{"id":17464,"date":"2020-08-14T18:12:20","date_gmt":"2020-08-14T21:12:20","guid":{"rendered":"https:\/\/beduka.com\/blog\/?p=17464"},"modified":"2022-08-08T13:03:43","modified_gmt":"2022-08-08T16:03:43","slug":"exercicios-ph-e-poh","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/beduka.com\/blog\/exercicios\/quimica-exercicios\/exercicios-ph-e-poh\/","title":{"rendered":"Os 10 melhores exerc\u00edcios sobre pH e pOH, com gabarito!"},"content":{"rendered":"\n<blockquote class=\"wp-block-quote\"><p><strong><em>O pH \u00e9 uma escala que mede o grau de acidez, alcalinidade ou neutralidade de alguma solu\u00e7\u00e3o, sendo determinada pela concentra\u00e7\u00e3o de hidrog\u00eanio nas subst\u00e2ncias. O pOH tem a mesma finalidade, mas possui algumas diferen\u00e7as. Leia nosso resumo e treine com os 5 melhores exerc\u00edcios sobre pH e pOH com gabarito!<\/em><\/strong><\/p><\/blockquote>\n\n\n\n<p>Neste artigo, voc\u00ea encontrar\u00e1 todos os temas abaixo. <strong>Clique em um dos t\u00f3picos abaixo para ir direto ao conte\u00fado da sua escolha:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul><li><a href=\"#1\">O que \u00e9 a escala pH?<\/a><\/li><li><a href=\"#2\">O que \u00e9 a escala pOH?<\/a><\/li><li><a href=\"#3\">Qual a diferen\u00e7a entre pH e pOH?<\/a><\/li><li><a href=\"#4\">Exerc\u00edcios sobre pH e pOH<\/a><\/li><li><a href=\"#5\">Gabarito das quest\u00f5es sobre pH e pOH<\/a><\/li><li><a href=\"#faculdade\" data-type=\"internal\" data-id=\"#faculdade\">N\u00f3s conectamos voc\u00ea \u00e0 faculdade!<\/a><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Quando voc\u00ea terminar os exerc\u00edcios sobre pH e pOH, coloque em pr\u00e1tica todo seu conhecimento com o<a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/beduka.com\/simulado-enem\/#\/\" target=\"_blank\"> Simulado ENEM do Beduka!<\/a><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"1\">O que \u00e9 a escala pH?<\/h2>\n\n\n\n<p>A escala do pH <strong>varia em uma faixa que vai de 0 a 14<\/strong>.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Essa pontua\u00e7\u00e3o \u00e9 dividida em tr\u00eas partes: \u00e1cido, neutro e b\u00e1sico.<\/p>\n\n\n\n<ul><li>A subst\u00e2ncia possui um pH <strong>MENOR<\/strong> do que 7?<strong> <\/strong>Ent\u00e3o ela \u00e9<strong> \u00e1cida<\/strong>.<\/li><li>A subst\u00e2ncia possui um pH <strong>IGUAL<\/strong> a 7? Ent\u00e3o ela \u00e9 <strong>neutra<\/strong>.&nbsp;<\/li><li>A subst\u00e2ncia possui um pH <strong>MAIOR<\/strong> do que 7?<strong> <\/strong>Ent\u00e3o ela \u00e9 <strong>b\u00e1sica<\/strong>.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Sabendo minimamente isso j\u00e1 ser\u00e1 poss\u00edvel acertar v\u00e1rios <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-ph\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\">exerc\u00edcios sobre pH<\/a>.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Como determinar o pH?<\/h3>\n\n\n\n<p>O pH pode ser determinado de duas principais formas:<\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>Forma direta:<\/strong> utiliza-se uma ferramenta de laborat\u00f3rio chamada peag\u00e2metro<\/li><li><strong>Forma indireta: <\/strong>utiliza-se uma fita indicadora de pH<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">A matem\u00e1tica do pH<\/h3>\n\n\n\n<p>A escala de pH trabalha pela <strong>concentra\u00e7\u00e3o de H+ e de OH-<\/strong>. Ou seja:<\/p>\n\n\n\n<ul><li>A concentra\u00e7\u00e3o de H+ \u00e9<strong> MAIOR<\/strong> que a de OH-? Ent\u00e3o a subst\u00e2ncia \u00e9 <strong>\u00e1cida<\/strong>.<\/li><li>A concentra\u00e7\u00e3o de H+ \u00e9 <strong>IGUAL<\/strong> a de OH-? Ent\u00e3o a subst\u00e2ncia \u00e9 <strong>neutra<\/strong>.<\/li><li>A concentra\u00e7\u00e3o&nbsp; de H+ \u00e9 <strong>MENOR<\/strong> do que a de OH-? Ent\u00e3o a subst\u00e2ncia \u00e9 <strong>b\u00e1sica<\/strong>.