{"id":23461,"date":"2021-10-01T17:54:49","date_gmt":"2021-10-01T20:54:49","guid":{"rendered":"https:\/\/beduka.com\/blog\/?p=23461"},"modified":"2023-04-03T10:09:56","modified_gmt":"2023-04-03T13:09:56","slug":"solucoes-quimicas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/solucoes-quimicas\/","title":{"rendered":"O que s\u00e3o Solu\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas? Aprenda com resumo e exemplos!"},"content":{"rendered":"\n<blockquote class=\"wp-block-quote\"><p><strong>Conte\u00fados de Qu\u00edmica podem parecer muito complicados, principalmente se n\u00e3o soubermos os mais b\u00e1sicos. Solu\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas s\u00e3o um dos temas que podem te ajudar a ter um melhor entendimento dos processos que s\u00e3o estudados na disciplina! Por isso, neste artigo voc\u00ea vai encontrar um resumo completo com exemplos para saber tudo deste tema.<\/strong><\/p><\/blockquote>\n\n\n\n<p>Se quiser ir diretamente para alguma parte do texto, <strong>clique em algum dos t\u00f3picos abaixo<\/strong>:<\/p>\n\n\n\n<ul><li><a href=\"#o-que-\u00e9-uma-solu\u00e7\u00e3o-qu\u00edmica\">O que \u00e9 uma solu\u00e7\u00e3o qu\u00edmica?<\/a><\/li><li><a href=\"#qual-a-diferen\u00e7a-entre-mistura-e-solu\u00e7\u00f5es-qu\u00edmicas\">Qual a diferen\u00e7a entre mistura e solu\u00e7\u00e3o qu\u00edmica?<\/a><\/li><li><a href=\"#como-as-solu\u00e7\u00f5es-qu\u00edmicas-podem-ser-classificadas\">Como as solu\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas podem ser classificadas?<\/a><\/li><li><a href=\"#o-que-s\u00e3o-solu\u00e7\u00f5es-eletrol\u00edticas\">O que s\u00e3o solu\u00e7\u00f5es eletrol\u00edticas?<\/a><\/li><li><a href=\"#o-que-\u00e9-uma-solu\u00e7\u00e3o-supersaturada\">O que \u00e9 uma solu\u00e7\u00e3o supersaturada?<\/a><\/li><li><a href=\"#n\u00f3s-conectamos-voc\u00ea-\u00e0-faculdade\" data-type=\"internal\" data-id=\"#n\u00f3s-conectamos-voc\u00ea-\u00e0-faculdade\">N\u00f3s conectamos voc\u00ea \u00e0 faculdade!<\/a><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Pratique exerc\u00edcios de Qu\u00edmica com o&nbsp;<a href=\"https:\/\/beduka.com\/simulado-enem\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>Simulado Beduka do Enem<\/strong><\/a>, ele \u00e9&nbsp;<strong>totalmente gratuito e personaliz\u00e1vel!<\/strong><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"o-que-\u00e9-uma-solu\u00e7\u00e3o-qu\u00edmica\">O que \u00e9 uma solu\u00e7\u00e3o qu\u00edmica?<\/h2>\n\n\n\n<p><strong>Solu\u00e7\u00e3o qu\u00edmica \u00e9 uma mistura homog\u00eanea com apenas uma fase e que \u00e9 formada por uma ou mais subst\u00e2ncias.<\/strong> Estas solu\u00e7\u00f5es s\u00e3o formadas por um componente chamado de <strong>soluto<\/strong> e outra subst\u00e2ncia denominada <strong>solvente, sendo o soluto aquele que se dissolve no solvente.&nbsp;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Para que o soluto se dissolva \u00e9 necess\u00e1rio que ele e o solvente possuam uma afinidade relacionada \u00e0 polaridade.<\/strong> Subst\u00e2ncias apolares s\u00f3 ir\u00e3o se dissolver em solventes apolares, enquanto subst\u00e2ncias polares ir\u00e3o se dissolver em solventes polares.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Vamos entender isso com exemplos!<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Ao colocar \u00e1gua e \u00f3leo em um copo, essas subst\u00e2ncias se misturam? N\u00e3o! <\/strong>Por mais que estejam em contato, uma subst\u00e2ncia n\u00e3o se dissolve na outra e o copo fica com uma parte de \u00e1gua e uma parte de \u00f3leo, caracterizando duas fases dentro dessa mistura.