<\/p>\n\n\n\n
- O que s\u00e3o e quais s\u00e3o as Leis volum\u00e9tricas?<\/li>
- Lei de Gay Lussac, Charles e Avogadro<\/li>
- Diferen\u00e7a entre Leis ponderais e Leis volum\u00e9tricas<\/li>
- Lei geral dos Gases<\/li><\/ol>\n\n\n\n
- Estudando para as provas?<\/strong> Conhe\u00e7a o melhor Simulado do Brasil<\/a>, que pode ser personalizado com as mat\u00e9rias que voc\u00ea mais precisa!<\/li><\/ul>\n\n\n\n
O que s\u00e3o as Leis volum\u00e9tricas?<\/h2>\n\n\n\n
As Leis Volum\u00e9tricas s\u00e3o um <\/strong>conjunto de rela\u00e7\u00f5es matem\u00e1ticas<\/strong> sobre o comportamento dos volumes<\/strong> durante as rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas<\/strong>. Por esse motivo, elas tratam de situa\u00e7\u00f5es que costumam envolver gases e l\u00edquidos<\/strong>.
<\/p>\n\n\n\nAlguns cientistas estudaram essas rea\u00e7\u00f5es e viram que existia um certo padr\u00e3o de comportamento dos volumes, <\/strong>em situa\u00e7\u00f5es espec\u00edficas. Esses padr\u00f5es podem ser traduzidos em linguagem matem\u00e1tica<\/strong> e \u00e9 isso que vamos estudar agora!
<\/p>\n\n\n\nRea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas<\/strong> s\u00e3o um conjunto de a\u00e7\u00f5es que acontecem entre duas ou mais subst\u00e2ncias. Elas d\u00e3o origem a diferentes compostos qu\u00edmicos e s\u00e3o representadas como uma equa\u00e7\u00e3o<\/a>: A + B \u2192 C + D.
<\/p>\n\n\n\nOs Reagentes <\/strong>(A e B) <\/strong>s\u00e3o as subst\u00e2ncias que ir\u00e3o sofrer as mudan\u00e7as, elas aparecem no primeiro membro da equa\u00e7\u00e3o. Os Produtos <\/strong>(C e D) s\u00e3o as subst\u00e2ncias que ser\u00e3o formadas, elas aparecem no segundo membro. Pode formar 1 ou mais produtos.
<\/p>\n\n\n\nEssas subst\u00e2ncias podem estar em qualquer estado f\u00edsico<\/a>, mas estamos olhando especificamente para o volume. Ent\u00e3o, os fen\u00f4menos ser\u00e3o melhor observados nos gases e l\u00edquidos.<\/p>\n\n\n\n
O que s\u00e3o as leis ponderais?<\/h3>\n\n\n\n
As Leis Ponderais s\u00e3o um conjunto de rela\u00e7\u00f5es matem\u00e1ticas sobre o comportamento das massas<\/strong> nas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. As tr\u00eas Leis mais famosas s\u00e3o: Lei de Lavoisier<\/strong> (Lei da Conserva\u00e7\u00e3o de Massas), Lei de Proust<\/strong> (Lei das Propor\u00e7\u00f5es Definidas) e Lei de Dalton<\/strong> (Lei das Propor\u00e7\u00f5es M\u00faltiplas).
<\/p>\n\n\n\nA diferen\u00e7a \u00e9 que as ponderais falam sobre as massas <\/strong>e as volum\u00e9tricas sobre os volumes<\/strong>. Saber todas elas s\u00e3o importantes para voc\u00ea se preparar bem para o vestibular<\/a>!
<\/p>\n\n\n\n- Veja nosso artigo completo e exclusivo sobre as Leis Ponderais<\/a>!<\/li><\/ul>\n\n\n\n
Quais s\u00e3o as 3 Leis Volum\u00e9tricas?<\/h2>\n\n\n\n
As tr\u00eas principais<\/strong> Leis Volum\u00e9tricas s\u00e3o:
<\/p>\n\n\n\n- 1\u00b0 Lei de Gay Lussac (Lei da combina\u00e7\u00e3o de volumes)<\/li>
- Lei de Charles<\/li>
- Lei de Avogadro<\/li><\/ul>\n\n\n\n
Alguns livros did\u00e1ticos v\u00e3o falar apenas da Lei de Gay Lussac<\/strong> e considerar as outras duas como extens\u00f5es dela.
