{"id":8974,"date":"2019-07-04T12:58:59","date_gmt":"2019-07-04T15:58:59","guid":{"rendered":"https:\/\/beduka.com\/blog\/?p=8974"},"modified":"2019-09-05T16:07:59","modified_gmt":"2019-09-05T19:07:59","slug":"o-que-e-eletroquimica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-eletroquimica\/","title":{"rendered":"Aprenda o que \u00e9 Eletroqu\u00edmica"},"content":{"rendered":"\n<blockquote class=\"wp-block-quote\"><p><strong><em>Eletroqu\u00edmica \u00e9 a parte da F\u00edsico-Qu\u00edmica respons\u00e1vel por estudar os fen\u00f4menos de transforma\u00e7\u00e3o de energia qu\u00edmica em energia el\u00e9trica, bem como o processo inverso, e tamb\u00e9m estuda as rea\u00e7\u00f5es em que h\u00e1 transfer\u00eancia de el\u00e9trons.<\/em><\/strong><br><\/p><\/blockquote>\n\n\n\n<p>No caderno de Ci\u00eancias da Natureza e suas tecnologias do ENEM, as quest\u00f5es de Qu\u00edmica sempre s\u00e3o motivo de preocupa\u00e7\u00e3o dos estudantes. Dentro dessa mat\u00e9ria, entender o que \u00e9 Eletroqu\u00edmica \u00e9 essencial para responder quest\u00f5es que surgem sobre o tema.<br><\/p>\n\n\n\n<p>N\u00e3o deixe de conferir os <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/exercicios\/quimica-exercicios\/exercicios-sobre-eletroquimica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\">exerc\u00edcios sobre eletroqu\u00edmica.<\/a><br><\/p>\n\n\n\n<p>Nesse artigo vamos falar sobre:<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li>O que \u00e9 Eletroqu\u00edmica;<\/li><li>Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o;<\/li><li>Pilhas e Eletr\u00f3lise.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">O que \u00e9 Eletroqu\u00edmica?<\/h2>\n\n\n\n<p><strong>Eletroqu\u00edmica <\/strong>\u00e9 o ramo da F\u00edsico-Qu\u00edmica que tem como objetivo <strong>estudar as rea\u00e7\u00f5es em que ocorre a transfer\u00eancia de el\u00e9trons<\/strong>, bem como a <strong>transforma\u00e7\u00e3o de energia qu\u00edmica em energia el\u00e9trica<\/strong> e vice-versa.&nbsp;<br><\/p>\n\n\n\n<p>Existem muitas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas que ocorrem naturalmente e que liberam energia el\u00e9trica, e muitas dessas rea\u00e7\u00f5es s\u00e3o utilizadas em <strong>baterias e c\u00e9lulas de combust\u00edvel <\/strong>para gerar energia el\u00e9trica. Por outro lado, existem muitas <strong>correntes el\u00e9tricas <\/strong>que podem ser usadas para ocasionar diversas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas que n\u00e3o ocorrem de maneira espont\u00e2nea. Mais \u00e0 frente, iremos estudar cada um desses casos.<br><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Conceitos Importantes<\/h2>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong>Energia Qu\u00edmica<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p><strong>Energia qu\u00edmica<\/strong> \u00e9 a energia que se encontra armazenada em todas as mat\u00e9rias que possuem <strong>liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas<\/strong>, sendo liberada a partir da <strong>quebra <\/strong>dessas liga\u00e7\u00f5es.<br><\/p>\n\n\n\n<p>A energia qu\u00edmica tamb\u00e9m pode ser apontada como uma <strong>energia potencial<\/strong>, visto que ela se encontra <strong>contida em determinadas mat\u00e9rias<\/strong>. Para que a energia qu\u00edmica seja liberada, \u00e9 preciso que aconte\u00e7a uma <strong>grande interfer\u00eancia sobre a mat\u00e9ria<\/strong>, alterando a condi\u00e7\u00e3o de suas liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<br><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong>Energia El\u00e9trica<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p>\u00c9 a <strong>energia obtida atrav\u00e9s de cargas el\u00e9tricas das part\u00edculas subat\u00f4micas<\/strong>. Ao se deslocarem, as cargas geram corrente el\u00e9trica, criando o que pode ser chamado de eletricidade.<br><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong>C\u00e9lulas Eletroqu\u00edmicas<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p>S\u00e3o <strong>c\u00e9lulas que produzem energia el\u00e9trica<\/strong> a partir de energia qu\u00edmica. Essas c\u00e9lulas s\u00e3o a base de baterias e c\u00e9lulas de combust\u00edvel.