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Isso acontece porque estamos tentando misturar uma subst\u00e2ncia polar (\u00e1gua) e uma subst\u00e2ncia apolar (\u00f3leo).<\/strong> Por isso, n\u00e3o ocorre a solubilidade de um composto no outro e a solu\u00e7\u00e3o qu\u00edmica n\u00e3o \u00e9 formada.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Por\u00e9m, se colocarmos sal em um copo com \u00e1gua, as subst\u00e2ncias se misturam? Sim! <\/strong>Isso ocorre porque <strong>o sal (NcCl) \u00e9 um <\/strong><a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-ligacao-ionica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>composto i\u00f4nico<\/strong><\/a><strong> e polar<\/strong>, de modo que \u00e9 poss\u00edvel a solubiliza\u00e7\u00e3o desse composto na \u00e1gua, fazendo o papel de soluto e solvente, respectivamente.<\/p>\n\n\n\n<p>Al\u00e9m disso,<strong> um ponto a mais para voc\u00ea relembrar, <\/strong>nesse caso o soluto ser\u00e1 dissolvido de forma proporcional por todo o solvente, o que caracteriza uma subst\u00e2ncia homog\u00eanea.<\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>S\u00e3o mais de 200 resumos gratuitos no<\/strong> <a href=\"https:\/\/www.instagram.com\/beduka_oficial\/?hl=pt\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>Instagram do Beduka.<\/strong><\/a> <strong>Aproveite!<\/strong><\/li><\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"qual-a-diferen\u00e7a-entre-mistura-e-solu\u00e7\u00f5es-qu\u00edmicas\">Qual a diferen\u00e7a entre mistura e solu\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas?<\/h2>\n\n\n\n<p><strong>Mistura \u00e9 o termo utilizado especificamente para as misturas heterog\u00eaneas. <\/strong>Veja bem, popularmente falando, se misturarmos duas ou mais subst\u00e2ncias teremos uma mistura, correto? Ok!&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Agora, pela classifica\u00e7\u00e3o, entenda que <strong>se a mistura formada for heterog\u00eanea, continuar\u00e1 sendo chamada de mistura.<\/strong> Mas <strong>se a mistura for homog\u00eanea, receber\u00e1 o nome de solu\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Essa nomenclatura ocorre pois as <strong>solu\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas possuem diversas propriedades f\u00edsico-qu\u00edmicas<\/strong> e precisam ser separadas em um novo grupo para que possam ser melhor classificadas.<\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>Para dicas de estudo e resumos ilustrados, acesse o <\/strong><a href=\"https:\/\/br.pinterest.com\/bedukaoficial\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>Pinterest do Beduka!<\/strong><\/a><\/li><\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"como-as-solu\u00e7\u00f5es-qu\u00edmicas-podem-ser-classificadas\">Como as solu\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas podem ser classificadas?<\/h2>\n\n\n\n<p><strong>A classifica\u00e7\u00e3o das solu\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas seguem os crit\u00e9rios de estado f\u00edsico da solu\u00e7\u00e3o ou referentes \u00e0 natureza do soluto que participa da solu\u00e7\u00e3o. Do seguinte modo:&nbsp;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quanto ao estado f\u00edsico:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>Solu\u00e7\u00f5es s\u00f3lidas:<\/strong> soluto e solvente formam uma solu\u00e7\u00e3o s\u00f3lida. Exemplo: liga de a\u00e7o (mistura de metais).<\/li><li><strong>Solu\u00e7\u00f5es l\u00edquidas:<\/strong> o solvente est\u00e1 no estado l\u00edquido. Exemplo: \u00e1gua e a\u00e7\u00facar.<\/li><li><strong>Solu\u00e7\u00f5es gasosas: <\/strong>solvente e soluto formam uma solu\u00e7\u00e3o gasosa. Exemplo: ar atmosf\u00e9rico (mistura dos gases oxig\u00eanio, nitrog\u00eanio, g\u00e1s carb\u00f4nico etc.)