{"id":6444,"date":"2019-04-11T16:46:04","date_gmt":"2019-04-11T19:46:04","guid":{"rendered":"https:\/\/beduka.com\/blog\/?p=6444"},"modified":"2021-08-02T11:36:54","modified_gmt":"2021-08-02T14:36:54","slug":"exercicios-sobre-eletroquimica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/beduka.com\/blog\/exercicios\/quimica-exercicios\/exercicios-sobre-eletroquimica\/","title":{"rendered":"Os 6 melhores exerc\u00edcios sobre Eletroqu\u00edmica com gabarito!"},"content":{"rendered":"\n<blockquote class=\"wp-block-quote\"><p><strong><em>A eletroqu\u00edmica \u00e9 uma parte da qu\u00edmica que estuda as rea\u00e7\u00f5es de oxirredu\u00e7\u00e3o e a transfer\u00eancia de el\u00e9trons para transforma\u00e7\u00e3o de energia el\u00e9trica em energia qu\u00edmica e vice-versa. <strong><em>Leia nosso resumo para relembrar e treine com os melhores exerc\u00edcios sobre Eletroqu\u00edmica. Tem gabarito!<\/em><\/strong><\/em><\/strong><\/p><\/blockquote>\n\n\n\n<p>Neste artigo, voc\u00ea encontrar\u00e1 todos os temas abaixo. <strong>Clique em um dos t\u00f3picos abaixo para ir direto ao conte\u00fado da sua escolha:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul><li><a href=\"#1\">O que \u00e9 Eletroqu\u00edmica?<\/a><\/li><li><a href=\"#2\">Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o.<\/a><\/li><li><a href=\"#3\">Pilhas e Eletr\u00f3lise.<\/a><\/li><li><a href=\"#4\">Lista de exerc\u00edcios sobre Eletroqu\u00edmica!<\/a><\/li><li><a href=\"#5\">Gabarito dos exerc\u00edcios de Eletroqu\u00edmica.<\/a><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Quando voc\u00ea terminar as atividades sobre Eletroqu\u00edmica, coloque em pr\u00e1tica todo seu conhecimento com <a href=\"https:\/\/beduka.com\/simulado-enem\/#\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">O Melhor Simulado Enem do Brasil.<\/a><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"1\">O que \u00e9 Eletroqu\u00edmica?<\/h2>\n\n\n\n<p><a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\"Eletroqu\u00edmica (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-eletroquimica\/\" target=\"_blank\">Eletroqu\u00edmica<\/a> \u00e9 uma \u00e1rea da qu\u00edmica que <strong>estuda as rea\u00e7\u00f5es em que h\u00e1 transfer\u00eancia de el\u00e9trons<\/strong> (rea\u00e7\u00f5es de oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o) <strong>e a sua convers\u00e3o em energia el\u00e9trica. <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Estuda tamb\u00e9m o processo contr\u00e1rio, ou seja, <strong>a convers\u00e3o de energia el\u00e9trica em energia qu\u00edmica <\/strong>que tamb\u00e9m pode ser chamada de eletr\u00f3lise. Nessas situa\u00e7\u00f5es, ocorrem trocas de el\u00e9trons entre os \u00e1tomos e os \u00edons.<\/p>\n\n\n\n<p>A eletroqu\u00edmica est\u00e1 bastante presente no nosso cotidiano. Esse processo est\u00e1 presente nas <strong>pilhas e baterias de celulares<\/strong>, controles remotos, lanternas, filmadoras, entre outros equipamentos bastante usados no dia-a-dia. <\/p>\n\n\n\n<ul><li>S\u00e3o mais de 200 resumos no <a href=\"https:\/\/www.instagram.com\/beduka_oficial\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Instagram do Beduka<\/a>!<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"2\">Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o<\/h2>\n\n\n\n<p>Na eletroqu\u00edmica estuda-se as rea\u00e7\u00f5es de oxirredu\u00e7\u00e3o, que s\u00e3o caracterizadas pela <strong>perda e ganho de el\u00e9trons. <\/strong>Ou seja, ocorre transfer\u00eancia de el\u00e9trons de uma esp\u00e9cie para outra. As rea\u00e7\u00f5es de oxirredu\u00e7\u00e3o ocorre em duas etapas:<\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>Oxida\u00e7\u00e3o:<\/strong> Ocorre perda de el\u00e9trons. O elemento que provoca oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 chamado de agente oxidante. <\/li><li><strong>Redu\u00e7\u00e3o:<\/strong> Ocorre ganho de el\u00e9trons. O elemento que provoca a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 chamado de agente redutor.