{"id":15493,"date":"2020-04-13T11:56:58","date_gmt":"2020-04-13T14:56:58","guid":{"rendered":"https:\/\/beduka.com\/blog\/?p=15493"},"modified":"2023-04-03T15:56:08","modified_gmt":"2023-04-03T18:56:08","slug":"exercicios-de-estudo-dos-gases","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/beduka.com\/blog\/exercicios\/fisica-exercicios\/exercicios-de-estudo-dos-gases\/","title":{"rendered":"Exerc\u00edcios de Estudo dos Gases COM GABARITO"},"content":{"rendered":"\n

G\u00e1s, diferente do vapor, \u00e9 qualquer subst\u00e2ncia que se apresenta em estado gasoso estando submetido a press\u00e3o e temperatura ambiente sem nenhuma forma de altera\u00e7\u00e3o f\u00edsico-qu\u00edmica. Leia o artigo para fazer os exerc\u00edcios de estudo dos gases e depois o <\/em><\/strong>Simulado Beduka<\/em><\/strong><\/a>.
<\/em><\/strong><\/p><\/blockquote>\n\n\n\n

Como fazer um estudo dos gases?<\/h2>\n\n\n\n

Os gases s\u00e3o complicados porque s\u00e3o subst\u00e2ncias dif\u00edceis de serem trabalhadas. Esse artigo vai te dar uma no\u00e7\u00e3o de todos os nomes, unidades e f\u00f3rmulas que voc\u00ea vai precisar para fazer os exerc\u00edcios sobre estudo dos gases. 
<\/p>\n\n\n\n

O que s\u00e3o gases perfeitos?<\/h3>\n\n\n\n

Os gases perfeitos (ou ideais)<\/strong> s\u00e3o um conceito muito importante para entender essa mat\u00e9ria e fazer os exerc\u00edcios de estudo dos gases. Preste aten\u00e7\u00e3o.
<\/p>\n\n\n\n

Os gases ideais <\/strong>s\u00e3o justamente isso, ideais, ou seja, eles existem somente no mundo das ideias e n\u00e3o tem funcionalidade pr\u00e1tica. Eles s\u00e3o apenas um modelo inventado para facilitar o estudo dos gases reais, <\/strong>como Nitrog\u00eanio, H\u00e9lio e Oxig\u00eanio. 
<\/p>\n\n\n\n

Claro que cada um \u00e9 diferente, mas o estudo dos gases foi criado para entender o que eles t\u00eam em comum. Essa caracter\u00edstica compartilhada \u00e9 justamente o seu comportamento em altas temperaturas e baixas press\u00f5es<\/strong>. Por isso criaram um modelo que imita essa caracter\u00edsticas ao m\u00e1ximo: o g\u00e1s ideal <\/strong>que tem temperatura infinita e press\u00e3o nula.
<\/p>\n\n\n\n

Em outra palavras: quanto maior a temperatura de um g\u00e1s e menor a sua press\u00e3o, mais perfeito ele \u00e9. <\/strong>
<\/p>\n\n\n\n

Tivemos quatro cientistas<\/strong> protagonistas na descoberta das leis dos gases e passaremos por todos eles mais para frente. Mas antes vamos entender as grandezas que eles determinaram para interagir com seus gases perfeitos.
<\/p>\n\n\n\n

Quais s\u00e3o as grandezas dos gases?<\/h2>\n\n\n\n

As grandezas que agem sobre os gases s\u00e3o: press\u00e3o, temperatura e volume. <\/strong>Entenderemos cada uma delas antes de voc\u00ea fazer os exerc\u00edcios de estudo dos gases.
<\/p>\n\n\n\n

Press\u00e3o<\/h3>\n\n\n\n

Pense em um pote fechado com ar dentro. As part\u00edculas desse ar possuem uma velocidade e batem nas paredes do pote com uma certa for\u00e7a. Divida essa for\u00e7a por unidade de \u00e1rea dentro do pote e teremos a press\u00e3o. <\/strong>
<\/p>\n\n\n\n

