{"id":8770,"date":"2019-06-28T12:05:07","date_gmt":"2019-06-28T15:05:07","guid":{"rendered":"https:\/\/beduka.com\/blog\/?p=8770"},"modified":"2019-09-05T15:06:40","modified_gmt":"2019-09-05T18:06:40","slug":"o-que-e-equilibrio-quimico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-equilibrio-quimico\/","title":{"rendered":"Aprenda o que \u00e9 Equil\u00edbrio Qu\u00edmico"},"content":{"rendered":"\n<blockquote class=\"wp-block-quote\"><p><strong><em>Equil\u00edbrio Qu\u00edmico \u00e9 o estado que ocorre dentro de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica onde a concentra\u00e7\u00e3o dos reagentes e produtos permanece constante, e a velocidade das rea\u00e7\u00f5es permanece a mesma<\/em><\/strong><br><\/p><\/blockquote>\n\n\n\n<p>No caderno de Ci\u00eancias da Natureza e suas tecnologias do ENEM, as quest\u00f5es de Qu\u00edmica sempre s\u00e3o motivo de preocupa\u00e7\u00e3o dos estudantes. Dentro dessa mat\u00e9ria, entender o que \u00e9 Equil\u00edbrio Qu\u00edmico \u00e9 essencial para responder quest\u00f5es que surgem sobre o tema.<br><\/p>\n\n\n\n<p>N\u00e3o deixe de conferir o artigo completo sobre <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-isomeria\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\">Isomeria<\/a>.<br><\/p>\n\n\n\n<p>Nesse artigo vamos falar sobre:<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li>O que \u00e9 Equil\u00edbrio Qu\u00edmico;<\/li><li>Constante de equil\u00edbrio;<\/li><li>Gr\u00e1fico de Equil\u00edbrio Qu\u00edmico.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Teste os seus conhecimentos com os nossos <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/exercicios\/quimica-exercicios\/exercicios-sobre-equilibrio-quimico\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\">Exerc\u00edcios sobre Equil\u00edbrio Qu\u00edmico .<\/a><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">O que \u00e9 Equil\u00edbrio Qu\u00edmico?<\/h2>\n\n\n\n<p>Em uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica, temos <strong>reagentes e produtos<\/strong>. Os reagentes s\u00e3o as <strong>mol\u00e9culas iniciais <\/strong>que reagem e <strong>se transformam em produtos<\/strong>. Essa rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica pode ocorrer de forma <strong>direta<\/strong>, onde os<strong> reagentes se transformam em produtos<\/strong>, mas tamb\u00e9m pode ocorrer de forma <strong>inversa<\/strong>, onde os <strong>produtos se transformam em reagentes<\/strong>.<br><\/p>\n\n\n\n<p><a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\"Equil\u00edbrio qu\u00edmico (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/exercicios\/quimica-exercicios\/exercicios-sobre-equilibrio-quimico\/\" target=\"_blank\">Equil\u00edbrio qu\u00edmico<\/a> acontece quando a <strong>velocidade das duas rea\u00e7\u00f5es<\/strong>, direta e inversa, <strong>permanecem as mesmas<\/strong>, fazendo com que o valor da concentra\u00e7\u00e3o de produtos e reagentes sempre se mantenham<strong> constantes<\/strong>. <br><\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"192\" height=\"40\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/rea\u00e7\u00e3o-qu\u00edmica.png\" alt=\"rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica\" class=\"wp-image-8771\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p style=\"text-align:center\"><strong>A e B<\/strong> s\u00e3o os reagentes&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p style=\"text-align:center\"><strong>C e D<\/strong> s\u00e3o os produtos&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p style=\"text-align:center\"><strong>V1 =<\/strong> Velocidade da rea\u00e7\u00e3o direta<\/p>\n\n\n\n<p style=\"text-align:center\"><strong>V2 =<\/strong> Velocidade da Rea\u00e7\u00e3o inversa<br><\/p>\n\n\n\n<p>Quando o equil\u00edbrio qu\u00edmico \u00e9 atingido, os <strong>valores de V1 e V2 s\u00e3o os mesmos<\/strong>, existindo no sistema<strong> reagentes e produtos ao mesmo tempo<\/strong>. As rea\u00e7\u00f5es <strong>n\u00e3o param de acontecer em momento algum<\/strong>, somente suas velocidades s\u00e3o igualadas.