<\/p>\n\n\n\n
- O que s\u00e3o Leis Ponderais<\/li>
- Quais s\u00e3o as 3 leis ponderais?<\/li>
- Qual a import\u00e2ncia das leis ponderais?<\/li>
- Lei de Lavoisier<\/li>
- Lei de Proust<\/li>
- Lei de Dalton<\/li><\/ol>\n\n\n\n
- Estudando para as provas? Conhe\u00e7a nosso Simulado gratuito<\/a>, que pode ser personalizado com as mat\u00e9rias que voc\u00ea mais precisa!<\/li><\/ul>\n\n\n\n
O que s\u00e3o Leis Ponderais<\/h2>\n\n\n\n
As Leis Ponderais s\u00e3o um conjunto de tr\u00eas afirmativas<\/strong> sobre o comportamento das massas<\/strong> durante as rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/strong>
<\/p>\n\n\n\nRea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas<\/strong> s\u00e3o a\u00e7\u00f5es que ocorrem entre duas ou mais subst\u00e2ncias e d\u00e3o origem a diferentes compostos. Elas s\u00e3o representadas de forma gen\u00e9rica como uma equa\u00e7\u00e3o em que reagentes aparecem no primeiro membro <\/strong>e os produtos, no segundo<\/strong>.
<\/p>\n\n\n\n![\"Equa\u00e7\u00e3o-de-uma-rea\u00e7\u00e3o-qu\u00edmica-reagentes-e-produtos\"](\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/Equa\u00e7\u00e3o-de-uma-rea\u00e7\u00e3o-qu\u00edmica-reagentes-e-produtos.jpg\")
<\/figure><\/div>\n\n\n\nA e B antes da seta s\u00e3o aqueles compostos iniciais que promovem a rea\u00e7\u00e3o, por isso s\u00e3o chamados de reagentes. A seta indica o sentido da rea\u00e7\u00e3o. As subst\u00e2ncias C e D s\u00e3o originadas a partir de A e B, por isso s\u00e3o chamadas de produtos.<\/p>\n\n\n\n
Assim, durante os experimentos que foram feitos<\/strong> com diversas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, observou-se padr\u00f5es de comportamento<\/strong> que podiam ser escritas com c\u00e1lculos que envolvem propor\u00e7\u00e3o e raz\u00e3o<\/a>. Quando s\u00e3o observadas nos volumes das subst\u00e2ncias, referem-se \u00e0 Lei de Gay Lussac ou leis volum\u00e9tricas.
<\/p>\n\n\n\nPor\u00e9m, quando esse c\u00e1lculo \u00e9 observado nas massas das subst\u00e2ncias<\/strong>, s\u00e3o chamadas de Leis Ponderais.<\/strong><\/p>\n\n\n\n
Quais s\u00e3o as 3 leis ponderais?<\/h3>\n\n\n\n
<\/figure><\/div>\n\n\n\n
As Leis Ponderais surgiram no final do S\u00e9culo XVIII e v\u00e1rios qu\u00edmicos e estudiosos da \u00e9poca possuem participa\u00e7\u00e3o na elabora\u00e7\u00e3o. Hoje, elas s\u00e3o um agrupamento de 3 leis<\/strong>, cada uma de um cientista.<\/p>\n\n\n\n
As tr\u00eas Leis ponderais mais famosas s\u00e3o:<\/p>\n\n\n\n
- Lei de Lavoisier ou Lei da Conserva\u00e7\u00e3o de Massas<\/li>
- Lei de Proust ou Lei das Propor\u00e7\u00f5es Definidas<\/li>
- Lei de Dalton ou Lei das Propor\u00e7\u00f5es M\u00faltiplas<\/li><\/ul>\n\n\n\n
Cada uma dessas leis recebe o nome do cientista<\/strong> que realizou o experimento decisivo para a confirma\u00e7\u00e3o. Tamb\u00e9m recebem o nome da caracter\u00edstica observada<\/strong>, ou seja, da descoberta feita. Por isso, podem ser chamadas por ambos os nomes<\/strong> acima.<\/p>\n\n\n\n
A seguir, veremos cada uma delas<\/strong>. <\/p>\n\n\n\n
Qual a import\u00e2ncia das leis ponderais?<\/h3>\n\n\n\n
As Leis Ponderais foram muito importantes para o avan\u00e7o da qu\u00edmica, da medicina e da farm\u00e1cia<\/strong>.
