{"id":18907,"date":"2020-12-01T21:53:52","date_gmt":"2020-12-02T00:53:52","guid":{"rendered":"https:\/\/beduka.com\/blog\/?p=18907"},"modified":"2022-08-08T12:24:58","modified_gmt":"2022-08-08T15:24:58","slug":"o-que-e-ligacao-ionica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-ligacao-ionica\/","title":{"rendered":"O que \u00e9 Liga\u00e7\u00e3o I\u00f4nica? Aprenda como elas se formam, qual o resultado e suas caracter\u00edsticas!"},"content":{"rendered":"\n<blockquote class=\"wp-block-quote\"><p><strong><em>A Liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica \u00e9 a liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica que ocorre entre um ametal e um metal. Neste tipo de liga\u00e7\u00e3o, o metal perde el\u00e9trons e o ametal ganha, portanto, h\u00e1 transfer\u00eancia de el\u00e9trons. A consequ\u00eancia \u00e9 a forma\u00e7\u00e3o de \u00edons: c\u00e1tions (elementos que perderam el\u00e9trons) e \u00e2nions (elementos que ganharam el\u00e9trons). Leia este resumo e entenda o que \u00e9 liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica!<br><\/em><\/strong><\/p><\/blockquote>\n\n\n\n<p>Se voc\u00ea quiser ir diretamente para alguma parte do texto,\u00a0<strong>clique em um dos t\u00f3picos abaixo:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul><li><a href=\"#liga\u00e7\u00f5es-qu\u00edmicas\" data-type=\"internal\" data-id=\"#liga\u00e7\u00f5es-qu\u00edmicas\">O que s\u00e3o liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas?<\/a><\/li><li><a href=\"#liga\u00e7\u00e3o-i\u00f4nica\" data-type=\"internal\" data-id=\"#liga\u00e7\u00e3o-i\u00f4nica\">O que \u00e9 liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica?<\/a><\/li><li><a href=\"#exemplos\" data-type=\"internal\" data-id=\"#exemplos\">Exemplos de liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas<\/a><\/li><li><a href=\"#caracter\u00edsticas\" data-type=\"internal\" data-id=\"#caracter\u00edsticas\">Quais s\u00e3o as caracter\u00edsticas da liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica?<\/a><\/li><li><a href=\"#n\u00f3s-conectamos-voc\u00ea-\u00e0-faculdade\" data-type=\"internal\" data-id=\"#n\u00f3s-conectamos-voc\u00ea-\u00e0-faculdade\">N\u00f3s conectamos voc\u00ea \u00e0 faculdade!<\/a><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Estudando Qu\u00edmica para o Enem? Depois de ler nosso resumo sobre o que \u00e9 liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica, teste seus conhecimentos com o<a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/beduka.com\/simulado-enem\" target=\"_blank\"><strong>\u00a0Simulado Beduka do Enem<\/strong><\/a>. Ele \u00e9\u00a0<strong>totalmente gratuito e personaliz\u00e1vel, acesse agora!<\/strong><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"liga\u00e7\u00f5es-qu\u00edmicas\">O que s\u00e3o liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas? <\/h2>\n\n\n\n<p>Voc\u00ea j\u00e1 deve ter ouvido falar que tudo o que conhecemos como mat\u00e9ria \u00e9 formado por min\u00fasculas part\u00edculas chamadas <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-estrutura-atomica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\">\u00e1tomos<\/a>. Al\u00e9m disso, <strong>cada elemento<\/strong> que conhecemos na <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/exercicios\/quimica-exercicios\/exercicios-sobre-tabela-periodica\/\" target=\"_blank\">tabela peri\u00f3dica<\/a> <strong>corresponde a um tipo de \u00e1tomo<\/strong>.&nbsp;<br><\/p>\n\n\n\n<p>Esses <strong>\u00e1tomos podem se unir para formar mol\u00e9culas<\/strong>. As mol\u00e9culas v\u00e3o se unindo em grupos cada vez maiores at\u00e9 se tornarem as c\u00e9lulas de um ser vivo, por exemplo. Voc\u00ea j\u00e1 entendeu a l\u00f3gica, mas deve estar se perguntando <strong>como esses \u00e1tomos se unem<\/strong>.