<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Quanto \u00e0 natureza do soluto:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>Solu\u00e7\u00e3o i\u00f4nica: <\/strong>o soluto da solu\u00e7\u00e3o \u00e9 um composto i\u00f4nico, capaz de se dissociar e formar \u00edons livres. Exemplo: HCl &#8211; Cloreto de hidrog\u00eanio, \u00e1cido clor\u00eddrico.<\/li><li><strong>Solu\u00e7\u00e3o molecular: <\/strong>o soluto da solu\u00e7\u00e3o \u00e9 um composto molecular que n\u00e3o ir\u00e1 se ionizar ao ser solubilizado por outra subst\u00e2ncia. Exemplo: Glicose.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Depois de ficar sabendo tudo sobre solu\u00e7\u00f5es, que tal testar seus conhecimentos com <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/exercicios\/quimica-exercicios\/exercicios-sobre-ligacoes-quimicas\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">exerc\u00edcios sobre liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas<\/a>?<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"o-que-s\u00e3o-solu\u00e7\u00f5es-eletrol\u00edticas\">O que s\u00e3o solu\u00e7\u00f5es eletrol\u00edticas?<\/h2>\n\n\n\n<p><strong>Solu\u00e7\u00f5es eletrol\u00edticas s\u00e3o as solu\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas capazes de conduzir corrente el\u00e9trica. <\/strong>Essa capacidade est\u00e1 relacionada \u00e0 natureza do soluto, que ao se dissolver acaba se dissociando em c\u00e1tions (cargas positivas) e \u00e2nions (cargas negativas).<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Deste modo, solu\u00e7\u00f5es eletrol\u00edticas s\u00e3o um termo mais espec\u00edfico para abordar as solu\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas que vimos anteriormente.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"o-que-\u00e9-uma-solu\u00e7\u00e3o-supersaturada\">O que \u00e9 uma solu\u00e7\u00e3o supersaturada?<\/h2>\n\n\n\n<p><strong>Solu\u00e7\u00e3o supersaturada \u00e9 uma solu\u00e7\u00e3o qu\u00edmica que ultrapassou o seu coeficiente de solubilidade. Isso quer dizer que o solvente \u00e9 incapaz de dissolver o soluto dentro de uma temperatura espec\u00edfica.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Para entender melhor, pense na seguinte situa\u00e7\u00e3o:<\/p>\n\n\n\n<p>Pela manh\u00e3 voc\u00ea vai tomar seu caf\u00e9 e preparar um copo de leite com achocolatado. Ent\u00e3o coloca o leite (solvente) no copo e adiciona uma colher de achocolatado (soluto), que se dissolve tranquilamente no leite.<\/p>\n\n\n\n<p>Contudo, voc\u00ea percebe que est\u00e1 um pouco fraco e quer mais gosto de chocolate, decidindo ent\u00e3o adicionar mais duas colheres. Ap\u00f3s fazer isso, voc\u00ea percebe que parte desse achocolatado n\u00e3o se dissolveu, mas se depositou no fundo, criando uma nova fase para essa mistura.<\/p>\n\n\n\n<p>Ao adicionar mais duas colheres de achocolatado, voc\u00ea fez uma solu\u00e7\u00e3o supersaturada. Para dissolver todo o achocolatado, voc\u00ea tem apenas duas op\u00e7\u00f5es: adicionar mais leite ou esquentar o leite.<\/p>\n\n\n\n<p>Perceba que no in\u00edcio, o soluto (achocolatado) se dissolveu por inteiro no solvente (leite). Nesse momento, <strong>a solu\u00e7\u00e3o estava saturada<\/strong>, ou seja, <strong>toda a <\/strong><a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-solubilidade\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>capacidade de solubiliza\u00e7\u00e3o<\/strong><\/a><strong> do soluto estava sendo utilizada.