<\/p>\n\n\n\nIsso acontece porque o Lussac foi o primeiro a elaborar Leis voltadas para o volume. As outras foram desenvolvidas por ele em parceria com os demais<\/strong> cientistas.
<\/p>\n\n\n\nIndependente da forma como as Leis s\u00e3o divididas, voc\u00ea apenas precisa saber o principal nome<\/strong> e entender quais princ\u00edpios elas apontam<\/strong>. Lembre-se<\/strong> sempre que o contexto <\/strong>s\u00e3o rea\u00e7\u00f5es que envolvem gases e l\u00edquidos, pois observamos os volumes!
<\/p>\n\n\n\nVamos entender cada uma separadamente:<\/strong><\/p>\n\n\n\n
Lei Volum\u00e9trica de Gay-Lussac (Combina\u00e7\u00e3o de Volumes)<\/h3>\n\n\n\n
![\"fotografia-preto-e-branco-de-gay-lussac-1\"](\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/fotografia-preto-e-branco-de-gay-lussac-1.jpg\")
<\/figure><\/div>\n\n\n\nJoseph Louis Gay-Lussac foi um cientista <\/strong>do s\u00e9culo XVIII que fez estudos importantes sobre os gases. Ele produziu \u00e1gua reagindo os gases<\/strong> hidrog\u00eanio e oxig\u00eanio e, nessas tentativas, observou que as subst\u00e2ncias sempre reagiam em uma mesma<\/strong> propor\u00e7\u00e3o<\/a>!
<\/p>\n\n\n\nPor isso, Gay-Lussac formou a Lei da Combina\u00e7\u00e3o de Volumes<\/strong>, Ela diz:<\/p>\n\n\n\n
\u201cNas mesmas condi\u00e7\u00f5es de temperatura e press\u00e3o, os volumes dos gases dos reagentes e dos produtos de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica t\u00eam sempre entre si uma rela\u00e7\u00e3o de n\u00fameros inteiros e pequenos.\u201d<\/p>
-Gay Lussac<\/p><\/blockquote>\n\n\n\n
Essa Lei tamb\u00e9m pode ser chamada de 1\u00b0 Lei de Gay-Lussac<\/strong>, a mais importante<\/strong> das Leis Volum\u00e9tricas.
<\/p>\n\n\n\n- N\u00e3o entendeu nada?<\/strong> Vamos explicar com um exemplo<\/strong>:<\/li><\/ul>\n\n\n\n
Vamos supor uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica entre os gases hidrog\u00eanio e oxig\u00eanio que forma vapor de \u00e1gua. Ela deve ser feita em um ambiente que mantenha sua temperatura e press\u00e3o est\u00e1veis (sem mudar).
<\/p>\n\n\n\nDe acordo com as tentativas, podemos montar a tabela indicando os experimentos e seus resultados:<\/p>\n\n\n\n
![\"tabela1-exemplo-de-leis-volim\u00e9tricas\"](\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/tabela1-exemplo-de-leis-volim\u00e9tricas.jpg\")
<\/figure><\/div>\n\n\n\nObserve que em todos os experimentos existe uma propor\u00e7\u00e3o de volumes<\/strong> dada por 2 : 1 : 2.<\/strong>
<\/p>\n\n\n\nPara observar esse padr\u00e3o, basta simplificar os volumes <\/strong>encontrando um denominador comum entre eles<\/strong>. Exemplo:
<\/p>\n\n\n\nNo 2\u00b0 experimento, os volumes s\u00e3o 10 , 5 e 10. O MDC (m\u00e1ximo divisor comum) desses valores \u00e9 o\u00a0 5. Dividindo cada um desses n\u00fameros por 5, chegamos em 2, 1 e 2. Portanto, nessa rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica a propor\u00e7\u00e3o dos volumes \u00e9 formada por n\u00fameros inteiros<\/a> e pequenos (2 e 1).