<br><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">O que \u00e9 Equil\u00edbrio Qu\u00edmico Homog\u00eaneo e Heterog\u00eaneo<\/h2>\n\n\n\n<p>\u00c9 chamado de <strong>equil\u00edbrio qu\u00edmico homog\u00eaneo<\/strong> o sistema fechado, onde <strong>reagentes e produtos est\u00e3o no mesmo estado f\u00edsico<\/strong>, o que ocorre geralmente nos estados <strong>l\u00edquidos ou gasosos<\/strong>. Por exemplo, quando reagentes l\u00edquidos reagem formando um produto tamb\u00e9m l\u00edquido.&nbsp;<br><\/p>\n\n\n\n<p>J\u00e1 o <strong>equil\u00edbrio qu\u00edmico heterog\u00eaneo<\/strong> acontece quando <strong>reagentes e produtos est\u00e3o em estados f\u00edsicos diferentes<\/strong>, por exemplo, quando reagentes gasosos forma produtos l\u00edquidos.<\/p>\n\n\n\n<p>Aprenda mais sobre as <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/mudancas-de-estado-fisico\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\"Mudan\u00e7as de Estados F\u00edsicos (abre numa nova aba)\">Mudan\u00e7as de Estados F\u00edsicos<\/a>.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Constante de Equil\u00edbrio Qu\u00edmico<\/h2>\n\n\n\n<p>A <strong>constante de equil\u00edbrio<\/strong>, ou <strong>Kc<\/strong>, \u00e9 uma express\u00e3o matem\u00e1tica que indica quais s\u00e3o as <strong>quantidades de produtos e reagentes <\/strong>no estado de equil\u00edbrio. Essa rela\u00e7\u00e3o \u00e9 estabelecida entre as concentra\u00e7\u00f5es molares (mol\/L) de reagentes e produtos presentes em uma rea\u00e7\u00e3o elevadas aos seus respectivos expoentes.<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Mol <\/strong>\u00e9 uma unidade de medida utilizada para expressar a q<strong>uantidade de mat\u00e9ria microsc\u00f3pica<\/strong>, como \u00e1tomos e mol\u00e9culas. Determina-se que 1 mol \u00e9 igual a 6,02.10<sup>23<\/sup> mol\u00e9culas. Mol\/L \u00e9 a rela\u00e7\u00e3o entre a quantidade de mat\u00e9ria do soluto, medida em mol, e o volume da solu\u00e7\u00e3o em litros.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"303\" height=\"47\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/equacao-de-um-equilibrio-generico.jpg\" alt=\"equacao de um equilibrio generico\" class=\"wp-image-8772\" srcset=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/equacao-de-um-equilibrio-generico.jpg 303w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/equacao-de-um-equilibrio-generico-300x47.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 303px) 100vw, 303px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p>O <strong>Kc do equil\u00edbrio qu\u00edmico<\/strong> acima ser\u00e1 definido pela <strong>multiplica\u00e7\u00e3o<\/strong> das concentra\u00e7\u00f5es dos produtos <strong>dividido <\/strong>pela multiplica\u00e7\u00e3o entre as concentra\u00e7\u00f5es dos reagentes. <\/p>\n\n\n\n<p>Todas as concentra\u00e7\u00f5es dever\u00e3o ser elevadas aos seus respectivos coeficientes estequiom\u00e9tricos. Nesse caso temos:<br><\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"221\" height=\"68\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/constante-de-equilibrio-quimico.jpg\" alt=\"constante de equilibrio quimico\" class=\"wp-image-8773\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p>C e D representam as <strong>concentra\u00e7\u00f5es dos produtos<\/strong> e A e B s\u00e3o as <strong>concentra\u00e7\u00f5es dos reagentes<\/strong>. No esquema acima, a, b, c e d representam os c<strong>oeficientes estequiom\u00e9tricos<\/strong> da equa\u00e7\u00e3o balanceada. As concentra\u00e7\u00f5es s\u00e3o expressas atrav\u00e9s da unidade de medida mol\/L.