{"id":13924,"date":"2019-11-27T11:59:18","date_gmt":"2019-11-27T14:59:18","guid":{"rendered":"https:\/\/beduka.com\/blog\/?p=13924"},"modified":"2021-07-16T11:58:13","modified_gmt":"2021-07-16T14:58:13","slug":"exercicios-de-lei-de-hess","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/beduka.com\/blog\/exercicios\/quimica-exercicios\/exercicios-de-lei-de-hess\/","title":{"rendered":"Os 5 melhores exerc\u00edcios de Lei de Hess com Gabarito!"},"content":{"rendered":"\n<blockquote class=\"wp-block-quote\"><p><strong><em><strong><em>Na termodin\u00e2mica \u00e9 que estudamos a Lei de Hess, que foi desenvolvida para falar sobre a energia. Ela diz que a energia n\u00e3o \u00e9 criada e nem destru\u00edda, portanto, pode ser transformada de uma forma para a outra. Leia nosso resumo e treine com os melhores exerc\u00edcios de Lei de Hess com gabarito!<\/em><\/strong><\/em><\/strong><\/p><\/blockquote>\n\n\n\n<p>Neste artigo, voc\u00ea encontrar\u00e1 todos os temas abaixo. <strong>Clique em um dos t\u00f3picos abaixo para ir direto ao conte\u00fado da sua escolha:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul><li><a href=\"#1\">O&nbsp;que \u00e9 a Lei de Hess?<\/a><\/li><li><a href=\"#2\">Qual \u00e9 a f\u00f3rmula da Lei de Hess?<\/a><\/li><li><a href=\"#3\">Lista de exerc\u00edcios sobre Lei de Hess!<\/a><\/li><li><a href=\"#4\">Respostas dos exerc\u00edcios de Lei de Hess.<\/a><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Quando voc\u00ea terminar as quest\u00f5es sobre Lei de Hess, coloque em pr\u00e1tica todo seu conhecimento com <a href=\"https:\/\/beduka.com\/simulado-enem\/#\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">O Melhor Simulado Enem do Brasil.<\/a><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"1\">O que \u00e9 Lei de Hess?<\/h2>\n\n\n\n<p>O qu\u00edmico <strong>Germain Henry Hess<\/strong> (1802-1850), foi essencial para o desenvolvimento e progresso na \u00e1rea de termoqu\u00edmica. <\/p>\n\n\n\n<p>Como por exemplo a <strong>Lei de Hess<\/strong>, que \u00e9 uma lei experimental respons\u00e1vel por estabelecer que o valor da varia\u00e7\u00e3o de entalpia, depende do estado final e inicial de determinadas rea\u00e7\u00f5es.<\/p>\n\n\n\n<p>Lei de Hess \u00e9 uma lei desenvolvida para <strong>calcular a varia\u00e7\u00e3o da entalpia,<\/strong> sendo a quantidade de energia dispon\u00edvel nas subst\u00e2ncias ap\u00f3s passarem por processos e rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n\n\n\n<p>A termoqu\u00edmica \u00e9 fundamentada pela Lei de Hess, sendo importante para o desenvolvimento dos estudos. A lei de Hess foi estudada e experimentada pelo m\u00e9dico e qu\u00edmico Germain Henry Hess, sendo descrita como:<\/p>\n\n\n\n<blockquote class=\"wp-block-quote\"><p><strong><em>\u201cA varia\u00e7\u00e3o de entalpia (\u0394H) em uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica depende apenas dos estados inicial e final da rea\u00e7\u00e3o, independente do n\u00famero de rea\u00e7\u00f5es.\u201d<\/em><\/strong><\/p><\/blockquote>\n\n\n\n<ul><li>S\u00e3o mais de 200 resumos no <a href=\"https:\/\/www.instagram.com\/beduka_oficial\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Instagram do Beduka<\/a>!<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"2\">Qual \u00e9 a f\u00f3rmula da Lei de Hess?<\/h2>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/11\/lei_de_hess_f\u00f3rmula_1.jpg\" alt=\"Lei de Hess- calcular a varia\u00e7\u00e3o da entapia a partir da subtra\u00e7\u00e3o da entalpia inicial com a entalpia final\" class=\"wp-image-13928\" srcset=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/11\/lei_de_hess_f\u00f3rmula_1.jpg 600w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/11\/lei_de_hess_f\u00f3rmula_1-300x150.jpg 300w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/11\/lei_de_hess_f\u00f3rmula_1-320x160.jpg 320w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p>Podemos calcular a varia\u00e7\u00e3o da entapia a partir da <strong>subtra\u00e7\u00e3o da entalpia inicial <\/strong>(que \u00e9 antes da rea\u00e7\u00e3o)<strong> com a entalpia final<\/strong> (depois da rea\u00e7\u00e3o). \u00c9 como mostra a f\u00f3rmula acima.