<\/p>\n\n\n\n- Em cada tipo de rea\u00e7\u00e3o sempre h\u00e1 uma rela\u00e7\u00e3o desse tipo entre os volumes. Por\u00e9m, a propor\u00e7\u00e3o podem ser dados por outros n\u00fameros de acordo com quem reage. <\/li><\/ul>\n\n\n\n
\n\nObserve este outro exemplo<\/strong> para entender:\n\n<\/p>\n\n\n\n
![\"exemlo-2-de-leis-volum\u00e9tricas-tabela2\"](\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/exemlo-2-de-leis-volum\u00e9tricas-tabela2.jpg\")
<\/figure><\/div>\n\n\n\nSe voc\u00ea realizar as contas seguindo o modelo do anterior, chegar\u00e1 que a propor\u00e7\u00e3o que define a forma\u00e7\u00e3o de g\u00e1s clor\u00eddrico \u00e9 dada por 1 : 1 : 2.<\/strong><\/p>\n\n\n\n
O MDC entre 10 e 20 \u00e9 10, logo, 10\/10 =1 e 20\/10 = 2. Chegamos \u00e0: 1 : 1 : 2.<\/p>\n\n\n\n
Lei de Avogadro<\/h3>\n\n\n\n
A teoria at\u00f4mica<\/a> mais aceita nessa \u00e9poca era a de Dalton (a mat\u00e9ria \u00e9 formada por min\u00fasculas part\u00edculas maci\u00e7as e indivis\u00edveis). Por causa disso, acreditavam que <\/strong>a quantidade de \u00e1tomos deveria ser constante na rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica e o volume dos produtos deveria ser a soma dos volumes dos reagentes.<\/strong>
<\/p>\n\n\n\nPor\u00e9m, os experimentos de Gay-Lussac mostraram que essa parte da teoria estava errada<\/strong>! Veja que isso n\u00e3o acontece na rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica de forma\u00e7\u00e3o da \u00e1gua. Se lembrarmos da propor\u00e7\u00e3o 2 : 1 : 2 , vemos que o produto deveria ter 3L (2 + 1), mas teve apenas 2L.
<\/p>\n\n\n\nLussac percebeu que algumas rea\u00e7\u00f5es geravam contra\u00e7\u00e3o de volume, mas foi Avogadro que explicou o porqu\u00ea disso acontecer!<\/strong>
<\/p>\n\n\n\nIsso significa que os gases <\/strong>n\u00e3o seriam sempre formados por \u00e1tomos isolados (s\u00f3 os gases nobres), mas que eles s\u00e3o mol\u00e9culas <\/strong>(diferentes \u00e1tomos unidos que criam outros comportamentos).
<\/p>\n\n\n\nAssim, os \u00e1tomos dessas subst\u00e2ncias se recombinam durante a rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica, explicando as propor\u00e7\u00f5es observadas nas mol\u00e9culas formadas.
<\/p>\n\n\n\nIsso levou a outra conclus\u00e3o importante: quando comparamos volumes iguais de gases diferentes<\/strong>, eles sempre ter\u00e3o a mesma quantidade de mol\u00e9culas<\/strong> se forem observados em uma mesma condi\u00e7\u00e3o de press\u00e3o e temperatura.