<\/p>\n\n\n\nCom essas observa\u00e7\u00f5es e descobertas feitas, foi poss\u00edvel avan\u00e7ar na forma\u00e7\u00e3o e manipula\u00e7\u00e3o de medicamentos, pilhas, e compostos cada vez mais eficientes<\/strong>, pois os c\u00e1lculos eram mais precisos.
<\/p>\n\n\n\nAl\u00e9m disso, elas s\u00e3o essenciais para a resolu\u00e7\u00e3o das quest\u00f5es de qu\u00edmica<\/a> dos vestibulares <\/a>e do Enem<\/a>! N\u00e3o deixe de estud\u00e1-las para se preparar para as provas!<\/p>\n\n\n\n
Lei de Lavoisier ou Lei da Conserva\u00e7\u00e3o de Massas<\/h2>\n\n\n\n
![\"Imagem-colorida-do-cientista-Lavoisier\"](\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/Imagem-colorida-do-cientista-Lavoisier.jpg\")
<\/figure><\/div>\n\n\n\n\u201cNa natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.\u201d (Antoine Lavoisier)<\/p><\/blockquote>\n\n\n\n
Antoine-Laurent Lavoisier \u00e9 considerado o pai da Qu\u00edmica Moderna. Ele realizou muitos experimentos em sistemas fechados<\/strong>, ou seja, que n\u00e3o permitem troca de mat\u00e9ria entre os meios. Assim, era garantido que tudo o que reagisse seria somente os elementos postos.
<\/p>\n\n\n\nCom isso, ele verificou que a soma das massas dos reagentes<\/strong> antes da rea\u00e7\u00e3o era igual \u00e0 soma das massas dos produtos<\/strong> ap\u00f3s a rea\u00e7\u00e3o.
<\/p>\n\n\n\nFoi por esse motivo que ele prop\u00f4s aquela frase do in\u00edcio do t\u00f3pico: observou que a massa dos reagentes n\u00e3o se perdiam, apenas se transformavam em produtos.
<\/p>\n\n\n\nVeja a generaliza\u00e7\u00e3o da lei de Lavoisier em termos matem\u00e1ticos e acompanhe o exemplo num\u00e9rico a seguir:
<\/p>\n\n\n\n- Em um sistema fechado: mA + mB = mC + mD<\/li><\/ul>\n\n\n\n
Considere a rea\u00e7\u00e3o entre a subst\u00e2ncia A e a subst\u00e2ncia B, que forma os produtos C e D, como na equa\u00e7\u00e3o a seguir:
<\/p>\n\n\n\nA + B \u2192 C + D
<\/p>\n\n\n\nSe reagirmos 10 g de A com 20 g de B e a rea\u00e7\u00e3o ocorrer em um sistema fechado, a massa do produto C ser\u00e1 igual a quantos gramas, sabendo que j\u00e1 produziu 5g de D?