<\/strong>&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Com o acr\u00e9scimo de soluto<\/strong>, a solu\u00e7\u00e3o excedeu a quantidade que conseguiu dissolver e, consequentemente, <strong>criou-se uma solu\u00e7\u00e3o supersaturada.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>A partir desta situa\u00e7\u00e3o, voc\u00ea deve <strong>aumentar a quantidade de solvente para que a solu\u00e7\u00e3o saia desse estado de supersatura\u00e7\u00e3o.<\/strong> Mais solvente, mais \u201cespa\u00e7o\u201d para o soluto se dissolver. <strong>O aumento da temperatura tamb\u00e9m favorece esse processo.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Observe que as pessoas utilizam muito a express\u00e3o \u201csaturada\u201d para falar que chegaram no pr\u00f3prio limite. <\/strong>\u201cHoje eu trabalhei demais, estou saturada\u201d. Isso tamb\u00e9m pode te ajudar a decorar essa defini\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p>Esperamos que este resumo sobre&nbsp;<strong>solu\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas&nbsp;<\/strong>tenha despertado em voc\u00ea a vontade de estudar mais sobre o&nbsp;<strong>incr\u00edvel mundo da Qu\u00edmica!<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Logo abaixo temos uma&nbsp;<strong>oportunidade incr\u00edvel para voc\u00ea<\/strong>, n\u00e3o deixe de conferir!<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"n\u00f3s-conectamos-voc\u00ea-\u00e0-faculdade\">N\u00f3s conectamos voc\u00ea \u00e0 faculdade!<\/h2>\n\n\n\n<p>Seu sonho \u00e9&nbsp;<strong>entrar na faculdade?<\/strong>&nbsp;O que voc\u00ea est\u00e1 fazendo para&nbsp;<strong>alcan\u00e7ar esse objetivo?<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Tenho&nbsp;<strong>duas coisas<\/strong>&nbsp;para te contar! A&nbsp;<strong>primeira&nbsp;<\/strong>delas \u00e9 que s\u00f3 de voc\u00ea estar aqui lendo este resumo, boa parte do caminho at\u00e9 a faculdade est\u00e1 tra\u00e7ado. 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No&nbsp;<a href=\"https:\/\/www.instagram.com\/beduka_oficial\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>Instagram<\/strong><\/a>&nbsp;postamos&nbsp;<strong>tudo que pode cair no Enem<\/strong>&nbsp;e no&nbsp;<a href=\"https:\/\/br.pinterest.com\/bedukaoficial\/_created\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>Pinterest<\/strong><\/a>&nbsp;voc\u00ea encontra os&nbsp;<strong>melhores resumos<\/strong>&nbsp;sobre todas as mat\u00e9rias. Estamos te esperando!<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Queremos te ajudar a encontrar a FACULDADE IDEAL! <\/strong>Logo abaixo, fa\u00e7a uma pesquisa por curso e cidade que te mostraremos todas as faculdades que podem te atender.<strong> <\/strong>Informamos a nota de corte, valor de mensalidade, nota do MEC, avalia\u00e7\u00e3o dos alunos, modalidades de ensino e muito mais.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Chega de mais d\u00favidas em Qu\u00edmica! Aprenda tudo sobre Solu\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas com o nosso resumo, uma dos temas mais cobrados no vestibular!<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":23462,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_mi_skip_tracking":false,"_monsterinsights_sitenote_active":false,"_monsterinsights_sitenote_note":"","_monsterinsights_sitenote_category":0},"categories":[496],"tags":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v20.10 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Solu\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas: o que s\u00e3o, tipos, classifica\u00e7\u00f5es e exemplos!<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Chega de mais d\u00favidas em Qu\u00edmica! 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