<br><\/p>\n\n\n\n<p>S\u00e3o as <strong>liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas ou moleculares que permitem essa jun\u00e7\u00e3o.<\/strong> Como elas s\u00e3o qu\u00edmicas e n\u00e3o f\u00edsicas, isso significa que h\u00e1 mudan\u00e7as na natureza do \u00e1tomo, ou seja, h\u00e1 <strong>rea\u00e7\u00f5es<\/strong>.<br><\/p>\n\n\n\n<p>Na realidade, h\u00e1 tr\u00eas tipos de liga\u00e7\u00f5es:<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong><a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-ligacao-metalica\/\" data-type=\"URL\" data-id=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-ligacao-metalica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Met\u00e1licas<\/a>:<\/strong> acontecem entre dois metais<\/li><li><strong><a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-ligacao-covalente\/\" data-type=\"URL\" data-id=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-ligacao-covalente\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Covalentes<\/a>:<\/strong> acontece entre dois ametais<\/li><li>I\u00f4nicas: acontece entre um ametal e um metal<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Quer entender mais sobre <strong><a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quais-sao-os-tipos-de-ligacoes-quimicas\/\" data-type=\"URL\" data-id=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quais-sao-os-tipos-de-ligacoes-quimicas\/\">quais s\u00e3o os tipos de liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas?<\/a><\/strong> Leia nosso resumo completo sobre o assunto!<\/p>\n\n\n\n<p>Neste artigo, vamos aprender <strong>tudo sobre a Liga\u00e7\u00e3o I\u00f4nica e suas caracter\u00edsticas<\/strong>, vamos l\u00e1:<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"liga\u00e7\u00e3o-i\u00f4nica\">O que \u00e9 Liga\u00e7\u00e3o I\u00f4nica?<\/h2>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/Representa\u00e7\u00e3o-at\u00f4mica-do-que-acontece-em-uma-liga\u00e7\u00e3o-ionica-transferencia-de-eletrons-de-um-atomo-para-o-outro-um-perde-e-e-outro-ganha.jpg\" alt=\"Representa\u00e7\u00e3o-at\u00f4mica-do-que-acontece-em-uma-liga\u00e7\u00e3o-ionica-transferencia-de-eletrons-de-um-atomo-para-o-outro-um-perde-e-e-outro-ganha\" class=\"wp-image-18921\" srcset=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/Representa\u00e7\u00e3o-at\u00f4mica-do-que-acontece-em-uma-liga\u00e7\u00e3o-ionica-transferencia-de-eletrons-de-um-atomo-para-o-outro-um-perde-e-e-outro-ganha.jpg 600w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/Representa\u00e7\u00e3o-at\u00f4mica-do-que-acontece-em-uma-liga\u00e7\u00e3o-ionica-transferencia-de-eletrons-de-um-atomo-para-o-outro-um-perde-e-e-outro-ganha-300x150.jpg 300w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/Representa\u00e7\u00e3o-at\u00f4mica-do-que-acontece-em-uma-liga\u00e7\u00e3o-ionica-transferencia-de-eletrons-de-um-atomo-para-o-outro-um-perde-e-e-outro-ganha-320x160.jpg 320w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>A <strong>Liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica <\/strong>ocorre entre um ametal e um metal ou entre o hidrog\u00eanio e um metal. Essa intera\u00e7\u00e3o at\u00f4mica \u00e9 caracterizada pelo <strong>metal perder um el\u00e9tron <\/strong>que \u00e9<strong> transferido para o ametal. <\/strong>Portanto, nela h\u00e1 <strong>perda e ganho<\/strong> de el\u00e9trons por causa de uma <strong>transfer\u00eancia <\/strong>que <strong>busca o equil\u00edbrio.