ExercíciosQuímica

Os 6 Melhores Exercícios de Leis Volumétricas com Gabarito!

Exercícios de Leis VolumétricosOs 6 Melhores Exercícios de Leis Volumétricos com Gabarito

A Lei Volumétrica de Gay-Lussac é uma das principais relações matemáticas na química. Ela descreve o comportamento dos gases e líquidos, quando a condição de pressão e temperatura são constantes. Leia o resumo e teste os seus conhecimentos com os melhores exercícios de Leis Volumétricas! O gabarito está logo ao final!

Neste artigo, você encontrará todos os tópicos abaixo. Clique em um deles para ir diretamente ao tema:

Quando você terminar as Questões de Leis Volumétricas, coloque em prática todo seu conhecimento com O Melhor Simulado Enem do Brasil.

O que são as Leis volumétricas?

As Leis Volumétricas são um conjunto de relações matemáticas sobre o comportamento dos volumes durante as reações químicas. Por esse motivo, elas tratam de situações que costumam envolver gases e líquidos.

Alguns cientistas estudaram essas reações e viram que existia um certo padrão de comportamento em situações específicas. 

Esses padrões podem ser traduzidos em linguagem matemática e é isso que vamos estudar agora!

Reações químicas são um conjunto de processos que acontecem entre duas ou mais substâncias. Elas dão origem a diferentes compostos químicos e são representadas com uma equação: A + B → C + D.

Os Reagentes (A e B) são as substâncias que serão rearranjadas para formar produtos. Elas aparecem no primeiro membro da equação. 

Os Produtos (C e D) são as substâncias formadas a partir dos reagentes. Elas aparecem no segundo membro da equação. E podem formar 1 ou mais produtos.

Quais são as Leis Volumétricas?

Existem 3 Leis Volumétricas, são elas:

  • 1ͣ Lei de Gay Lussac (Lei da Combinação de Volumes);
  • Lei de Charles;
  • Lei de Avogadro.

Vamos entender cada uma delas nos próximo tópicos!

Lei Volumétrica de Gay-Lussac

Gay Lussac produziu água a partir da reação dos gases de hidrogênio e oxigênio. Durante essas tentativas, observou que as substâncias sempre reagiam em uma mesma proporção. A partir daí, formulou a Lei da Combinação de Volumes.

Vamos supor que uma reação química entre os gases hidrogênio e oxigênio forme vapor de água. Ela deve ser feita em um ambiente que mantenha sua temperatura e pressão estáveis (sem mudar).

De acordo com as tentativas, podemos montar a tabela indicando os experimentos e seus resultados:

Tabele volumétrica Gay Lussac

Observe que em todos os experimentos existe uma proporção de volumes dada por 2 : 1 : 2.

Para observar esse padrão, basta simplificar os volumes encontrando um denominador comum entre eles. Exemplo: 

No 2° experimento, os volumes são 10 , 5 e 10. O MDC (máximo divisor comum) desses valores é o 5. Dividindo cada um desses números por 5, chegamos em 2, 1 e 2. Portanto, nessa reação química, a proporção dos volumes é formada por números inteiros e pequenos (2 e 1).

Em cada reação, sempre há uma relação desse tipo entre os volumes. Porém, a proporção pode ser dada por outros números de acordo com quem reage.

Observe este outro exemplo para entender:

Tabela volumétrica (GAY LUSSAC)

Ao realizar as contas seguindo o modelo do anterior, concluirá que a proporção que define a quantidade de gás clorídrico formada é 1 : 1 : 2.

O MDC entre 10 e 20 é 10, logo, 10/10 =1 e 20/10 = 2. Chegamos à: 1 : 1 : 2.

Lei de Avogadro

Ao comparar volumes iguais de gases diferentes, eles sempre terão a mesma quantidade de moléculas se estiverem em um ambiente com a mesma pressão e mesma temperatura.

A partir disso, ele criou o número de Avogadro, algo essencial na Química e na compreensão das Leis Ponderais.

Lei de Charles

A 2ª e a 3° Leis de Gay-Lussac também podem ser chamadas de Lei de Charles. Elas receberam essa variedade de nomes porque contaram com a participação do cientista francês Jacques Alexandre Cesar Charles.

Lei das Transformações Isocóricas: a temperatura dos gases aumenta proporcionalmente à pressão aplicada em um ambiente de volume constante.

Lei das Transformações Isobáricas: a temperatura dos gases em situações de pressão constante, aumenta ou diminui de acordo com a variação do volume

O que diz a lei geral dos gases? 

A Lei geral dos gases ou Lei combinada dos gases é a síntese de tudo o que estudamos nas Leis volumétricas e na Termodinâmica dos gases. Ela combina as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac.

Resumindo, pode ser definida pela equação geral dos gases ideais

P.V = n.r.T

Em que:

  • P = Pressão em atm
  • V = volume em L
  • n = número de mols
  • r = constante dos gases ideais
  • T = temperatura em

Exercícios de Leis Volumétricas com Gabarito

Esperamos que, com esse resumo, tudo tenha ficado mais claro para você. 

