{"id":25852,"date":"2022-06-08T08:33:11","date_gmt":"2022-06-08T11:33:11","guid":{"rendered":"https:\/\/beduka.com\/blog\/?p=25852"},"modified":"2023-04-03T10:31:33","modified_gmt":"2023-04-03T13:31:33","slug":"quais-sao-os-tipos-de-ligacoes-quimicas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/quais-sao-os-tipos-de-ligacoes-quimicas\/","title":{"rendered":"Quais s\u00e3o os tipos de Liga\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas? Aprenda com o resumo sobre os 3 tipos!"},"content":{"rendered":"\n<blockquote class=\"wp-block-quote\"><p><strong><em>A Liga\u00e7\u00e3o Qu\u00edmica \u00e9 a forma em que dois ou mais \u00e1tomos, de elementos iguais ou diferentes, se unem para ficar est\u00e1veis. H\u00e1 tr\u00eas tipos de liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e em cada uma delas \u00e9 poss\u00edvel perder, ganhar ou compartilhar el\u00e9trons. Descubra quais s\u00e3o os tipos de liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas neste resumo!<\/em><\/strong><\/p><\/blockquote>\n\n\n\n<p>Se quiser ir diretamente para alguma parte do texto, <strong>clique em algum dos t\u00f3picos abaixo:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul><li><a href=\"#o-que-\u00e9-liga\u00e7\u00e3o-qu\u00edmica\" data-type=\"internal\" data-id=\"#o-que-\u00e9-liga\u00e7\u00e3o-qu\u00edmica\">O que \u00e9 Liga\u00e7\u00e3o Qu\u00edmica?<\/a><\/li><li><a href=\"#o-que-\u00e9-a-regra-do-octeto\" data-type=\"internal\" data-id=\"#o-que-\u00e9-a-regra-do-octeto\">O que \u00e9 a Regra do Octeto?<\/a><\/li><li><a href=\"#quais-s\u00e3o-os-tipos-de-liga\u00e7\u00f5es-qu\u00edmicas\" data-type=\"internal\" data-id=\"#quais-s\u00e3o-os-tipos-de-liga\u00e7\u00f5es-qu\u00edmicas\">Quais s\u00e3o os tipos de Liga\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas?<\/a><\/li><li><a href=\"#liga\u00e7\u00e3o-i\u00f4nica\" data-type=\"internal\" data-id=\"#liga\u00e7\u00e3o-i\u00f4nica\">Liga\u00e7\u00e3o I\u00f4nica<\/a><\/li><li><a href=\"#liga\u00e7\u00e3o-covalente\" data-type=\"internal\" data-id=\"#liga\u00e7\u00e3o-covalente\">Liga\u00e7\u00e3o Covalente<\/a><\/li><li><a href=\"#liga\u00e7\u00e3o-met\u00e1lica\" data-type=\"internal\" data-id=\"#liga\u00e7\u00e3o-met\u00e1lica\">Liga\u00e7\u00e3o Met\u00e1lica<\/a><\/li><li><a href=\"#n\u00f3s-conectamos-voc\u00ea-\u00e0-faculdade\" data-type=\"internal\" data-id=\"#n\u00f3s-conectamos-voc\u00ea-\u00e0-faculdade\">N\u00f3s conectamos voc\u00ea \u00e0 faculdade!<\/a><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Pratique exerc\u00edcios de Qu\u00edmica com o <a href=\"https:\/\/beduka.com\/simulado-enem\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>Simulado Beduka do Enem<\/strong><\/a>, ele \u00e9 <strong>totalmente gratuito e personaliz\u00e1vel!<\/strong><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"o-que-\u00e9-liga\u00e7\u00e3o-qu\u00edmica\">O que \u00e9 Liga\u00e7\u00e3o Qu\u00edmica?<\/h2>\n\n\n\n<p>As <strong>Liga\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas<\/strong> s\u00e3o a forma em que <strong>dois ou mais \u00e1tomos, de elementos iguais ou diferentes, se unem para ficar est\u00e1veis<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p>Este conceito foi usado pela primeira vez em 1920, pelo <strong>qu\u00edmico Gilbert Newton Lewis,<\/strong> para explicar <strong>por que os \u00e1tomos se mant\u00eam unidos para formar as subst\u00e2ncias <\/strong>e <strong>como eles permanecem unidos ao longo de milhares de anos.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Mas voc\u00ea deve estar se perguntando: <strong>por que os \u00e1tomos buscam a estabilidade? E afinal, o que \u00e9 essa estabilidade?<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Para in\u00edcio de conversa, precisamos entender que os <strong>\u00e1tomos da maioria dos elementos qu\u00edmicos (com exce\u00e7\u00e3o dos gases nobres) n\u00e3o aparecem de forma isolada na natureza<\/strong>, ou seja, quase n\u00e3o se encontram \u00e1tomos sozinhos por a\u00ed.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Basicamente, <strong>a maioria dos materiais presentes em nosso cotidiano s\u00e3o subst\u00e2ncias simples <\/strong>(formadas por \u00e1tomos de apenas um elemento qu\u00edmico) ou <strong>compostas <\/strong>(apresentam \u00e1tomos de dois ou mais elementos qu\u00edmicos diferentes).