{"id":8171,"date":"2019-06-17T14:48:01","date_gmt":"2019-06-17T17:48:01","guid":{"rendered":"https:\/\/beduka.com\/blog\/?p=8171"},"modified":"2020-08-12T10:26:35","modified_gmt":"2020-08-12T13:26:35","slug":"o-que-e-solubilidade","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-solubilidade\/","title":{"rendered":"O que \u00e9 Solubilidade? Veja a defini\u00e7\u00e3o, f\u00f3rmula e curva de solubilidade qu\u00edmica"},"content":{"rendered":"\n<blockquote class=\"wp-block-quote\"><p><em style=\"\"><b>Qual \u00e9 a defini\u00e7\u00e3o de solubilidade? A solubilidade \u00e9 uma propriedade <\/b><\/em><strong><em>f\u00edsico-qu\u00edmica da mat\u00e9ria, \u00e9 a capacidade que um material (soluto) ser dissolvido por outro (solvente).<\/em><\/strong> <em><strong>Logo, a defini\u00e7\u00e3o \u00e9: propriedade de uma subst\u00e2ncia dissolver-se em outra.<\/strong><\/em><\/p><\/blockquote>\n\n\n\n<p>No caderno de Ci\u00eancias da Natureza e suas tecnologias do <a href=\"https:\/\/enem.inep.gov.br\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\"ENEM (abre numa nova aba)\">ENEM<\/a>, as quest\u00f5es de Qu\u00edmica sempre s\u00e3o motivos de preocupa\u00e7\u00e3o dos estudantes. Dentro dessa mat\u00e9ria, entender o que \u00e9 solubilidade \u00e9 essencial para responder quest\u00f5es que surgem sobre essa mat\u00e9ria.<\/p>\n\n\n\n<p>N\u00e3o deixe de conferir nossos <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/exercicios\/quimica-exercicios\/exercicios-de-solubilidade\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\"exerc\u00edcios sobre Solubilidade (abre numa nova aba)\">exerc\u00edcios sobre Solubilidade<\/a>.<\/p>\n\n\n\n<p>Nesse artigo vamos falar sobre:<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li>O que \u00e9 Solubilidade;<\/li><li>Coeficiente de Solubilidade;<\/li><li>Satura\u00e7\u00e3o, Insatura\u00e7\u00e3o e Supersatura\u00e7\u00e3o.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Conceitos de solubilidade iniciais<\/h2>\n\n\n\n<ul><li><strong>Solu\u00e7\u00f5es:<\/strong> S\u00e3o as misturas resultantes da<strong> uni\u00e3o de duas ou mais subst\u00e2ncias<\/strong> diferentes, e que se apresentam em uma \u00fanica fase no seu aspecto visual, ou seja, de forma <strong>homog\u00eanea<\/strong>. Por se tratar de misturas homog\u00eaneas, as solu\u00e7\u00f5es s\u00e3o formadas pela associa\u00e7\u00e3o de pelo menos um material <strong>capaz de ser dissolvido por outro;<\/strong><\/li><\/ul>\n\n\n\n<ul><li><strong>Soluto: <\/strong>O soluto \u00e9 uma subst\u00e2ncia que est\u00e1 <strong>dispersa em um meio<\/strong>, ou seja, \u00e9 a subst\u00e2ncia que ser\u00e1 dissolvida em um solvente, a fim de formar uma solu\u00e7\u00e3o <strong>homog\u00eanea <\/strong>qualquer;<\/li><\/ul>\n\n\n\n<ul><li><strong>Solvente:<\/strong> O solvente \u00e9 a subst\u00e2ncia onde o soluto \u00e9 disperso, ou seja, \u00e9 a parte que<strong> se apresenta em maior quantidade em uma solu\u00e7\u00e3o<\/strong>, e onde o soluto \u00e9 dissolvido. O solvente mais utilizado \u00e9 a <strong>\u00e1gua<\/strong>, que tamb\u00e9m \u00e9 conhecido como solvente universal.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">O que \u00e9 Solubilidade?<\/h2>\n\n\n\n<p style=\"text-align:left\"><strong>Solubilidade <\/strong>\u00e9 a propriedade f\u00edsica das subst\u00e2ncias de se <strong>dissolverem<\/strong>, ou n\u00e3o, em um determinado l\u00edquido. A dissolu\u00e7\u00e3o qu\u00edmica \u00e9 o processo de <strong>dispers\u00e3o <\/strong>do soluto em um solvente, dando a origem a uma solu\u00e7\u00e3o ou mistura <strong>homog\u00eanea<\/strong>.<br><\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/agua-e-sal.jpg\" alt=\"agua e sal exemplos de soluto e solvente na mat\u00e9ria de solubilidade\" class=\"wp-image-8173\" srcset=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/agua-e-sal.jpg 600w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/agua-e-sal-300x150.jpg 300w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/agua-e-sal-320x160.jpg 320w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p>Os solutos podem ser classificados em:<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>Sol\u00faveis:<\/strong> aqueles que se dissolvem no solvente. O cloreto de s\u00f3dio (soluto), por exemplo, \u00e9 sol\u00favel na \u00e1gua (solvente);<\/li><\/ul>\n\n\n\n<ul><li><strong>Pouco sol\u00faveis:<\/strong> aqueles que apresentam dificuldade de se dissolver no solvente. \u00c9 o caso do hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio [Ca(OH)2] (soluto) em \u00e1gua;<\/li><\/ul>\n\n\n\n<ul><li><strong>Insol\u00faveis: <\/strong>aqueles que n\u00e3o se dissolvem no solvente. A areia (soluto), por exemplo, \u00e9 insol\u00favel na \u00e1gua.