{"id":8912,"date":"2019-07-03T16:18:20","date_gmt":"2019-07-03T19:18:20","guid":{"rendered":"https:\/\/beduka.com\/blog\/?p=8912"},"modified":"2021-08-02T11:28:40","modified_gmt":"2021-08-02T14:28:40","slug":"exercicios-sobre-entalpia","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/beduka.com\/blog\/exercicios\/quimica-exercicios\/exercicios-sobre-entalpia\/","title":{"rendered":"Os 12 melhores exerc\u00edcios sobre Entalpia com gabarito!"},"content":{"rendered":"\n<blockquote class=\"wp-block-quote\"><p><strong><em><strong><em>Entalpia pode ser definida como a quantidade de energia em uma determinada rea\u00e7\u00e3o. Por meio da varia\u00e7\u00e3o de entalpia (\u2206H) \u00e9 poss\u00edvel calcular o calor de um sistema. Depois, treine com os melhores exerc\u00edcios sobre Entalpia (tem gabarito)!<\/em><\/strong><\/em><\/strong><br><\/p><\/blockquote>\n\n\n\n<p>Neste artigo, voc\u00ea encontrar\u00e1 todos os temas abaixo. <strong>Clique em um dos t\u00f3picos abaixo para ir direto ao conte\u00fado da sua escolha:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul><li><a href=\"#1\">O que \u00e9 entalpia e sua varia\u00e7\u00e3o?<\/a><\/li><li><a href=\"#2\">Quais s\u00e3o os tipos de entalpia?<\/a><\/li><li><a href=\"#3\">Lista de exerc\u00edcios de Entalpia!<\/a><\/li><li><a href=\"#4\">Respostas dos exerc\u00edcios sobre Entalpia.<\/a><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Quando voc\u00ea terminar as quest\u00f5es sobre Entalpia, coloque em pr\u00e1tica todo seu conhecimento com <a href=\"https:\/\/beduka.com\/simulado-enem\/#\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">O Melhor Simulado Enem do Brasil.<\/a><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"1\">O que \u00e9 varia\u00e7\u00e3o de entalpia?<\/h2>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/o-que-\u00e9-entalpia-1.png\" alt=\"o-que-\u00e9-entalpia\" class=\"wp-image-8914\" srcset=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/o-que-\u00e9-entalpia-1.png 600w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/o-que-\u00e9-entalpia-1-300x150.png 300w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/o-que-\u00e9-entalpia-1-320x160.png 320w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p>A<strong> <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\"varia\u00e7\u00e3o da Entalpia (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-entalpia\/\" target=\"_blank\">varia\u00e7\u00e3o da Entalpia<\/a><\/strong> ocorre quando h\u00e1 <strong>diferen\u00e7a entre a entalpia dos produtos e dos reagentes, <\/strong>ou seja, o calor de uma rea\u00e7\u00e3o equivale ao calor liberado ou absorvido em uma determinada rea\u00e7\u00e3o, e assim \u00e9 simbolizado por <strong>\u2206H.<\/strong>&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Segundo a <strong><em>Lei de Hess<\/em><\/strong><em>, <\/em>em uma rea\u00e7\u00e3o a varia\u00e7\u00e3o de entalpia \u00e9 a mesma, independente de qual seja a etapa em que a rea\u00e7\u00e3o ocorre. <\/p>\n\n\n\n<p>Sendo assim, a varia\u00e7\u00e3o da entalpia \u00e9 a entalpia final (ap\u00f3s a rea\u00e7\u00e3o) menos a entalpia inicial (anterior a rea\u00e7\u00e3o).<\/p>\n\n\n\n<p>Veja a<strong> f\u00f3rmula de como pode ser calculada a varia\u00e7\u00e3o da entalpia:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\">\u0394H<sub>TOTAL<\/sub> = \u0394H <sub>FINAL<\/sub>\u2013 \u0394H <sub>INICIAL<\/sub><\/p>\n\n\n\n<p>Essa f\u00f3rmula acima depende da:<\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>Temperatura;<\/strong><\/li><li><strong>Press\u00e3o;<\/strong><\/li><li><strong>Estado f\u00edsico;<\/strong><\/li><li><strong>N\u00famero de mol;<\/strong><\/li><li><strong>Variedade alotr\u00f3pica das subst\u00e2ncias.<\/strong><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Se o resultado for<strong> negativo, quer dizer que a rea\u00e7\u00e3o \u00e9 exot\u00e9rmica<\/strong>, pois o calor foi liberado e o valor da entalpia dos produtos \u00e9 inferior \u00e0 entalpia dos reagentes. <\/p>\n\n\n\n<p>Por\u00e9m, se o resultado for <strong>positivo, quer dizer que a rea\u00e7\u00e3o \u00e9 endot\u00e9rmica<\/strong>, pois, ao absorver energia, a entalpia dos produtos \u00e9 maior do que a dos reagentes. Sendo assim.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><strong>\u0394H &lt; 0 \u2192 exot\u00e9rmica.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><strong>\u0394H &gt; 0 \u2192 endot\u00e9rmica<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p>&nbsp;A <strong>entalpia padr\u00e3o (H0),<\/strong> \u00e9 aquela subst\u00e2ncia no seu estado mais est\u00e1vel, sob press\u00e3o de<strong> 1 atm e temperatura de 25\u00baC<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p>Ou seja, quando os reagentes e produtos que est\u00e3o em uma rea\u00e7\u00e3o e no seu estado padr\u00e3o, a varia\u00e7\u00e3o ser\u00e1 denominada varia\u00e7\u00e3o de entalpia padr\u00e3o (\u0394H0).