{"id":19610,"date":"2021-01-11T22:47:04","date_gmt":"2021-01-12T01:47:04","guid":{"rendered":"https:\/\/beduka.com\/blog\/?p=19610"},"modified":"2023-09-05T17:41:29","modified_gmt":"2023-09-05T20:41:29","slug":"exercicios-sobre-pilhas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/beduka.com\/blog\/exercicios\/quimica-exercicios\/exercicios-sobre-pilhas\/","title":{"rendered":"Os 10 melhores exerc\u00edcios sobre Pilhas com gabarito e resolu\u00e7\u00e3o!"},"content":{"rendered":"\n<blockquote class=\"wp-block-quote\">\n<p><strong><em>A Pilha produz corrente el\u00e9trica a partir da energia qu\u00edmica por meio da rea\u00e7\u00e3o de oxidorredu\u00e7\u00e3o. Assim, um dos reagentes perde el\u00e9trons (oxida) e outro ganha (reduz). <strong><em>Leia nosso resumo e teste os seus conhecimentos com os melhores exerc\u00edcios sobre Pilhas! O gabarito est\u00e1 logo ao final com a resolu\u00e7\u00e3o!<\/em><\/strong><\/em><\/strong><\/p>\n<\/blockquote>\n\n\n\n<p>Neste artigo, voc\u00ea encontrar\u00e1 todos os temas abaixo. <strong>Clique em um dos t\u00f3picos abaixo para ir direto ao conte\u00fado da sua escolha:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul>\n<li><a href=\"#1\">O que s\u00e3o Pilhas e como elas funcionam?<\/a><\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"#2\">Quais s\u00e3o os componentes da Pilha?<\/a><\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"#3\">Como encontrar a Equa\u00e7\u00e3o Global da rea\u00e7\u00e3o?<\/a><\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"#4\">O que \u00e9 ddp e como calcul\u00e1-lo?<\/a><\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"#5\">Lista de exerc\u00edcios de Pilhas!<\/a><\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"#6\">Respostas dos exerc\u00edcios sobre Pilhas.<\/a><\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Quando voc\u00ea terminar as quest\u00f5es sobre Pilhas, coloque em pr\u00e1tica todo seu conhecimento com <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/beduka.com\/simulado-enem\/#\/\" target=\"_blank\">O Melhor Simulado Enem do Brasil.<\/a><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"1\">O que s\u00e3o Pilhas e como elas funcionam?<\/h2>\n\n\n\n<p>A Pilha \u00e9 um dispositivo em que acontece a <strong>produ\u00e7\u00e3o de corrente el\u00e9trica a partir da energia qu\u00edmica<\/strong>. \u00c9 por meio de uma <strong>rea\u00e7\u00e3o de oxidorredu\u00e7\u00e3o<\/strong> que conseguimos fazer isso, na qual um dos reagentes <strong>perde el\u00e9trons<\/strong> (oxida) e outro <strong>ganha el\u00e9trons<\/strong> (reduz).<\/p>\n\n\n\n<p>Ela tamb\u00e9m pode ser chamada de <strong>c\u00e9lula galv\u00e2nica<\/strong>. \u00c9 o <strong>movimento de el\u00e9trons que produz a corrente<\/strong> e a oxirredu\u00e7\u00e3o <strong>ocorre de forma espont\u00e2nea<\/strong>, at\u00e9 que o reagente se esgote.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Como estamos falando em<strong> pilha e oxirredu\u00e7\u00e3o<\/strong>, podemos <strong>representar assim:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul>\n<li><strong>Oxida\u00e7\u00e3o<\/strong>: o elemento (X) <strong>perde el\u00e9tron<\/strong> (e<sup>&#8211;<\/sup>), ent\u00e3o se transforma em um <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-ligacao-ionica\/\" target=\"_blank\">c\u00e1tion <\/a>(X<sup>+<\/sup>).<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">X &nbsp; \u2192 &nbsp; X<sup>+<\/sup> &nbsp; + &nbsp; e<sup>&#8211;<\/sup><\/p>\n\n\n\n<ul>\n<li><strong>Redu\u00e7\u00e3o<\/strong>: o elemento (Y) <strong>ganha el\u00e9tron<\/strong> (e<sup>&#8211;<\/sup>), ent\u00e3o se transforma em um <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-ligacao-ionica\/\" target=\"_blank\">\u00e2nion<\/a> (Y<sup>&#8211;<\/sup>).<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">&nbsp;Y &nbsp; + &nbsp; e<sup>&#8211;<\/sup> &nbsp; \u2192 &nbsp; Y<sup>&#8211;<\/sup><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"2\">Como \u00e9 feita a pilha? (Componentes b\u00e1sicos e funcionamento)<\/h2>\n\n\n\n<p>As pilhas s\u00e3o sempre formadas por <strong>dois eletrodos<\/strong> (placas) e um <strong>eletr\u00f3lito <\/strong>(<a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-solubilidade\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\">solu\u00e7\u00e3o<\/a>):&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<ul>\n<li><strong>\u00c2nodo<\/strong>: \u00e9 o <strong>eletrodo negativo<\/strong>, onde ocorre a rea\u00e7\u00e3o de <strong>oxida\u00e7\u00e3o <\/strong>(perda de el\u00e9tron).<\/li>\n\n\n\n<li><strong>C\u00e1todo<\/strong>: \u00e9 o <strong>eletrodo positivo,<\/strong> onde ocorre a rea\u00e7\u00e3o de <strong>redu\u00e7\u00e3o<\/strong> (ganho de el\u00e9tron).<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Eletr\u00f3lito: <\/strong>tamb\u00e9m chamado de ponte salina, \u00e9 uma solu\u00e7\u00e3o eletrol\u00edtica, ou seja, um <strong>meio aquoso capaz de conduzir \u00edons. <\/strong>Por a\u00ed que os el\u00e9trons cedidos pelo \u00e2nodo chegar\u00e3o at\u00e9 o c\u00e1todo.