<\/strong><br><\/p>\n\n\n\n<p>N\u00e3o entendeu nada? Calma, vamos explicar:<br><\/p>\n\n\n\n<p>Os <strong>metais <\/strong>s\u00e3o aqueles elementos da <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/exercicios\/quimica-exercicios\/exercicios-sobre-tabela-periodica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\">tabela peri\u00f3dica<\/a> com caracter\u00edsticas bem espec\u00edficas, como refletir luz, conduzir eletricidade e aquilo que j\u00e1 sabemos do dia a dia. Os <strong>ametais <\/strong>s\u00e3o aqueles elementos que n\u00e3o s\u00e3o metais e tamb\u00e9m n\u00e3o s\u00e3o gases nobres.<br><\/p>\n\n\n\n<p>Os <strong>gases nobres <\/strong>s\u00e3o elementos com caracter\u00edsticas curiosas: eles n\u00e3o reagem com nenhum outro elemento. Eles s\u00e3o autossuficientes, j\u00e1 est\u00e3o em equil\u00edbrio. Na linguagem qu\u00edmica, <strong>estar em equil\u00edbrio \u00e9 ser est\u00e1vel<\/strong>, ou seja, ter todas as for\u00e7as harmonizadas dentro do \u00e1tomo.&nbsp;<br><\/p>\n\n\n\n<p>Quase todos os elementos que conhecemos s\u00f3 atingem estabilidade quando t\u00eam <strong>8 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia,<\/strong> ficando com a mesma configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica que a dos gases nobres. Essa \u00e9 a <strong>Regra do Octeto<\/strong>, mas <strong>o hidrog\u00eanio \u00e9 uma exce\u00e7\u00e3o<\/strong>: ele fica bem com 2.<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li>Mas o que \u00e9 camada de val\u00eancia?<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Voc\u00ea j\u00e1 deve ter lido nosso artigo sobre <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-estrutura-atomica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\">\u00e1tomos<\/a> e sabe que eles t\u00eam a forma de um \u201csistema solar\u201d. No meio ficam os pr\u00f3tons e ao redor, ficam el\u00e9trons. Cada \u201c\u00f3rbita\u201d de el\u00e9trons \u00e9 chamada de <strong>camada ou n\u00edveis eletr\u00f4nicos<\/strong> e o <strong>\u00e1tomo pode ter at\u00e9 7 camadas<\/strong> (k,l,m,n,o,p,q).&nbsp;<br><\/p>\n\n\n\n<p>Cada n\u00edvel possui at\u00e9 quatro subdivis\u00f5es internas chamadas de <strong>subn\u00edveis ou<\/strong> <strong>orbitais <\/strong>(s,p,d,f). \u00c9 como uma pista de corrida dividida em faixas internas para cada corredor. Portanto, cada n\u00edvel e subn\u00edvel tem seus limites de n\u00fameros de el\u00e9trons.&nbsp;<br><\/p>\n\n\n\n<p>Voc\u00ea estuda todas essas informa\u00e7\u00f5es na mat\u00e9ria de distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica. O que \u00e9 importante saber agora \u00e9 que a <strong>val\u00eancia \u00e9 dada pelo n\u00famero de el\u00e9trons na \u00faltima camada <\/strong>de um \u00e1tomo.<br><\/p>\n\n\n\n<p>\u00c9 importante saber dela porque ela est\u00e1 mais distante do n\u00facleo. Assim, <strong>se aquele \u00e1tomo tiver que perder ou ganhar algo,<\/strong> \u00e9 <strong>nessa camada que as coisas mudar\u00e3o<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Como a liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica ocorre?<\/h3>\n\n\n\n<p>A liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica ocorre por causa das <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/fisica\/o-que-e-eletrostatica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\">for\u00e7as eletrost\u00e1ticas<\/a> que atraem \u00e1tomos com <strong>cargas<\/strong> <strong>opostas<\/strong>. Quanto <strong>maior a diferen\u00e7a de eletronegatividade, mais forte \u00e9 a liga\u00e7\u00e3o.<\/strong><br><\/p>\n\n\n\n<p>Falei grego de novo? Vamos explicar:<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li>Os <strong>ametais <\/strong>da tabela possuem uma distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica cuja <strong>val\u00eancia <\/strong>costuma ser de <strong>4 a 7<\/strong>. Isso significa que \u00e9 <strong>mais f\u00e1cil eles ganharem el\u00e9trons<\/strong> para se tornarem est\u00e1veis do que se esvaziar. Quando um elemento <strong>ganha el\u00e9trons<\/strong>, ele fica mais negativo e \u00e9 chamado de <strong>\u00e2nion<\/strong>.