<\/p>\n\n\n\n<ul><li>S\u00e3o mais de 200 resumos no <a href=\"https:\/\/www.instagram.com\/beduka_oficial\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Instagram do Beduka<\/a>!<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"2\">Tipos de entalpia<\/h2>\n\n\n\n<p>Os <strong>principais tipos de entalpia <\/strong>s\u00e3o:<\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>Entalpia de forma\u00e7\u00e3o:<\/strong> energia resultante de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica endot\u00e9rmica ou exot\u00e9rmica de uma subst\u00e2ncia, sendo ela calculada com base na entalpia padr\u00e3o.<\/li><li><strong>Entalpia de combust\u00e3o: <\/strong>libera\u00e7\u00e3o de energia, que surge de uma rea\u00e7\u00e3o exot\u00e9rmica.<\/li><li><strong>Entalpia de liga\u00e7\u00e3o: <\/strong>absor\u00e7\u00e3o de energia usada na quebra da liga\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Agora fa\u00e7a os exerc\u00edcios sobre entalpia para testar todos os seus conhecimentos sobre o assunto.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"3\">Exerc\u00edcios sobre Entalpia<\/h2>\n\n\n\n<p>Esperamos que, com esse resumo, tudo <strong>tenha ficado mais claro<\/strong> para voc\u00ea.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Parab\u00e9ns<\/strong> por ter lido at\u00e9 aqui!<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Baixe gratuitamente<\/strong> o <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/dicas\/enem-dicas\/plano-de-estudos-gratuito\/\" target=\"_blank\">Plano de Estudos<\/a> do Beduka e tenha uma <strong>prepara\u00e7\u00e3o perfeita<\/strong> para o ENEM.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o<\/strong> <strong>1 &#8211; <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\"(Fuvest-SP) (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/www.fuvest.br\/\" target=\"_blank\">(Fuvest-SP)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Quando 0,500 mol de etanol l\u00edquido sofre combust\u00e3o total sob press\u00e3o constante, produzindo CO<sub>2<\/sub> e H<sub>2<\/sub>O gasosos, a energia liberada \u00e9 de 148 kcal. Na combust\u00e3o de 3,00 mol de etanol, nas mesmas condi\u00e7\u00f5es, a entalpia dos produtos, em rela\u00e7\u00e3o \u00e0 dos reagentes, \u00e9:<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> 74 kcal menor.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> 444 kcal maior.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> 444 kcal menor.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> 888 kcal maior.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> 888 kcal menor.<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o<\/strong> <strong>2 &#8211; <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\"(PUC-MG) (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/www.pucminas.br\/destaques\/Paginas\/default.aspx\" target=\"_blank\">(PUC-MG)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Sendo o \u0394H de forma\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de cobre II igual a \u201337,6 kcal\/mol e o \u0394H de<\/p>\n\n\n\n<p>forma\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de cobre I igual a \u201340,4 kcal\/mol, o \u0394H da rea\u00e7\u00e3o:<\/p>\n\n\n\n<p>Cu<sub>2<\/sub>O<sub>(s)<\/sub> + 1\/2 O<sub>2(g)<\/sub> \u2192 2 CuO<sub>(s)<\/sub><\/p>\n\n\n\n<p>ser\u00e1:<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> \u201334,8 kcal.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> \u2013115,6 kcal.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> \u20135,6 kcal.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> +115,6 kcal.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> +34,8 kcal.<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o<\/strong> <strong>3 &#8211; <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\"(FUVEST - GV)  (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/www.fuvest.br\/\" target=\"_blank\">(FUVEST &#8211; GV) <\/a><\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Qual o calor obtido na queima de 1,000 kg de um carv\u00e3o que cont\u00e9m 4,0 % de cinzas? Dados: Massa molar do carbono: 12 g\/mol. Calor de combust\u00e3o do carbono: 390 kJ\/mol.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> 3,75 102 kJ. <\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> 1,30 103 kJ. <\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> 4,70 103 kJ. <\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> 3,12 104 kJ.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> 3,26 104 KJ.