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>O funcionamento de uma pilha ocorre a partir dos seguintes princ\u00edpios:<\/p>\n\n\n\n<ul>\n<li>1\u00ba Princ\u00edpio &#8211; <strong>Oxida\u00e7\u00e3o no \u00e2nodo:<\/strong> o metal<strong> <\/strong>que est\u00e1 no \u00e2nodo, por apresentar maior tend\u00eancia de perder el\u00e9trons, transforma-se em um c\u00e1tion:<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">Zn &nbsp; \u2192 &nbsp; Zn<sup>2+<\/sup> &nbsp; + &nbsp; 2 e<sup>&#8211;<\/sup><\/p>\n\n\n\n<ul>\n<li>2\u00ba Princ\u00edpio &#8211; <strong>Redu\u00e7\u00e3o no c\u00e1todo:<\/strong> os c\u00e1tions que fazem parte do material do c\u00e1todo (usamos o cobre como exemplo), recebem os el\u00e9trons que vieram do \u00e2nodo e transformam-se em cobre met\u00e1lico:<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">Cu<sup>2+<\/sup> &nbsp; + &nbsp; 2e<sup>&#8211;<\/sup> &nbsp; \u2192 &nbsp; Cu<\/p>\n\n\n\n<p>Assim, o sentido dos el\u00e9trons \u00e9 sempre <strong>do \u00e2nodo para o c\u00e1todo.<\/strong>&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<ul>\n<li>Veja como funciona cada <strong>tipo de pilha<\/strong> (Daniell, Leclant\u00e9, Alcalina e Volta) nosso <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-pilha\/\" target=\"_blank\">artigo completo sobre Pilhas.<\/a> Assim voc\u00ea resolver\u00e1 os exerc\u00edcios sobre pilhas com mais facilidade ainda!<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"3\">Como encontrar a equa\u00e7\u00e3o global da pilha?<\/h2>\n\n\n\n<p><strong>Semirrea\u00e7\u00e3o <\/strong>\u00e9 quando escrevemos apenas uma parte de uma rea\u00e7\u00e3o global. Ao longo do texto acima, n\u00f3s escrevemos v\u00e1rias delas.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Por\u00e9m, o processo inteiro, do in\u00edcio ao fim, pode ser representado por <strong>uma \u00fanica rea\u00e7\u00e3o global<\/strong>. Para chegar a ela, precisamos apenas <strong>somar as semirrea\u00e7\u00f5es:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Zn &nbsp; \u2192 &nbsp; Zn<sup>2+<\/sup> &nbsp; + &nbsp; <strong>2 e<sup>&#8211;<\/sup><\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><strong>+<\/strong> &nbsp; &nbsp; <span style=\"text-decoration: underline;\">Cu<\/span><sup>2+<\/sup><span style=\"text-decoration: underline;\"> &nbsp; + &nbsp; <\/span><strong><span style=\"text-decoration: underline;\">2e<\/span><\/strong><sup><strong>&#8211;<\/strong><\/sup><span style=\"text-decoration: underline;\"> &nbsp; \u2192 &nbsp; Cu<\/span><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">Equa\u00e7\u00e3o global: &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; Zn<sub>(s)<\/sub>&nbsp; &nbsp; +&nbsp; &nbsp; Cu<sup>2+<\/sup><sub>(aq)<\/sub>&nbsp; &nbsp; \u2192&nbsp; &nbsp; Zn<sup>2+<\/sup><sub>(aq) <\/sub>&nbsp; + &nbsp; Cu<sub>(s)<\/sub><\/p>\n\n\n\n<p>\u00c9 importante que <strong>o n\u00famero de el\u00e9trons entre as semirrea\u00e7\u00f5es seja o mesmo.<\/strong> Assim, eles n\u00e3o aparecer\u00e3o na rea\u00e7\u00e3o final (o mesmo n\u00famero em lados opostos se anulam) e isso demonstra que o processo ocorreu completamente.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>No exemplo, eles j\u00e1 est\u00e3o iguais, ent\u00e3o bastou somar. <strong>Caso n\u00e3o estejam<\/strong>, voc\u00ea deve <strong>encontrar um n\u00famero adequado para multiplicar uma ou ambas as semirrea\u00e7\u00f5es <\/strong>(ela inteira) e chegar a um n\u00famero igual de el\u00e9trons.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"4\">O que \u00e9 Diferen\u00e7a de Potencial (ddp)?<\/h2>\n\n\n\n<p>No universo das pilhas, o <strong>potencial \u00e9 um n\u00famero <\/strong>que<strong> representa o<\/strong> <strong>qu\u00e3o grande \u00e9 a tend\u00eancia de perder ou ganhar el\u00e9trons<\/strong> daquela subst\u00e2ncia.<\/p>\n\n\n\n<ul>\n<li>Se analisarmos sua tend\u00eancia a ganhar el\u00e9trons, estamos falando do <strong>potencial padr\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o<\/strong> (E<sup>\u00b0Red<\/sup>).&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li>Se analisarmos sua tend\u00eancia a perder el\u00e9trons, estamos falando do <strong>potencial padr\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o<\/strong> (E<sup>\u00b0Oxi<\/sup>).&nbsp;<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>A <strong>dpp <\/strong>significa <strong>diferen\u00e7a de potencial <\/strong>e \u00e9 simplesmente o valor que obtemos depois de <strong>subtrair<\/strong> determinados potenciais.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Fique tranquilo porque esses valores costumam vir <strong>escritos na quest\u00e3o ou te dar\u00e3o uma tabela.<\/strong> Sempre <strong>confira<\/strong> se os potenciais escritos ali s\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o ou de oxida\u00e7\u00e3o!<\/p>\n\n\n\n<ul>\n<li>Veja <strong>explica\u00e7\u00f5es mais detalhadas, com exemplos,<\/strong> no nosso <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-pilha\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\">artigo completo sobre Pilhas.