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Esta \u00e9 a equa\u00e7\u00e3o que nos d\u00e1 o valor de pH:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><strong>pH = -log[H<sup>+<\/sup>]<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Esqueceu como se calcula usando logaritmo (log)?<\/strong> N\u00e3o tem problema, aqui temos tudo que voc\u00ea&nbsp; precisa para <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/matematica\/logaritmo\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\">compreender logaritmo.<\/a><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"2\">O que \u00e9 a escala pOH?<\/h2>\n\n\n\n<p>Uma dica que facilita todo o aprendizado, \u00e9 perceber que<strong> a escala de pOH funciona como uma esp\u00e9cie de \u201cescala de pH ao contr\u00e1rio\u201d.<\/strong> Sabendo disso, voc\u00ea perceber\u00e1 que \u00e9 muito simples calcul\u00e1-lo.<\/p>\n\n\n\n<p>A escala do pOH tamb\u00e9m<strong> varia em uma faixa que vai de 0 a 14.&nbsp;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Essa pontua\u00e7\u00e3o \u00e9 dividida em tr\u00eas partes: \u00e1cido, neutro e b\u00e1sico.<\/p>\n\n\n\n<ul><li>A subst\u00e2ncia possui um pOH <strong>MENOR<\/strong> do que 7?<strong> <\/strong>Ent\u00e3o ela \u00e9<strong> b\u00e1sica<\/strong>.<\/li><li>A subst\u00e2ncia possui um pOH <strong>IGUAL<\/strong> a 7? Ent\u00e3o ela \u00e9 <strong>neutra<\/strong>.&nbsp;<\/li><li>A subst\u00e2ncia possui um pOH <strong>MAIOR<\/strong> do que 7?<strong> <\/strong>Ent\u00e3o ela \u00e9 <strong>\u00e1cida<\/strong>.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Agora se voc\u00ea se deparar com pOH nos exerc\u00edcios de PH, n\u00e3o ter\u00e1 dificuldade e n\u00e3o far\u00e1 confus\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">A matem\u00e1tica do pOH<\/h3>\n\n\n\n<p>A escala de pOH tamb\u00e9m trabalha pela concentra\u00e7\u00e3o de H+ e de OH-. Ou seja:<\/p>\n\n\n\n<ul><li>A concentra\u00e7\u00e3o de H+ \u00e9<strong> MAIOR<\/strong> que a de OH-? Ent\u00e3o a subst\u00e2ncia \u00e9 <strong>\u00e1cida<\/strong>.<\/li><li>A concentra\u00e7\u00e3o de H+ \u00e9 <strong>IGUAL<\/strong> a de OH-? Ent\u00e3o a subst\u00e2ncia \u00e9 <strong>neutra<\/strong>.<\/li><li>A concentra\u00e7\u00e3o&nbsp; de H+ \u00e9 <strong>MENOR<\/strong> do que a de OH-? Ent\u00e3o a subst\u00e2ncia \u00e9 <strong>b\u00e1sica<\/strong>.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Sendo a equa\u00e7\u00e3o que nos d\u00e1 o valor de pOH:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><strong>pOH = -log[OH<sup>&#8211;<\/sup>]<\/strong><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"3\">Qual a diferen\u00e7a entre pH e pOH?<\/h2>\n\n\n\n<p><strong>Essas escalas s\u00e3o muito importantes tanto para cientistas<\/strong> que trabalham em laborat\u00f3rio e necessitam dessa informa\u00e7\u00e3o, <strong>quanto para pessoas comuns<\/strong> que se deparam com alimentos ou outros produtos b\u00e1sicos, \u00e1cidos ou neutros que entram em contato com nosso organismo.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/escala_de_pH_e_pOH7.jpg\" alt=\"Escala de pH e pOH\" class=\"wp-image-17473\" srcset=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/escala_de_pH_e_pOH7.jpg 600w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/escala_de_pH_e_pOH7-300x150.jpg 300w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/escala_de_pH_e_pOH7-320x160.jpg 320w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n<p><strong>Os vestibulares preferem focar na parte que diz respeito \u00e0 escala e determina\u00e7\u00e3o, principalmente do pH<\/strong>. Em alguns casos, \u00e9 poss\u00edvel que o vestibular cobre a<strong> rela\u00e7\u00e3o entre as pH e pOH<\/strong>, por isso \u00e9 preciso saber comparar as suas escalas.<\/p>\n\n\n\n<p>Existe uma <strong>rela\u00e7\u00e3o matem\u00e1tica muito simples<\/strong> entre <strong>pH e pOH<\/strong> dadas pela seguinte equa\u00e7\u00e3o:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><strong>PH + POH = 14<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Agora que voc\u00ea entendeu tudo sobre o que s\u00e3o as escalas de pH e pOH, responda os melhores exerc\u00edcios sobre pH e pOH!