{"id":26380,"date":"2022-07-27T14:47:46","date_gmt":"2022-07-27T17:47:46","guid":{"rendered":"https:\/\/beduka.com\/blog\/?p=26380"},"modified":"2022-07-29T15:29:49","modified_gmt":"2022-07-29T18:29:49","slug":"como-fazer-balanceamento-quimico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/como-fazer-balanceamento-quimico\/","title":{"rendered":"3 m\u00e9todos para voc\u00ea aprender como fazer Balanceamento Qu\u00edmico!"},"content":{"rendered":"\n<blockquote class=\"wp-block-quote\"><p><strong><em>Tenho certeza que voc\u00ea j\u00e1 viu essa famosa frase do qu\u00edmico Antoine Lavoisier: \u201cNa natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma\u201d. Ela tem tudo a ver com o balanceamento qu\u00edmico e neste artigo vamos te mostrar o porqu\u00ea. Al\u00e9m disso, voc\u00ea tamb\u00e9m vai aprender como fazer balanceamento qu\u00edmico de 3 diferentes formas!<\/em><\/strong><\/p><\/blockquote>\n\n\n\n<p>Quer ir diretamente para alguma parte do texto? <strong>Clique em um dos t\u00f3picos abaixo:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul><li><a href=\"#o-que-\u00e9-balanceamento-qu\u00edmico\" data-type=\"internal\" data-id=\"#o-que-\u00e9-balanceamento-qu\u00edmico\">O que \u00e9 Balanceamento Qu\u00edmico?<\/a><\/li><li><a href=\"#m\u00e9todos-de-como-fazer-balanceamento-qu\u00edmico\" data-type=\"internal\" data-id=\"#m\u00e9todos-de-como-fazer-balanceamento-qu\u00edmico\">Como fazer balanceamento qu\u00edmico?<\/a><\/li><li><a href=\"#m\u00e9todo-das-tentativas\" data-type=\"internal\" data-id=\"#m\u00e9todo-das-tentativas\">M\u00e9todo das Tentativas<\/a><\/li><li><a href=\"#m\u00e9todo-alg\u00e9brico\" data-type=\"internal\" data-id=\"#m\u00e9todo-alg\u00e9brico\">M\u00e9todo Alg\u00e9brico<\/a><\/li><li><a href=\"#m\u00e9todo-de-oxirredu\u00e7\u00e3o\" data-type=\"internal\" data-id=\"#m\u00e9todo-de-oxirredu\u00e7\u00e3o\">M\u00e9todo de Oxirredu\u00e7\u00e3o<\/a><\/li><li><a href=\"#n\u00f3s-conectamos-voc\u00ea-\u00e0-faculdade\" data-type=\"internal\" data-id=\"#n\u00f3s-conectamos-voc\u00ea-\u00e0-faculdade\">N\u00f3s conectamos voc\u00ea \u00e0 faculdade!<\/a><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Depois de aprender como fazer balanceamento qu\u00edmico, treine com as quest\u00f5es de Qu\u00edmica do <a href=\"https:\/\/beduka.com\/simulado-enem\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>Simulado Enem do Beduka<\/strong><\/a>. Ele \u00e9 totalmente <strong>gratuito, personaliz\u00e1vel e simula o m\u00e9todo TRI de corre\u00e7\u00e3o!<\/strong><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"o-que-\u00e9-balanceamento-qu\u00edmico\">O que \u00e9 Balanceamento Qu\u00edmico?<\/h2>\n\n\n\n<p>As <strong>rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas<\/strong> s\u00e3o representadas atrav\u00e9s de <strong>equa\u00e7\u00f5es<\/strong>. Uma equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica cont\u00e9m informa\u00e7\u00f5es qualitativas e quantitativas das rea\u00e7\u00f5es.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>A quantidade das subst\u00e2ncias envolvidas nas rea\u00e7\u00f5es \u00e9 representada por n\u00fameros e ajustada por meio do balanceamento qu\u00edmico.<\/p>\n\n\n\n<p>O balanceamento qu\u00edmico de uma equa\u00e7\u00e3o \u00e9 a forma de <strong>garantir que os \u00e1tomos estejam em mesmo n\u00famero nos reagentes e produtos.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul><li>Depois de ler nosso resumo sobre como fazer balanceamento qu\u00edmico, que tal praticar com as <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/exercicios\/questoes-sobre-reacoes-quimicas\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>melhores quest\u00f5es sobre Rea\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas<\/strong><\/a><strong>?<\/strong><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Como os \u00e1tomos n\u00e3o podem ser criados ou destru\u00eddos, <strong>uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica nada mais \u00e9 do que um rearranjo dos \u00e1tomos<\/strong> para a forma\u00e7\u00e3o de novas subst\u00e2ncias.