<\/a><\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Como calcular a ddp?<\/h3>\n\n\n\n<p>A tens\u00e3o el\u00e9trica gerada quando os el\u00e9trons se deslocam e geram corrente \u00e9 indicada sempre pela unidade <strong>Volts <\/strong>(s\u00edmbolo V). <strong>Com o c\u00e1lculo da dpp descobrimos esse valor.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Para calcular a ddp, <strong>\u00e9 necess\u00e1rio j\u00e1 saber os potenciais de redu\u00e7\u00e3o ou de oxida\u00e7\u00e3o<\/strong> de <strong>cada um dos eletrodos.&nbsp;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Depois disso, basta <strong>subtrair o menor do maior, <\/strong>assim:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">\u0394E = E\u00b0<sup>Red<\/sup> maior \u2013 E\u00b0<sup>Red<\/sup> menor<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">ou<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">\u0394E = E\u00b0<sup>Oxi<\/sup> maior \u2013 E\u00b0<sup>Oxi<\/sup> menor<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Aten\u00e7\u00e3o!&nbsp;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Saiba que <strong>os potenciais de um mesmo elemento<\/strong>, seja de redu\u00e7\u00e3o ou oxida\u00e7\u00e3o, <strong>possuem o mesmo valor num\u00e9rico.<\/strong>&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>A <strong>diferen\u00e7a <\/strong>\u00e9 que o de <strong>oxida\u00e7\u00e3o tem um sinal negativo<\/strong> e o de <strong>redu\u00e7\u00e3o tem um sinal positivo. <\/strong>Portanto, se uma quest\u00e3o te der o E\u00b0Red de um e o E\u00b0Oxi de outro, <strong>basta inverter o sinal de apenas um deles<\/strong>!<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"5\">Lista de exerc\u00edcios sobre Pilhas com gabarito<\/h2>\n\n\n\n<p>Esperamos que, com esse resumo, tudo <strong>tenha ficado mais claro<\/strong> para voc\u00ea.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Parab\u00e9ns<\/strong> por ter lido at\u00e9 aqui!<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Baixe <\/strong>o <a aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/dicas\/enem-dicas\/plano-de-estudos-gratuito\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Plano de Estudos<\/a> do Beduka e tenha uma <strong>prepara\u00e7\u00e3o perfeita<\/strong> para o ENEM.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 1 &#8211;<\/strong> <strong><a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"http:\/\/www.ufrgs.br\/ufrgs\/inicial\" target=\"_blank\">(UFRGS-RS)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Pessoas que apresentam dentes com restaura\u00e7\u00f5es met\u00e1licas podem sentir um pequeno choque ao colocarem na boca peda\u00e7os de metal, como, por exemplo, o papel alum\u00ednio de um chocolate. O alum\u00ednio, com meio \u00e1cido da boca, provoca a transfer\u00eancia de el\u00e9trons para o metal da restaura\u00e7\u00e3o, causando esse choque.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Com base no fen\u00f4meno descrito, pode-se afirmar que o alum\u00ednio&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> sofre redu\u00e7\u00e3o, funcionando com c\u00e1todo.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b) <\/strong>provoca a oxida\u00e7\u00e3o do metal da restaura\u00e7\u00e3o.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> \u00e9 o agente oxidante, pois sofre redu\u00e7\u00e3o.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> \u00e9 o agente redutor, pois sofre redu\u00e7\u00e3o.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> sofre oxida\u00e7\u00e3o, funcionando como \u00e2nodo.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 2 &#8211; <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"http:\/\/www.ufu.br\/\" target=\"_blank\">(UFU-MG<\/a>)<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Quando a pilha mostrada a seguir est\u00e1 em funcionamento, a barra de chumbo vai se desgastando e a prata vai ficando mais espessa.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"339\" height=\"227\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/Quando-a-pilha-mostrada-a-seguir-est\u00e1-em-funcionamento-a-barra-de-chumbo-vai-se-desgastando-e-a-prata-vai-ficando-mais-espessa..jpg\" alt=\"Quando-a-pilha-mostrada-a-seguir-est\u00e1-em-funcionamento-a-barra-de-chumbo-vai-se-desgastando-e-a-prata-vai-ficando-mais-espessa.\" class=\"wp-image-19614\" srcset=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/Quando-a-pilha-mostrada-a-seguir-est\u00e1-em-funcionamento-a-barra-de-chumbo-vai-se-desgastando-e-a-prata-vai-ficando-mais-espessa..jpg 339w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/Quando-a-pilha-mostrada-a-seguir-est\u00e1-em-funcionamento-a-barra-de-chumbo-vai-se-desgastando-e-a-prata-vai-ficando-mais-espessa.-300x201.jpg 300w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/Quando-a-pilha-mostrada-a-seguir-est\u00e1-em-funcionamento-a-barra-de-chumbo-vai-se-desgastando-e-a-prata-vai-ficando-mais-espessa.