{"id":1087,"date":"2018-08-08T10:41:03","date_gmt":"2018-08-08T13:41:03","guid":{"rendered":"https:\/\/beduka.com\/blog\/?p=1087"},"modified":"2023-10-17T13:24:54","modified_gmt":"2023-10-17T16:24:54","slug":"calculo-estequiometrico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/calculo-estequiometrico\/","title":{"rendered":"C\u00e1lculo estequiom\u00e9trico &#8211; Entenda estequiometria de uma vez por todas!"},"content":{"rendered":"\n<blockquote class=\"wp-block-quote\">\n<p><em><strong>O c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico \u00e9 usado quando desejamos descobrir a quantidade de determinadas subst\u00e2ncias envolvidas numa rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. Ainda n\u00e3o sabe como realizar o c\u00e1lculo da estequiometria? Leia nosso artigo e se prepare para o ENEM.<\/strong> <\/em><\/p>\n<\/blockquote>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Vamos te ajudar a fazer&nbsp;<\/span><span style=\"color: #1c609a;\"><b>c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico passo a passo<\/b><\/span><span style=\"font-weight: 400;\">, por isso \u00e9 muito importante entender bem o que \u00e9 a estequiometria e algumas leis da qu\u00edmica.<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><strong>O que \u00e9 c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico? <\/strong>O c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico estabelece rela\u00e7\u00f5es entre as quantias de reagentes e as quantias de produtos da rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. Dessa forma, sabe-se quanto de produto ser\u00e1 utilizado em uma rea\u00e7\u00e3o e quanto ser\u00e1 formado: produto. <\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><span style=\"color: #1c609a;\"><b>Estequiometria<\/b><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">\u00c1rea da Qu\u00edmica que estuda a <\/span><span style=\"color: #1c609a;\"><b>quantidade de reagentes<\/b><\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> necess\u00e1rios para produzir uma determinada <\/span><b><span style=\"color: #1c609a;\">quantidade de produtos<\/span>.<\/b><span style=\"font-weight: 400;\"> De uma forma geral, podemos dizer que \u00e9 o c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico que informa <\/span><span style=\"color: #1c609a;\"><b>a quantidade de subst\u00e2ncias envolvidas em uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/b><\/span><\/p>\n\n\n\n<p>Aproveite e fa\u00e7a <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/exercicios\/quimica-exercicios\/questoes-sobre-estequiometria\/\">exerc\u00edcios sobre a mat\u00e9ria!<\/a><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Lembre-se, reagentes s\u00e3o as subst\u00e2ncias que est\u00e3o reagindo para formar outra subst\u00e2ncia, que chamamos de produto. Essas rea\u00e7\u00f5es s\u00e3o regidas por leis muito importantes, s\u00e3o as <\/span><span style=\"color: #1c609a;\"><b>Leis Ponderais<\/b><\/span><span style=\"font-weight: 400;\">. Vamos a elas:<\/span><\/p>\n\n\n\n<ul>\n<li><span style=\"color: #1c609a;\"><b>Lei de Lavoisier:<\/b><\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> Certamente voc\u00ea j\u00e1 ouviu falar dela:<\/span><span style=\"color: #1c609a;\"><b> \u201cNa natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.\u201d<\/b><\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> Acertamos?<\/span><\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Lavoisier percebeu que quando os reagentes reagem formando um produto, a massa antes da rea\u00e7\u00e3o e a massa ap\u00f3s a rea\u00e7\u00e3o era a mesma.<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Logo, a soma das massas dos reagentes \u00e9 igual a soma das massas dos produtos. Se a soma da massa dos reagentes \u00e9 50g, a soma da massa dos produtos ser\u00e1 50g.<\/span><\/p>\n\n\n\n<ul>\n<li><b><span style=\"color: #1c609a;\">Lei de Proust<\/span>:<span style=\"font-weight: 400;\"> No mesmo seguimento da lei descrita acima, Proust descobriu que <\/span><span style=\"color: #1c609a;\">a propor\u00e7\u00e3o da rela\u00e7\u00e3o entre os reagentes e os produtos \u00e9 a mesma.<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> O que acontece com um acontece com o outro proporcionalmente. <\/span><\/b><\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Logo, <\/span><span style=\"color: #1c609a;\"><b>se os reagentes forem dobrados, os produtos ser\u00e3o dobrados.<\/b><\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> E se os reagentes forem triplicados, os produtos ser\u00e3o triplicados. <\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Antes de aprendermos a fazer o c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico vamos relembrar alguns detalhes sobre MOL.