Temperatura<\/h3>\n\n\n\n

Continue pensando no mesmo pote. Agora imagine que ele est\u00e1 sendo aquecido em um forno. As mol\u00e9culas est\u00e3o absorvendo energia desse calor e ficando mais r\u00e1pidas. Ou seja, temperatura \u00e9 a medi\u00e7\u00e3o do grau de agita\u00e7\u00e3o (cin\u00e9tica) das mol\u00e9culas. <\/strong>Nos gases, a temperatura \u00e9 calculada em kelvin<\/strong>. 
<\/p>\n\n\n\n

Volume<\/h3>\n\n\n\n

Por fim, volume<\/strong> \u00e9 todo o espa\u00e7o compreendido pelo g\u00e1s. <\/strong>Ainda no caso do pote, o volume do ar \u00e9 todo o espa\u00e7o dentro do pote, por causa que as mol\u00e9culas de gases est\u00e3o muito distantes, ent\u00e3o elas se desordenam e ocupam tudo o que conseguem.
<\/p>\n\n\n\n

Qual \u00e9 a equa\u00e7\u00e3o geral dos gases perfeitos?<\/h2>\n\n\n\n

Essa \u00e9 uma equa\u00e7\u00e3o que retrata o comportamento de um g\u00e1s perfeito se existisse. A partir dela se estudam os comportamentos dos gases reais. Ela \u00e9 important\u00edssima para fazer os exerc\u00edcios de estudo dos gases.
<\/p>\n\n\n\n

A equa\u00e7\u00e3o \u00e9 P.V = n.R.T (equa\u00e7\u00e3o de Clapeyron)<\/strong>
<\/p>\n\n\n

\n
\"Paul
Paul E. Clapeyron<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n

P: Press\u00e3o <\/strong>(N\/m<\/strong>2<\/strong>)<\/strong><\/p>\n\n\n\n

V: Volume <\/strong>(m<\/strong>3<\/strong>)<\/strong><\/p>\n\n\n\n

n: N\u00famero de mols<\/a><\/strong><\/p>\n\n\n\n

R: Constante universal dos gases (J\/K.mol)<\/strong><\/p>\n\n\n\n

T: Temperatura (K)<\/strong>
<\/p>\n\n\n\n

Como calcular a Constante Universal dos Gases?<\/h3>\n\n\n\n

Voc\u00ea deve ter se feito essa pergunta quando viu o \u201cR\u201d na equa\u00e7\u00e3o. Vamos explicar ent\u00e3o preste aten\u00e7\u00e3o para fazer nossos exerc\u00edcios estudo dos gases.
<\/p>\n\n\n\n

A constante universal <\/strong>\u00e9 calculada com a mesma f\u00f3rmula apresentada, por\u00e9m com alguns valores num\u00e9ricos fixos. Esses valores s\u00e3o: 
<\/p>\n\n\n\n

P = 1 atm<\/strong><\/p>\n\n\n\n

V = 22,415 Litros<\/strong><\/p>\n\n\n\n

n = 1 mol<\/a><\/strong><\/p>\n\n\n\n

R = Aquilo que voc\u00ea est\u00e1 tentando descobrir<\/strong><\/p>\n\n\n\n

T = 273,15 K <\/strong>
<\/p>\n\n\n\n

Por que esses valores? Eles obedecem a Lei de Avogadro. <\/strong>Essa lei fala que em condi\u00e7\u00f5es normais a press\u00e3o <\/strong>\u00e9 de uma<\/strong> atmosfera e a temperatura <\/strong>\u00e9 273,15 kelvin. Al\u00e9m disso, considera-se apenas 1 mol <\/strong>e o volume de 1 mol \u00e9 22,415 litros. 
<\/p>\n\n\n\n

Fazemos o c\u00e1lculo como na imagem abaixo:
<\/p>\n\n\n

\n
\"C\u00e1lculo
C\u00e1lculo da constante dos Gases<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n

E temos que o valor da constante R <\/strong>\u00e9 0,082 atm.L\/K.mol. <\/strong>Tamb\u00e9m podemos considerar 8,314 J\/K.mom ou 1,986 cal\/k.mol. <\/strong>Lembrando que \u00e9 uma constante <\/strong>ent\u00e3o muito dificilmente esse valor vai mudar. Ou seja, em condi\u00e7\u00f5es normais, R = 0,082.<\/strong>
<\/p>\n\n\n\n