-320x214.jpg 320w\" sizes=\"(max-width: 339px) 100vw, 339px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>No in\u00edcio do experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimens\u00f5es. Para essa pilha determine:<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> As equa\u00e7\u00f5es das semirrea\u00e7\u00f5es de oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> A equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica da rea\u00e7\u00e3o global;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c) <\/strong>O sentido de movimento dos el\u00e9trons na parte externa do circuito e o sentido dos \u00edons na parede porosa.<\/p>\n\n\n\n<ul>\n<li><strong>Voc\u00ea j\u00e1 fez 20%&nbsp;da lista de exerc\u00edcios sobre Pilhas<\/strong>. Continue assim!<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 3 &#8211;<\/strong> <strong><a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/www.vunesp.com.br\/\" target=\"_blank\">(Vunesp)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>A equa\u00e7\u00e3o seguinte indica as rea\u00e7\u00f5es que ocorrem em uma pilha:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">Zn<sub>(s)<\/sub> + Cu<sup>2+<\/sup><sub>(aq)<\/sub> \u2192 Zn<sup>2+<\/sup><sub>(aq) <\/sub>+ Cu<sub>(s)<\/sub><\/p>\n\n\n\n<p>Podemos afirmar que:<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> O zinco met\u00e1lico \u00e9 o c\u00e1todo<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> O \u00edon cobre sofre oxida\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> O zinco met\u00e1lico sofre aumento de massa.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> O cobre \u00e9 o agente redutor.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> Os el\u00e9trons passam dos \u00e1tomos de zinco met\u00e1lico aos \u00edons de cobre.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 4 &#8211; <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/www.pucminas.br\/\" target=\"_blank\">(PUC)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Na cela eletroqu\u00edmica representada pela equa\u00e7\u00e3o:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">Ni<sup>0<\/sup> + 2Ag<sup>+<\/sup> \u2192 Ni<sup>2+<\/sup> + 2Ag<sup>0<\/sup><\/p>\n\n\n\n<p>\u00e9 correto afirmar que:<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> os el\u00e9trons fluem, pelo circuito externo, da prata para o n\u00edquel.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> o c\u00e1todo \u00e9 o eletrodo de n\u00edquel.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> o eletrodo de prata sofre desgaste.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> a prata sofre redu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e) <\/strong>a solu\u00e7\u00e3o de n\u00edquel ir\u00e1 se diluir.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 5 &#8211; <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/pt.wikipedia.org\/wiki\/Universidade_Cat%C3%B3lica_Dom_Bosco\" target=\"_blank\">(FUC-MT)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Nas pilhas eletroqu\u00edmicas obt\u00e9m-se corrente el\u00e9trica devido \u00e0 rea\u00e7\u00e3o de oxidorredu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p>Podemos afirmar que:<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> no c\u00e1todo, ocorre sempre a semirrea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> no c\u00e1todo, ocorre sempre a semirrea\u00e7\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> no \u00e2nodo, ocorre sempre a semirrea\u00e7\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> no \u00e2nodo, ocorre sempre a oxida\u00e7\u00e3o e a redu\u00e7\u00e3o simultaneamente.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> no c\u00e1todo, ocorre sempre a oxida\u00e7\u00e3o e a redu\u00e7\u00e3o simultaneamente.<\/p>\n\n\n\n<ul>\n<li>Muito bem! <strong>Voc\u00ea chegou \u00e0 metade dos exerc\u00edcios <\/strong>sobre Pilhas!<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 6 &#8211;<\/strong> <strong><a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/www.cesgranrio.org.br\/\" target=\"_blank\">(CESGRANRIO-RJ)<\/a><\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Considere a pilha representada abaixo.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">Cu<sub>(s)<\/sub>\/ Cu<sup>2+<\/sup> || Fe<sup>3+<\/sup>, Fe<sup>2+<\/sup> \/ Pt<sub>(s)<\/sub><\/p>\n\n\n\n<p>Assinale a afirmativa falsa.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> A rea\u00e7\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o que ocorre na pilha \u00e9: Cu<sup>2+<\/sup> + 2 e<sup>\u2013 <\/sup>\u2192 Cu<sub>(s)<\/sub><\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> O eletrodo de cobre \u00e9 o \u00e2nodo.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> A semi-rea\u00e7\u00e3o que ocorre no c\u00e1todo \u00e9 Fe<sup>3+<\/sup> + e<sup>\u2013<\/sup> \u2192 Fe<sup>2+<\/sup>.