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Tamb\u00e9m \u00e9 poss\u00edvel calcular a Lei de Hess por meio da<strong> soma das entalpias de cada rea\u00e7\u00e3o intermedi\u00e1ria<\/strong>, independentemente do tipo e quantidade das rea\u00e7\u00f5es presentes. Veja a f\u00f3rmula:<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/11\/lei_de_hess_f\u00f3rmula-1.jpg\" alt=\"calcular a Lei de Hess por meio da soma das entalpias de cada rea\u00e7\u00e3o intermedi\u00e1ria\" class=\"wp-image-13929\" srcset=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/11\/lei_de_hess_f\u00f3rmula-1.jpg 600w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/11\/lei_de_hess_f\u00f3rmula-1-300x150.jpg 300w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/11\/lei_de_hess_f\u00f3rmula-1-320x160.jpg 320w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p>Nesse c\u00e1lculo os \u00fanicos valores importantes s\u00e3o o inicial e o final, sendo o valor da energia intermedi\u00e1ria irrelevante para o resultado final da sua varia\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p>Al\u00e9m disso, a Lei de Hess pode ser calculada a partir de uma equa\u00e7\u00e3o matem\u00e1tica, basta inverter a rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. <\/p>\n\n\n\n<p>No caso acima, o sinal <strong>\u0394H <\/strong>deve ser trocado, depois, realizar toda a multiplica\u00e7\u00e3o da equa\u00e7\u00e3o. Por fim, \u00e9 necess\u00e1rio realizar a divis\u00e3o da equa\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p>Agora \u00e9 a sua vez de testar os conhecimentos sobre o assunto! Fa\u00e7a as quest\u00f5es sobre Lei de Hess abaixo e confira as respostas no gabarito!<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"3\">Exerc\u00edcios de Lei de Hess<\/h2>\n\n\n\n<p>Esperamos que, com esse resumo, tudo <strong>tenha ficado mais claro<\/strong> para voc\u00ea.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Parab\u00e9ns<\/strong> por ter lido at\u00e9 aqui!<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Baixe gratuitamente<\/strong> o <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/dicas\/enem-dicas\/plano-de-estudos-gratuito\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Plano de Estudos<\/a> do Beduka e tenha uma <strong>prepara\u00e7\u00e3o perfeita<\/strong> para o ENEM.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 1 &#8211; (<\/strong><a href=\"https:\/\/portal.fgv.br\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>FGV-SP<\/strong><\/a><strong>)<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Em um conversor catal\u00edtico, usado em ve\u00edculos automotores em seu cano de escape para redu\u00e7\u00e3o da polui\u00e7\u00e3o atmosf\u00e9rica, ocorrem v\u00e1rias rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, sendo que uma das mais importantes \u00e9:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">1 CO<sub>(g)<\/sub> + \u00bd O<sub>2(g)<\/sub> \u2192 1 CO<sub>2(g)<\/sub><\/p>\n\n\n\n<p>Sabendo-se que as entalpias das rea\u00e7\u00f5es citadas abaixo s\u00e3o:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">C<sub>(grafita)<\/sub> + \u00bd O2(g) \u2192 CO<sub>(g) <\/sub>\u2206H<sub>1<\/sub> = -26,4 kcal<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">C<sub>(grafita)<\/sub> + O<sub>2(g)<\/sub> \u2192 CO<sub>2(g)<\/sub> \u2206H<sub>2<\/sub> = -94,1 kcal<\/p>\n\n\n\n<p>Pode-se afirmar que a rea\u00e7\u00e3o inicial \u00e9:<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> exot\u00e9rmica e absorve 67,7 kcal\/mol.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b) <\/strong>exot\u00e9rmica e libera 120,5 kcal\/mol.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c) <\/strong>exot\u00e9rmica e libera 67,7 kcal\/mol.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> endot\u00e9rmica e absorve 120,5 kcal\/mol.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> endot\u00e9rmica e absorve 67,7 kcal\/mol.