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>\u00c9 importante conhecer o n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o dos elementos, para saber quem ganha e quem perde el\u00e9trons. <\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"3\">Pilhas e Eletr\u00f3lise<\/h2>\n\n\n\n<p>As pilhas e a eletr\u00f3lise est\u00e3o dentro da \u00e1rea de eletroqu\u00edmica. A diferen\u00e7a entre os dois \u00e9 a transforma\u00e7\u00e3o de energia. <\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>A pilha <\/strong>converte energia qu\u00edmica em energia el\u00e9trica, de maneira espont\u00e2nea.<\/li><li><strong>A eletr\u00f3lise<\/strong> converte energia el\u00e9trica em energia qu\u00edmica, de maneira n\u00e3o espont\u00e2nea. <\/li><\/ul>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Como s\u00e3o as Pilhas?<\/h3>\n\n\n\n<p>A pilha, tamb\u00e9m chamada de c\u00e9lula eletroqu\u00edmica, \u00e9 um sistema onde ocorre a <strong>rea\u00e7\u00e3o de oxirredu\u00e7\u00e3o. <\/strong>Ela \u00e9 composta por dois eletrodos e por um eletr\u00f3lito, que em conjunto produzem energia el\u00e9trica. <strong>Quando conectamos duas ou mais pilhas, elas se tornam uma bateria. <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>O eletrodo \u00e9 a superf\u00edcie s\u00f3lida condutora que possibilita a troca de el\u00e9trons. <\/p>\n\n\n\n<ul><li>O eletrodo no qual ocorre a oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 chamado de<strong> \u00e2nodo<\/strong>, representa o polo negativo da pilha.<\/li><li>O eletrodo no qual ocorre a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 <strong>c\u00e1todo<\/strong>, o polo positivo da pilha.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Os el\u00e9trons s\u00e3o liberados no \u00e2nodo e seguem por um fio condutor at\u00e9 o catodo, onde ocorre a redu\u00e7\u00e3o. Assim, o fluxo de el\u00e9trons segue de \u00e2nodo para o catodo.<\/p>\n\n\n\n<p>O <strong>eletr\u00f3lito ou ponte salina<\/strong> \u00e9 a solu\u00e7\u00e3o eletrol\u00edtica condutora dos el\u00e9trons, permitindo a sua circula\u00e7\u00e3o no sistema.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">O que \u00e9 a Eletr\u00f3lise?<\/h3>\n\n\n\n<p>A eletr\u00f3lise \u00e9 a <strong>rea\u00e7\u00e3o de oxirredu\u00e7\u00e3o que acontece de maneira n\u00e3o espont\u00e2nea<\/strong>, provocada pela passagem de corrente el\u00e9trica vinda de fonte externa. A eletr\u00f3lise pode ser \u00edgnea ou aquosa.<\/p>\n\n\n\n<p>A <strong>eletr\u00f3lise \u00edgnea<\/strong> aquela que se processa a partir de um eletr\u00f3lito fundido, ou seja, pelo processo de fus\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p>Na<strong> eletr\u00f3lise aquosa<\/strong>, o solvente ionizante utilizado \u00e9 a \u00e1gua. Em solu\u00e7\u00e3o aquosa, a eletr\u00f3lise pode ser realizada com eletrodos inertes ou eletrodos ativos (ou reativos).<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"4\">Exerc\u00edcios sobre Eletroqu\u00edmica<\/h2>\n\n\n\n<p>Esperamos que, com esse resumo, tudo <strong>tenha ficado mais claro<\/strong> para voc\u00ea.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Parab\u00e9ns<\/strong> por ter lido at\u00e9 aqui!<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Baixe gratuitamente<\/strong> o <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/dicas\/enem-dicas\/plano-de-estudos-gratuito\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Plano de Estudos<\/a> do Beduka e tenha uma <strong>prepara\u00e7\u00e3o perfeita<\/strong> para o ENEM.