<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>Voc\u00ea j\u00e1 fez 25% dos exerc\u00edcios de <\/strong>Entalpia. Continue assim!<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o<\/strong> <strong>4 &#8211; <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\"(UNITAU) (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/www.unitau.br\/\" target=\"_blank\">(UNITAU)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Nas pizzarias h\u00e1 cartazes dizendo &#8220;Forno \u00e0 lenha&#8221;. A rea\u00e7\u00e3o que ocorre deste forno para assar a pizza \u00e9:&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> explosiva.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> exot\u00e9rmica.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> endot\u00e9rmica.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> higrosc\u00f3pica.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> catalisada.<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o<\/strong> <strong>5 &#8211; <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\"(PUC-MG) (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/www.pucminas.br\/destaques\/Paginas\/default.aspx\" target=\"_blank\">(PUC-MG)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>O fenol (C<sub>6<\/sub>H<sub>5<\/sub>OH) \u00e9 um composto utilizado industrialmente na produ\u00e7\u00e3o de pl\u00e1sticos e corantes. Sabe-se que sua combust\u00e3o total \u00e9 representada pela equa\u00e7\u00e3o:<br><\/p>\n\n\n\n<p>C<sub>6<\/sub>H<sub>5<\/sub>OH(l) + 7O<sub>2(g)<\/sub> \u2192 6CO<sub>2(g)<\/sub> + 3H<sub>2<\/sub>O<sub>(g)<\/sub><br><\/p>\n\n\n\n<p>\u0394H= -3054KJ\/mol<br><\/p>\n\n\n\n<p>e que as entalpias de forma\u00e7\u00e3o do CO<sub>2(g) <\/sub>e H<sub>2<\/sub>O<sub>(g)<\/sub> valem, respectivamente: \u2013395kJ\/mol e \u2013286kJ\/mol a 25\u00baC e 1 atm. A entalpia de forma\u00e7\u00e3o do fenol, a 25\u00baC e a 1 atm, em kJ\/mol, \u00e9 igual a:<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> \u2013 174,0.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> \u2013 2373,0.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> + 174,0.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> + 2373,0.<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o<\/strong> <strong>6 &#8211; <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\"(UEL-PR) (abre numa nova aba)\" href=\"http:\/\/portal.uel.br\/home\/\" target=\"_blank\">(UEL-PR)<\/a> &#8211;<\/strong><br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>I.<\/strong> C<sub>(graf)<\/sub> + 2H<sub>2(g)<\/sub> \u2192 CH<sub>4(g)<\/sub> \u0394H = -74,5 KJ\/mol.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>II<\/strong>. C<sub>(graf)<\/sub> + O<sub>2(g)<\/sub> \u2192 CO<sub>2(g)<\/sub> \u0394H = -393,3 KJ\/mol.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>III.<\/strong> H<sub>2(g)<\/sub> + 1\/2O<sub>2(g)<\/sub> \u2192 H<sub>2<\/sub>O<sub>(l)<\/sub> \u0394H = -285,8 KJ\/mol.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>IV.<\/strong> C<sub>(s)<\/sub> \u2192 C<sub>(g)<\/sub> \u0394H = +715,5 KJ\/mol.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>V.<\/strong> 6C<sub>(graf)<\/sub> + 3H<sub>2(g)<\/sub> \u2192 C<sub>6<\/sub>H<sub>6(l)<\/sub> \u0394H = + 48,9 KJ\/mol.<br><\/p>\n\n\n\n<p>Dentre as equa\u00e7\u00f5es citadas, t\u00eam \u0394H representando ao mesmo tempo calor de forma\u00e7\u00e3o e calor de combust\u00e3o:<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> I e II.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> II e III.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> III e IV.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> III e V.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> IV e V.<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li>Muito bem! <strong>Voc\u00ea est\u00e1 na metade<\/strong> das quest\u00f5es de Entalpia!<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o<\/strong> <strong>7 &#8211; (GF &#8211; RJ) <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Considere a afirmativa: &#8220;A combust\u00e3o de 1 mol de \u00e1lcool et\u00edlico, produzindo CO<sub>2<\/sub> e H<sub>2<\/sub>O, libera 325 Kcal.&#8221; A equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica que corresponde a essa afirmativa \u00e9:<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> C<sub>2<\/sub>H<sub>6(l)<\/sub> + 15\/2O<sub>2(g) <\/sub>\u2192 2CO<sub>2(g)<\/sub> + 3H<sub>2<\/sub>O<sub>(l)<\/sub> &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;  \u0394H = -325kcal.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> C<sub>2<\/sub>H<sub>6<\/sub>O<sub>(l)<\/sub> + 3O<sub>2(g)<\/sub> \u2192 2CO<sub>2(g)<\/sub> + 3H<sub>2<\/sub>O<sub>(l)<\/sub> &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; \u0394H = -325kcal.