- O que s\u00e3o misturas homog\u00eaneas e heterog\u00eaneas<\/li>
- Import\u00e2ncia da separa\u00e7\u00e3o de misturas<\/li>
- M\u00e9todos de separa\u00e7\u00e3o de misturas homog\u00eaneas e heterog\u00eaneas<\/li>
- Exemplos<\/li><\/ol>\n\n\n\n
- Estudando para as provas?<\/strong> Conhe\u00e7a O <\/a>melhor<\/a><\/strong> Simulado do Brasil!<\/a> Ele pode ser personalizado com as mat\u00e9rias que voc\u00ea mais precisa!<\/li><\/ul>\n\n\n\n
O que s\u00e3o misturas?<\/h2>\n\n\n\n
Na qu\u00edmica, \u201cmistura\u201d <\/strong>\u00e9 definida como a combina\u00e7\u00e3o de duas ou mais subst\u00e2ncias<\/strong>. Dependendo do modo como essas subst\u00e2ncia ir\u00e3o se relacionar, as misturas podem ser classificadas em homog\u00eaneas ou heterog\u00eaneas<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n
Vamos entender a diferen\u00e7a entre elas:<\/p>\n\n\n\n
Misturas homog\u00eaneas ou solu\u00e7\u00f5es<\/h3>\n\n\n\n
As misturas homog\u00eaneas<\/strong>, tamb\u00e9m chamadas de solu\u00e7\u00f5es<\/strong>, s\u00e3o aquelas que possuem fase \u00fanica.<\/strong> Isso significa que, quando olhamos a olho nu<\/strong>, vemos uma mistura perfeita<\/strong>. Dessa forma, s\u00f3 conseguimos identificar um aspecto<\/strong> uniforme<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n
Exemplo:<\/strong><\/p>\n\n\n\n
Ao misturar \u00e1gua e \u00e1lcool<\/strong>, eles se misturam de forma que n\u00e3o conseguimos enxergar separadamente <\/strong>o que \u00e9 \u00e1lcool e o que \u00e9 \u00e1gua. Eles se tornam um, ent\u00e3o dizemos que s\u00e3o misc\u00edveis<\/strong>!<\/p>\n\n\n\n
Misturas heterog\u00eaneas<\/h3>\n\n\n\n
As misturas heterog\u00eaneas<\/strong> s\u00e3o aquelas que possuem duas ou mais fases.<\/strong> Isso significa que, quando olhamos a olho nu<\/strong>, vemos uma divis\u00f3ria entre os componentes.<\/strong> Dessa forma, n\u00e3o h\u00e1 um aspecto<\/strong> uniforme.<\/strong><\/p>\n\n\n\n
Exemplo:<\/strong><\/p>\n\n\n\n
Ao misturar \u00e1gua e \u00f3leo<\/strong>, eles formam uma mistura com duas fases:<\/strong> vemos o \u00f3leo em cima e a \u00e1gua abaixo<\/strong>. Isso significa que eles n\u00e3o s\u00e3o misc\u00edveis<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n
Aten\u00e7\u00e3o!<\/h3>\n\n\n\n
Voc\u00ea j\u00e1 deve ter ouvido falar que \u201c\u00e1gua e \u00f3leo n\u00e3o se misturam\u201d e por isso pode ter achado estranho n\u00f3s termos dito que eles formam uma mistura.\u00a0<\/p>\n\n\n\n
A quest\u00e3o \u00e9 que o vocabul\u00e1rio popular nem sempre est\u00e1 de acordo com o cient\u00edfico<\/strong>\u2026<\/p>\n\n\n\n
Na realidade, qualquer recipiente que contenha duas ou mais subst\u00e2ncias s\u00e3o sim uma mistura. Ent\u00e3o, \u00e1gua e \u00f3leo se misturam embora n\u00e3o sejam misc\u00edveis<\/strong>, ou seja, eles n\u00e3o formam uma mistura homog\u00eanea, mas formam uma heterog\u00eanea.<\/p>\n\n\n\n
Para facilitar o entendimento, veja mais alguns<\/strong> exemplos<\/strong>:<\/p>\n\n\n\n
- \u00e1gua + sal \u27f6 mistura homog\u00eanea ou monof\u00e1sica<\/strong><\/li>
- soro caseiro (\u00e1gua + a\u00e7\u00facar + sal) \u27f6 mistura homog\u00eanea ou monof\u00e1sica<\/li>