<\/p>\n\n\n\nmA + mB = mC + mD
<\/p>\n\n\n\n10 + 20 = mC + 5
<\/p>\n\n\n\nmC = 30 – 5
<\/p>\n\n\n\nmC = 25g<\/strong><\/p>\n\n\n\n
Lei de Proust ou Lei das Propor\u00e7\u00f5es Definidas<\/h2>\n\n\n\n
![\"Imagem-preta-e-branca-do-cientista-Proust\"](\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/Imagem-preta-e-branca-do-cientista-Proust.jpg\")
<\/figure><\/div>\n\n\n\n\u201cToda subst\u00e2ncia possui uma propor\u00e7\u00e3o constante, em massa, na sua composi\u00e7\u00e3o, e a propor\u00e7\u00e3o na qual reagem e se formam \u00e9 constante.\u201d (Joseph Louis Proust)<\/p><\/blockquote>\n\n\n\n
Joseph Louis Proust era um qu\u00edmico e farmac\u00eautico franc\u00eas. Ele notou que os elementos participantes da composi\u00e7\u00e3o de uma subst\u00e2ncia pura<\/strong>, sempre apresentavam uma propor\u00e7\u00e3o de massa.<\/strong>
<\/p>\n\n\n\nConfuso? Vamos entender com um exemplo <\/strong>para clarear:
<\/p>\n\n\n\nConsidere como exemplo a produ\u00e7\u00e3o de \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl) utilizando g\u00e1s cloro (Cl2) e g\u00e1s hidrog\u00eanio (H2):
<\/p>\n\n\n\nCl2 + H2 \u2192 2HCl \/ G\u00e1s cloro + g\u00e1s hidrog\u00eanio \u2192 \u00e1cido clor\u00eddrico
<\/p>\n\n\n\nAgora, vamos imaginar tr\u00eas experimentos<\/strong> com diferentes massas para fazer essa rea\u00e7\u00e3o:<\/p>\n\n\n\n
![\"tabela-exemplo-da-quest\u00e3o-de-leis-ponderais-lei-de-proust\"](\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/tabela-exemplo-da-quest\u00e3o-de-leis-ponderais-lei-de-proust.jpg\")
<\/figure><\/div>\n\n\n\n- No primeiro, utilizamos 71 g de Cl2 com 2 g de H2, obtendo 73 g de HCl. <\/li>
- No segundo, utilizamos 142g de Cl2 com 4 g de H2, formando 146 g de HCl. <\/li>
- No terceiro, utilizamos 213 g de Cl2 com 6 g de H2, formando 219g de HCl.<\/li><\/ul>\n\n\n\n
Quando relacionamos dividimos as massas dos reagentes<\/strong> em cada experimento, precisamos divid\u00ed-las para encontrar a raz\u00e3o. <\/strong> <\/p>\n\n\n\n
- Primeiro: 2 \/ 71<\/li>
- Segundo: 4 \/ 142, simplificando a fra\u00e7\u00e3o<\/a> por 2, temos 2 \/71<\/li>
- Terceiro: 6 \/ 213, simplificando a fra\u00e7\u00e3o<\/a> por 3, temos 2 \/71<\/li><\/ul>\n\n\n\n
Logo percebemos que, para formar \u00e1cido clor\u00eddrico<\/strong>, a propor\u00e7\u00e3o que deve existir entre a quantidade de reagentes<\/strong> \u00e9 sempre de 2 para 71. <\/strong>
<\/p>\n\n\n\nAssim, se utilizarmos 20g de H2, conseguimos calcular pela regra de tr\u00eas<\/a> que a quantidade de Cl2 para reagir adequadamente ser\u00e1 de:
<\/p>\n\n\n\n2 – 71<\/p>\n\n\n\n
20 – x
<\/p>\n\n\n\nmultiplicando cruzado temos:
<\/p>\n\n\n\n2x = 71.20
<\/p>\n\n\n\n2x = 1420
<\/p>\n\n\n\nx = 710 g<\/strong><\/p>\n\n\n\n
Lei de Dalton ou Lei das Propor\u00e7\u00f5es M\u00faltiplas<\/h2>\n\n\n\n
![\"Imagem-preta-e-branca-do-cientista-Dalton\"](\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/Imagem-preta-e-branca-do-cientista-Dalton.jpg\")
<\/figure><\/div>\n\n\n\n\u201cQuando dois elementos formam duas ou mais subst\u00e2ncias compostas diferentes, se a massa de um deles permanecer fixa a do outro ir\u00e1 variar em uma rela\u00e7\u00e3o de n\u00fameros inteiros e pequenos\u201d. (John Dalton)<\/p><\/blockquote>\n\n\n\n
John Dalton foi um qu\u00edmico e f\u00edsico ingl\u00eas respons\u00e1vel por uma das teorias at\u00f4micas.<\/a> Na qu\u00edmica, ele observou que uma mesma quantidade de massa de A<\/strong>, combinada com diferentes quantidades de massas de B<\/strong>, pode formar produtos distintos<\/strong>. Ainda assim, a raz\u00e3o das massas de B<\/strong>, que variam, resulta em n\u00fameros inteiros e pequenos.<\/strong>
<\/p>\n\n\n\nConfuso? Calma! Vamos ao exemplo<\/strong>:
<\/p>\n\n\n\nO nitrog\u00eanio<\/a> pode formar diferentes<\/strong> \u00f3xidos<\/a> dependendo da massa combinada. Para essa rea\u00e7\u00e3o, utilizamos o g\u00e1s nitrog\u00eanio (N2) e o g\u00e1s oxig\u00eanio (O2) como reagentes.