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<ul><li>J\u00e1 os <strong>metais <\/strong>costumam ter uma <strong>val\u00eancia <\/strong>entre <strong>1 e 4<\/strong>, ent\u00e3o<strong> \u00e9 menos trabalhoso eles perderem<\/strong> para ficar est\u00e1veis. Quando um elemento <strong>perde el\u00e9trons<\/strong>, ele fica mais positivo e \u00e9 chamado de <strong>c\u00e1tion<\/strong>.&nbsp;<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>\u00c9 por esse motivo que as for\u00e7as eletrost\u00e1ticas (atra\u00e7\u00e3o ou repuls\u00e3o entre el\u00e9trons e pr\u00f3tons) agem de forma que o <strong>metal sempre cede o el\u00e9tron que ser\u00e1 recebido pelo&nbsp; ametal.<\/strong><br><\/p>\n\n\n\n<p>Assim, conclu\u00edmos que a liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica \u00e9 um tipo de liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica que ocorre com a&nbsp; intera\u00e7\u00e3o eletrost\u00e1tica entre elementos de cargas opostas, formando c\u00e1tions e \u00e2nions.<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>Aten\u00e7\u00e3o!<\/strong><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Podem existir <strong>ametais com val\u00eancia menores que 4<\/strong>, como o <strong>Oxig\u00eanio que vale 2<\/strong>. Na explica\u00e7\u00e3o acima, colocamos <strong>apenas uma generaliza\u00e7\u00e3o<\/strong> para ficar mais f\u00e1cil de enxergar. Nesses casos<strong> ainda \u00e9 poss\u00edvel haver liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas<\/strong>, mas <strong>envolver\u00e1 mais de um \u00e1tomo <\/strong>de cada elemento. Colocamos um <strong>exemplo adiante!<\/strong><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Qual \u00e9 o resultado de uma liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica?<\/h3>\n\n\n\n<p>O resultado de uma liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica \u00e9, como o pr\u00f3prio nome diz, a <strong>forma\u00e7\u00e3o de \u00edons (c\u00e1tions e \u00e2nions)<\/strong>! Os \u00edons nada mais s\u00e3o que <strong>elementos que perderam ou ganharam el\u00e9trons<\/strong>, ou seja, <strong>sa\u00edram da sua configura\u00e7\u00e3o inicial <\/strong>e apresentam uma <strong>nova carga<\/strong>.<br><\/p>\n\n\n\n<p>Outro resultado que s\u00f3 \u00e9 poss\u00edvel nesse tipo de liga\u00e7\u00e3o \u00e9 a forma\u00e7\u00e3o de redes cristalinas ou <strong>ret\u00edculos cristalinos<\/strong>. Isso acontece porque v\u00e1rios \u00edons s\u00e3o formados ao mesmo tempo e todos se atraem. Para n\u00e3o haver caos ou repel\u00eancia, os \u00edons se organizam em <strong>estruturas geom\u00e9tricas<\/strong>.<br><\/p>\n\n\n\n<p>Por isso \u00e9 que o <strong>sal <\/strong>tem a forma de <strong>pequenos cristais<\/strong>! Vamos entender como ele se isso acontece:<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"exemplos\">Exemplos de liga\u00e7\u00e3o I\u00f4nica e F\u00f3rmula de Lewis<\/h2>\n\n\n\n<p>Vamos analisar a forma\u00e7\u00e3o do <strong>sal (cloreto de s\u00f3dio)<\/strong> e do <strong>\u00f3xido de alum\u00ednio<\/strong>, mol\u00e9culas compostas pela liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica.&nbsp;<br><\/p>\n\n\n\n<p>Iremos usar a <strong>f\u00f3rmula de Lewis,<\/strong> uma maneira de representar elementos e rea\u00e7\u00f5es com desenhos e s\u00edmbolos que deixam <strong>expl\u00edcitos <\/strong>os <strong>el\u00e9trons de val\u00eancia em forma de bolinhas<\/strong>.