Quem descobriu o estudo dos gases?<\/h2>\n\n\n\n

Os quatro principais nomes por tr\u00e1s do estudo dos gases foram Robert Boyle, Jacques Charles, Louis J. Gay-Lussac e Paul E. Clapeyron<\/strong>. Os tr\u00eas primeiros criaram uma lei cada um para estudar os gases e o \u00faltimo criou o equa\u00e7\u00e3o geral. Vamos ver cada um para voc\u00ea fazer os exerc\u00edcios de estudo dos gases.
<\/p>\n\n\n\n

Lei de Boyle<\/h3>\n\n\n
\n
\"Robert
Robert Boyle<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n

Boyle pensou o que aconteceria se ele mantivesse a temperatura do g\u00e1s constante (T1 = T2). <\/strong>Seus experimentos giraram em torno dessa teoria que ele chamou de transforma\u00e7\u00e3o isot\u00e9rmica. <\/strong>Ele concluiu que nesse caso, a press\u00e3o seria inversamente proporcional ao volume. <\/strong>E representou atrav\u00e9s da seguinte equa\u00e7\u00e3o:
<\/p>\n\n\n\n

p1.V1 = p2.V2<\/strong>
<\/p>\n\n\n\n

Lembrando que p1 <\/strong>\u00e9 a press\u00e3o inicial e p2 <\/strong>\u00e9 a final. O mesmo vale para os dois volumes.
<\/p>\n\n\n\n

Lei de Charles<\/h3>\n\n\n
\n
\"Jacques
Jacques Charles<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n

Charles fez mais ou menos o mesmo que Boyle. S\u00f3 que em vez de considerar a temperatura constante ele considerou o volume (V1 = V2). <\/strong>Com isso ele concluiu que em uma transforma\u00e7\u00e3o isom\u00e9trica (ou isoc\u00f3rica) a press\u00e3o \u00e9 diretamente proporcional \u00e0 temperatura. <\/strong>A equa\u00e7\u00e3o abaixo ilustra isso:  <\/strong>
<\/p>\n\n\n\n

p1\/T1 = p2\/T2 <\/strong>
<\/p>\n\n\n\n

Lei de Gay-Lussac<\/h3>\n\n\n
\n
\"Louis
Louis J. Gay-Lussac<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n

Essa lei leva o nome de Gay-Lussac, mas ela foi descoberta pelo mesmo Charles da lei anterior. Contudo, a verdade de fato \u00e9 que o Boyle abriu o caminho para todo o resto, pois essa lei \u00e9 exatamente igual \u00e0s outras duas. S\u00f3 muda o fato de que nesse caso a unidade constante \u00e9 press\u00e3o (p1 = p2). <\/strong>
<\/p>\n\n\n\n

As transforma\u00e7\u00f5es que usam essa lei s\u00e3o chamadas isob\u00e1ricas. <\/strong>Eles chegaram \u00e0 conclus\u00e3o de que nesse caso o volume \u00e9 diretamente proporcional \u00e0 temperatura. <\/strong>A equa\u00e7\u00e3o \u00e9 representada assim:
<\/p>\n\n\n\n

V1\/T1 = V2\/T2<\/strong>
<\/p>\n\n\n\n

Exerc\u00edcios de Estudo dos Gases <\/h2>\n\n\n\n

Bom, passamos por toda a mat\u00e9ria gases. Agora voc\u00ea pode fazer os exerc\u00edcios de estudos dos gases e baixar o nosso Plano de Estudos<\/a> para se preparar para o ENEM<\/a>. Boa sorte.
<\/p>\n\n\n\n

01.  (UNIVALI-SC)<\/strong>  O comportamento de um g\u00e1s real aproxima-se do comportamento de g\u00e1s ideal quando submetido a:<\/p>\n\n\n\n

a) baixas temperaturas e baixas press\u00f5es.<\/p>\n\n\n\n

b) altas temperaturas e altas press\u00f5es.<\/p>\n\n\n\n

c) baixas temperaturas independentemente da press\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n

d) altas temperaturas e baixas press\u00f5es.<\/p>\n\n\n\n

e) baixas temperaturas e altas press\u00f5es.<\/p>\n\n\n\n

02. (MACKENZIE)<\/strong> Se a press\u00e3o de um g\u00e1s confinado \u00e9 duplicada \u00e0 temperatura constante, a grandeza do g\u00e1s que duplicara ser\u00e1:<\/p>\n\n\n\n