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Um princ\u00edpio da solubilidade \u00e9 que um soluto polar tende a se dissolver em um solvente polar. Isso tamb\u00e9m acontece para subst\u00e2ncias apolares.<br><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Fatores que Influenciam a Solubilidade<\/h2>\n\n\n\n<p>Mesmo quando o soluto \u00e9 sol\u00favel no solvente, existem alguns fatores que podem influenciar a capacidade de dissolu\u00e7\u00e3o do soluto. S\u00e3o eles:<br><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong>Rela\u00e7\u00e3o entre a quantidade de soluto e de solvente<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p>O <strong>solvente<\/strong> sempre possui um <strong>limite de soluto<\/strong> que consegue dissolver. Se aumentarmos a <strong>quantidade de solvente<\/strong>, mantendo a quantidade de soluto, o solvente tende a dissolver todo o soluto utilizado.<br><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong>Temperatura<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p style=\"text-align:left\">A <strong>temperatura <\/strong>\u00e9 o \u00fanico fator f\u00edsico capaz de <strong>modificar a solubilidade<\/strong> de um solvente com rela\u00e7\u00e3o a um determinado soluto. E essa modifica\u00e7\u00e3o depende da natureza do soluto, que pode ser:<br><\/p>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\"><strong>Soluto Endot\u00e9rmico<\/strong><\/h4>\n\n\n\n<p>\u00c9 o soluto que consegue se <strong>dissolver uma maior massa<\/strong>, desde que o solvente esteja em uma temperatura maior que a temperatura ambiente. Ou seja, quanto mais quente estiver o solvente, <strong>mais soluto ser\u00e1 dissolvido<\/strong>.<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exemplo:<\/strong> Pode-se dissolver uma maior quantidade de caf\u00e9 em p\u00f3 quando a \u00e1gua est\u00e1 quente.<br><\/p>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\"><strong>Soluto Exot\u00e9rmico<\/strong><\/h4>\n\n\n\n<p>\u00c9 o soluto que consegue se dissolver uma maior massa, desde que o solvente esteja em uma temperatura menor que a temperatura ambiente. Ou seja, quanto mais frio estiver o solvente, mais soluto ser\u00e1 dissolvido.<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exemplo:<\/strong> \u00c9 poss\u00edvel dissolver uma maior quantidade de g\u00e1s carb\u00f4nico quando o refrigerante est\u00e1 gelado.<br><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Coeficiente de Solubilidade<\/h2>\n\n\n\n<p>O <strong>coeficiente de solubilidade<\/strong> determina a capacidade m\u00e1xima do soluto que se dissolve em uma determinada quantidade de solvente, de acordo as <strong>condi\u00e7\u00f5es de temperatura<\/strong>. Pode-se dizer que coeficiente de solubilidade \u00e9 a quantidade de soluto necess\u00e1ria para saturar uma <strong>quantidade padr\u00e3o de solvente<\/strong> a uma determinada condi\u00e7\u00e3o.<br><\/p>\n\n\n\n<p>Tomando um copo de \u00e1gua com sal (NaCl) como exemplo, a princ\u00edpio o sal <strong>desaparece na \u00e1gua<\/strong>. Entretanto, \u00e0 medida que se adiciona mais sal, em algum momento ele come\u00e7ar\u00e1 a se <strong>acumular no fundo do copo<\/strong>. <br><\/p>\n\n\n\n<p>Isso ocorre pois o solvente, a \u00e1gua, atingiu o seu limite de solubilidade e a quantidade m\u00e1xima de concentra\u00e7\u00e3o, e esse acontecimento tamb\u00e9m pode ser denominado <strong>ponto de satura\u00e7\u00e3o<\/strong>. O soluto que resta no fundo do recipiente e que n\u00e3o se dissolve \u00e9 chamado de corpo de fundo ou precipitado.