- areia + \u00f3leo \u27f6 mistura heterog\u00eanea bif\u00e1sica<\/strong><\/li>
- \u00e1gua + acetona + terra \u27f6 mistura heterog\u00eanea bif\u00e1sica (\u00e1gua e acetona s\u00e3o misc\u00edveis, contam como 1 fase apenas)<\/li>
- chocolate + passas + castanhas \u27f6 mistura heterog\u00eanea trif\u00e1sica<\/strong><\/li><\/ul>\n\n\n\n
Qual \u00e9 a import\u00e2ncia dos m\u00e9todos de separa\u00e7\u00e3o de misturas?<\/h2>\n\n\n\n
Separa\u00e7\u00e3o de misturas \u00e9 o nome que se d\u00e1 a qualquer processo utilizado para separar duas ou mais subst\u00e2ncias<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n
A separa\u00e7\u00e3o de misturas \u00e9 muito importante<\/strong> e est\u00e1 mais presente no nosso dia a dia<\/strong> do que imaginamos.\u00a0<\/p>\n\n\n\n
A maioria dos materiais encontrados na natureza s\u00e3o misturas, ent\u00e3o precisamos saber os m\u00e9todos de separa\u00e7\u00e3o para termos acesso ao que queremos extrair. S\u00f3 depois disso teremos a mat\u00e9ria-prima adequada para fazer novas combina\u00e7\u00f5es e produzir novas coisas.<\/p>\n\n\n\n
Veja alguns exemplos<\/strong>:<\/p>\n\n\n\n
- Separa\u00e7\u00e3o da \u00e1gua do mar para obter sal;<\/li>
- Tratamento da \u00e1gua; <\/li>
- Coleta e reciclagem de lixo;<\/li>
- Produ\u00e7\u00e3o de metais;<\/li>
- Produ\u00e7\u00e3o de medicamentos, alimentos, bebidas, higiene e limpeza;<\/li>
- An\u00e1lise do sangue em laborat\u00f3rio.<\/li><\/ul>\n\n\n\n
Observa\u00e7\u00e3o:<\/strong> normalmente a separa\u00e7\u00e3o dos componentes de uma mistura quase sempre \u00e9 feita com mais de um m\u00e9todo!<\/p>\n\n\n\n
Quais s\u00e3o os m\u00e9todos de separa\u00e7\u00e3o de misturas?<\/h2>\n\n\n\n
Existem v\u00e1rios m\u00e9todos<\/strong> de separa\u00e7\u00e3o de misturas e a escolha <\/strong>de algum deles depende das caracter\u00edsticas das subst\u00e2ncias misturadas<\/strong>.\u00a0<\/p>\n\n\n\n
Nos t\u00f3picos a seguir, iremos estudar cada um deles, mas agora veja quais s\u00e3o os fatores que influenciar\u00e3o na escolha<\/strong> do m\u00e9todo adequado:<\/p>\n\n\n\n
- Tipo de mistura: homog\u00eanea ou heterog\u00eanea;<\/li>
- Natureza dos elementos qu\u00edmicos que formam as misturas;<\/li>
- Densidade, temperatura e solubilidade dos elementos.<\/li><\/ul>\n\n\n\n
Para facilitar o entendimento, agrupamos os m\u00e9todos em duas categorias:<\/strong> os que servem para misturas homog\u00eaneas <\/strong>(destila\u00e7\u00e3o, evapora\u00e7\u00e3o, solidifica\u00e7\u00e3o…) e os para misturas heterog\u00eaneas <\/strong>(cata\u00e7\u00e3o, leviga\u00e7\u00e3o, centrifuga\u00e7\u00e3o, filtra\u00e7\u00e3o, decanta\u00e7\u00e3o\u2026).<\/p>\n\n\n\n
As t\u00e9cnicas podem se basear em princ\u00edpios f\u00edsicos ou qu\u00edmicos<\/strong>, pois usamos as propriedades dos componentes<\/strong> das misturas para separ\u00e1-los. Essas propriedades podem ser o ponto de fus\u00e3o, o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o, a solubilidade, a densidade,<\/strong> entre outros.<\/p>\n\n\n\n
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Como separar uma mistura homog\u00eanea? Exemplos!<\/h2>\n\n\n\n