<\/p>\n\n\n\n<p>E esses <strong>\u00e1tomos mant\u00eam-se unidos gra\u00e7as \u00e0s liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas!<\/strong> Essas liga\u00e7\u00f5es s\u00e3o t\u00e3o fortes que, se n\u00e3o sofrerem nenhuma influ\u00eancia externa, podem permanecer unidas por milhares de anos.<\/p>\n\n\n\n<p>Como exemplo, vamos utilizar o <strong>oxig\u00eanio<\/strong>. N\u00e3o \u00e9 comum encontrarmos um \u00e1tomo de oxig\u00eanio livre naturalmente. Ele sempre aparece ligado a outros \u00e1tomos, veja:<\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>Subst\u00e2ncia simples: <\/strong>O + O \u2192 O2&nbsp; (g\u00e1s oxig\u00eanio)<\/li><li><strong>Subst\u00e2ncia composta:<\/strong> 2H + O \u2192 H2O (\u00e1gua)<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Os \u00fanicos elementos que s\u00e3o encontrados isolados na natureza (e est\u00e1veis) s\u00e3o os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn).<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Os <strong>gases nobres pertencem \u00e0 fam\u00edlia 18 da <\/strong><a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/elementos-quimicos-da-tabela-periodica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>Tabela Peri\u00f3dica<\/strong><\/a> e <strong>possuem em comum <\/strong>o fato de terem <strong>oito el\u00e9trons na camada de val\u00eancia (\u00faltima camada)<\/strong>. Em outras palavras, eles preenchem completamente essa camada.<\/p>\n\n\n\n<p>A <strong>\u00fanica exce\u00e7\u00e3o<\/strong> entre eles \u00e9 o <strong>H\u00e9lio (H)<\/strong>, que possui apenas uma camada eletr\u00f4nica (camada k), e dessa forma, possui dois el\u00e9trons, que \u00e9 a quantidade m\u00e1xima poss\u00edvel de el\u00e9trons nessa camada.<\/p>\n\n\n\n<p>Assim, podemos concluir que para os <strong>\u00e1tomos dos outros elementos atingirem a estabilidade, eles fazem liga\u00e7\u00f5es entre si para ficarem com oito el\u00e9trons na \u00faltima camada.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Calma! Antes de entender<strong> quais s\u00e3o os tipos de liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas<\/strong>, precisamos saber<strong> o que \u00e9 a regra do octeto<\/strong>!&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"o-que-\u00e9-a-regra-do-octeto\">O que \u00e9 a Regra do Octeto?<\/h3>\n\n\n\n<p>Continuando nosso racioc\u00ednio, a ideia de que os \u00e1tomos ligam-se entre si para ficarem com oito el\u00e9trons e se estabilizarem, \u00e9 a <strong>Teoria Eletr\u00f4nica da Val\u00eancia<\/strong>, que<strong> indica quantas liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas o \u00e1tomo de um elemento realiza.&nbsp;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Essa teoria tamb\u00e9m pode ser chamada de <strong>Regra do Octeto<\/strong>, j\u00e1 que <strong>os \u00e1tomos realizam liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, onde perdem, ganham, ou compartilham el\u00e9trons da camada de&nbsp; val\u00eancia, com o objetivo de atingirem a estabilidade pr\u00f3xima a um g\u00e1s nobre.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Ok, agora que voc\u00ea j\u00e1 sabe o que \u00e9 uma liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica, o pr\u00f3ximo passo \u00e9 <strong>entender quais s\u00e3o os tipos de liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas que existem.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"quais-s\u00e3o-os-tipos-de-liga\u00e7\u00f5es-qu\u00edmicas\">Quais s\u00e3o os tipos de Liga\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas?<\/h2>\n\n\n\n<p><strong>H\u00e1 tr\u00eas:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul><li><a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-ligacao-ionica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Liga\u00e7\u00e3o I\u00f4nica<\/a><\/li><li>Liga\u00e7\u00e3o Covalente&nbsp;<\/li><li>Liga\u00e7\u00e3o Met\u00e1lica<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Como vimos, para que os <strong>\u00e1tomos tornem-se est\u00e1veis<\/strong> eles precisam, necessariamente, de <strong>8 el\u00e9trons na \u00faltima camada<\/strong>. Entretanto, existem <strong>diferentes formas em que os elementos podem se ligar para ganhar a estabilidade.