&nbsp;<br><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong>Rea\u00e7\u00e3o Eletroqu\u00edmica<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p><strong>Rea\u00e7\u00f5es eletroqu\u00edmicas<\/strong> s\u00e3o processos causados ou acompanhados por <strong>passagens de corrente el\u00e9trica<\/strong>, e abrangendo a <strong>transfer\u00eancia de el\u00e9trons<\/strong> entre duas subst\u00e2ncias. <\/p>\n\n\n\n<p>Muitas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas s\u00e3o acompanhadas pela<strong> libera\u00e7\u00e3o ou pela absor\u00e7\u00e3o de calor<\/strong>. No entanto, muitas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, quando entram em contato com condutores el\u00e9tricos, <strong>liberam a energia el\u00e9trica<\/strong>.<br><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong>Condutores&nbsp;<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p>Subst\u00e2ncias que s\u00e3o bons condutores de eletricidade podem ser classificadas em dois grupos:<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>Metais: <\/strong>A passagem da corrente el\u00e9trica atrav\u00e9s deles produz aquecimentos e efeitos magn\u00e9ticos, mas sem altera\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas;<\/li><\/ul>\n\n\n\n<ul><li><strong>Condutores eletrol\u00edticos (Eletr\u00f3litos): <\/strong>compreendem a maior parte dos \u00e1cidos, bases e sais que t\u00eam a capacidade de conduzir correntes el\u00e9tricas devido \u00e0 presen\u00e7a de \u00e1tomos eletricamente carregados ou grupos de \u00e1tomos produzidos pela separa\u00e7\u00e3o natural ou dissocia\u00e7\u00e3o das mol\u00e9culas da subst\u00e2ncia.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o<\/h2>\n\n\n\n<p>Na eletroqu\u00edmica estuda-se as <strong>rea\u00e7\u00f5es de oxirredu\u00e7\u00e3o<\/strong>, que s\u00e3o caracterizadas pela <strong>perda e ganho de el\u00e9trons<\/strong>. Ou seja, ocorre <strong>transfer\u00eancia de el\u00e9trons<\/strong> de uma esp\u00e9cie para outra. As rea\u00e7\u00f5es de oxirredu\u00e7\u00e3o ocorrem em duas etapas:<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>Oxida\u00e7\u00e3o:<\/strong> Ocorre a perda de el\u00e9trons. O elemento que provoca oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 chamado de agente oxidante.<\/li><li><strong>Redu\u00e7\u00e3o:<\/strong> Ocorre o ganho de el\u00e9trons. O elemento que provoca a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 chamado de agente redutor.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>\u00c9 importante conhecer o <strong>n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o dos elementos<\/strong>, para saber quem ganha e quem perde el\u00e9trons. Exemplo:<br><\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula.jpg\" alt=\"f\u00f3rmula eletroqu\u00edmica\" class=\"wp-image-8975\" srcset=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula.jpg 600w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula-300x150.jpg 300w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula-320x160.jpg 320w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p>O elemento zinco (Zn2+) sofre a <strong>oxida\u00e7\u00e3o<\/strong>, pois ele <strong>perde dois el\u00e9trons<\/strong>. Ele tamb\u00e9m ocasionou a <strong>redu\u00e7\u00e3o do \u00edon de hidrog\u00eanio<\/strong>, por esse motivo, ele \u00e9 chamado de agente redutor.<br><\/p>\n\n\n\n<p>O \u00edon (H+) sofre redu\u00e7\u00e3o, pois ganha um el\u00e9tron. Por isso ele provoca a <strong>oxida\u00e7\u00e3o do zinco<\/strong> e \u00e9 chamado de <strong>agente oxidante<\/strong>.<br><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Pilhas e Eletr\u00f3lise<\/h2>\n\n\n\n<p>As<strong> pilhas<\/strong> e a <strong>eletr\u00f3lise <\/strong>est\u00e3o dentro dos estudos da <strong>eletroqu\u00edmica<\/strong>. A diferen\u00e7a entre os dois \u00e9 a transforma\u00e7\u00e3o de energia.&nbsp;<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li>A pilha <strong>converte energia qu\u00edmica em energia el\u00e9trica<\/strong>, de maneira espont\u00e2nea;<\/li><li>A eletr\u00f3lise <strong>converte energia el\u00e9trica em energia qu\u00edmica<\/strong>, de maneira n\u00e3o espont\u00e2nea.