<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"4\"><strong>Exerc\u00edcios sobre pH e pOH<\/strong><\/h2>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 1 &#8211; <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/www.ufv.br\/\" target=\"_blank\">(UFV)<\/a><\/strong> <\/p>\n\n\n\n<p>O equil\u00edbrio de ioniza\u00e7\u00e3o da \u00e1gua pura \u00e9 dado pela equa\u00e7\u00e3o abaixo, cuja constante do produto i\u00f4nico (Kw) \u00e9 2,5&#215;10<sup>\u201314<\/sup>, a 37 \u00baC.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">H<sub>2<\/sub>O \u2194 H<sup>+<\/sup> + OH<sup>&#8211;<\/sup><\/p>\n\n\n\n<p>Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE o valor de pH da \u00e1gua pura nessa temperatura: (Dado: log<sub>10<\/sub>1,58 = 0,2)<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> 7,0.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> 6,8.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> 7,8.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> 9,0.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> 5,0.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 2 &#8211; <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"http:\/\/www.escs.edu.br\/\" target=\"_blank\">(ESCS-DF)<\/a><\/strong> <\/p>\n\n\n\n<p>A tabela a seguir fornece a concentra\u00e7\u00e3o hidrogeni\u00f4nica ou hidroxili\u00f4nica a 25\u00b0C, em mol\/L, de alguns produtos:<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/Ph-e-pOH-imagem9.jpg\" alt=\"Ph-e-pOH\" class=\"wp-image-17477\" srcset=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/Ph-e-pOH-imagem9.jpg 600w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/Ph-e-pOH-imagem9-300x150.jpg 300w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/Ph-e-pOH-imagem9-320x160.jpg 320w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Com base nesses dados, N\u00c3O \u00e9 correto afirmar que:<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> a \u00e1gua do mar tem pOH = 6.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> a \u00e1gua com g\u00e1s tem pH maior do que a Coca-Cola e menor do que o leite de vaca.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c) <\/strong>a \u00e1gua do mar tem pH b\u00e1sico.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> a clara de ovo \u00e9 mais b\u00e1sica que o leite de vaca.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> a clara de ovo tem maior pH do que a \u00e1gua do mar.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 3 &#8211; <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/www.unb.br\/\" target=\"_blank\">(UnB)<\/a><\/strong> <\/p>\n\n\n\n<p>Os sistemas qu\u00edmicos baseiam-se em algumas caracter\u00edsticas. Os sistemas \u00e1cidos caracterizam-se pela libera\u00e7\u00e3o de \u00edon hidr\u00f4nio,H<sub>3<\/sub>O<sup>1+<\/sup><sub>(aq)<\/sub>. Os sistemas b\u00e1sicos baseiam-se na libera\u00e7\u00e3o de \u00edon hidroxila, OH <sup>&#8211;<\/sup><sub>(aq). <\/sub>A tabela a seguir mostra a caracter\u00edstica de alguns sistemas.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/Ph-e-pOH-imagem10.jpg\" alt=\"Ph-e-pOH\" class=\"wp-image-17478\" srcset=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/Ph-e-pOH-imagem10.jpg 600w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/Ph-e-pOH-imagem10-300x150.jpg 300w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/Ph-e-pOH-imagem10-320x160.jpg 320w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Tabela em exerc\u00edcio de pH<\/p>\n\n\n\n<p>Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens abaixo.<\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>I.<\/strong> Todos os sistemas s\u00e3o formados por subst\u00e2ncias \u00e1cidas.&nbsp;<\/li><li><strong>II.<\/strong> O pOH da saliva \u00e9 igual a 6.<\/li><li><strong>III.