<\/span><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong><span style=\"color: #1c609a;\">Sobre a massa molar (MOL) para fazer c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico<\/span> <\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p><span style=\"color: #1c609a;\"><strong>Mol \u00e9 uma forma de medir a quantidade existente de \u00e1tomos e mol\u00e9culas<\/strong><\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> (conjunto de \u00e1tomos). A quantidade de moles significa o quanto eu tenho de determinada mol\u00e9cula da rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">1 mol \u00e9 o mesmo que a massa molar (ou massa molecular) daquela mol\u00e9cula. Tamb\u00e9m \u00e9 o mesmo que o volume daquela mol\u00e9cula na CNTP (Condi\u00e7\u00e3o Normal de Temperatura e Press\u00e3o &#8211; Temperatura = 0 \u00b0C e Press\u00e3o = 1 atm).<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">No caso do volume descrito acima, 1 mol \u00e9 exatamente 22,4L de qualquer g\u00e1s em condi\u00e7\u00e3o CNTP (O exerc\u00edcio diz se est\u00e1 na CNTP ou n\u00e3o).<\/span><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><strong><span style=\"color: #1c609a;\">Como fazer o c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico passo a passo!<\/span><\/strong><\/h2>\n\n\n\n<ul>\n<li><span style=\"color: #1c609a;\"><b>Monte a rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica:<\/b><\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> Extraia as informa\u00e7\u00f5es do exerc\u00edcio para saber quais s\u00e3o os reagentes e quais s\u00e3o os produtos. Por isso, antes de qualquer coisa, <\/span><span style=\"color: #1c609a;\"><b>escreva a equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica<\/b><\/span><span style=\"font-weight: 400;\"><span style=\"color: #1c609a;\">.<\/span> <\/span><\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Por exemplo: N<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> + H<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> &gt; NH<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">3 &nbsp;&nbsp;<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">Esta \u00e9 uma equa\u00e7\u00e3o montada. Temos 2 nitrog\u00eanios com mais 2 hidrog\u00eanios formando Am\u00f4nia. <\/span><\/p>\n\n\n\n<ul>\n<li><b><span style=\"color: #1c609a;\">Deixe a equa\u00e7\u00e3o balanceada:<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> A quantidade de mol\u00e9culas de um lado, deve ser <\/span><\/b><span style=\"font-weight: 400;\">igual \u00e0 quantidade de mol\u00e9culas do outro lado, conforme exposto nas leis j\u00e1 vistas. Do jeito que ela est\u00e1 escrita acima o c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico n\u00e3o pode ser feito. De um lado h\u00e1 2 nitrog\u00eanios e do outro lado apenas 1. De um lado h\u00e1 3 hidrog\u00eanios e do outro h\u00e1 2<\/span>.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">A mesma equa\u00e7\u00e3o balanceada fica assim: 1N<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> + 3H<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> &gt; 2NH<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">3<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> Agora h\u00e1 2 nitrog\u00eanios reagindo e 2 nitrog\u00eanios no produto. H\u00e1 tamb\u00e9m 6 hidrog\u00eanios reagindo e 6 hidrog\u00eanios no produto.<\/span><\/p>\n\n\n\n<ul>\n<li><b><span style=\"color: #1c609a;\">Fa\u00e7a regra de 3:<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> Tendo uma equa\u00e7\u00e3o balanceada voc\u00ea j\u00e1 tem o que precisa <\/span><\/b><span style=\"font-weight: 400;\">para fazer o c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico. Vamos voltar a observar a nossa equa\u00e7\u00e3o balanceada:<\/span><\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">1N<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> + 3H<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> &gt; 2NH<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">3 <\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Podemos notar que 1 mol\u00e9cula de nitrog\u00eanio + 3 mol\u00e9culas de hidrog\u00eanio, formam 2 mol\u00e9culas de am\u00f4nia.<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Logo, 1 mol de N<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> + 3 mol de H<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> &gt; 2 mol de NH<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">3<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">F\u00e1cil, certo?<\/span><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><span style=\"color: #1c609a;\"><strong>E se o exerc\u00edcio te der a informa\u00e7\u00e3o em gramas? Como fazer o c\u00e1lculo estequim\u00e9trico? <\/strong><\/span><\/h3>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Simples tamb\u00e9m! Observe na tabela peri\u00f3dica a massa de cada \u00e1tomo (cuja unidade \u00e9 u) e fa\u00e7a a soma e a multiplica\u00e7\u00e3o. Acompanhe abaixo passo a passo:<\/span><\/p>\n\n\n\n<ul>\n<li><span style=\"font-weight: 400;\">N<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">: A massa do nitrog\u00eanio \u00e9 14u. Temos 2 nitrog\u00eanios, logo 2&#215;14 = 28u<\/span><\/li>\n\n\n\n<li><span style=\"font-weight: 400;\">3H<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">: A massa do nitrog\u00eanio \u00e9 1. Vamos come\u00e7ar com H<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">&gt; 