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> A rea\u00e7\u00e3o total da pilha \u00e9: 2 Fe<sup>3+<\/sup> + Cu \u2192 2 Fe<sup>2+<\/sup> + Cu<sup>2+<\/sup><\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> Os el\u00e9trons migram do eletrodo de cobre para o eletrodo de platina<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 7 &#8211; <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/www.unifesp.br\/\" target=\"_blank\">(UNIFESP-SP)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Ferro met\u00e1lico reage espontaneamente com \u00edons Pb2+, em solu\u00e7\u00e3o aquosa. Esta rea\u00e7\u00e3o \u00e9 representada por:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">Fe + Pb<sup>2+<\/sup> \u2192 Fe<sup>2+<\/sup> + Pb<\/p>\n\n\n\n<p>Na pilha representada pela figura<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"489\" height=\"323\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/Ferro-met\u00e1lico-reage-espontaneamente-com-\u00edons-Pb2-em-solu\u00e7\u00e3o-aquosa.-Esta-rea\u00e7\u00e3o-\u00e9-representada-por.jpg\" alt=\"Ferro-met\u00e1lico-reage-espontaneamente-com-\u00edons-Pb2-em-solu\u00e7\u00e3o-aquosa.-Esta-rea\u00e7\u00e3o-\u00e9-representada-por\" class=\"wp-image-19613\" srcset=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/Ferro-met\u00e1lico-reage-espontaneamente-com-\u00edons-Pb2-em-solu\u00e7\u00e3o-aquosa.-Esta-rea\u00e7\u00e3o-\u00e9-representada-por.jpg 489w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/Ferro-met\u00e1lico-reage-espontaneamente-com-\u00edons-Pb2-em-solu\u00e7\u00e3o-aquosa.-Esta-rea\u00e7\u00e3o-\u00e9-representada-por-350x230.jpg 350w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/Ferro-met\u00e1lico-reage-espontaneamente-com-\u00edons-Pb2-em-solu\u00e7\u00e3o-aquosa.-Esta-rea\u00e7\u00e3o-\u00e9-representada-por-300x198.jpg 300w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/Ferro-met\u00e1lico-reage-espontaneamente-com-\u00edons-Pb2-em-solu\u00e7\u00e3o-aquosa.-Esta-rea\u00e7\u00e3o-\u00e9-representada-por-320x211.jpg 320w\" sizes=\"(max-width: 489px) 100vw, 489px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Em que ocorre aquela rea\u00e7\u00e3o global,<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> os c\u00e1tions devem migrar para o eletrodo de ferro.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b) <\/strong>ocorre deposi\u00e7\u00e3o de chumbo met\u00e1lico sobre o eletrodo de ferro.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> ocorre diminui\u00e7\u00e3o da massa do eletrodo de ferro.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> os el\u00e9trons migram atrav\u00e9s da ponte salina do ferro para o chumbo.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> o eletrodo de chumbo atua como \u00e2nodo.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 8 &#8211;<\/strong> <strong><a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/www.puc-rio.br\/\" target=\"_blank\">(PUC-RIO 2008)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>O trabalho produzido por uma pilha \u00e9 proporcional \u00e0 diferen\u00e7a de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a rea\u00e7\u00e3o eletrol\u00edtica de redu\u00e7\u00e3o ocorre espontaneamente (catodo) com outra meia pilha onde a rea\u00e7\u00e3o eletrol\u00edtica de oxida\u00e7\u00e3o, ocorre espontaneamente (anodo).<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"264\" height=\"129\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/O-trabalho-produzido-por-uma-pilha-\u00e9-proporcional-\u00e0-diferen\u00e7a-de-potencial-ddp-nela-desenvolvida-quando-se-une-uma-meia-pilha-onde-a-rea\u00e7\u00e3o-eletrol\u00edtica-de-redu\u00e7\u00e3o-ocorre-espo.jpg\" alt=\"O-trabalho-produzido-por-uma-pilha-\u00e9-proporcional-\u00e0-diferen\u00e7a-de-potencial-ddp-nela-desenvolvida-quando-se-une-uma-meia-pilha-onde-a-rea\u00e7\u00e3o-eletrol\u00edtica-de-redu\u00e7\u00e3o-ocorre-espo\" class=\"wp-image-19642\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Com base nas semi-rea\u00e7\u00f5es eletrol\u00edticas acima, colocadas no sentido da oxida\u00e7\u00e3o, e seus respectivos potenciais, assinale a op\u00e7\u00e3o que indica os metais que produzir\u00e3o maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> Cobre como c\u00e1todo e prata como \u00e2nodo.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b) <\/strong>Prata como c\u00e1todo e zinco como \u00e2nodo.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> Zinco como c\u00e1todo e c\u00e1dmio como \u00e2nodo.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> C\u00e1dmio como c\u00e1todo e cobre como \u00e2nodo.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e) <\/strong>Ferro como c\u00e1todo e zinco como \u00e2nodo.<\/p>\n\n\n\n<ul>\n<li><strong>Ufa, estamos quase l\u00e1! <\/strong>Fa\u00e7a os 2 \u00faltimos exerc\u00edcios de Pilhas.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 9 &#8211;<\/strong> <strong><a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/www.fuvest.br\/\" target=\"_blank\">(FUVEST)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Considere os potenciais padr\u00f5es de redu\u00e7\u00e3o:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">semi-rea\u00e7\u00e3o (em solu\u00e7\u00e3o aquosa)&nbsp; &nbsp; &nbsp;      &nbsp; potencial (volt)<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">Ce<sup>4+<\/sup> + 1e<sup>&#8211;<\/sup> \u00ae Ce<sup>3+<\/sup>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; +1,61<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">Sn<sup>4+<\/sup> + 2e<sup>&#8211;<\/sup> \u00ae Sn<sup>2+<\/sup> &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; +0,15<\/p>\n\n\n\n<p>Qual das rea\u00e7\u00f5es deve ocorrer espontaneamente?