<\/strong> O vinagre \u00e9 mais \u00e1cido que a clara de ovo.<\/li><li><strong>IV.<\/strong> O pH do vinagre \u00e9 igual a 3.<\/li><li><strong>V. <\/strong>Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solu\u00e7\u00e3o se tornar\u00e1 neutra.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Quais dos itens s\u00e3o <strong>FALSOS<\/strong>?<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> I, III e IV.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b) <\/strong>II, III, IV e V.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c) <\/strong>I e III.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d) <\/strong>III e IV.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e) <\/strong>I, II e V.<\/p>\n\n\n\n<ul><li>Estamos apenas no come\u00e7o dos exerc\u00edcios sobre pH e pOH. <strong>Concentre-se e d\u00ea o seu melhor!<\/strong><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 4 &#8211; <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/www.ufpe.br\/\" target=\"_blank\">(UFPE)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>A concentra\u00e7\u00e3o hidrogeni\u00f4nica do suco de lim\u00e3o puro \u00e9 10<sup>-3<\/sup> mol\/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de lim\u00e3o e \u00e1gua suficiente para completar 200 mL?<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> 2,5.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> 3,0.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> 3,5.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> 4,0.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> 4,5.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 5 &#8211; <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/www.fuvest.br\/\" target=\"_blank\">(FUVEST)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>A autoioniza\u00e7\u00e3o da \u00e1gua \u00e9 uma rea\u00e7\u00e3o endot\u00e9rmica. Um estudante mediu o pH da \u00e1gua rec\u00e9m destilada, isenta de CO2 e a 50 \u00b0C, encontrando o valor 6,6. Desconfiado de que o aparelho de medida estivesse com defeito, pois esperava o valor 7,0, consultou um colega que fez as seguintes afirma\u00e7\u00f5es:<\/p>\n\n\n\n<p><strong>(I)<\/strong> seu valor (6,6) pode estar correto, pois 7,0 \u00e9 o pH da \u00e1gua pura, por\u00e9m a 25 \u00b0C;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>(II)<\/strong> a aplica\u00e7\u00e3o do princ\u00edpio de Le Chatelier ao equil\u00edbrio da ioniza\u00e7\u00e3o da \u00e1gua justifica que, com o aumento da temperatura, aumente a concentra\u00e7\u00e3o de H+ ;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>(III)<\/strong> na \u00e1gua, o pH \u00e9 tanto menor quanto maior a concentra\u00e7\u00e3o de H+ .<\/p>\n\n\n\n<p>Est\u00e1 <strong>CORRETO<\/strong> o que se afirma<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a) <\/strong>somente em I.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> somente em II.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> somente em III.<\/p>\n\n\n\n<p>d) somente em I e II.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> em I, II e III.<\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>Muito bem! <\/strong>Voc\u00ea chegou na metade dos exerc\u00edcios sobre pH e pOH.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 6 &#8211; (<a href=\"https:\/\/enem.inep.gov.br\/\" data-type=\"URL\" data-id=\"https:\/\/enem.inep.gov.br\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">ENEM<\/a>)<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Diversos produtos naturais podem ser obtidos de plantas por processo de extra\u00e7\u00e3o. O lapachol \u00e9 da classe das naftoquinonas. Sua estrutura apresenta uma hidroxila en\u00f3lica (pKa = 6,0) que permite que este composto seja isolado da serragem dos ip\u00eas por extra\u00e7\u00e3o com solu\u00e7\u00e3o adequada, seguida de filtra\u00e7\u00e3o simples. Considere que pKa = -log Ka, em que Ka \u00e9 a constante \u00e1cida da rea\u00e7\u00e3o de ioniza\u00e7\u00e3o do lapachol.