<\/p>\n\n\n\n<p>Dessa forma, o balanceamento qu\u00edmico tem como princ\u00edpio a <strong>Lei de Conserva\u00e7\u00e3o das Massas (Lei de Lavoisier)<\/strong>, que afirma:&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<blockquote class=\"wp-block-quote\"><p><em>\u201cEm uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes \u00e9 igual \u00e0 soma das massas dos produtos.\u201d<\/em><\/p><\/blockquote>\n\n\n\n<p>Agora que voc\u00ea compreendeu o que \u00e9 o balanceamento qu\u00edmico de uma equa\u00e7\u00e3o, vamos para o que interessa: <strong>aprender como fazer balanceamento qu\u00edmico!<\/strong><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"m\u00e9todos-de-como-fazer-balanceamento-qu\u00edmico\">3 m\u00e9todos de como fazer balanceamento qu\u00edmico<\/h2>\n\n\n\n<p>Como vimos, para que uma equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica esteja correta, ela deve obedecer \u00e0 lei de Lavoisier. Mas h\u00e1 outra lei que tamb\u00e9m rege as equa\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas: a <strong>Lei de Proust.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Seu enunciado \u00e9:<\/p>\n\n\n\n<blockquote class=\"wp-block-quote\"><p><em>\u201cUma determinada subst\u00e2ncia composta \u00e9 formada por subst\u00e2ncias mais simples, unidas sempre na mesma propor\u00e7\u00e3o em massa\u201d.<\/em><\/p><\/blockquote>\n\n\n\n<p>De acordo com essa lei, <strong>as massas dos elementos envolvidos nas rea\u00e7\u00f5es s\u00e3o proporcionais<\/strong>, ou seja, certas subst\u00e2ncias sempre v\u00e3o reagir com outras a partir de uma propor\u00e7\u00e3o definida das massas.<\/p>\n\n\n\n<p>Assim, <strong>o primeiro passo \u00e9 identificar se essa equa\u00e7\u00e3o est\u00e1 ou n\u00e3o balanceada.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Quando uma equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica <strong>n\u00e3o est\u00e1<\/strong> balanceada, <strong>a quantidade de \u00e1tomos diverge no resultado<\/strong>, observe o exemplo:<\/p>\n\n\n\n<p><strong>H<\/strong><strong>2<\/strong><strong> + O<\/strong><strong>2<\/strong><strong> \u2192 H<\/strong><strong>2<\/strong><strong>O<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Perceba que no in\u00edcio da rea\u00e7\u00e3o temos 2 \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e 2 \u00e1tomos de oxig\u00eanio, por\u00e9m, para a forma\u00e7\u00e3o da mol\u00e9cula de \u00e1gua, precisamos de 2 \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e apenas um \u00e1tomo de oxig\u00eanio.<\/p>\n\n\n\n<p>Isso contraria a lei de Proust, j\u00e1 que n\u00e3o existe uma propor\u00e7\u00e3o na equa\u00e7\u00e3o. Em raz\u00e3o disso, devemos <strong>realizar o balanceamento da equa\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p><strong>2H<\/strong><strong>2<\/strong><strong> + O<\/strong><strong>2<\/strong><strong> \u2192 2H<\/strong><strong>2<\/strong><strong>O<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Dessa forma, temos duas mol\u00e9culas de hidrog\u00eanio, que reagem com uma mol\u00e9cula de oxig\u00eanio e formam duas mol\u00e9culas de \u00e1gua.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Note que<strong> em um balanceamento mudamos somente os coeficientes que v\u00eam antes das subst\u00e2ncias<\/strong>, pois se trocarmos os n\u00fameros subscritos mudamos a f\u00f3rmula qu\u00edmica!<\/p>\n\n\n\n<ul><li>A Lei de Proust e a Lei de Lavoisier s\u00e3o Leis Ponderais,<strong> <\/strong><a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-sao-leis-ponderais\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>aprenda tudo sobre elas com nosso resumo completo sobre o assunto<\/strong><\/a><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>H\u00e1 como fazer balanceamento qu\u00edmico a partir de tr\u00eas diferentes formas; a seguir vamos explicar o passo a passo de cada uma delas.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"m\u00e9todo-das-tentativas\">Como fazer balanceamento qu\u00edmico: M\u00e9todo das Tentativas<\/h3>\n\n\n\n<p>Como o pr\u00f3prio nome sugere, esse m\u00e9todo consiste na <strong>escolha de n\u00fameros arbitr\u00e1rios para os coeficientes <\/strong><a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/calculo-estequiometrico\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>estequiom\u00e9tricos<\/strong><\/a><strong>.