<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> Ce<sup>4+<\/sup> + Sn<sup>4+<\/sup> \u00ae Ce<sup>3+<\/sup> + Sn<sup>2+<\/sup><\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> 2Ce<sup>4+<\/sup> + Sn<sup>2+<\/sup> \u00ae 2Ce<sup>3+<\/sup> + Sn<sup>4+<\/sup><\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> Sn<sup>4+<\/sup> + Ce<sup>3+<\/sup> \u00ae Ce<sup>4+<\/sup> + Sn<sup>2+<\/sup><\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> Ce<sup>3+<\/sup> + Sn<sup>2+<\/sup> \u00ae Ce<sup>4+<\/sup> + Sn<sup>4+<\/sup><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 10 &#8211;&nbsp; <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/enem.inep.gov.br\/\" target=\"_blank\">(ENEM 2017)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>A inven\u00e7\u00e3o do LED azul, que permite a gera\u00e7\u00e3o de outras cores para compor a luz branca, permitiu a constru\u00e7\u00e3o de l\u00e2mpadas energeticamente mais eficientes e mais dur\u00e1veis do que as incandescentes e fluorescentes.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Em um experimento de laborat\u00f3rio, pretende-se associar duas pilhas em s\u00e9rie para acender um LED azul que requer 3,6 volts para o seu funcionamento. Considere as semirrea\u00e7\u00f5es de redu\u00e7\u00e3o e seus respectivos potenciais mostrados no quadro.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"452\" height=\"130\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/A-inven\u00e7\u00e3o-do-LED-azul-que-permite-a-gera\u00e7\u00e3o-de-outras-cores-para-compor-a-luz-branca-permitiu-a-constru\u00e7\u00e3o-de-l\u00e2mpadas-energeticamente-mais-eficientes-e-mais-dur\u00e1veis-do-que-as-incandescentes-e-fluo.jpg\" alt=\"A-inven\u00e7\u00e3o-do-LED-azul-que-permite-a-gera\u00e7\u00e3o-de-outras-cores-para-compor-a-luz-branca-permitiu-a-constru\u00e7\u00e3o-de-l\u00e2mpadas-energeticamente-mais-eficientes-e-mais-dur\u00e1veis-do-que-as-incandescentes-e-fluo\" class=\"wp-image-19612\" srcset=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/A-inven\u00e7\u00e3o-do-LED-azul-que-permite-a-gera\u00e7\u00e3o-de-outras-cores-para-compor-a-luz-branca-permitiu-a-constru\u00e7\u00e3o-de-l\u00e2mpadas-energeticamente-mais-eficientes-e-mais-dur\u00e1veis-do-que-as-incandescentes-e-fluo.jpg 452w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/A-inven\u00e7\u00e3o-do-LED-azul-que-permite-a-gera\u00e7\u00e3o-de-outras-cores-para-compor-a-luz-branca-permitiu-a-constru\u00e7\u00e3o-de-l\u00e2mpadas-energeticamente-mais-eficientes-e-mais-dur\u00e1veis-do-que-as-incandescentes-e-fluo-300x86.jpg 300w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/A-inven\u00e7\u00e3o-do-LED-azul-que-permite-a-gera\u00e7\u00e3o-de-outras-cores-para-compor-a-luz-branca-permitiu-a-constru\u00e7\u00e3o-de-l\u00e2mpadas-energeticamente-mais-eficientes-e-mais-dur\u00e1veis-do-que-as-incandescentes-e-fluo-320x92.jpg 320w\" sizes=\"(max-width: 452px) 100vw, 452px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n<p>Qual associa\u00e7\u00e3o em s\u00e9rie de pilhas fornece diferen\u00e7a de potencial, nas condi\u00e7\u00f5es-padr\u00e3o, suficiente para acender o LED azul?<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"546\" height=\"565\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/Qual-associa\u00e7\u00e3o-em-s\u00e9rie-de-pilhas-fornece-diferen\u00e7a-de-potencial-nas-condi\u00e7\u00f5es-padr\u00e3o-suficiente-para-acender-o-LED-azul.jpg\" alt=\"Qual-associa\u00e7\u00e3o-em-s\u00e9rie-de-pilhas-fornece-diferen\u00e7a-de-potencial-nas-condi\u00e7\u00f5es-padr\u00e3o-suficiente-para-acender-o-LED-azul\" class=\"wp-image-19611\" srcset=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/Qual-associa\u00e7\u00e3o-em-s\u00e9rie-de-pilhas-fornece-diferen\u00e7a-de-potencial-nas-condi\u00e7\u00f5es-padr\u00e3o-suficiente-para-acender-o-LED-azul.jpg 546w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/Qual-associa\u00e7\u00e3o-em-s\u00e9rie-de-pilhas-fornece-diferen\u00e7a-de-potencial-nas-condi\u00e7\u00f5es-padr\u00e3o-suficiente-para-acender-o-LED-azul-290x300.jpg 290w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/Qual-associa\u00e7\u00e3o-em-s\u00e9rie-de-pilhas-fornece-diferen\u00e7a-de-potencial-nas-condi\u00e7\u00f5es-padr\u00e3o-suficiente-para-acender-o-LED-azul-320x331.jpg 320w\" sizes=\"(max-width: 546px) 100vw, 546px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n<ul>\n<li><strong>Parab\u00e9ns, voc\u00ea fez todas as quest\u00f5es<\/strong> sobre Pilhas. Confira agora o Gabarito:<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"6\">Gabarito Resolvido da lista de exerc\u00edcios sobre Pilhas<\/h2>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 1 &#8211;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>e)<\/strong> sofre oxida\u00e7\u00e3o, funcionando como \u00e2nodo.