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Tudo depende de quantos el\u00e9trons o \u00e1tomo tem em sua camada mais externa<\/strong>. E podemos <strong>descobrir isso <\/strong>de uma forma muito simples: basta <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/nome-dos-elementos-da-tabela-periodica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>saber qual \u00e9 o n\u00famero da fam\u00edlia do elemento na Tabela Peri\u00f3dica!&nbsp;<\/strong><\/a><\/p>\n\n\n\n<p>Por exemplo, a <strong>fam\u00edlia 2A<\/strong>, que \u00e9 o grupo dos Metais Alcalinos, <strong>possui 2 el\u00e9trons em sua camada de val\u00eancia.&nbsp;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Essa quantidade de el\u00e9trons na \u00faltima camada, vai indicar quantos el\u00e9trons o \u00e1tomo precisar\u00e1 receber, doar ou compartilhar para ficar est\u00e1vel.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Pense comigo, os elementos da <strong>fam\u00edlia 2A precisam de 6 el\u00e9trons<\/strong> para completar sua camada de val\u00eancia. <strong>O que \u00e9 mais f\u00e1cil? Receberem 6 el\u00e9trons ou doarem 2?<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Doar \u00e9 a alternativa correta<\/strong>, j\u00e1 que doando esses 2 el\u00e9trons, a <strong>pr\u00f3xima camada vai se tornar a \u00faltima, e por sua vez, estar\u00e1 completa.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Dessa forma, cada <strong>tipo de liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica<\/strong> diz respeito \u00e0 din\u00e2mica dos elementos quanto \u00e0s suas <strong>formas para atingir a estabilidade: recebendo, doando ou compartilhando seus el\u00e9trons.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Continue lendo para entender <strong>quais s\u00e3o os tipos de liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, ver exemplos e particularidades!<\/strong><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"liga\u00e7\u00e3o-i\u00f4nica\">Liga\u00e7\u00e3o I\u00f4nica<\/h3>\n\n\n\n<p>Tamb\u00e9m chamada de <strong>Liga\u00e7\u00e3o Eletrovalente<\/strong> ou <strong>Heteropolar<\/strong>, ocorrem entre os elementos <strong>eletropositivos (metais)<\/strong> e os <strong>eletronegativos (ametais e hidrog\u00eanio).<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Neste tipo de liga\u00e7\u00e3o, <strong>os metais possuem a tend\u00eancia em ceder el\u00e9trons<\/strong>, assim <strong>transformando-se em c\u00e1tions (\u00edons positivos)<\/strong> e <strong>os ametais e o hidrog\u00eanio, recebem esses el\u00e9trons, tornando-se \u00e2nions (\u00edons negativos).<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Desse modo, ambos conseguem estabelecer uma rela\u00e7\u00e3o de equil\u00edbrio. O produto dessa liga\u00e7\u00e3o \u00e9 chamado de <strong>composto i\u00f4nico<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<ul><li><a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-ligacao-ionica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>Leia nosso resumo completo sobre Liga\u00e7\u00e3o I\u00f4nica<\/strong><\/a><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Um exemplo de liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica em nosso cotidiano \u00e9 o <strong>sal de cozinha (NaCl)<\/strong>. Essa subst\u00e2ncia \u00e9 o resultado da <strong>uni\u00e3o entre um \u00e1tomo de s\u00f3dio (metal) e um \u00e1tomo de cloro (ametal).<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Outros exemplos de subst\u00e2ncias formadas por liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas s\u00e3o: <strong>brometo de pot\u00e1ssio, cloreto de c\u00e1lcio e fluoreto de magn\u00e9sio.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Caracter\u00edsticas da Liga\u00e7\u00e3o I\u00f4nica:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul><li>sol\u00faveis em \u00e1gua;<\/li><li>s\u00f3lidos em temperatura ambiente;<\/li><li>brilhosos, duros e quebradi\u00e7os;<\/li><li>pontos elevados de ebuli\u00e7\u00e3o e de fus\u00e3o;<\/li><li>conduzem corrente el\u00e9trica quando fundidos ou dissolvidos em solu\u00e7\u00e3o aquosa.