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 2 &#8211; (<\/strong><a href=\"http:\/\/www.cesgranrio.org.br\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>Cesgranrio-RJ<\/strong><\/a><strong>)<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>O elemento qu\u00edmico tungst\u00eanio, W, \u00e9 muito utilizado em filamentos de l\u00e2mpadas incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, forma subst\u00e2ncias quimicamente inertes e muito duras. O carbeto de tungst\u00eanio, WC<sub>(s)<\/sub>, muito utilizado em esmeris, lixas para metais etc., pode ser obtido pela rea\u00e7\u00e3o:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">1 C<sub>(grafite)<\/sub> + 1 W<sub>(s) <\/sub>\u2192 1 WC<sub>(s)<\/sub><\/p>\n\n\n\n<p>A partir das rea\u00e7\u00f5es a seguir, calcule o \u2206H de forma\u00e7\u00e3o para o WC(s). Dados:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">1 W<sub>(s) <\/sub>+ 3\/2 O<sub>2(g)<\/sub> \u2192 1 WO<sub>3(s)<\/sub> \u2206H<sub>COMBUST\u00c3O<\/sub> = -840 kJ\/mol<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">1 C<sub>(grafite)<\/sub> + 1 O<sub>2(g)<\/sub> \u2192 1 CO<sub>2(g) <\/sub>\u2206H<sub>COMBUST\u00c3O<\/sub> = -394 kJ\/mol<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">1 WC<sub>(s)<\/sub> + 5\/2 O<sub>2(g)<\/sub> \u2192 1WO<sub>3(s)<\/sub> + 1 CO<sub>2(g)<\/sub> \u2206H<sub>COMBUST\u00c3O<\/sub> =-1196 kJ\/mol<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> &#8211; 19 kJ\/mol.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> + 38 kJ\/mol.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c) <\/strong>&#8211; 38 kJ\/mol.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d) <\/strong>+ 2 430 kJ\/mol.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> &#8211; 2 430 kJ\/mol.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 3 &#8211; (<\/strong><a href=\"http:\/\/www.unificado.com.br\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>Unificado-RJ<\/strong><\/a><strong>)<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>O g\u00e1s hilariane (N<sub>2<\/sub>O) tem caracter\u00edsticas anest\u00e9sicas e age sobre o sistema nervoso central, fazendo com que as pessoas riam de forma hist\u00e9rica. Sua obten\u00e7\u00e3o \u00e9 feita a partir de decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica do nitrato de am\u00f4nio (NH<sub>4<\/sub>NO<sub>3<\/sub>), que se inicia a 185 \u00b0C, de acordo com a seguinte equa\u00e7\u00e3o:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">NH<sub>4<\/sub>NO<sub>3(s)<\/sub> \u2192 N<sub>2<\/sub>O<sub>(g)<\/sub> + 2H<sub>2<\/sub>O<sub>(g)<\/sub><\/p>\n\n\n\n<p>No entanto, o processo \u00e9 exot\u00e9rmico e a temperatura fornecida age como energia de ativa\u00e7\u00e3o. Sabe-se que as forma\u00e7\u00f5es das subst\u00e2ncias N<sub>2<\/sub>O, H<sub>2<\/sub>O e NH<sub>4<\/sub>NO<sub>3<\/sub> ocorrem por meio das seguintes equa\u00e7\u00f5es termoqu\u00edmicas:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">N<sub>2(g)<\/sub> + \u00bd O<sub>2(g)<\/sub> \u2192 N<sub>2<\/sub>O<sub>(g)<\/sub> \u2013 19,5 kcal<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">H<sub>2(g)<\/sub> + \u00bd O<sub>2(g)<\/sub> \u2192 H<sub>2<\/sub>O<sub>(g)<\/sub> + 57,8 kcal<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">N<sub>2(g)<\/sub> + 2 H<sub>2(g)<\/sub> + 3\/2 O<sub>2(g)<\/sub> \u2192 NH<sub>4<\/sub>NO<sub>3(s)<\/sub> + 87,3 kcal<\/p>\n\n\n\n<p>A quantidade de calor liberada, em Kcal, no processo de obten\u00e7\u00e3o do g\u00e1s hilariante \u00e9:<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> 8,8.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> 17,6.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> 28,3.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> 125,6.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> 183,4.<\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>Ufa, estamos quase l\u00e1! <\/strong>Fa\u00e7a os dois \u00faltimos exerc\u00edcios de Lei de Hess!