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Embora seja mais simples que os demais m\u00e9todos, pode se tornar uma forma mais trabalhosa de balancear uma equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n\n\n\n<p>Acompanhe o passo a passo de como fazer balanceamento qu\u00edmico com m\u00e9todo das tentativas:&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Passo 1:<\/strong> comece o balanceamento qu\u00edmico com o elemento que aparece apenas uma vez em cada membro da equa\u00e7\u00e3o:&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>C<\/strong>3<strong>H<\/strong>8 + O2 \u2192 <strong>C<\/strong>O2 +<strong> H<\/strong>2O<\/p>\n\n\n\n<p>Observe que o carbono e o hidrog\u00eanio aparecem em somente um composto nos reagentes e produtos.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Passo 2:<\/strong> selecione o elemento com o maior \u00edndice. Fazemos isso somando os n\u00fameros subescritos de cada elemento e vemos qual tem o maior valor:<\/p>\n\n\n\n<p><strong>C:<\/strong> 3 + 1 = 4<\/p>\n\n\n\n<p><strong>H:<\/strong> 8 + 2 =10<\/p>\n\n\n\n<p>Como nesse caso o hidrog\u00eanio apresenta <strong>maior atomicidade<\/strong> come\u00e7amos com ele e seguimos a seguinte ordem de balanceamento:<\/p>\n\n\n\n<ol><li>Hidrog\u00eanio<\/li><li>Carbono<\/li><li>Oxig\u00eanio<\/li><\/ol>\n\n\n\n<p><strong>Passo 3:<\/strong> come\u00e7ando com o hidrog\u00eanio, transformamos seu \u00edndice em coeficiente no produto que possui \u00e1tomos desse elemento:&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>C3H8 + O2 \u2192 CO2 + <strong>4<\/strong>H2O<\/p>\n\n\n\n<p>Como o produto tem 2 \u00e1tomos de hidrog\u00eanio, inserimos um n\u00famero como coeficiente e multiplicamos por 2 para obter 8 \u00e1tomos de hidrog\u00eanio, ent\u00e3o escolhemos 4.<\/p>\n\n\n\n<ul><li>Est\u00e1 curtindo o resumo sobre como fazer balanceamento qu\u00edmico? <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/exercicios\/exercicios-sobre-balanceamento-de-equacoes-quimicas\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong>Resolva os melhores exerc\u00edcios sobre o assunto aqui<\/strong><\/a><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Passo 4: <\/strong>agora devemos prosseguir balanceando os outros elementos:<\/p>\n\n\n\n<p>C3H8 + O2 \u2192<strong> 3<\/strong>CO2 + 4H2O<\/p>\n\n\n\n<p>Temos 3 \u00e1tomos de carbono no reagente, ent\u00e3o adicionamos um fator de 3 para que tamb\u00e9m tenhamos 3 \u00e1tomos de carbono no produto.<\/p>\n\n\n\n<p>Somando o n\u00famero de \u00e1tomos de oxig\u00eanio no produto formado, vemos que ele tem 10 \u00e1tomos, ent\u00e3o 10 \u00e1tomos de oxig\u00eanio s\u00e3o necess\u00e1rios nos reagentes.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>C3H8 + <strong>5<\/strong>O2 \u2192 3CO2 + 4H2O<\/p>\n\n\n\n<p>Adicionamos um n\u00famero multiplicado por 2 para obter um resultado de 10 \u00e1tomos. E assim chegamos \u00e0 equa\u00e7\u00e3o balanceada:<\/p>\n\n\n\n<p>C3H8 + 5O2 \u2192 3CO2 + 4H2O<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"m\u00e9todo-alg\u00e9brico\">Como fazer balanceamento qu\u00edmico: M\u00e9todo Alg\u00e9brico<\/h3>\n\n\n\n<p>Esse m\u00e9todo \u00e9 empregado quando a <strong>equa\u00e7\u00e3o \u00e9 mais complexa.<\/strong>&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Veja o tutorial de como fazer balanceamento qu\u00edmico atrav\u00e9s do m\u00e9todo alg\u00e9brico:<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Passo 1:<\/strong> represente os coeficientes com letras:<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a<\/strong>C3H8 + <strong>b<\/strong>O2 \u2192<strong> c<\/strong>CO2 +<strong> d<\/strong>H2O<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Passo 2:<\/strong> separe os elementos qu\u00edmicos e forme a equa\u00e7\u00e3o da seguinte forma:&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Multiplique o n\u00famero subscrito no elemento pela letra atribu\u00edda ao coeficiente. Em seguida, iguale o conte\u00fado antes e depois da seta para criar uma equa\u00e7\u00e3o para cada elemento qu\u00edmico.