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> C<sub>2<\/sub>H<sub>6<\/sub>O<sub>2(l)<\/sub> + 5\/2O<sub>2(g)<\/sub> \u2192 2CO<sub>2(g)<\/sub> + 3H<sub>2<\/sub>O<sub>(l) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; <\/sub>\u0394H = +325kcal.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> C<sub>2<\/sub>H<sub>6(l)<\/sub> + 15\/2O<sub>2(g)<\/sub> \u2192 2CO<sub>2(g)<\/sub> + 3H<sub>2<\/sub>O<sub>(g)<\/sub>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;  \u0394H = +325kcal.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> C<sub>2<\/sub>H<sub>4(l)<\/sub> + 5\/2O<sub>2(g)<\/sub> \u2192 2CO<sub>2(g)<\/sub> + 2H<sub>2<\/sub>O<sub>(g)<\/sub> &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; \u0394H = -325kcal.<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o<\/strong> <strong>8 &#8211; <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\"(UERJ \u2013 2019) (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/www.vestibular.uerj.br\/\" target=\"_blank\">(UERJ \u2013 2019)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>A lactose \u00e9 hidrolisada no leite \u201csem lactose\u201d, formando dois carboidratos, conforme a equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica:<\/p>\n\n\n\n<p>lactose + \u00e1gua \u2192 glicose + galactose<\/p>\n\n\n\n<p>Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor cal\u00f3rico de 1 litro tanto do leite integral quanto do leite \u201csem lactose\u201d \u00e9 igual a -90 kcal, que corresponde \u00e0 entalpia-padr\u00e3o de combust\u00e3o de 1 mol de lactose. Assumindo que as entalpias-padr\u00e3o de combust\u00e3o da glicose e da galactose s\u00e3o iguais, a entalpia de combust\u00e3o da glicose, em kcal\/mol, \u00e9 igual a:<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> -45.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> -60.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> -120.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> -180.<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o<\/strong> <strong>9 &#8211; <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\"(Cesgranrio) (abre numa nova aba)\" href=\"http:\/\/cesgranrio.org.br\" target=\"_blank\">(Cesgranrio)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Quando se adiciona cal viva (CaO) \u00e0 \u00e1gua, h\u00e1 uma libera\u00e7\u00e3o de calor devida \u00e0 seguinte rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica: 2 2 CaO H O Ca OH X kcal\/mol Sabendo-se que as entalpias de forma\u00e7\u00e3o dos compostos envolvidos s\u00e3o a 1 ATM e 25 \u00b0C (condi\u00e7\u00f5es padr\u00e3o) H (CaO) = &#8211; 151,9 kcal\/mol H (H2O) = &#8211; 68,3 kcal\/mol H (Ca(OH)2) = &#8211; 235,8 kcal\/mol Assim, o valor de X da equa\u00e7\u00e3o anterior ser\u00e1: <\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> 15,6 kcal\/mol.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> 31,2 kcal\/mol.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> 46,8 kcal\/mol.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d) <\/strong>62,4 kcal\/mol.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> 93,6 kcal\/mol.<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o<\/strong> <strong>10 &#8211;<a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (UEL) (abre numa nova aba)\" href=\"http:\/\/www.uel.br\/\" target=\"_blank\"> (UEL)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Considere a rea\u00e7\u00e3o de combust\u00e3o de 440,0 g de propano, a 25 \u00b0C e 1 atm, com libera\u00e7\u00e3o de 22.200 kJ. Para se obter 1110 kJ de calor, nas condi\u00e7\u00f5es mencionadas, a massa de propano, em gramas, que deve ser utilizada \u00e9&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a) <\/strong>44.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b) <\/strong>22.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c)<\/strong> 11.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> 8,8.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> 4,4.<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>Ufa, estamos quase l\u00e1! <\/strong>Fa\u00e7a os dois \u00faltimos exerc\u00edcios sobre Entalpia!<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o<\/strong> <strong>11 &#8211; <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\"(UNIRIO) (abre numa nova aba)\" href=\"http:\/\/www.unirio.br\/\" target=\"_blank\">(UNIRIO)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>A quantidade de calor em kcal formado pela combust\u00e3o de 221,0 g de etino, a 25 \u00b0C, conhecendo-se as entalpias (H) de forma\u00e7\u00e3o do CO2(g), H2O(&nbsp; ) e etino (g), \u00e9 aproximadamente igual: Dados: H\u00b0(f): CO2(g)= &#8211; 94,10 kcal\/mol H2O(  )= &#8211; 68,30 kcal\/mol C2H2(g)= + 54,20 kcal\/mol&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> &#8211; 2640,95 kcal.