<\/p>\n\n\n\n<p>Se o alum\u00ednio est\u00e1 transferindo el\u00e9trons, conclu\u00edmos que ele est\u00e1 oxidando. Em uma pilha, quem oxida \u00e9 o \u00e2nodo.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcios sobre Pilhas resolvidos da quest\u00e3o 2 &#8211;&nbsp;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Resposta da pergunta a) : Semirrea\u00e7\u00e3o do \u00e2nodo: 1 Pb(s) \u2192 1 Pb2+(aq) + 2e- \/ Semirrea\u00e7\u00e3o do c\u00e1todo: 2 Ag2+(aq) + 2e-\u21922 Ag(s)<\/p>\n\n\n\n<p>Resposta da pergunta b) : Rea\u00e7\u00e3o Global: 1 Pb(s) 2 Ag2+(aq) \u2192 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s)<\/p>\n\n\n\n<p>Resposta da pergunta c) : Os el\u00e9trons movimentam-se do \u00e2nodo (eletrodo de chumbo) para o c\u00e1todo (eletrodo de prata). Os c\u00e1tions dirigem-se do \u00e2nodo para o c\u00e1todo e os \u00e2nions dirigem-se do c\u00e1todo para o \u00e2nodo.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 3 &#8211;&nbsp;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>e)<\/strong> Os el\u00e9trons passam dos \u00e1tomos de zinco met\u00e1lico aos \u00edons de cobre.<\/p>\n\n\n\n<p>A equa\u00e7\u00e3o nos mostra que, no in\u00edcio, t\u00ednhamos Zn e Cu2. Ao final, o Zn se transformou em Zn+2 (perdeu 2 el\u00e9trons, oxidou, polo negativo) e o Cu2 se tornou Cu (ganhou 2 el\u00e9trons do zinco, reduziu, polo positivo).<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 4 &#8211;&nbsp;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>d)<\/strong> a prata sofre redu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p>A rea\u00e7\u00e3o global Ni0 + 2Ag+ \u2192 Ni2+ + 2Ag0 \u00e9 formada pelas duas semirrea\u00e7\u00f5es a seguir:<\/p>\n\n\n\n<p>\u00e2nodo (polo negativo onde ocorre a oxida\u00e7\u00e3o ou perda de el\u00e9trons): Ni0\u2192 Ni2+ + 2 e-<\/p>\n\n\n\n<p>c\u00e1todo (polo positivo onde ocorre a redu\u00e7\u00e3o ou ganho de el\u00e9trons): Ag+ + e- \u2192 Ag0<\/p>\n\n\n\n<p>Assim, temos que:&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>A prata (Ag) ganhou el\u00e9trons, sofrendo redu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 5 &#8211;&nbsp;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>b)<\/strong> no c\u00e1todo, ocorre sempre a semirrea\u00e7\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p>Nas pilhas eletroqu\u00edmicas, o c\u00e1todo (polo positivo) \u00e9 onde ocorre a redu\u00e7\u00e3o, e o \u00e2nodo (polo negativo) \u00e9 onde ocorre a oxida\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 6 &#8211;&nbsp;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>a)<\/strong> A rea\u00e7\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o que ocorre na pilha \u00e9: Cu2+ + 2 e\u2013 \u2192 Cu(s)<\/p>\n\n\n\n<p>&nbsp;enunciado fornece a nota\u00e7\u00e3o de uma pilha, utilizada mundialmente:<\/p>\n\n\n\n<p>Cu(s)\/ Cu2+ || Fe3+, Fe2+ \/ Pt(s)<\/p>\n\n\n\n<p>Na qual os componentes \u00e0 esquerda da barra dupla (II) indicam a esp\u00e9cie que oxidou (no caso o cobre-Cu), enquanto que os da direita indicam a esp\u00e9cie que reduziu (Fe3+, Fe2+):<\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa A \u00e9 a falsa porque o cobre \u00e9 a esp\u00e9cie que sofre oxida\u00e7\u00e3o (perde el\u00e9trons): Cu(s) \u2192 Cu2+ + 2 e\u2013<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 7 &#8211;&nbsp;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativas corretas: <strong>c)<\/strong> ocorre diminui\u00e7\u00e3o da massa do eletrodo de ferro.<\/p>\n\n\n\n<p>Analisando a equa\u00e7\u00e3o eletroqu\u00edmica fornecida pelo enunciado:<\/p>\n\n\n\n<p>Fe + Pb2+ \u2192 Fe2+ + Pb<\/p>\n\n\n\n<p>Temos o ferro neutro (Fe) no reagente e o c\u00e1tion ferro II (Fe+2) no produto, fato este que indica a oxida\u00e7\u00e3o do ferro. Al\u00e9m disso, temos no reagente o c\u00e1tion chumbo II (Pb+2) e o chumbo neutro (Pb) no produto, fato este que indica a redu\u00e7\u00e3o do c\u00e1tion chumbo.<\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa C \u00e9 correta porque o ferro met\u00e1lico est\u00e1 sofrendo oxida\u00e7\u00e3o, formando o c\u00e1tion ferro II que \u00e9 dissolvido na \u00e1gua;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 8 &#8211;&nbsp;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>b) <\/strong>Prata como c\u00e1todo e zinco como \u00e2nodo.<\/p>\n\n\n\n<p>De acordo com o c\u00e1lculo de ddp, precisamos pegar o de maior padr\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o e subtrair o de menor padr\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o. Para obter uma diferen\u00e7a num\u00e9rica grande (a maior poss\u00edvel), pegamos o elemento que tem maior E\u00b0oxi (zinco) e o que tem menor E\u00b0oxi (prata).<\/p>\n\n\n\n<p>Assim, sabemos que a prata ir\u00e1 reduzir (c\u00e1todo) j\u00e1 que tem o menor E\u00b0oxi e o zinco ir\u00e1 oxidar (\u00e2nodo) j\u00e1 que tem o maior E\u00b0oxi.