<\/p>\n\n\n\n<p>Qual solu\u00e7\u00e3o deve ser usada para extra\u00e7\u00e3o do lapachol da serragem do ip\u00ea com maior efici\u00eancia?<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a) <\/strong>Solu\u00e7\u00e3o de Na2CO3 para formar um sal de lapachol.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> Solu\u00e7\u00e3o-tamp\u00e3o \u00e1cido ac\u00e9tico\/acetato de s\u00f3dio (pH = 4,5).<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c) <\/strong>Solu\u00e7\u00e3o de NaCI a fim de aumentar a for\u00e7a i\u00f4nica do meio.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> Solu\u00e7\u00e3o de Na2SO4 para formar um par i\u00f4nico com lapachol.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> Solu\u00e7\u00e3o de HCI a fim de extra\u00ed-lo por meio de rea\u00e7\u00e3o \u00e1cido-base.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 7 &#8211; (<a href=\"#https:\/\/www.gov.br\/inep\/pt-br\/areas-de-atuacao\/avaliacao-e-exames-educacionais\/enem\" data-type=\"internal\" data-id=\"#https:\/\/www.gov.br\/inep\/pt-br\/areas-de-atuacao\/avaliacao-e-exames-educacionais\/enem\">ENEM<\/a>) <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Visando minimizar impactos ambientais, a legisla\u00e7\u00e3o brasileira determina que res\u00edduos qu\u00edmicos lan\u00e7ados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um res\u00edduo l\u00edquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons hidroxila igual a 1,0 X 10-10 mol\/L. Para atender a legisla\u00e7\u00e3o, um qu\u00edmico separou as seguintes subst\u00e2ncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH3COOH, Na2SO4, CH3OH, K2CO3 e NH4Cl.<\/p>\n\n\n\n<p>Para que o res\u00edduo possa ser lan\u00e7ado diretamente no corpo receptor, qual subst\u00e2ncia poderia ser empregada no ajuste do pH?<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a) <\/strong>H\u2083COOH<br><strong>b) <\/strong>Na\u2082SO\u2084<br><strong>c) <\/strong>CH\u2083OH<br><strong>d) <\/strong>K\u2082CO\u2083<br><strong>e) <\/strong>NH\u2084Cl<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 8 &#8211; (<a href=\"https:\/\/www2.unesp.br\/\" data-type=\"URL\" data-id=\"https:\/\/www2.unesp.br\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">UNESP<\/a>)<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>A 25\u00b0C, o pOH de uma solu\u00e7\u00e3o de \u00e1cido clor\u00eddrico, de concentra\u00e7\u00e3o 0,10 mol\/L, admitindo-se ioniza\u00e7\u00e3o total do \u00e1cido, \u00e9:<\/p>\n\n\n\n<p>Dados (a 25 \u00b0C): (H+) (OH-) = 1,0 \u00b7 10-14; pOH = -log (OH-)<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a) <\/strong>10-13<br><strong>b) <\/strong>10-1<br><strong>c) <\/strong>1<br><strong>d) <\/strong>7<br><strong>e) <\/strong>13<\/p>\n\n\n\n<ul><li>Calma, a lista de exerc\u00edcios sobre pH e pOH est\u00e1 chegando ao fim. Vamos com tudo para os dois \u00faltimos exerc\u00edcios!<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 9 &#8211; (<a href=\"\/\/www2.unesp.br\/\" data-type=\"internal\" data-id=\"#https:\/\/www2.unesp.br\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">UNESP<\/a>)<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>O leite de magn\u00e9sia, constitu\u00eddo por uma suspens\u00e3o aquosa de Mg(OH)2, apresenta pH igual a 10. Isso significa que:<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a) <\/strong>O leite de magn\u00e9sia tem propriedades \u00e1cidas.<br><strong>b) <\/strong>A concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons OH\u2013 \u00e9 igual a 10\u201310 mol\/L.<br><strong>c) <\/strong>A concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons H3O + \u00e9 igual a 10\u201310 mol\/L.<br><strong>d)<\/strong> A concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons H3O + \u00e9 igual a 1010 mol\/L.