2&#215;1 = 2. Mas como s\u00e3o 3 mol de H<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">, devemos fazer 3&#215;2 = 6u<\/span><\/li>\n\n\n\n<li><span style=\"font-weight: 400;\">2NH<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">3<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">: 2 mol multiplicando a soma da massa do nitrog\u00eanio mais a massa dos tr\u00eas hidrog\u00eanios. Fica assim: 2x(14 + 1&#215;3) = 34u<\/span><\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Por causa disso tudo, para realizar o c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico com massa apenas fizemos somas e multiplica\u00e7\u00f5es das massas de cada \u00e1tomo das mol\u00e9culas levando em considera\u00e7\u00e3o a quantidade de mol de cada uma.<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Temos isso: 28 gramas de nitrog\u00eanio + 6 gramas de hidrog\u00eanio formam 34 gramas de am\u00f4nia.<\/span><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong><span style=\"color: #1c609a;\">E se o exerc\u00edcio te der a informa\u00e7\u00e3o em litros ou volume? Como fazer o c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico?<\/span><\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Vamos voltar e observar nossa equa\u00e7\u00e3o que foi balanceada e depois escrita segundo a quantidade de moles:<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">1 mol de N<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> + 3 mol de H<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> &gt; 2 mol de NH<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">3<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">\u00c9 o mesmo que dizer: 1 volume de N<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2 <\/span><span style=\"font-weight: 400;\">+ 3 volumes de H<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> &gt; 2 volumes de NH<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">3<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> (1v de N<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> + 3v de H<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> &gt; 2v de NH<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">3<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">)<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Escrever em litros ou em dec\u00edmetros c\u00fabicos (dm<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">3<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">) \u00e9 escrever o volume. Lembrando que na CNTP, e isto \u00e9 v\u00e1lido para qualquer g\u00e1s, 1 mol = 22,4L. <\/span><\/p>\n\n\n\n<ul>\n<li><span style=\"color: #1c609a;\"><b>Recapitulando!<\/b><\/span><\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Percebeu como balancear e enxergar a equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica segundo a quantidade de mol\u00e9culas (mol) \u00e9 muito importante? Uma vez feito isso, bastou somar as massas para saber em gramas e bastou considerar o volume na quantidade de moles tamb\u00e9m.<\/span><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><strong><span style=\"color: #1c609a;\">Regra de tr\u00eas<\/span><\/strong><\/h2>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Para fazer o c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico voc\u00ea precisar\u00e1 da regra de tr\u00eas! Para faz\u00ea-la voc\u00ea precisar\u00e1 de tr\u00eas valores e com isso descobrir\u00e1 o quarto.<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Veja a situa\u00e7\u00e3o abaixo:<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Quero produzir 4 moles de Am\u00f4nia. Quantos moles de hidrog\u00eanio vou precisar?<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Segundo nossa equa\u00e7\u00e3o balanceada 3 moles de hidrog\u00eanio produzem 2 moles de am\u00f4nia, sendo assim, montamos:<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">3 mol H<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> &#8212;&#8212;- &nbsp;2 mol de NH<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">3<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">x &nbsp;mol de H<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> &#8212;&#8212;- &nbsp;4 mol de NH<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">3<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Multiplicamos cruzado, resolvemos uma equa\u00e7\u00e3o de primeiro grau e encontramos que x = 6 moles de H<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><strong><span style=\"color: #1c609a;\">Se o exerc\u00edcio tivesse pedido o valor em massa, a regra de tr\u00eas teria sido feita com os valores das massas. E se tivesse pedido o volume, o c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico teria sido feito com o volume!<\/span><\/strong><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Tamb\u00e9m \u00e9 poss\u00edvel ter informa\u00e7\u00f5es em gramas e resposta em litros, ou informa\u00e7\u00e3o em moles e resposta em gramas. O importante \u00e9 que na regra de tr\u00eas as unidades das colunas sejam as mesmas.