horizontalmente sobre a \u00e1gua. <\/strong><\/p>\n\n\n\nPor\u00e9m, se o colocarmos no sentido vertical, todo o peso do objeto fica concentrado em um \u00fanico ponto, ent\u00e3o ser\u00e1 capaz de romper a tens\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n
Formato esf\u00e9rico da gota de \u00e1gua<\/h3>\n\n\n\n As gotas de \u00e1gua tem um formato arredondado, esf\u00e9rico, justamente por causa da contra\u00e7\u00e3o na superf\u00edcie. <\/p>\n\n\n\n
A esfera ocorre porque essa \u00e9 a forma geom\u00e9trica em que h\u00e1 menor rela\u00e7\u00e3o entre \u00e1rea superficial e volume. Ou seja, mant\u00e9m o menor n\u00famero de mol\u00e9culas de \u00e1gua em contato com o ar, pois toda a superf\u00edcie \u00e9 contra\u00edda em todas as dire\u00e7\u00f5es.<\/strong><\/p>\n\n\n\nCapilaridade<\/h3>\n\n\n\n A capilaridade \u00e9 um fen\u00f4meno que leva ao desnivelamento do l\u00edquido<\/strong>. Em outras palavras, acontece quando a afinidade entre as mol\u00e9culas do l\u00edquido \u00e9 grande o suficiente para vencer o seu pr\u00f3prio peso. <\/p>\n\n\n\nPodemos observar esse fen\u00f4meno em tr\u00eas casos interessantes:<\/p>\n\n\n\n
Experimento de ci\u00eancias<\/li><\/ul>\n\n\n\nBusque na sua mem\u00f3ria se, na escola, voc\u00ea j\u00e1 fez um experimento assim: colocar dois copos ou baldes, ligados por uma mangueira ou peda\u00e7o de papel. Encher somente um dos recipientes com \u00e1gua e ver o que acontece com o outro depois de um tempo.<\/p>\n\n\n\n
Lembrou de algo? Se n\u00e3o, vamos te contar o que acontece: o outro recipiente, que estava vazio, acaba se enchendo tamb\u00e9m.<\/p>\n\n\n\n
Isso acontece porque o papel \u00e9 cheio de fibras em formatos de tubos fininhos. Quando a \u00e1gua de um copo molha o papel ou a parede da mangueira, ela percorre o tubo at\u00e9 a outra extremidade, \u201cpuxando\u201d outras mol\u00e9culas consigo por causa da for\u00e7a entre elas.<\/p>\n\n\n\n
Por isso, a \u00e1gua penetra facilmente nos s\u00f3lidos porosos, j\u00e1 que cada poro se comporta como um tubo estreito. Quanto mais estreito ou maior a quantidade de poros, mais a \u00e1gua sobe e supera seu peso.<\/strong><\/p>\n\n\n\nL\u00edquidos em tubos<\/li><\/ul>\n\n\n\nQuando um l\u00edquido \u201cmolha\u201d algo, quer dizer que interagiu com a superf\u00edcie. Dizemos que surge uma for\u00e7a de ades\u00e3o que ameniza a for\u00e7a a for\u00e7a de coes\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n
Assim, se o l\u00edquido molha a parede de um tubo, o l\u00edquido sobe nas bordas porque surge uma tra\u00e7\u00e3o de baixo para cima. A superf\u00edcie horizontal do l\u00edquido fica em um formato c\u00f4ncavo, como um \u201cu\u201d suave.<\/p>\n\n\n\n
Observe que ele adere ao vidro porque a coes\u00e3o foi diminu\u00edda, mas n\u00e3o \u00e9 anulada. Ent\u00e3o, toda a superf\u00edcie \u00e9 deformada e n\u00e3o h\u00e1 um racha na \u00e1gua.<\/p>\n\n\n\n
Por\u00e9m, se o l\u00edquido n\u00e3o molha a parede, como o merc\u00fario em um tubo de vidro, ocorre o inverso. <\/p>\n\n\n\n
L\u00e1grima de vinho<\/li><\/ul>\n\n\n\nSe voc\u00ea tem costume de degustar vinhos, deve ter notado uma coisa: depois de girar a ta\u00e7a, surgem \u201cl\u00e1grimas\u201d na parede. Isso acontece porque dois dos elementos dessa bebida s\u00e3o \u00e1gua e \u00e1lcool. <\/p>\n\n\n\n
O \u00e1lcool \u00e9 polar, est\u00e1 dissolvido na \u00e1gua e tende a evaporar e se separar dela. Por\u00e9m, a \u00e1gua possui alta for\u00e7a de coes\u00e3o, ent\u00e3o quando um pouco de umidade sobre, vai trazendo mais \u00e1gua consigo. <\/p>\n\n\n\n
Por isso, fica aquele ac\u00famulo de vinho na parede, embora a for\u00e7a da gravidade acabe fazendo com que escorra, imitando o formato de l\u00e1grimas.<\/p>\n\n\n\n
Os especialistas usam esse princ\u00edpio para identificar algumas caracter\u00edsticas do vinho<\/strong>: quanto mais \u00e1lcool, maior a forma\u00e7\u00e3o de l\u00e1grimas e quanto mais devagar escorrer, maior a viscosidade do vinho.<\/p>\n\n\n\nImiscibilidade<\/h3>\n\n\n\n Essa palavra dif\u00edcil s\u00f3 quer dizer que \u201c\u00e1gua e \u00f3leo n\u00e3o se dissolvem\u201d. Quase toda crian\u00e7a j\u00e1 tentou misturar \u00f3leo e \u00e1gua em um copo, mas n\u00e3o conseguiu o resultado esperado. <\/p>\n\n\n\n
Isso acontece justamente porque a tens\u00e3o superficial desses l\u00edquidos \u00e9 muito diferente, pois um \u00e9 apolar e o outro polar.<\/p>\n\n\n\n
O que s\u00e3o Surfactantes?<\/h2>\n\n\n\n Surfactante \u00e9 o nome daqueles compostos que rompem a tens\u00e3o superficial <\/strong>de um l\u00edquido. Os sab\u00f5es e detergentes s\u00e3o um exemplo <\/strong>disso, por isso que s\u00f3 com eles conseguimos lavar a gordura.<\/p>\n\n\n\nEles conseguem esse feito por que suas mol\u00e9culas possuem um lado de boa afinidade com a \u00e1gua <\/strong>(hidrof\u00edlico, polar) e outro lado de afinidade com gorduras<\/strong> (hidrof\u00f3bico, lipof\u00edlico ou apolar).<\/p>\n\n\n\nAssim, eles conseguem romper as duas tens\u00f5es e unir os interiores de cada composto, permitindo a dissolu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n
O surfactante pulmonar, por exemplo, \u00e9 um l\u00edquido que reduz a tens\u00e3o superficial do alv\u00e9olo pulmonar. Por isso, ele \u00e9 usado para prevenir colapsos respirat\u00f3rios em pessoas que t\u00eam dificuldade em fazer expira\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n
Experimento caseiro e simples de Tens\u00e3o Superficial da \u00e1gua<\/h3>\n\n\n\n
![\"fenomenos](\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2021\/03\/fenomenos-e-consequencias-da-tensao-superficial-na-agua-lagrimas-de-vinho-inseto-andando-sobre-agua-forma-de-gota-agua-em-tubo.jpg\")
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