Para misturas homog\u00eaneas, aquelas que possuem uma \u00fanica fase e que \u00e9 formada por subst\u00e2ncias misc\u00edveis, \u00e9 mais comum se utilizar os seguintes processos:<\/p>\n\n\n\n
Destila\u00e7\u00e3o simples<\/h3>\n\n\n\n
A destila\u00e7\u00e3o simples \u00e9 o processo de separa\u00e7\u00e3o que envolve subst\u00e2ncias s\u00f3lidas e l\u00edquidas. <\/strong>O princ\u00edpio utilizado \u00e9 o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. <\/strong>A mistura \u00e9 aquecida <\/strong>at\u00e9 uma das subst\u00e2ncias evaporar e a outra restar no recipiente.\u00a0<\/p>\n\n\n\n
\u00c9 poss\u00edvel canalizar o vapor para um<\/strong> condensador<\/a> e recuperar o que evaporou em forma de l\u00edquido.<\/p>\n\n\n\n
Exemplo:\u00a0<\/strong><\/p>\n\n\n\n
Se pegarmos uma amostra de \u00e1gua do mar<\/strong> e aquecermos essa mistura at\u00e9 ela ebulir (criar borbulhas), veremos que restar\u00e1 apenas sal no fundo do recipiente.\u00a0<\/p>\n\n\n\n
Isso acontece porque a temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o da \u00e1gua \u00e9 bem mais baixa que a do sal. Assim, as mol\u00e9culas de \u00e1gua s\u00e3o induzidas a evaporar, mas as de sal n\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n
Destila\u00e7\u00e3o fracionada<\/h3>\n\n\n\n
![\"destila\u00e7ao-fracionada-petroleo\"](\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2020\/12\/destila\u00e7ao-fracionada-petroleo.jpg\")
<\/figure><\/div>\n\n\n\nA destila\u00e7\u00e3o fracionada costuma ser aplicada em misturas formadas por 2 ou mais<\/strong> l\u00edquidos <\/strong>e usa o princ\u00edpio do ponto de ebuli\u00e7\u00e3o <\/strong>para aquec\u00ea-la<\/strong> e separ\u00e1-la.\u00a0<\/p>\n\n\n\n
A novidade <\/strong>nesse processo \u00e9 que ele possui um aparelho cheio de n\u00edveis<\/strong> que atingem diferentes pontos de ebuli\u00e7\u00e3o por vez. Assim, \u00e9 poss\u00edvel separar v\u00e1rias subst\u00e2ncias diferentes em um mesmo processo<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n
Normalmente, o produto desejado \u00e9 o que possui o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o mais alto<\/strong>, mas os produtos secund\u00e1rios (que foram formados no meio do caminho) podem ter outras aplica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n\n\n\n
Exemplo:<\/strong><\/p>\n\n\n\n
A produ\u00e7\u00e3o dos derivados de petr\u00f3leo<\/strong> sempre passa pela destila\u00e7\u00e3o fracionada. O petr\u00f3leo \u00e9 aquecido e o vapor passa por diversos \u201cpratos\u201d, sendo que cada um coleta um composto derivado dependendo da sua temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n
Vaporiza\u00e7\u00e3o<\/h3>\n\n\n\n
A vaporiza\u00e7\u00e3o, tamb\u00e9m conhecida por evapora\u00e7\u00e3o, \u00e9 um processo mais natural <\/strong>e demorado<\/strong>. Nele, apenas deixamos a mistura em repouso at\u00e9 a parte l\u00edquida evaporar<\/strong>. Ent\u00e3o, restar\u00e1 o soluto na forma s\u00f3lida.\u00a0<\/p>\n\n\n\n
Observe que o componente l\u00edquido \u00e9 perdido<\/strong> para a atmosfera, pois n\u00e3o envolve nenhuma aparelhagem artificial que possa fazer a \u00e1gua evaporada condensar e ser recuperada.<\/p>\n\n\n\n