<br><\/p>\n\n\n\n<p>Aprenda como tudo sobre <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/calculo-estequiometrico\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\">c\u00e1lculo e coeficiente estequiom\u00e9trico.<\/a><br><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong>Caracter\u00edsticas da Constante de Equil\u00edbrio<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<ul><li>Kc \u00e9 uma constante para uma<strong> rea\u00e7\u00e3o determinada em uma temperatura determinada<\/strong>. Se a temperatura da rea\u00e7\u00e3o sofre altera\u00e7\u00e3o, o valor de Kc tamb\u00e9m se altera;<\/li><\/ul>\n\n\n\n<ul><li>S\u00f3lidos e l\u00edquidos puros, incluindo solventes, n\u00e3o s\u00e3o inclu\u00eddos na express\u00e3o de equil\u00edbrio;<\/li><\/ul>\n\n\n\n<ul><li>A rea\u00e7\u00e3o precisa de estar balanceada e com os coeficientes escritos com o menor n\u00famero inteiro poss\u00edvel para obter o valor correto para Kc.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong>Valores da Constante de Equil\u00edbrio<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<ul><li>Se Kc tiver um valor <strong>alto <\/strong>(maior ou igual a 1000), o equil\u00edbrio ter\u00e1 majoritariamente <strong>produtos<\/strong>;<\/li><\/ul>\n\n\n\n<ul><li>Se Kc tiver um valor <strong>baixo <\/strong>(menor ou igual a 0,001), o equil\u00edbrio ter\u00e1 majoritariamente <strong>reagente<\/strong>;<\/li><\/ul>\n\n\n\n<ul><li>Se Kc tiver um valor entre 0,001 e 1000, o equil\u00edbrio possui concentra\u00e7\u00e3o significante<strong> tanto de reagentes quanto de produtos<\/strong>.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong>Exemplo<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p>Analisar a rea\u00e7\u00e3o no equil\u00edbrio que ocorre entre o di\u00f3xido de enxofre e oxig\u00eanio para produzir tri\u00f3xido de enxofre:<br><\/p>\n\n\n\n<p style=\"text-align:center\"><strong>2SO<\/strong><sub><strong>2<\/strong><\/sub><strong>(g)+O<\/strong><sub><strong>2<\/strong><\/sub><strong>(g)\u21cb2SO<\/strong><sub><strong>3<\/strong><\/sub><strong>(g)<\/strong><br><\/p>\n\n\n\n<p>A rea\u00e7\u00e3o est\u00e1 em equil\u00edbrio a uma dada temperatura T, e as seguintes concentra\u00e7\u00f5es no equil\u00edbrio s\u00e3o medidas:<br><\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"191\" height=\"209\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/equilibrio-quimico-exemplo.png\" alt=\"equilibrio quimico exemplo\" class=\"wp-image-8774\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p>Podemos calcular Kc para a rea\u00e7\u00e3o numa temperatura T atrav\u00e9s da resolu\u00e7\u00e3o da seguinte express\u00e3o:<br><\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"231\" height=\"261\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/equilibrio-quimico-exemplo1.png\" alt=\"equilibrio quimico exemplo\" class=\"wp-image-8775\"\/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p>Como o valor da constante Kc est\u00e1 entre 0,001 e 1000, a rea\u00e7\u00e3o possui concentra\u00e7\u00f5es de reagentes e produtos no equil\u00edbrio.<br><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Gr\u00e1fico de Equil\u00edbrio Qu\u00edmico<\/h2>\n\n\n\n<p>Pode-se expressar o equil\u00edbrio qu\u00edmico em um <strong>gr\u00e1fico <\/strong>utilizando as <strong>vari\u00e1veis de velocidade e concentra\u00e7\u00e3o em fun\u00e7\u00e3o do tempo<\/strong>. Obt\u00e9m-se o equil\u00edbrio qu\u00edmico quando as linhas de velocidade (e tamb\u00e9m de concentra\u00e7\u00e3o) e tempo se tornam <strong>horizontais<\/strong>.<br><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong>Velocidade x Tempo<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p>\u00c0 medida que <strong>v1 diminui<\/strong>, observa-se que os reagentes se transformam em produtos. Quando <strong>v2 aumenta<\/strong>, observa-se os produtos sendo formados. Ao atingir o equil\u00edbrio qu\u00edmico, a velocidade das rea\u00e7\u00f5es direta e inversa se tornam <strong>iguais<\/strong>.