<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 4 &#8211; (<\/strong><a href=\"https:\/\/enem.inep.gov.br\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>ENEM\/2016<\/strong><\/a><strong>)<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>O benzeno, um importante solvente para a ind\u00fastria qu\u00edmica, \u00e9 obtido industrialmente pela destila\u00e7\u00e3o do petr\u00f3leo. Contudo, tamb\u00e9m pode ser sintetizado pela trimeriza\u00e7\u00e3o do acetileno catalisada por ferro met\u00e1lico sob altas temperaturas, conforme a equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">3 C2H2 (g) \u2192 C6H6 (l)<\/p>\n\n\n\n<p>A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela varia\u00e7\u00e3o de entalpia das rea\u00e7\u00f5es de combust\u00e3o das subst\u00e2ncias participantes, nas mesmas condi\u00e7\u00f5es experimentais:<\/p>\n\n\n\n<p><strong>I.<\/strong> C2H2 (g) + 5\/2 O2 (g) \u2192 2 CO2 (g) + H2O (l)&nbsp; &nbsp; &nbsp; \u2206H\u00b0C = -310 kcal\/mol<\/p>\n\n\n\n<p><strong>II.<\/strong> C6H6 (l) + 15\/2 O2 (g) \u2192 6 CO2 (g) + 3 H2O (l)&nbsp; &nbsp; \u2206H\u00b0C = -780 kcal\/mol<\/p>\n\n\n\n<p>A varia\u00e7\u00e3o de entalpia do processo de trimeriza\u00e7\u00e3o, em kcal, para a forma\u00e7\u00e3o de um mol de benzeno \u00e9 mais pr\u00f3xima de<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> -1.090.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> -150.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> -50.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> +157.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e) <\/strong>&nbsp;+470.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 5 &#8211; (<\/strong><a href=\"https:\/\/www.udesc.br\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>UDESC-2012<\/strong><\/a><strong>)<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>O g\u00e1s metano pode ser utilizado como combust\u00edvel, como mostra a equa\u00e7\u00e3o 1:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">CH4(g) + 2O2(g) \u2192 CO2(g) + 2H2O(g)<\/p>\n\n\n\n<p>Utilizando as equa\u00e7\u00f5es termoqu\u00edmicas abaixo, que julga necess\u00e1rio, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equa\u00e7\u00e3o 1.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">C(s) + H2O(g) \u2192 CO(g) + H2(g) \u0394H = 131,3 kj mol-1<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">CO(g) + \u00bd O2(g) \u2192 CO2(g) \u0394H = 283,0 kj mol-1<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">H2(g) + \u00bd O2(g) \u2192 H2O(g) \u0394H = 241,8 kj mol-1<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">C(s) + 2H2(g) \u2192 CH4(g) \u0394H = 74,8 kj mol-1<\/p>\n\n\n\n<p>O valor da entalpia da equa\u00e7\u00e3o 1, em kj, \u00e9:<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> -704,6.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> -725,4.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> -802,3.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> -524,8.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> -110,5.<\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>Parab\u00e9ns, voc\u00ea fez todas as quest\u00f5es sobre <\/strong>a Lei de Hess!<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"4\">Respostas dos Exerc\u00edcios de Lei de Hess&nbsp;<\/h2>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 1 &#8211;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>c)<\/strong> exot\u00e9rmica e libera 67,7 kcal\/mol.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 2 &#8211;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>c)<\/strong> &#8211; 38 kJ\/mol.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 3 &#8211;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>a)<\/strong> 8,8.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 4 &#8211;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>b)<\/strong> -150.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 5 &#8211;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>c)<\/strong> -802,3.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Gostou dos nossos exerc\u00edcios de Lei de Hess? <\/strong>Confira outros artigos do nosso blog e se prepare para o Enem da melhor maneira!<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Queremos te ajudar a encontrar a FACULDADE IDEAL! <\/strong>Logo abaixo, fa\u00e7a uma pesquisa por curso e cidade que te mostraremos todas as faculdades que podem te atender. 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