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Liga\u00e7\u00e3o I\u00f4nica na forma\u00e7\u00e3o do Cloreto de s\u00f3dio<\/h3>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/representa\u00e7\u00e3o-da-forma\u00e7\u00e3o-do-cloreto-de-s\u00f3dio-com-liga\u00e7\u00f5es-ionicas-e-forma\u00e7a\u00f5-de-rede-cristalina.jpg\" alt=\"representa\u00e7\u00e3o-da-forma\u00e7\u00e3o-do-cloreto-de-s\u00f3dio-com-liga\u00e7\u00f5es-ionicas-e-forma\u00e7a\u00f5-de-rede-cristalina\" class=\"wp-image-18922\" srcset=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/representa\u00e7\u00e3o-da-forma\u00e7\u00e3o-do-cloreto-de-s\u00f3dio-com-liga\u00e7\u00f5es-ionicas-e-forma\u00e7a\u00f5-de-rede-cristalina.jpg 600w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/representa\u00e7\u00e3o-da-forma\u00e7\u00e3o-do-cloreto-de-s\u00f3dio-com-liga\u00e7\u00f5es-ionicas-e-forma\u00e7a\u00f5-de-rede-cristalina-300x150.jpg 300w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/representa\u00e7\u00e3o-da-forma\u00e7\u00e3o-do-cloreto-de-s\u00f3dio-com-liga\u00e7\u00f5es-ionicas-e-forma\u00e7a\u00f5-de-rede-cristalina-320x160.jpg 320w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>O Cloro (Cl) \u00e9 um ametal que possui val\u00eancia 7, enquanto o S\u00f3dio (Na) \u00e9 um metal que possui val\u00eancia 1.&nbsp;<br><\/p>\n\n\n\n<p>Quando esses dois entrarem em contato, automaticamente ver\u00e3o a possibilidade de entrarem em equil\u00edbrio (deu match).<br><\/p>\n\n\n\n<p>Assim, a liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica ocorrer\u00e1 quando o s\u00f3dio ceder o seu 1 el\u00e9tron para o cloro. Ambos ficar\u00e3o com 8 el\u00e9trons, mas o S\u00f3dio se tornar\u00e1 Na+1 e o Cloro ser\u00e1 Cl-1.<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li>O <strong>s\u00edmbolo \u201c-1\u201d<\/strong> n\u00e3o significa que o s\u00f3dio perdeu um el\u00e9tron, significa que ele <strong>ganhou um el\u00e9tron<\/strong>. Lembre-se: el\u00e9trons s\u00e3o de natureza negativa, quando um elemento ganha,<strong> fica mais negativo.<\/strong><\/li><\/ul>\n\n\n\n<ul><li>Da mesma forma, o <strong>s\u00edmbolo\u201c+1\u201d<\/strong> n\u00e3o significa que o s\u00f3dio ganhou um el\u00e9tron, significa que ele <strong>perdeu um el\u00e9tron<\/strong>. Lembre-se: um elemento <strong>fica mais positivo<\/strong> quando perde um el\u00e9tron.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Voc\u00ea pode ver o <strong>\u00edon escrito apenas como Na+Cl-<\/strong>, sem mostrar o n\u00famero 1. Na realidade, s\u00f3 podemos fazer isso se o n\u00famero for 1, porque o valor fica impl\u00edcito.&nbsp;<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Toda vez que houver um n\u00famero maior do que 1, ele dever\u00e1 ser escrito normalmente.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Liga\u00e7\u00e3o I\u00f4nica na forma\u00e7\u00e3o do \u00d3xido de alum\u00ednio<\/h3>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"280\" height=\"300\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/forma\u00e7\u00e3o-do-\u00f3xido-de-alum\u00ednio-com-liga\u00e7\u00e3o-i\u00f4nica.jpg\" alt=\"forma\u00e7\u00e3o-do-\u00f3xido-de-alum\u00ednio-com-liga\u00e7\u00e3o-i\u00f4nica\" class=\"wp-image-18943\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>O Oxig\u00eanio (O) \u00e9 um ametal que possui val\u00eancia 6 ent\u00e3o precisa de 2 el\u00e9trons para se estabilizar. J\u00e1 o Alum\u00ednio (Al) \u00e9 um metal que possui val\u00eancia 3, ent\u00e3o tender\u00e1 a perder esses 3 el\u00e9trons quando estiver pr\u00f3ximo do oxig\u00eanio.