<br><\/p>\n\n\n\n<p>Ao misturar um soluto com um solvente, a solu\u00e7\u00e3o pode apresentar tr\u00eas diferentes tipos:<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>Saturada:<\/strong> quando atinge o limite da satura\u00e7\u00e3o, ou seja, o soluto est\u00e1 na quantidade exata do coeficiente de solubilidade;<\/li><li><strong>Insaturada:<\/strong> quando a quantidade de soluto \u00e9 inferior ao coeficiente de solubilidade;\u200b<\/li><li><strong>Supersaturada:<\/strong> quando a quantidade de soluto ultrapassa o coeficiente de solubilidade.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Curva de Solubilidade<\/h2>\n\n\n\n<p>A solubilidade varia de acordo com o tipo de soluto e tamb\u00e9m com o tipo de solvente, assim, o coeficiente de solubilidade varia com a temperatura, podendo aumentar ou diminuir com a eleva\u00e7\u00e3o de temperatura, dependendo do soluto em quest\u00e3o. <br><\/p>\n\n\n\n<p>A varia\u00e7\u00e3o do coeficiente de solubilidade em fun\u00e7\u00e3o da temperatura \u00e9 representado em um gr\u00e1fico que chamamos de curva de solubilidade.<br><\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/solucoes3.jpg\" alt=\"gr\u00e1fico da curva de solubilidade\" class=\"wp-image-8174\" srcset=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/solucoes3.jpg 600w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/solucoes3-300x150.jpg 300w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/solucoes3-320x160.jpg 320w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Unidades de Concentra\u00e7\u00e3o<\/h2>\n\n\n\n<p>As diferentes rela\u00e7\u00f5es entre a quantidade de soluto, de solvente e de solu\u00e7\u00e3o s\u00e3o denominadas genericamente de concentra\u00e7\u00f5es.<br><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong>Concentra\u00e7\u00e3o Comum <\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p>Tamb\u00e9m chamada concentra\u00e7\u00e3o em g\/L (grama por litro), a concentra\u00e7\u00e3o relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solu\u00e7\u00e3o em litros.<br><\/p>\n\n\n\n<p style=\"text-align:center\"><strong>C = m\/V<\/strong><br><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong>Concentra\u00e7\u00e3o em Quantidade de Mat\u00e9ria (C<sub>n<\/sub><\/strong><strong>)<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p>Relaciona a quantidade de soluto (mols) com o volume da solu\u00e7\u00e3o, em litros, e sua unidade \u00e9 mol\/L:<br><\/p>\n\n\n\n<p style=\"text-align:center\"><strong>C<\/strong><strong><sub>n<\/sub><\/strong><strong> = n\/V<\/strong><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong>T\u00edtulo (T)<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p>Relaciona a massa de soluto (m) com a massa da solu\u00e7\u00e3o (M), ou o volume do soluto (v) com o volume da solu\u00e7\u00e3o (V).<\/p>\n\n\n\n<p style=\"text-align:center\"><strong>T = m\/M<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p style=\"text-align:center\"><strong>T = v\/V<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>O t\u00edtulo n\u00e3o tem unidade, pois \u00e9 uma divis\u00e3o de dois valores de massa ou volume.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong>Densidade da Solu\u00e7\u00e3o (d)<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p>Relaciona a massa (m) e o volume da solu\u00e7\u00e3o (V):<br><\/p>\n\n\n\n<p style=\"text-align:center\"><strong>d = m\/V<\/strong><br><\/p>\n\n\n\n<p>Geralmente as unidades usadas s\u00e3o g\/mL ou g\/cm<sup>3<\/sup>.<br><\/p>\n\n\n\n<p>A densidade n\u00e3o pode ser confundida com concentra\u00e7\u00e3o comum, pois as duas relacionam massa com volume. Na concentra\u00e7\u00e3o comum se relaciona a massa de soluto com o volume da solu\u00e7\u00e3o e, na densidade, a massa de solu\u00e7\u00e3o com o volume da solu\u00e7\u00e3o.<br><\/p>\n\n\n\n<p>Al\u00e9m de aprender o que \u00e9 solubilidade, voc\u00ea pode testar seus conhecimentos de outras mat\u00e9rias respondendo algumas quest\u00f5es que ca\u00edram em edi\u00e7\u00f5es antigas do Exame em nosso <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/beduka.com\/simulado\/#\/\" target=\"_blank\">simulado gratuito.<\/a><br><\/p>\n\n\n\n<p>Gostou de aprender o que \u00e9 solubilidade? Queremos te ajudar tamb\u00e9m a encontrar a FACULDADE IDEAL! Logo abaixo, fa\u00e7a uma pesquisa por curso e cidade que te mostraremos todas as faculdades que podem te atender. 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