Exemplo:<\/strong> na realidade, a produ\u00e7\u00e3o de sal marinho<\/strong> \u00e9 feita pela evapora\u00e7\u00e3o porque \u00e9 mais barato <\/strong>que a ebuli\u00e7\u00e3o!<\/p>\n\n\n\n
Destila\u00e7\u00e3o por arraste <\/h3>\n\n\n\n
Esse m\u00e9todo utiliza o calor do vapor de \u00e1gua<\/strong> e \u00e9 ele quem vai passar por uma mistura e fazer algum de seus componentes evaporar junto.<\/p>\n\n\n\n
Exemplo:<\/strong><\/p>\n\n\n\n
Se colocamos folhas de eucalipto sobre a sa\u00edda de vapor quente da sauna<\/strong>, logo o ar fica \u201crefrescante\u201d. Isso ocorre porque o calor do vapor \u201carrasta\u201d consigo uma determinada subst\u00e2ncia da folha.<\/p>\n\n\n\n
Liquefa\u00e7\u00e3o fracionada<\/h3>\n\n\n\n
A liquefa\u00e7\u00e3o fracionada costuma ser aplicada em gases<\/strong> e consiste em resfriar a mistura<\/strong> de forma gradual <\/strong>at\u00e9 os gases tornarem-se l\u00edquidos<\/strong>. Ap\u00f3s isso, passam pela destila\u00e7\u00e3o fracionada e s\u00e3o separados conforme os seus pontos de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n
Exemplo: <\/strong>separa\u00e7\u00e3o dos componentes do ar atmosf\u00e9rico.<\/p>\n\n\n\n
Fus\u00e3o fracionada<\/h3>\n\n\n\n
A fus\u00e3o fracionada costuma ser aplicada em misturas formadas apenas por s\u00f3lidos de diferentes pontos de fus\u00e3o<\/strong>. A mistura \u00e9 aquecida <\/strong>at\u00e9 atingir o menor ponto de fus\u00e3o, ent\u00e3o um dos s\u00f3lidos ir\u00e1 se liquefazer<\/strong>. Depois, basta passar por um filtro ou peneira e teremos as duas subst\u00e2ncias separadas.<\/p>\n\n\n\n
Exemplo:<\/strong> separa\u00e7\u00e3o dos componentes do ouro 18 quilates.<\/p>\n\n\n\n
Solidifica\u00e7\u00e3o fracionada <\/h3>\n\n\n\n
A solidifica\u00e7\u00e3o fracionada se aplica a l\u00edquidos <\/strong>misc\u00edveis com diferentes pontos de fus\u00e3o. <\/strong>\u00a0A diferen\u00e7a aqui \u00e9 que iremos fazer o resfriamento<\/strong> deles. Assim, a temperatura \u00e9 diminu\u00edda at\u00e9 o menor ponto de fus\u00e3o e apenas um dos componentes \u00e9 transformado em s\u00f3lido<\/strong>.\u00a0<\/p>\n\n\n\n
Exemplo<\/strong>: separar a parafina dos res\u00edduos do petr\u00f3leo.<\/p>\n\n\n\n
Como separar uma mistura heterog\u00eanea? (Exemplos)<\/h2>\n\n\n\n
Para misturas heterog\u00eaneas, aquelas que possuem duas ou mais fases, \u00e9 mais comum se utilizar os seguintes processos:<\/p>\n\n\n\n
Cata\u00e7\u00e3o<\/h3>\n\n\n\n
Na cata\u00e7\u00e3o, separamos os s\u00f3lidos <\/strong>usando a propriedade de tamanhos diferentes<\/strong>. Tamb\u00e9m \u00e9 poss\u00edvel fazer isso quando se trata de um s\u00f3lido em um l\u00edquido<\/strong>, visto que \u00e9 para misturas heterog\u00eaneas.<\/p>\n\n\n\n
Podemos usar recursos como as m\u00e3os, uma pin\u00e7a, um pegador, etc<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n
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- \u00e1gua + sal \u27f6 mistura homog\u00eanea ou monof\u00e1sica<\/strong><\/li>
- Estudando para as provas?<\/strong> Conhe\u00e7a O <\/a>melhor<\/a><\/strong> Simulado do Brasil!<\/a> Ele pode ser personalizado com as mat\u00e9rias que voc\u00ea mais precisa!<\/li><\/ul>\n\n\n\n
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