&nbsp;<br><\/p>\n\n\n\n<p>Por\u00e9m, <strong>as val\u00eancias n\u00e3o est\u00e3o n\u00edtidas<\/strong> como no exemplo anterior. <strong>O que fazer? <\/strong>Precisar\u00edamos calcular qual a quantidade de cada \u00e1tomo para que tudo fique no mesmo \u201cdenominador comum\u201d. Mas daria muito trabalho!<br><\/p>\n\n\n\n<p>Nesses casos, <strong>basta aplicar o conceito de \u00edon-f\u00f3rmula<\/strong>! A f\u00f3rmula de uma subst\u00e2ncia formada por liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica \u00e9 denominada<strong> \u00edon-f\u00f3rmula,<\/strong> isso \u00e9 um padr\u00e3o observado e comprovado, confia!<br><\/p>\n\n\n\n<p>Ela \u00e9 dada quando <strong>cruzamos as cargas do metal e do ametal<\/strong>. Depois, <strong>a carga de um transforma-se no \u00edndice at\u00f4mico do outro, <\/strong>indicando qual a <strong>quantidade de \u00e1tomos necess\u00e1ria<\/strong> para obter o equil\u00edbrio e formar a liga\u00e7\u00e3o!<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li>J\u00e1 sabemos que, <strong>independente da quantidade<\/strong> de \u00e1tomos, <strong>os \u00edons que se formar\u00e3o<\/strong> ao final dessa liga\u00e7\u00e3o <strong>ser\u00e3o do tipo Al+3 e O-2,<\/strong> porque o alum\u00ednio perder\u00e1 os seus 3 e o oxig\u00eanio precisa ganhar 2.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Agora, basta realizar a troca de \u00edndices<\/strong> para saber quanto de cada \u00e1tomo precisaremos. N<strong>a imagem acima<\/strong> voc\u00ea consegue notar que precisaremos de 2 \u00e1tomos de alum\u00ednio a cada 3 de oxig\u00eanio.<br><\/p>\n\n\n\n<p>N\u00e3o foi poss\u00edvel observar esse fen\u00f4meno na forma\u00e7\u00e3o do sal porque os dois \u00edndices eram 1, ent\u00e3o n\u00e3o faz diferen\u00e7a trocar.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Quais elementos da tabela peri\u00f3dica podem realizar liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas?&nbsp;<\/h3>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"328\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/tabela-peri\u00f3dica-com-fam\u00edlias-e-grupos-enumerados.jpg\" alt=\"tabela-peri\u00f3dica-com-fam\u00edlias-e-grupos-enumerados\" class=\"wp-image-18923\" srcset=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/tabela-peri\u00f3dica-com-fam\u00edlias-e-grupos-enumerados.jpg 600w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/tabela-peri\u00f3dica-com-fam\u00edlias-e-grupos-enumerados-300x164.jpg 300w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/tabela-peri\u00f3dica-com-fam\u00edlias-e-grupos-enumerados-320x175.jpg 320w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n<p><strong>Qualquer elemento<\/strong> na tabela peri\u00f3dica <strong>que n\u00e3o seja um g\u00e1s nobre<\/strong> pode realizar liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas, <strong>desde que sejam combinados com outros elementos corretos<\/strong>.&nbsp;<br><\/p>\n\n\n\n<p>Isso significa que podemos pegar qualquer ametal com um metal, desde que estejam <strong>nas quantidades devidas.<\/strong><br><\/p>\n\n\n\n<p>Mas lembre-se <strong>alguns formam-se mais facilmente<\/strong> que outros por causa da grande diferen\u00e7a de eletronegatividade.<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li>Mas vamos te dar dicas:<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Dos elementos que comp\u00f5em a tabela peri\u00f3dica, os que apresentam <strong>tend\u00eancia de perder<\/strong> el\u00e9trons s\u00e3o os <strong>metais das fam\u00edlias<\/strong> IA (Metais <strong>Alcalinos<\/strong>), IIA (Metais <strong>Alcalino-Terrosos<\/strong>) e IIIA (fam\u00edlia do Boro).<br><\/p>\n\n\n\n<p>Por outro lado, os que possuem <strong>tend\u00eancia em ganhar el\u00e9trons <\/strong>s\u00e3o os <strong>ametais das fam\u00edlias<\/strong> VA (fam\u00edlia do Nitrog\u00eanio), VIA (<strong>Calcog\u00eanios<\/strong>) e VIIA (<strong>Halog\u00eanios<\/strong>).