<\/p>\n\n\n\n- Foi a partir disso que ele criou o n\u00famero ou constante de Avogadro<\/a>, algo t\u00e3o usado na qu\u00edmica e importante para compreender as Leis Ponderais<\/a>.<\/li><\/ul>\n\n\n\n
E a Lei de Charles?<\/h3>\n\n\n\n
A 2\u00aa e a 3\u00b0 Lei de Gay-Lussac tamb\u00e9m<\/strong> podem ser chamadas de Lei de Charles.<\/strong> Elas receberam essa variedade de nomes porque contou com a participa\u00e7\u00e3o do cientista franc\u00eas Jacques Alexandre Cesar Charles.<\/p>\n\n\n\n
- Essa mat\u00e9ria pertence mais \u00e0 f\u00edsica (termodin\u00e2mica dos gases) do que \u00e0 qu\u00edmica. Por\u00e9m, citamos elas aqui porque foi dada pelo mesmo cientista e s\u00e3o complementares.<\/li><\/ul>\n\n\n\n
Resumidamente:
<\/p>\n\n\n\nUma <\/strong>fala sobre o comportamento dos gases<\/strong> quando o volume n\u00e3o pode mudar, ou seja, situa\u00e7\u00e3o de volume constante.<\/strong> Nesse caso, a temperatura ir\u00e1 aumentar proporcionalmente \u00e0 press\u00e3o aplicada<\/strong>. Se uma aumenta, a outra aumenta tamb\u00e9m e vice-versa. Essa \u00e9 a Lei das transforma\u00e7\u00f5es isoc\u00f3ricas.<\/strong>
<\/p>\n\n\n\nA outra <\/strong>fala sobre o comportamento dos gases<\/strong> quando a press\u00e3o n\u00e3o pode mudar, ou seja, situa\u00e7\u00e3o de press\u00e3o constante.<\/strong> Eles observaram que a temperatura ir\u00e1 aumentar proporcionalmente \u00e0 mudan\u00e7a do volume<\/strong>. Se um aumenta, o outro aumenta tamb\u00e9m e vice-versa. Essa \u00e9 a Lei das transforma\u00e7\u00f5es isob\u00e1ricas.<\/strong>
<\/p>\n\n\n\n- O que diz a lei geral dos gases? <\/li><\/ul>\n\n\n\n
A Lei geral dos gases ou Lei combinada dos gases \u00e9 a s\u00edntese de tudo o que estudamos nas Leis volum\u00e9tricas e na Termodin\u00e2mica dos gases. Ela combina a lei de Boyle, a lei de Charles e a lei de Gay-Lussac. Resumindo, pode ser definida pela equa\u00e7\u00e3o geral dos gases ideais<\/strong>:
<\/p>\n\n\n\nP.V = n.r.T<\/strong>
<\/p>\n\n\n\nEm que:
<\/p>\n\n\n\n- P = Press\u00e3o em atm<\/li>
- V = volume em L<\/li>
- n = n\u00famero de mols<\/li>
- r = constante dos gases ideais<\/li>
- T = temperatura em K\u00b0<\/a><\/li><\/ul>\n\n\n\n
- O que diz a lei geral dos gases? <\/li><\/ul>\n\n\n\n
- Essa mat\u00e9ria pertence mais \u00e0 f\u00edsica (termodin\u00e2mica dos gases) do que \u00e0 qu\u00edmica. Por\u00e9m, citamos elas aqui porque foi dada pelo mesmo cientista e s\u00e3o complementares.<\/li><\/ul>\n\n\n\n
- Foi a partir disso que ele criou o n\u00famero ou constante de Avogadro<\/a>, algo t\u00e3o usado na qu\u00edmica e importante para compreender as Leis Ponderais<\/a>.<\/li><\/ul>\n\n\n\n
- Em cada tipo de rea\u00e7\u00e3o sempre h\u00e1 uma rela\u00e7\u00e3o desse tipo entre os volumes. Por\u00e9m, a propor\u00e7\u00e3o podem ser dados por outros n\u00fameros de acordo com quem reage. <\/li><\/ul>\n\n\n\n
- N\u00e3o entendeu nada?<\/strong> Vamos explicar com um exemplo<\/strong>:<\/li><\/ul>\n\n\n\n
- Veja nosso artigo completo e exclusivo sobre as Leis Ponderais<\/a>!<\/li><\/ul>\n\n\n\n
- Estudando para as provas?<\/strong> Conhe\u00e7a o melhor Simulado do Brasil<\/a>, que pode ser personalizado com as mat\u00e9rias que voc\u00ea mais precisa!<\/li><\/ul>\n\n\n\n