<br><strong>e) <\/strong>A soma das concentra\u00e7\u00f5es dos \u00edons H3O + e OH\u2013 \u00e9 igual a 10\u201314 mol\/L<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 10 &#8211; (<a href=\"https:\/\/www.fuvest.br\/vestibular-da-usp\/\" data-type=\"URL\" data-id=\"https:\/\/www.fuvest.br\/vestibular-da-usp\/\">FUVEST<\/a>)<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Ao tomar dois copos de \u00e1gua, uma pessoa diluiu seu suco g\u00e1strico (solu\u00e7\u00e3o contendo \u00e1cido clor\u00eddrico), de pH = 1, de 50 para 500 mL. Qual ser\u00e1 o pH da solu\u00e7\u00e3o resultante logo ap\u00f3s a ingest\u00e3o da \u00e1gua?<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a) <\/strong>0<br><strong>b) <\/strong>2<br><strong>c) <\/strong>4<br><strong>d) <\/strong>6<br><strong>e) <\/strong>8<\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>Parab\u00e9ns, voc\u00ea fez todos os exerc\u00edcios<\/strong> sobre pH e pOH!<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"5\">Gabarito das quest\u00f5es sobre pH e pOH<\/h2>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 1 &#8211;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>b)<\/strong> 6,8.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 2 &#8211;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>e)<\/strong> a clara de ovo tem maior pH do que a \u00e1gua do mar.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 3 &#8211;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>e)<\/strong> I, II e V.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 4 &#8211;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>d)<\/strong> 4,0.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 5 &#8211;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>\u00a0e) <\/strong>em I, II e III.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 6 &#8211;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>a) <\/strong>Solu\u00e7\u00e3o de Na2CO3 para formar um sal de lapachol.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 7 &#8211;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>d) <\/strong>K\u2082CO\u2083<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 8 &#8211;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>e) <\/strong>13<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 9 &#8211;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>c) <\/strong>A concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons H3O + \u00e9 igual a 10\u201310 mol\/L.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 10 &#8211;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>b) <\/strong>2<\/p>\n\n\n\n<p>Esperamos ter ajudado com a nossa sele\u00e7\u00e3o dos melhores exerc\u00edcios sobre pH e pOH. Bons estudos!<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"faculdade\">N\u00f3s conectamos voc\u00ea \u00e0 faculdade!<\/h2>\n\n\n\n<p>Nosso maior objetivo \u00e9 te ver cursando a faculdade dos seus sonhos e para isso sempre trazemos as melhores solu\u00e7\u00f5es.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<ul><li><a href=\"https:\/\/beduka.com\/bolsas\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>J\u00e1 conhece o Beduka Bolsas?&nbsp;<\/strong><\/a><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Na plataforma do\u00a0<strong>Beduka Bolsas<\/strong>\u00a0voc\u00ea pode encontrar uma bolsa de estudos com at\u00e9 65% de desconto na mensalidade. 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Nessas redes postamos resumos sobre os principais assuntos do Enem e Vestibulares.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Queremos te ajudar a encontrar a <strong>FACULDADE IDEAL! <\/strong>Logo abaixo, fa\u00e7a uma pesquisa por curso e cidade que te mostraremos todas as faculdades que podem te atender. <strong>Informamos a nota de corte, valor de mensalidade, nota do MEC, avalia\u00e7\u00e3o dos alunos, modalidades de ensino e muito mais.<\/strong><br><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Leia nosso resumo e teste seus conhecimentos com a lista dos 10 melhores exerc\u00edcios sobre pH e pOH. 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