<br><\/p>\n\n\n\n<p>Al\u00e9m disso, a tabela peri\u00f3dica n\u00e3o foi organizada aleatoriamente. As <strong>fam\u00edlias s\u00e3o numeradas<\/strong> e esse n\u00famero <strong>indica qual \u00e9 a quantidade de el\u00e9trons na camada de val\u00eancia <\/strong>dos elementos <strong>daquela coluna.<\/strong><br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Observe:<\/strong><br><\/p>\n\n\n\n<p>O s\u00f3dio \u00e9 um metal da fam\u00edlia <strong>IA<\/strong> (alcalinos) e sabemos que ele tem <strong>1 el\u00e9tron na val\u00eancia.<\/strong> Por ser um metal, sabemos que tende a perder, se tornando um \u00edon <strong>+1<\/strong>.<br><\/p>\n\n\n\n<p>O oxig\u00eanio faz parte da fam\u00edlia <strong>VIA<\/strong> (calcog\u00eanios) e de sua <strong>val\u00eancia \u00e9 6<\/strong>. Por ser um ametal, sabemos que tende a ganhar e precisa de 2 para estabilizar, ent\u00e3o se tornar\u00e1 um \u00edon <strong>-2<\/strong>.<br><\/p>\n\n\n\n<p>O alum\u00ednio \u00e9 um metal da fam\u00edlia <strong>IIIA<\/strong> (fam\u00edlia Boro) e de fato sua <strong>val\u00eancia \u00e9 3<\/strong>. Por ser um metal, tende a perder e se tornar um \u00edon <strong>+3<\/strong>.<br><\/p>\n\n\n\n<p>Cloro \u00e9 um ametal da fam\u00edlia <strong>VIIA<\/strong> (halog\u00eanios) e de fato sua <strong>val\u00eancia \u00e9 7<\/strong>. Por ser um ametal, tende a ganhar 1 el\u00e9tron de acordo com a regra do octeto. Assim ser\u00e1 um \u00edon <strong>-1<\/strong>.<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Aten\u00e7\u00e3o!<\/strong><br><br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Nas antigas tabelas,<\/strong> as colunas mais altas da ponta direita e esquerda eram chamadas de fam\u00edlias A, ent\u00e3o sua numera\u00e7\u00e3o era em sequ\u00eancia (IA,IIA,IIIA\u2026) Os elementos que ficam entre essas colunas (mais baixos), eram chamados de fam\u00edlia B.<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Algumas tabelas novas <\/strong>n\u00e3o fazem essa distin\u00e7\u00e3o de A e B, saem enumerando tudo continuamente. Como s\u00e3o 10 colunas na antiga fam\u00edlia B, chegamos na antiga fam\u00edlia IIIA com a numera\u00e7\u00e3o 13.<br><\/p>\n\n\n\n<p>Essa foi apenas uma pequena reformula\u00e7\u00e3o, mas n\u00e3o significa que o n\u00famero de val\u00eancia do oxig\u00eanio deixou de ser 6 (fam\u00edlia VIA) e passou a ser 16 (coluna 16). Se voc\u00ea se deparar com uma tabela dessa, <strong>basta subtrair a dezena: 16-10 = 6.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"caracter\u00edsticas\">Quais s\u00e3o as caracter\u00edsticas da Liga\u00e7\u00e3o I\u00f4nica?<\/h2>\n\n\n\n<ul><li>Ficam em estado s\u00f3lido \u00e0 temperatura ambiente e assim n\u00e3o conduzem eletricidade<\/li><li>Sofrem dissocia\u00e7\u00e3o quando dissolvidos em \u00e1gua (produzem \u00edons livres que passam a conduzir eletricidade se em estado l\u00edquido ou aquoso)<\/li><li>O Ponto de fus\u00e3o e de ebuli\u00e7\u00e3o s\u00e3o mais elevados que os dos compostos moleculares<\/li><li>S\u00e3o mol\u00e9culas polares<\/li><li>De forma geral, s\u00e3o sol\u00faveis em \u00e1gua<\/li><li>S\u00e3o duros e quebradi\u00e7os<\/li><li>Tem muita resist\u00eancia \u00e0 dilata\u00e7\u00e3o<\/li><li>O ganho e a perda de el\u00e9trons s\u00e3o representados por uma seta que sai do el\u00e9tron do metal at\u00e9 o lado esquerdo (vazio) da sigla do ametal<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Gostou do nosso artigo sobre o que \u00e9 liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica? 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