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o<\/strong> <strong>1. <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\"(ENEM) (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/enem.inep.gov.br\/\" target=\"_blank\">(ENEM)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Utens\u00edlios de uso cotidiano e ferramentas que cont\u00eam ferro em sua liga met\u00e1lica tendem a sofrer processo corrosivo e enferrujar. A corros\u00e3o \u00e9 um processo eletroqu\u00edmico e, no caso do ferro, ocorre a precipita\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de ferro(III) hidratado, subst\u00e2ncia marrom pouco sol\u00favel, conhecida como ferrugem. Esse processo corrosivo \u00e9, de maneira geral, representado pela equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica:<br><\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh4.googleusercontent.com\/95N5AYAeH8kRyH5WgXJ6fRdlLyanvq1N8MiMlTDitxdapk3kyzikO4APuV0_8oMlNm3OmHzDDtU1-_ZKFfUegpf71w8fyiaQ64sf6HDYvSzMYM_I6ETVSYJh0sx5teOo69FT0JQM\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p>Uma forma de impedir o processo corrosivo nesses utens\u00edlios \u00e9<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> renovar sua superf\u00edcie, polindo-a semanalmente.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> evitar o contato do utens\u00edlio com o calor, isolando-o termicamente.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> impermeabilizar a superf\u00edcie, isolando-a de seu contato com o ar \u00famido.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> esterilizar frequentemente os utens\u00edlios, impedindo a prolifera\u00e7\u00e3o de bact\u00e9rias.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> guardar os utens\u00edlios em embalagens. isolando-os do contato com outros objetos.<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o<\/strong> <strong>2. <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\"(PUC-SP) (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/www.pucsp.br\/\" target=\"_blank\">(PUC-SP)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Dados:<\/p>\n\n\n\n<p>Fe<sup>3+<\/sup> (aq) + &nbsp;e<sup>\u2013<\/sup> \u2192 Fe<sup>2+<\/sup> (aq) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; E\u00b0 = \u2013 0,77 V<\/p>\n\n\n\n<p>Fe<sup>2+<\/sup> (aq) + 2e<sup>\u2013<\/sup> \u2192 Fe (s) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; E\u00b0 = \u2013 0,44 V<\/p>\n\n\n\n<p>Cu<sup>2+<\/sup>(aq) + 2e<sup>\u2013<\/sup> \u2192 Cu (s) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;E\u00b0 = + 0,34 V<br><\/p>\n\n\n\n<p>A forma\u00e7\u00e3o da ferrugem \u00e9 um processo natural e que ocasiona um grande preju\u00edzo. Estima-se que cerca de 25% da produ\u00e7\u00e3o anual de a\u00e7o \u00e9 utilizada para repor pe\u00e7as ou estruturas oxidadas. Um estudante resolveu testar m\u00e9todos para evitar a corros\u00e3o em um tipo de prego. Ele utilizou tr\u00eas pregos de ferro, um em cada tubo de ensaio. No tubo I, ele deixou o prego envolto por uma atmosfera contendo somente g\u00e1s nitrog\u00eanio e fechou o tubo. No tubo II, ele enrolou um fio de cobre sobre o prego, cobrindo metade de sua superf\u00edcie. No tubo III, ele cobriu todo o prego com uma tinta aderente.<br><\/p>\n\n\n\n<p>Ap\u00f3s um m\u00eas o estudante verificou forma\u00e7\u00e3o de ferrugem<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> em nenhum dos pregos.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> apenas no prego I.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c) <\/strong>apenas no prego II.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> apenas no prego III.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> apenas nos pregos I e II.<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o<\/strong> <strong>3. <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\"(ENEM) (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/enem.inep.gov.br\/\" target=\"_blank\">(ENEM)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alimentos em conserva s\u00e3o frequentemente armazenados em latas met\u00e1licas seladas, fabricadas com um material chamado folha de flandres, que consiste de uma chapa de a\u00e7o revestida com uma fina camada de estanho, metal brilhante e de dif\u00edcil oxida\u00e7\u00e3o. \u00c9 comum que a superf\u00edcie interna seja ainda revestida por uma camada de verniz \u00e0 base de ep\u00f3xi, embora tamb\u00e9m existam latas sem esse revestimento, apresentando uma camada de estanho mais espessa.