<br><\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/graficovelocidadextempo.jpg\" alt=\"grafico velocidade x tempo\" class=\"wp-image-8776\" srcset=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/graficovelocidadextempo.jpg 600w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/graficovelocidadextempo-300x150.jpg 300w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/graficovelocidadextempo-320x160.jpg 320w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong>Concentra\u00e7\u00e3o x Tempo <\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p>Observa-se que a <strong>concentra\u00e7\u00e3o dos reagentes<\/strong> \u00e9 m\u00e1xima e ao longo do tempo diminui, uma vez que eles est\u00e3o sendo <strong>transformados em produtos<\/strong>. <\/p>\n\n\n\n<p>No entanto, a concentra\u00e7\u00e3o dos produtos inicialmente \u00e9 igual a zero, porque, no in\u00edcio da rea\u00e7\u00e3o,<strong> s\u00f3 existem reagentes<\/strong>. A concentra\u00e7\u00e3o dos produtos cresce \u00e0 medida que est\u00e3o sendo produzidos pela rea\u00e7\u00e3o.&nbsp;<br><\/p>\n\n\n\n<p>Quando o equil\u00edbrio qu\u00edmico \u00e9 atingido, a <strong>concentra\u00e7\u00e3o de reagentes e produtos na rea\u00e7\u00e3o \u00e9 constante<\/strong>, entretanto, esse valores n\u00e3o s\u00e3o necessariamente iguais.<br><\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/graficoconcentracaoxtempo.jpg\" alt=\"grafico concentracao x tempo\" class=\"wp-image-8777\" srcset=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/graficoconcentracaoxtempo.jpg 600w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/graficoconcentracaoxtempo-300x150.jpg 300w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/graficoconcentracaoxtempo-320x160.jpg 320w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Perturba\u00e7\u00e3o do Equil\u00edbrio Qu\u00edmico<\/h2>\n\n\n\n<p>O equil\u00edbrio qu\u00edmico, em algum momento, pode ser <strong>perturbado<\/strong>. Esse acontecimento \u00e9 chamado de <strong>deslocamento ou perturba\u00e7\u00e3o do equil\u00edbrio <\/strong>onde, segundo o princ\u00edpio de Le Chatelier, qualquer desequil\u00edbrio na concentra\u00e7\u00e3o, temperatura, e\/ou press\u00e3o faz com que o sistema reaja buscando restabelecer o equil\u00edbrio qu\u00edmico.<br><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong>Fatores que perturbam o estado de equil\u00edbrio:<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<ul><li>Altera\u00e7\u00e3o nas concentra\u00e7\u00f5es de reagentes ou produtos;<\/li><li>Altera\u00e7\u00e3o na press\u00e3o do sistema (se houver componentes gasosos);<\/li><li>Varia\u00e7\u00e3o na temperatura (que faz com que n\u00e3o somente o equil\u00edbrio seja perturbado, mas&nbsp; tamb\u00e9m altera o valor da constante).<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Al\u00e9m de aprender o que \u00e9 Equil\u00edbrio Qu\u00edmico, voc\u00ea pode testar seus conhecimentos de outras mat\u00e9rias respondendo algumas quest\u00f5es que ca\u00edram em edi\u00e7\u00f5es antigas do Exame em nosso <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/beduka.com\/simulado\/#\/\" target=\"_blank\">simulado gratuito.<\/a><br><\/p>\n\n\n\n<p>Gostou de aprender o que \u00e9 Equil\u00edbrio Qu\u00edmico? 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Se prepare com Beduka para o ENEm.\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-equilibrio-quimico\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_BR\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"\u25b7 O que \u00e9 Equil\u00edbrio Qu\u00edmico? - Defini\u00e7\u00e3o, f\u00f3rmulas e muito mais!\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Descubra o que \u00e9 Equil\u00edbrio Qu\u00edmico! Aprenda qual a defini\u00e7\u00e3o, quais s\u00e3o as principais f\u00f3rmulas e como s\u00e3o os gr\u00e1ficos de equil\u00edbrio qu\u00edmico! 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