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<ul><li>Carbono (C): 3a = c<\/li><li>Hidrog\u00eanio (H): 8a = 2 d<\/li><li>Oxig\u00eanio (O): 2b = 2 c + d<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Passo 3: <\/strong>atribua um valor aleat\u00f3rio a uma das inc\u00f3gnitas e resolva a equa\u00e7\u00e3o (recomenda-se atribuir um coeficiente ao composto com mais elementos ou \u00e1tomos).&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Se a for igual a 1, os outros coeficientes ser\u00e3o:<\/p>\n\n\n\n<p>3 x 1 = c<\/p>\n\n\n\n<p>c = 3&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>8 x 1 = 2d<\/p>\n\n\n\n<p>d = 8 x 1 \/ 2 = 4<\/p>\n\n\n\n<p>2b = 2c + d<\/p>\n\n\n\n<p>2b = 2 x 3 + 4<\/p>\n\n\n\n<p>b = 10\/2 = 5<\/p>\n\n\n\n<p>Logo, a equa\u00e7\u00e3o balanceada fica assim: C3H8 + 5O2 \u2192 3CO2 + 4H2O<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"m\u00e9todo-de-oxirredu\u00e7\u00e3o\">Como fazer balanceamento qu\u00edmico: M\u00e9todo de Oxirredu\u00e7\u00e3o<\/h3>\n\n\n\n<p>Essa forma de balanceamento consiste em fazer com que o <strong>n\u00famero total de el\u00e9trons cedidos pelo redutor seja igual ao n\u00famero total de el\u00e9trons recebidos pelo oxidante.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Acompanhe o passo a passo de como fazer balanceamento qu\u00edmico com o m\u00e9todo de oxirredu\u00e7\u00e3o da seguinte equa\u00e7\u00e3o: <\/p>\n\n\n\n<p>KMnO4 + HCl&nbsp; \u2192 KCl&nbsp; +&nbsp; MnCl2 &nbsp;+ Cl2 &nbsp;+ H2O<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Passo 1: <\/strong>determine o n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o (NOX) de todos os elementos antes e depois da rea\u00e7\u00e3o (reagentes e produtos). Assim, \u00e9 poss\u00edvel reconhecer o elemento que sofre oxida\u00e7\u00e3o e o elemento que sofre redu\u00e7\u00e3o.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>KMnO4 + HCl&nbsp; \u2192 KCl&nbsp; +&nbsp; MnCl2&nbsp; + Cl2&nbsp; + H2O<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Passo 2:<\/strong> calcule a varia\u00e7\u00e3o total do NOX do elemento oxidado e do elemento reduzido. Para isso, a vari\u00e2ncia do NOX de cada elemento \u00e9 multiplicada pela maior atomicidade na qual o elemento aparece na equa\u00e7\u00e3o.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Dessa forma, sabemos a quantidade total de el\u00e9trons perdido pelo agente redutor e a quantidade total de el\u00e9trons lucrado pelo agente oxidante.<\/p>\n\n\n\n<p>Nox (Mn)= 5<\/p>\n\n\n\n<p>Nox (Cl) = 1<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Passo 3:<\/strong> considere o NOX como o coeficiente do agente redutor e vice-versa. Isso \u00e9 realizado para que todos os el\u00e9trons ausentes sejam id\u00eanticos a todos os el\u00e9trons recebidos.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Passo 4<\/strong>: ao reverter os coeficientes para coloc\u00e1-los na equa\u00e7\u00e3o, eles devem estar localizados pr\u00f3ximos ao elemento em que o NOX n\u00e3o se repete na equa\u00e7\u00e3o:<\/p>\n\n\n\n<p>KMnO4 + HCl&nbsp; \u2192 KCl&nbsp; +&nbsp; 2MnCl2 &nbsp;+ 5Cl2&nbsp; + H2O<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Passo 5: <\/strong>finalize o balanceamento das equa\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas com o m\u00e9todo das tentativas. A equa\u00e7\u00e3o balanceada fica assim:<\/p>\n\n\n\n<p>2KMnO4 + 16HCl&nbsp; \u2192 2KCl&nbsp; +&nbsp; 2MnCl2&nbsp; + 5Cl2&nbsp; + 8H2O<\/p>\n\n\n\n<p>Esperamos ter ajudado voc\u00ea com nosso resumo sobre como fazer balanceamento qu\u00edmico.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>A seguir temos uma <strong>oportunidade incr\u00edvel que pode mudar sua vida<\/strong>, n\u00e3o deixe de conferir!<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"n\u00f3s-conectamos-voc\u00ea-\u00e0-faculdade\">N\u00f3s conectamos voc\u00ea \u00e0 faculdade!<\/h2>\n\n\n\n<p>Voc\u00ea sabia que \u00e9 poss\u00edvel entrar em uma excelente universidade, no curso dos seus sonhos, <strong>sem fazer o Enem ou vestibular?&nbsp;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>\u00c9 isso mesmo! 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