<\/p>\n\n\n\n<p><sup>SANTANA, V. M. S. A leitura e a qu\u00edmica das subst\u00e2ncias. Cadernos PDE. Ivaipor\u00e3: Secretaria de Estado da Educa\u00e7\u00e3o do Paran\u00e1 (SEED); Universidade Estadual de Londrina, 2010 (adaptado). <\/sup><br><\/p>\n\n\n\n<p>Comprar uma lata de conserva amassada no supermercado \u00e9 desaconselh\u00e1vel porque o amassado pode<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> alterar a press\u00e3o no interior da lata, promovendo a degrada\u00e7\u00e3o acelerada do alimento.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> romper a camada de estanho, permitindo a corros\u00e3o do ferro e altera\u00e7\u00f5es do alimento.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> prejudicar o apelo visual da embalagem, apesar de n\u00e3o afetar as propriedades do alimento.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> romper a camada de verniz, fazendo com que o metal t\u00f3xico estanho contamine o alimento.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> desprender camadas de verniz, que se dissolver\u00e3o no meio aquoso, contaminando o alimento.<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li>Muito bem! <strong>Voc\u00ea est\u00e1 na metade<\/strong> das quest\u00f5es de Eletroqu\u00edmica!<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o<\/strong> <strong>4. <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\"(PUC-RJ) (abre numa nova aba)\" href=\"http:\/\/www.puc-rio.br\/\" target=\"_blank\">(PUC-RJ)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>O trabalho produzido por uma pilha \u00e9 proporcional \u00e0 diferen\u00e7a de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a rea\u00e7\u00e3o eletrol\u00edtica de redu\u00e7\u00e3o ocorre espontaneamente (c\u00e1todo) com outra meia pilha onde a rea\u00e7\u00e3o eletrol\u00edtica de oxida\u00e7\u00e3o, ocorre espontaneamente (\u00e2nodo).<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh4.googleusercontent.com\/tn_khugzoNVxb-HbyAOA1dn_edWzfg8wLL1capgLxcjjhJeU0LUBp2xQ7iGc47tG8E2XyaBsJt-KY6lMCmCfP_CZ5sereolrnx706iJeIf6WWQ1P_Cn_nGC27jn-aZNRmjT5JUCV\" alt=\"\"\/><\/figure>\n\n\n\n<p>Com base nas semi-rea\u00e7\u00f5es eletrol\u00edticas acima, colocadas no sentido da oxida\u00e7\u00e3o, e seus respectivos potenciais, assinale a op\u00e7\u00e3o que indica os metais que produzir\u00e3o maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>a) <\/strong>Cobre como c\u00e1todo e prata como \u00e2nodo.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> Prata como c\u00e1todo e zinco como \u00e2nodo.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> Zinco como c\u00e1todo e c\u00e1dmio como \u00e2nodo.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> C\u00e1dmio como c\u00e1todo e cobre como \u00e2nodo.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> Ferro como c\u00e1todo e zinco como \u00e2nodo.<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o<\/strong> <strong>5. <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\"(ENEM) (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/enem.inep.gov.br\/\" target=\"_blank\">(ENEM)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>O boato de que os lacres das latas de alum\u00ednio teriam um alto valor comercial levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alum\u00ednio esclarecem que isso n\u00e3o passa de uma &#8220;lenda urbana&#8221;, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alum\u00ednio. Como a liga do qual \u00e9 feito o anel cont\u00e9m alto teor de magn\u00e9sio, se ele n\u00e3o estiver junto com a lata, fica mais f\u00e1cil ocorrer a oxida\u00e7\u00e3o do alum\u00ednio no forno. A tabela apresenta as semirrea\u00e7\u00f5es e os valores de potencial padr\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o de alguns metais:<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh6.googleusercontent.com\/LYoEUq1MKAxoYOfRHxqHTeKxLE7HHr586Ub7vVp_I_d-_Rt6IkscSkp2QiwBmPxAnOXNaKi1istifIKnTk4kNrcCd5cToEsEzrSZFCiioRv78fRa83vF3ppvbQ1lz8fcr1ug-DLl\" alt=\"\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p>Dispon\u00edvel em: www.sucatas.com. Acesso em: 28 fev. 2012 (adaptado).