<\/p>\n\n\n\nN2 + \u00bd O2 \u2192 N2O
<\/p>\n\n\n\nEssa \u00e9 a rea\u00e7\u00e3o-padr\u00e3o<\/strong> entre o nitrog\u00eanio (N2) e o oxig\u00eanio (O2), formando um \u00f3xido com 2 \u00e1tomos de nitrog\u00eanio e 1 \u00e1tomo de oxig\u00eanio (N2O). Se variarmos a massa de oxig\u00eanio, mantendo a de nitrog\u00eanio, \u00e9 poss\u00edvel formar outros \u00f3xidos.<\/strong>
<\/p>\n\n\n\nComo a Lei manda, vamos manter a massa do nitrog\u00eanio<\/strong> constante e variar a massa do oxig\u00eanio<\/strong>. Observe o quadro a seguir:<\/p>\n\n\n\n
![\"tabela-exemplo-da-quest\u00e3o-de-leis-ponderais-lei-de-dalton\"](\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/tabela-exemplo-da-quest\u00e3o-de-leis-ponderais-lei-de-dalton.jpg\")
<\/figure><\/div>\n\n\n\nNeste momento n\u00e3o \u00e9 necess\u00e1rio saber como os outros \u00f3xidos ser\u00e3o gerados (N2O4 e N2O5), porque o que nos importa \u00e9 a raz\u00e3o entre as massas do reagente variante (O2).<\/strong>
<\/p>\n\n\n\nComo sabemos que esses s\u00e3o experimentos reais e corretos, vamos analisar apenas essa raz\u00e3o:
<\/p>\n\n\n\n- Pegando a massa de O2 do 2\u00b0 experimento pelo 1\u00b0, temos: 64 \/ 4 = 16<\/li>
- A raz\u00e3o entre as massa de O2 do 3\u00b0 experimento pelo 1 \u00e9: 80 \/ 16 = 5<\/li>
- J\u00e1 a massa do 3\u00b0 pelo 2\u00b0 \u00e9: 80 \/ 64 = 1,25<\/li><\/ul>\n\n\n\n
Se analisarmos os experimentos de todos os \u00f3xidos poss\u00edveis de serem formados, veremos que a raz\u00e3o do reagente variante<\/strong> sempre resulta em um n\u00famero inteiro e pequeno,<\/strong> nunca em um n\u00famero racional, irracional ou complexo<\/a>.
<\/p>\n\n\n\n
- Terceiro: 6 \/ 213, simplificando a fra\u00e7\u00e3o<\/a> por 3, temos 2 \/71<\/li><\/ul>\n\n\n\n
- Em um sistema fechado: mA + mB = mC + mD<\/li><\/ul>\n\n\n\n
- Estudando para as provas? Conhe\u00e7a nosso Simulado gratuito<\/a>, que pode ser personalizado com as mat\u00e9rias que voc\u00ea mais precisa!<\/li><\/ul>\n\n\n\n