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong>Pilhas<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/pilha.jpg\" alt=\"pilha\" class=\"wp-image-8976\" srcset=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/pilha.jpg 600w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/pilha-300x150.jpg 300w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/pilha-320x160.jpg 320w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p>A <strong>pilha<\/strong>, tamb\u00e9m chamada de <strong>c\u00e9lula eletroqu\u00edmica<\/strong>, \u00e9 um sistema onde ocorre a rea\u00e7\u00e3o de <strong>oxirredu\u00e7\u00e3o<\/strong>. Ela \u00e9 composta por <strong>dois eletrodos e por um eletr\u00f3lito<\/strong>. Estes elementos, em conjunto, <strong>produzem energia el\u00e9trica<\/strong>. Quando conectamos duas ou mais pilhas, elas se tornam uma <strong>bateria<\/strong>.\u00a0<br><\/p>\n\n\n\n<p>O <strong>eletrodo <\/strong>\u00e9 a superf\u00edcie s\u00f3lida condutora que possibilita a <strong>troca de el\u00e9trons<\/strong>.&nbsp;<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li>O eletrodo no qual ocorre a oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 chamado de <strong>\u00e2nodo<\/strong>, representa o p\u00f3lo negativo da pilha;<\/li><\/ul>\n\n\n\n<ul><li>O eletrodo no qual ocorre a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 <strong>catodo<\/strong>, o polo positivo da pilha.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Os el\u00e9trons s\u00e3o liberados no \u00e2nodo e seguem por um fio condutor at\u00e9 o catodo, onde ocorre a <strong>redu\u00e7\u00e3o<\/strong>. Assim, o fluxo de el\u00e9trons segue de <strong>\u00e2nodo para o catodo<\/strong>.<br><\/p>\n\n\n\n<p>O <strong>eletr\u00f3lito <\/strong>ou <strong>ponte salina<\/strong> \u00e9 a solu\u00e7\u00e3o eletrol\u00edtica condutora dos el\u00e9trons, permitindo a sua circula\u00e7\u00e3o no sistema.<br><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong>Eletr\u00f3lise<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p>A <strong>eletr\u00f3lise <\/strong>\u00e9 a rea\u00e7\u00e3o de oxirredu\u00e7\u00e3o que acontece de maneira n\u00e3o espont\u00e2nea, provocada pela <strong>passagem de corrente el\u00e9trica<\/strong> vinda de fonte externa. A eletr\u00f3lise pode ser <strong>\u00edgnea <\/strong>ou <strong>aquosa<\/strong>.<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li>A <strong>eletr\u00f3lise \u00edgnea<\/strong> \u00e9 aquela que se processa a partir de um <strong>eletr\u00f3lito fundido<\/strong>, ou seja, pelo processo de fus\u00e3o.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<ul><li>Na <strong>eletr\u00f3lise aquosa<\/strong>, o solvente ionizante utilizado \u00e9 a <strong>\u00e1gua<\/strong>. Em solu\u00e7\u00e3o aquosa, a eletr\u00f3lise pode ser realizada com <strong>eletrodos inertes ou eletrodos ativos<\/strong> (ou reativos).<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Aplica\u00e7\u00f5es da Eletroqu\u00edmica<\/h2>\n\n\n\n<p>Podemos notar a eletroqu\u00edmica em diversos aspectos do nosso cotidiano, como por exemplo:<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li>Rea\u00e7\u00f5es no corpo humano;<\/li><li>Fabrica\u00e7\u00e3o de diversos aparelhos eletr\u00f4nicos;<\/li><li>Carregamento de baterias;<\/li><li><strong>Galvanoplastia:<\/strong> revestimento de pe\u00e7as de ferro e a\u00e7o com zinco met\u00e1lico;<\/li><li>Diversos tipos de aplica\u00e7\u00e3o na ind\u00fastria qu\u00edmica.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Al\u00e9m de aprender o que \u00e9 Eletroqu\u00edmica, voc\u00ea pode testar seus conhecimentos e de outras mat\u00e9rias respondendo algumas quest\u00f5es que ca\u00edram em edi\u00e7\u00f5es antigas do Exame em nosso <a href=\"https:\/\/beduka.com\/simulado\/#\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\">simulado gratuito.<\/a><br><\/p>\n\n\n\n<p>Gostou de aprender o que \u00e9 Eletroqu\u00edmica? 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Se prepare com o Beduka para o ENEM e outros vestibulares\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-eletroquimica\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_BR\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"\u25b7 O que \u00e9 Eletroqu\u00edmica? - Defini\u00e7\u00e3o, principais conceitos e muito mais!\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Aprenda O que \u00e9 Eletroqu\u00edmica! Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o \u2713 Pilhas \u2713 Eletr\u00f3lise \u2713 Oxida\u00e7\u00e3o \u2713 Redu\u00e7\u00e3o \u2713 e mais! 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