<br><\/p>\n\n\n\n<p>Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composi\u00e7\u00e3o do anel das latas com a mesma fun\u00e7\u00e3o do magn\u00e9sio, ou seja, proteger o alum\u00ednio da oxida\u00e7\u00e3o nos fornos e n\u00e3o deixar diminuir o rendimento da sua reciclagem?<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> Somente o l\u00edtio, pois ele possui o menor potencial de redu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> Somente o pot\u00e1ssio, pois ele possui potencial de redu\u00e7\u00e3o mais pr\u00f3ximo do magn\u00e9sio.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d) <\/strong>Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxida\u00e7\u00e3o mais facilmente que o alum\u00ednio.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e) <\/strong>Somente o l\u00edtio e o pot\u00e1ssio, pois seus potenciais de redu\u00e7\u00e3o s\u00e3o menores do que o do alum\u00ednio.<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o 6.<a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (UDESC) (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/www.udesc.br\/\" target=\"_blank\"> (UDESC)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Uma pilha de Daniell opera em condi\u00e7\u00f5es padr\u00f5es com solu\u00e7\u00f5es aquosas de ZnSO<sub>4<\/sub> e CuSO<sub>4<\/sub>, com diferen\u00e7a de potencial nos terminais de \u0394E<sup>0<\/sup>. Cristais de CuSO4 s\u00e3o adicionados na respectiva solu\u00e7\u00e3o, alterando o potencial para \u0394E, na mesma temperatura.<br><\/p>\n\n\n\n<p>Pode-se afirmar que este novo potencial:<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> permaneceu constante.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> aumentou.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> diminuiu.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> ficou zero.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> n\u00e3o pode ser calculado.<\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>Parab\u00e9ns, voc\u00ea fez todas as quest\u00f5es sobre<\/strong> Eletroqu\u00edmica!<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Gabarito dos exerc\u00edcios de Eletroqu\u00edmica<\/h2>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 1 &#8211;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>c) <\/strong>impermeabilizar a superf\u00edcie, isolando-a de seu contato com o ar \u00famido.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 2 &#8211;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta:<strong> c) <\/strong>apenas no prego II.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 3 &#8211;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>b) <\/strong>romper a camada de estanho, permitindo a corros\u00e3o do ferro e altera\u00e7\u00f5es do alimento.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 4 &#8211;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>b) <\/strong>Prata como c\u00e1todo e zinco como \u00e2nodo.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 5 &#8211;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>e) <\/strong>Somente o l\u00edtio e o pot\u00e1ssio, pois seus potenciais de redu\u00e7\u00e3o s\u00e3o menores do que o do alum\u00ednio.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 6 &#8211;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>b) <\/strong>aumentou.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Gostou dos nossos exerc\u00edcios de Eletroqu\u00edmica? <\/strong>Confira outros artigos do nosso blog e se prepare para o Enem da melhor maneira!<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Queremos te ajudar a encontrar a FACULDADE IDEAL! <\/strong>Logo abaixo, fa\u00e7a uma pesquisa por curso e cidade que te mostraremos todas as faculdades que podem te atender. 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