Obrigado por ter lido até aqui!

Baixe gratuitamente o Plano de Estudos do Beduka e tenha uma preparação perfeita para o ENEM.

Questão 1 – (UFES)

Num sistema a uma determinada pressão e temperatura, dois gases, A e B, inodoros e incolores, reagem entre si na proporção de 1 volume de A para 3 volumes de B, gerando 2 volumes de um gás irritante, C.

Quando 3 volumes do gás A e 6 volumes do gás B forem submetidos às mesmas condições, o volume final do sistema será:

a) 2 volumes.

b) 3 volumes.

c) 5 volumes.

d) 8 volumes.

e) 9 volumes.

Questão 2 – (PUC-PR)

Aplicando a Lei de Gay-Lussac, das combinações em volume, qual a contração em volume experimentada na seguinte reação, mantendo-se constantes as condições de pressão e temperatura para os reagentes e produtos, todos gasosos? 

N2 + 3 H2 → 2 NH3

a) 100%.

b) 60%.

c) 50%. 

d) 30%.

e) 20%.

Questão 3 – (UFES)

Num sistema a uma determinada pressão e temperatura, dois gases, A e B, inodoros e incolores, reagem entre si na proporção de 1 volume de A para 3 volumes de B, gerando 2 volumes de um gás irritante, C.

Quando 3 volumes do gás A e 6 volumes do gás B forem submetidos às mesmas condições, o volume final do sistema será:

a) 2 volumes.

b) 3 volumes.

c) 5 volumes.

d) 8 volumes.

e) 9 volumes.

  • Muito bem! Você chegou à metade dos Exercícios de Leis Volumétricas.

Questão 4 – (PUC-PR)

Aplicando a Lei de Gay-Lussac, das combinações em volume, qual a contração em volume experimentada na seguinte reação, mantendo-se constantes as condições de pressão e temperatura para os reagentes e produtos, todos gasosos?

a)100%.

b) 60%.

c) 50%.

d) 30%.

e) 20%.

Questão 5 – (UFAM)

Um sistema composto pela mistura de três gases, A, B e C, está a uma temperatura de 27ºC e apresenta uma pressão de 4 atm. Considerando que o volume total do sistema seja 37 litros e que os gases A e B apresentam respectivamente pressões parciais 2 e 1 atm, a quantidade de matéria dos gases A, B, e C é, respectivamente:

Dado: R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1.

a) 0,5mol; 0,25mol; 0,25mol.

b)3,0mols; 2,0mols; 1;0mol.

c)33mols; 16mols; 16mols.

d)3,0mols; 1,5mols; 1,5mols.

e)1,5 mols; 3,0 mols; 1,5 mols.

Questão 6 – (Mack-SP)

Uma mistura de 1,5 mol de gás carbônico, 8 g de metano (16 g/mol) e 44,8 L de monóxido de carbono está contida em um balão de 30 L nas CNTP. É correto dizer que

Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol.

a) a pressão parcial do monóxido de carbono é o dobro da do metano.

b) a pressão parcial do metano é o triplo da do gás carbônico.

c) a pressão do gás carbônico é 1/4 da do monóxido de carbono.

d) a pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano.

e) a pressão total é igual a 4 atm.

  • Parabéns, você fez todas os Exercícios sobre Leis Volumétricas, Confira agora o Gabarito:

Gabarito dos Exercícios de Leis Volumétricas

Exercício resolvido da questão 1 –

Alternativa correta: c) 5 volumes.

Exercício resolvido da questão 2 –

Alternativa correta: c) 50%. 

Exercício resolvido da questão 3 –

Alternativa correta: c) 5 volumes.

Exercício resolvido da questão 4 –

Alternativa correta: c) 50%.

Exercício resolvido da questão 5 –

Alternativa correta: d)3,0mols; 1,5mols; 1,5mols.

Exercício resolvido da questão 6 –

Alternativa correta: d) a pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano.

Gostou dos nossos exercícios de Leis Volumétricas? Confira outros artigos do nosso blog e se prepare para o Enem da melhor maneira!

Queremos te ajudar a encontrar a FACULDADE IDEAL! Logo abaixo, faça uma pesquisa por curso e cidade que te mostraremos todas as faculdades que podem te atender. Informamos a nota de corte, valor de mensalidade, nota do MEC, avaliação dos alunos, modalidades de ensino e muito mais.

Experimente agora!

Redação Beduka
Redação Beduka
A equipe de redação do Beduka é composta por profissionais de várias formações (professores, jornalistas, filósofos), sempre prontos a oferecer os melhores conteúdos educacionais com foco no Enem e colaborar com a formação de todos os alunos. Sinta-se a vontade para deixar o seu comentário!

Sisu

Enem

Matérias

Simulado

Buscador