<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Podemos ter em uma coluna (vertical somente) as unidades escritas em grama e na outra coluna em litros!<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Est\u00e1 mais f\u00e1cil entender o c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico?<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Ainda n\u00e3o decidiu qual curso fazer? Veja aqui nosso post para saber <\/span><a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/profissoes\/como-escolher-profissao-certa\/\"><span style=\"font-weight: 400;\">como escolher a profiss\u00e3o certa<\/span><\/a><span style=\"font-weight: 400;\"> e descubra tamb\u00e9m <\/span><a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/dicas\/como-passar-no-vestibular\/\"><span style=\"font-weight: 400;\">como passar no vestibular<\/span><\/a><span style=\"font-weight: 400;\"> das melhores universidades do pa\u00eds.<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">J\u00e1 apresentamos aqui no Beduka uma rela\u00e7\u00e3o das <\/span><a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/profissoes\/profissoes-mais-valorizadas-mercado-trabalho\/\"><span style=\"font-weight: 400;\">profiss\u00f5es mais valorizadas no mercado de trabalho<\/span><\/a><span style=\"font-weight: 400;\"> e tamb\u00e9m destacamos <\/span><a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/profissoes\/o-que-faz-profissional-ti\/\"><span style=\"font-weight: 400;\">o que faz um profissional de TI<\/span><\/a><span style=\"font-weight: 400;\">, <\/span><a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/cursos\/o-que-faz-um-jornalista\/\"><span style=\"font-weight: 400;\">o que faz um jornalista<\/span><\/a> <span style=\"font-weight: 400;\">ou ainda as <\/span><a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/cursos\/o-que-um-veterinario-faz\/\"><span style=\"font-weight: 400;\">principais atividades de um veterin\u00e1rio<\/span><\/a><span style=\"font-weight: 400;\">.<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Voc\u00ea encontra aqui no Beduka, seu <\/span><a href=\"https:\/\/beduka.com\/\"><span style=\"font-weight: 400;\">buscador de faculdades particulares e p\u00fablicas<\/span><\/a><span style=\"font-weight: 400;\">, uma rela\u00e7\u00e3o completa de institui\u00e7\u00f5es de ensino superior registradas no Minist\u00e9rio da Educa\u00e7\u00e3o (MEC). Encontre informa\u00e7\u00f5es sobre cada curso, avalia\u00e7\u00f5es, endere\u00e7os e valores das mensalidades das universidades privadas.<\/span><\/p>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Al\u00e9m de saber como fazer o c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico, voc\u00ea pode aproveitar para entender tamb\u00e9m sobre:<\/span><\/p>\n\n\n\n<ul>\n<li><a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/dicas\/como-concentrar-para-estudar\/\"><span style=\"font-weight: 400;\">Como se concentrar para estudar<\/span><\/a><\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/dicas\/como-estimular-criatividade\/\"><span style=\"font-weight: 400;\">Como estimular a criatividade<\/span><\/a><\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/prouni\/como-funciona-o-prouni\/\"><span style=\"font-weight: 400;\">Como funciona o ProUni<\/span><\/a><\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Tamb\u00e9m estamos no<\/span><a href=\"https:\/\/www.facebook.com\/beduka.buscadordefaculdades\/\"><span style=\"font-weight: 400;\"> Facebook<\/span><\/a><span style=\"font-weight: 400;\">. Siga nossa p\u00e1gina e receba as novas atualiza\u00e7\u00f5es.<\/span><\/p>\n\n\n\n<p>Queremos te ajudar a encontrar a <strong>FACULDADE IDEAL<\/strong>! Logo abaixo, fa\u00e7a uma pesquisa por curso e cidade que te mostraremos todas as faculdades que podem te atender. <strong>Informamos a nota de corte, valor de mensalidade, nota do MEC, avalia\u00e7\u00e3o dos alunos, modalidades de ensino e muito mais.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Experimente agora!<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico \u00e9 usado quando desejamos descobrir a quantidade de determinadas subst\u00e2ncias envolvidas numa rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. Ainda n\u00e3o sabe como realizar o c\u00e1lculo da estequiometria? Leia nosso artigo e se prepare para o ENEM. Vamos te ajudar a fazer&nbsp;c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico passo a passo, por isso \u00e9 muito importante entender bem o que \u00e9 a [&hellip;]<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":14555,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_mi_skip_tracking":false,"_monsterinsights_sitenote_active":false,"_monsterinsights_sitenote_note":"","_monsterinsights_sitenote_category":0},"categories":[496],"tags":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v20.10 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>C\u00e1lculo Estequiom\u00e9trico - Entenda Estequiometria facilmente!<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Vamos de ajudar a fazer c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico passo a passo. Forma F\u00e1cil! 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