a) a massa<\/p>\n\n\n\n

b) a massa espec\u00edfica<\/p>\n\n\n\n

c) o volume<\/p>\n\n\n\n

d) o peso<\/p>\n\n\n\n

e) a energia cin\u00e9tica<\/p>\n\n\n\n

03. (UFU-MG) <\/strong>As grandezas que definem completamente o estado de um g\u00e1s s\u00e3o:<\/p>\n\n\n\n

a) somente press\u00e3o e volume<\/p>\n\n\n\n

b) apenas o volume e a temperatura.<\/p>\n\n\n\n

c) massa e volume.<\/p>\n\n\n\n

d) temperatura, press\u00e3o e volume.<\/p>\n\n\n\n

e) massa, press\u00e3o, volume e temperatura.<\/p>\n\n\n\n

04. (FUVEST)<\/strong> Dois bal\u00f5es esf\u00e9ricos A e B cont\u00eam massas iguais de um mesmo g\u00e1s ideal e \u00e0 mesma temperatura. O raio do bal\u00e3o A \u00e9 duas vezes maior do que o raio do bal\u00e3o B. Sendo pA<\/sub> e pB<\/sub> as press\u00f5es dos gases nos bal\u00f5es A e B.<\/p>\n\n\n\n

Pode-se afirmar que  pA \u00e9 igual a:<\/p>\n\n\n\n

pB<\/sub><\/p>\n\n\n\n

a) 1\/4<\/p>\n\n\n\n

b)1\/2<\/p>\n\n\n\n

c) 1\/8<\/p>\n\n\n\n

d) 1\/16<\/p>\n\n\n\n

e) 2<\/p>\n\n\n\n

05. (PUCCAMP)<\/strong> Um g\u00e1s perfeito \u00e9 mantido em um cilindro fechado por um pist\u00e3o. Em um estado A, as suas vari\u00e1veis s\u00e3o: pA<\/sub>= 2,0 atm; VA<\/sub>= 0,90 litros; qA<\/sub>= 27\u00b0C. Em outro estado B, a temperatura \u00e9 qB<\/sub>= 127\u00b0C e a press\u00e3o \u00e9 pB<\/sub> = 1,5 atm. Nessas condi\u00e7\u00f5es, o volume VB<\/sub>, em litros, deve ser:<\/p>\n\n\n\n

a) 0,90<\/p>\n\n\n\n

b) 1,2<\/p>\n\n\n\n

c) 1,6<\/p>\n\n\n\n

d) 2,0<\/p>\n\n\n\n

e) 2,4<\/p>\n\n\n\n

06. (UNIP \u2013 SP)<\/strong> Uma dada massa de um g\u00e1s perfeito est\u00e1 a uma temperatura de 300K, ocupando um volume V e exercendo uma press\u00e3o p. Se o g\u00e1s for aquecido e passar a ocupar um volume 2V e exercer uma press\u00e3o 1,5p, sua nova temperatura ser\u00e1:<\/p>\n\n\n\n

a) 100K<\/p>\n\n\n\n

b) 300K<\/p>\n\n\n\n

c) 450K<\/p>\n\n\n\n

d) 600K<\/p>\n\n\n\n

e) 900K<\/p>\n\n\n\n

07. (FUVEST)<\/strong> Um congelador dom\u00e9stico (\u201cfreezer\u201d) est\u00e1 regulado para manter a temperatura de seu interior a -18\u00b0C. Sendo a temperatura ambiente igual a 27\u00b0C (ou seja, 300K), o congelador \u00e9 aberto e, pouco depois, fechado novamente. Suponha  que o \u201cfreezer\u201d tenha boa veda\u00e7\u00e3o e que tenha ficado aberto o tempo necess\u00e1rio para o ar em seu interior ser trocado por ar ambiente. Quando a temperatura do ar no \u201cfreezer\u201d voltar a tingir -18\u00b0C, a press\u00e3o em seu interior ser\u00e1:<\/p>\n\n\n\n