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 9 &#8211;&nbsp;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>b)<\/strong> 2Ce4+ + Sn2+ \u00ae 2Ce3+ + Sn4+<\/p>\n\n\n\n<p>De acordo com o valor dos potenciais, sabemos que o elemento Ce ir\u00e1 reduzir porque tem um E\u00b0red maior. Quando ele reduz, deixa de ser Ce+4 e se torna Ce+3, portanto, devemos encontrar um Ce+3 nos produtos da rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p>J\u00e1 que o elemento Sn ir\u00e1 oxidar, precisamos encontrar a esp\u00e9cie contr\u00e1ria ao que foi dado, porque foi dado como E\u00b0red.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Se no E\u00b0red a esp\u00e9cie inicial era Sn+4 e se tornava Sn+2, j\u00e1 que sabemos que ele vai reduzir, ir\u00e1 acontecer: Sn+2 se tornando Sn+4 no produto da rea\u00e7\u00e3o.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>A \u00fanica op\u00e7\u00e3o que tem Sn+4 e Ce+3 nos produtos \u00e9 a letra b.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 10 &#8211;&nbsp;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>c)<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Para associar duas pilhas em s\u00e9rie, \u00e9 preciso que tenha o polo negativo de uma pilha associado ao polo positivo da outra pilha.<\/p>\n\n\n\n<p>Vamos analisar quais associa\u00e7\u00f5es s\u00e3o poss\u00edveis antes de calcular as ddpsl:<\/p>\n\n\n\n<p>Associa\u00e7\u00e3o letra a:<\/p>\n\n\n\n<p>Segundo a tabela fornecida, o Ce tem potencial de redu\u00e7\u00e3o maior do que o Ni, portanto o Ce reduz (polo positivo) e o Ni oxida (polo negativo). O Cr2O7 tem potencial de redu\u00e7\u00e3o maior do que o Zn, portanto o Cr2O7 reduz (polo positivo) e o Zn oxida (polo negativo).<\/p>\n\n\n\n<p>Assim, ter\u00edamos Ce (+) &#8212; Ni (-) &#8212; Zn (-) &#8212; Cr2O7 (+). (N\u00c3O pode, porque h\u00e1 dois negativos encostados)&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Associa\u00e7\u00e3o da letra b:<\/p>\n\n\n\n<p>O Ce tem potencial de redu\u00e7\u00e3o maior do que o Zn, portanto o Ce reduz (polo positivo) e o Zn oxida (polo negativo). O Cr2O7 tem potencial de redu\u00e7\u00e3o maior do que o Ni, portanto o Cr2O7 reduz (polo positivo) e o Ni oxida (polo negativo).<\/p>\n\n\n\n<p>Assim, ter\u00edamos Ce (+) &#8212; Zn (-) &#8212; Ni (-) &#8212; Cr2O7 (+). (N\u00c3O pode, porque h\u00e1 dois negativos encostados)&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Associa\u00e7\u00e3o da letra c:<\/p>\n\n\n\n<p>O Ce tem potencial de redu\u00e7\u00e3o maior do que o Zn, portanto o Ce reduz (polo positivo) e o Zn oxida (polo negativo). O Cr2O7 tem potencial de redu\u00e7\u00e3o maior do que o Ni, portanto o Cr2O7 reduz (polo positivo) e o Ni oxida (polo negativo).<\/p>\n\n\n\n<p>Assim, ter\u00edamos: Ce (+) &#8212; Zn (-) &#8212; Cr2O7 (+) &#8212; Ni (-). (PODE, porque n\u00e3o h\u00e1 dois polos iguais em contato)<\/p>\n\n\n\n<p>Associa\u00e7\u00e3o da letra d:<\/p>\n\n\n\n<p>O Ce tem potencial de redu\u00e7\u00e3o maior do que o Cr2O7, portanto o Ce reduz (polo positivo) e o Cr2O7 oxida (polo negativo). O Ni tem potencial de redu\u00e7\u00e3o maior do que o Zn, portanto o Ni reduz (polo positivo) e o Zn oxida (polo negativo).<\/p>\n\n\n\n<p>Assim, ter\u00edamos: Ce (+) &#8212; Cr2O7 (-) &#8212; Ni (+) &#8212; Zn (-). (PODE, porque n\u00e3o h\u00e1 dois polos iguais em contato)<\/p>\n\n\n\n<p>Associa\u00e7\u00e3o da letra e:<\/p>\n\n\n\n<p>O Ce tem potencial de redu\u00e7\u00e3o maior do que o Cr2O7, portanto o Ce reduz (polo positivo) e o Cr2O7 oxida (polo negativo). O Zn tem potencial de redu\u00e7\u00e3o maior do que o Ni, portanto o Ni reduz (polo positivo) e o Zn oxida (polo negativo).<\/p>\n\n\n\n<p>Assim, ter\u00edamos:Ce (+) &#8212; Cr2O7 (-) &#8212; Zn (-) &#8212; Ni (+). (N\u00c3O pode, porque h\u00e1 dois negativos encostados)&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Agora, faremos os c\u00e1lculos apenas com as associa\u00e7\u00f5es poss\u00edveis (c e d):<\/p>\n\n\n\n<p>ddp total = ddp(pilha1) + ddp(pilha2)<\/p>\n\n\n\n<p>c:&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>ddp total = (+1,61 + 0,76) + (+1,33 + 0,25)<\/p>\n\n\n\n<p>ddp total = +3,95V &nbsp; &nbsp; [\u00c9 MAIOR QUE 3,6]<\/p>\n\n\n\n<p>d:<\/p>\n\n\n\n<p>ddp total = (+1,61 &#8211; 1,33) + (-0,25 + 0,76)<\/p>\n\n\n\n<p>ddp total =&nbsp; +0,79V<\/p>\n\n\n\n<p>Apenas a associa\u00e7\u00e3o c \u00e9 aceit\u00e1vel!<\/p>\n\n\n\n<p>Gostou do nosso artigo com os exerc\u00edcios sobre Pilhas? Confira <strong>outros artigos <\/strong>do nosso blog e <strong>se prepare para o Enem<\/strong> da melhor maneira! Voc\u00ea tamb\u00e9m pode se organizar com o nosso <a aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/dicas\/enem-dicas\/plano-de-estudos-gratuito\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">plano de estudos<\/a>, o mais completo da internet!<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>A Pilha produz corrente el\u00e9trica a partir da energia qu\u00edmica por meio da rea\u00e7\u00e3o de oxidorredu\u00e7\u00e3o. Assim, um dos reagentes perde el\u00e9trons (oxida) e outro ganha (reduz). Leia nosso resumo e teste os seus conhecimentos com os melhores exerc\u00edcios sobre Pilhas! O gabarito est\u00e1 logo ao final com a resolu\u00e7\u00e3o! 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