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"liga\u00e7\u00e3o-covalente\">Liga\u00e7\u00e3o Covalente<\/h3>\n\n\n\n<p>Tamb\u00e9m chamada de <strong>Liga\u00e7\u00e3o Molecular<\/strong>, a covalente \u00e9 imprescind\u00edvel para entender quais s\u00e3o os tipos de liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. Nessa liga\u00e7\u00e3o, acontece o <strong>compartilhamento de el\u00e9trons <\/strong>para a forma\u00e7\u00e3o de mol\u00e9culas est\u00e1veis. Este tipo de liga\u00e7\u00e3o <strong>acontece entre \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e semimetais.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Um exemplo importante de liga\u00e7\u00e3o covalente \u00e9 a <strong>\u00e1gua<\/strong>. <strong>O oxig\u00eanio possui seis el\u00e9trons em sua \u00faltima camada e liga-se a dois hidrog\u00eanios (que apresentam apenas um el\u00e9tron) para completar o octeto.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Outros exemplos de subst\u00e2ncia formadas por liga\u00e7\u00e3o covalente s\u00e3o o <strong>g\u00e1s oxig\u00eanio, a sacarose e o \u00e1cido clor\u00eddrico.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Caracter\u00edsticas da Liga\u00e7\u00e3o Covalente:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul><li>pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o baixos;<\/li><li>s\u00f3lidos, l\u00edquidos ou gasosos em temperatura ambiente;<\/li><li>pouca solubilidade;<\/li><li>s\u00e3o mais inflam\u00e1veis;<\/li><li>n\u00e3o s\u00e3o bons condutores em meio aquoso.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"liga\u00e7\u00e3o-met\u00e1lica\">Liga\u00e7\u00e3o Met\u00e1lica<\/h3>\n\n\n\n<p>Esse tipo de liga\u00e7\u00e3o <strong>ocorre entre metais<\/strong>. Os metais s\u00e3o elementos eletropositivos, ou seja, <strong>possuem facilidade em doar seus el\u00e9trons<\/strong>, al\u00e9m de serem bons condutores.<\/p>\n\n\n\n<p>Dessa forma, alguns metais <strong>perdem seus el\u00e9trons da \u00faltima camada e transformam-se em c\u00e1tions.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>A partir disso, os chamados <strong>el\u00e9trons livres formam um \u201cmar de el\u00e9trons\u201d<\/strong>, tamb\u00e9m chamada de <strong>\u201cnuvem eletr\u00f4nica\u201d<\/strong>, essa nuvem produz a for\u00e7a que une os metais.<\/p>\n\n\n\n<p>S\u00e3o exemplos de ligas met\u00e1licas: <strong>a\u00e7o (ferro + carbono), bronze (cobre + estanho) e lat\u00e3o (cobre + zinco).<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Caracter\u00edstica das Liga\u00e7\u00f5es Met\u00e1licas:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul><li>estado s\u00f3lido em temperatura ambiente (exceto o merc\u00fario);<\/li><li>brilhoso;<\/li><li>pontos elevados de ebuli\u00e7\u00e3o e de fus\u00e3o;<\/li><li>ductilidade;<\/li><li>maleabilidade.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Depois de ler este resumo sobre quais s\u00e3o os tipos de liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, <\/strong><a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/exercicios\/quimica-exercicios\/exercicios-sobre-ligacoes-quimicas\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>resolva os melhores exerc\u00edcios sobre liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas (com gabarito)!<\/strong><\/a><\/p>\n\n\n\n<p>Esperamos que este resumo sobre <strong>quais s\u00e3o os tipos de liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas <\/strong>tenha despertado em voc\u00ea a vontade de estudar mais sobre o <strong>incr\u00edvel mundo da Qu\u00edmica!<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Logo abaixo temos uma <strong>oportunidade incr\u00edvel para voc\u00ea<\/strong>, n\u00e3o deixe de conferir!<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"n\u00f3s-conectamos-voc\u00ea-\u00e0-faculdade\">N\u00f3s conectamos voc\u00ea \u00e0 faculdade!<\/h2>\n\n\n\n<p>Seu sonho \u00e9 <strong>entrar na faculdade?<\/strong> O que voc\u00ea est\u00e1 fazendo para <strong>alcan\u00e7ar esse objetivo?<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Tenho <strong>duas coisas<\/strong> para te contar! A <strong>primeira <\/strong>delas \u00e9 que s\u00f3 de voc\u00ea estar aqui lendo este resumo, boa parte do caminho at\u00e9 a faculdade est\u00e1 tra\u00e7ado. 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