a) cerca de 150% da press\u00e3o atmosf\u00e9rica;<\/p>\n\n\n\n

b) cerca de 118% da press\u00e3o atmosf\u00e9rica;<\/p>\n\n\n\n

c) igual \u00e0 press\u00e3o atmosf\u00e9rica;<\/p>\n\n\n\n

d) cerca de 85% da press\u00e3o atmosf\u00e9rica;<\/p>\n\n\n\n

e) cerca de 67% da press\u00e3o atmosf\u00e9rica.<\/p>\n\n\n\n

08. (MACKENZIE)<\/strong> Certa massa de um g\u00e1s ideal sofre uma transforma\u00e7\u00e3o na qual a sua temperatura em graus Celsius \u00e9 duplicada, a sua press\u00e3o \u00e9 triplicada e seu volume \u00e9 reduzido \u00e0 metade. A temperatura do g\u00e1s no seu estado inicial era de:<\/p>\n\n\n\n

a) 127K<\/p>\n\n\n\n

b) 227K<\/p>\n\n\n\n

c) 273K<\/p>\n\n\n\n

d) 546K<\/p>\n\n\n\n

e) 818K<\/p>\n\n\n\n

09. (FUVEST)<\/strong> Um bal\u00e3o de vidro indilat\u00e1vel cont\u00e9m 10g de oxig\u00eanio a 77\u00b0C. Este bal\u00e3o poder\u00e1 suportar,  no m\u00e1ximo, uma press\u00e3o interna tr\u00eas vezes superior \u00e0 que est\u00e1 submetido. Se a temperatura do g\u00e1s for reduzida a 27\u00b0C, a m\u00e1xima quantidade de oxig\u00eanio que ainda pode ser introduzida no bal\u00e3o, nesta temperatura, \u00e9 de:<\/p>\n\n\n\n

a) 25g<\/p>\n\n\n\n

b) 30g<\/p>\n\n\n\n

c) 40g<\/p>\n\n\n\n

d) 60g<\/p>\n\n\n\n

e) 90g<\/p>\n\n\n\n

Respostas dos Exerc\u00edcios de Estudo dos Gases<\/h2>\n\n\n\n

Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 1 \u2013<\/strong><\/p>\n\n\n\n

d) altas temperaturas e baixas press\u00f5es.<\/p>\n\n\n\n

Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 2 \u2013<\/strong><\/p>\n\n\n\n

b) a massa espec\u00edfica<\/p>\n\n\n\n

Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 3 \u2013<\/strong><\/p>\n\n\n\n

d) temperatura, press\u00e3o e volume.<\/p>\n\n\n\n

Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 4 \u2013<\/strong><\/p>\n\n\n\n

c) \u215b<\/p>\n\n\n\n

Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 5 \u2013<\/strong><\/p>\n\n\n\n

c) 1,6<\/p>\n\n\n\n

Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 6 \u2013<\/strong><\/p>\n\n\n\n

e) 900K<\/p>\n\n\n\n

Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 7 \u2013<\/strong><\/p>\n\n\n\n

d) cerca de 85% da press\u00e3o atmosf\u00e9rica;<\/p>\n\n\n\n

Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 8 \u2013<\/strong><\/p>\n\n\n\n

d) 546K<\/p>\n\n\n\n

Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 9 \u2013<\/strong><\/p>\n\n\n\n

a) 25g<\/p>\n\n\n\n

Estude para o Enem com o Simulado Beduka.<\/a> \u00c9 gratuito!<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Gostou dos nossos Exerc\u00edcios de Estudo dos Gases? Compartilhe com os seus amigos e comente abaixo sobre \u00e1reas que voc\u00ea deseja mais explica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n\n\n\n

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Esse artigo cont\u00e9m exerc\u00edcios de estudo dos gases. Todos est\u00e3o com gabarito e uma breve explica\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria para ajudar nos estudos. <\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":15495,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_mi_skip_tracking":false,"_monsterinsights_sitenote_active":false,"_monsterinsights_sitenote_note":"","_monsterinsights_sitenote_category":0},"categories":[606],"tags":[],"yoast_head":"\nExerc\u00edcios de Estudo dos Gases COM GABARITO + Explica\u00e7\u00e3o<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Esse artigo cont\u00e9m exerc\u00edcios de estudo dos gases. 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