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> &#8211; 1320,47 kcal.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c) <\/strong>&#8211; 880,31 kcal.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d)<\/strong> &#8211; 660,23 kcal.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> &#8211; 528,19 kcal.<br><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Quest\u00e3o<\/strong> <strong>12 &#8211; <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\"(UFMG) (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/ufmg.br\/\" target=\"_blank\">(UFMG)<\/a> <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>A energia que um ciclista gasta ao pedalar uma bicicleta \u00e9 cerca de 1.800 kJ\/hora acima de suas necessidades metab\u00f3licas normais. A sacarose, C12H22O11 (massa molar = 342 g \/mol), fornece aproximadamente 5.400 kJ\/mol de energia. A alternativa que indica a massa de sacarose que esse ciclista deve ingerir, para obter a energia extra necess\u00e1ria para pedalar 1h, \u00e9:&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>a)<\/strong> 1.026 g.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>b)<\/strong> 114 g.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>c) <\/strong>15,8 g.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>d) <\/strong>3,00 g.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>e)<\/strong> 0,333 g.<\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>Parab\u00e9ns, voc\u00ea fez todos os exerc\u00edcios <\/strong>de Entalpia!<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"4\">Gabarito dos exerc\u00edcios de Entalpia<\/h2>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 1 <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>e)<\/strong> 888 kcal menor.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 2 <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>a)<\/strong> \u201334,8 kcal.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 3 <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>d)<\/strong> 3,12 104 kJ.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 4 <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>b)<\/strong> exot\u00e9rmica.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 5 <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>a) <\/strong>\u2013 174,0.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 6 <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>b)<\/strong> II e III.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 7 <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>b)<\/strong> C<sub>2<\/sub>H<sub>6<\/sub>O<sub>(l)<\/sub> + 3O<sub>2(g)<\/sub> \u2192 2CO<sub>2(g)<\/sub> + 2H<sub>2<\/sub>O<sub>(l)<\/sub> &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; \u0394H = -325kcal.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 8 <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>a)<\/strong> -45.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 9 <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>a)<\/strong> 15,6 kcal\/mol.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 10 <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>b)<\/strong> 22.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 11 <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>a)<\/strong> &#8211; 2640,95 kcal.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Exerc\u00edcio resolvido da quest\u00e3o 12 <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta: <strong>b) <\/strong>114 g.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Gostou dos nossos exerc\u00edcios sobre Entalpia? <\/strong>Confira outros artigos do nosso blog e se prepare para o Enem da melhor maneira!<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Queremos te ajudar a encontrar a FACULDADE IDEAL! <\/strong>Logo abaixo, fa\u00e7a uma pesquisa por curso e cidade que te mostraremos todas as faculdades que podem te atender. 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Clique em um dos t\u00f3picos abaixo para ir direto [&hellip;]<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":22485,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_mi_skip_tracking":false,"_monsterinsights_sitenote_active":false,"_monsterinsights_sitenote_note":"","_monsterinsights_sitenote_category":0},"categories":[624],"tags":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v20.10 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Os 12 melhores exerc\u00edcios sobre Entalpia + Gabarito!<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Leia nosso resumo e teste seus conhecimentos com a lista dos 12 melhores exerc\u00edcios sobre Entalpia. 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