{"id":9420,"date":"2019-07-16T15:18:04","date_gmt":"2019-07-16T18:18:04","guid":{"rendered":"https:\/\/beduka.com\/blog\/?p=9420"},"modified":"2019-09-17T17:39:15","modified_gmt":"2019-09-17T20:39:15","slug":"o-que-e-termoquimica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-termoquimica\/","title":{"rendered":"Aprenda o que \u00e9 Termoqu\u00edmica"},"content":{"rendered":"\n<blockquote class=\"wp-block-quote\"><p><strong><em>A Termoqu\u00edmica \u00e9 o ramo da Qu\u00edmica que tem por objetivo estudar os fen\u00f4menos, as propriedades e tudo que diz respeito \u00e0 absor\u00e7\u00e3o ou libera\u00e7\u00e3o de calor em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. O principal estudo da Termoqu\u00edmica \u00e9 a Entalpia.<\/em><\/strong><br><\/p><\/blockquote>\n\n\n\n<p>O Beduka preparou esse artigo sobre o que \u00e9 <strong>Termoqu\u00edmica <\/strong>para voc\u00ea entender melhor esse tema de Qu\u00edmica e se preparar para o ENEM e outros vestibulares. Organize seu tempo estudando com o nosso <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/dicas\/enem-dicas\/plano-de-estudos-gratuito\/\" target=\"_blank\">plano de estudos gratuito.<\/a><br><\/p>\n\n\n\n<p>N\u00e3o deixe de conferir nossos <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/exercicios\/quimica-exercicios\/exercicios-sobre-termoquimica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\">exerc\u00edcios sobre Termoqu\u00edmica<\/a> para voc\u00ea se preparar melhor para o ENEM.<br><\/p>\n\n\n\n<p>Nesse artigo vamos trazer:<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li>O que \u00e9 Termoqu\u00edmica;<\/li><li>Rea\u00e7\u00f5es endot\u00e9rmicas e exot\u00e9rmicas;<\/li><li>Varia\u00e7\u00e3o de Entalpia.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">O que \u00e9 Termoqu\u00edmica?<\/h2>\n\n\n\n<p><strong>Termoqu\u00edmica <\/strong>\u00e9 a \u00e1rea da Qu\u00edmica que \u00e9 respons\u00e1vel por estudar a <strong>quantidade de calor absorvido ou liberado<\/strong> em uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. Toda rea\u00e7\u00e3o consegue absorver ou liberar calor, entretanto, sempre h\u00e1 uma <strong>troca de energia<\/strong> entre essas rea\u00e7\u00f5es.<br><\/p>\n\n\n\n<p>Algumas manifesta\u00e7\u00f5es dessa energia absorvida ou liberada s\u00e3o a <strong>emiss\u00e3o ou absor\u00e7\u00e3o de luz<\/strong>, <strong>calor <\/strong>e <strong>eletricidade<\/strong>, bem como a <strong>mudan\u00e7a de estado f\u00edsico<\/strong> dos componentes da rea\u00e7\u00e3o, como por exemplo, a vaporiza\u00e7\u00e3o da \u00e1gua em roupas secando no varal.<br><\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/roupas.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-9421\" srcset=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/roupas.jpg 600w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/roupas-300x150.jpg 300w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/roupas-320x160.jpg 320w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><\/figure>\n\n\n\n<p>Utiliza-se a <strong>entalpia <\/strong>para calcular o calor em uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica, sendo a forma mais comum para <strong>expressar a quantidade de calor <\/strong>de um componente dentro dessa rea\u00e7\u00e3o. <\/p>\n\n\n\n<p>A <strong>entalpia dos reagentes<\/strong> de uma rea\u00e7\u00e3o comumente \u00e9 <strong>diferente da entalpia dos produtos<\/strong>, esse acontecimento \u00e9 chamado de <strong>varia\u00e7\u00e3o da entalpia<\/strong>. Sendo assim, o calor de uma rea\u00e7\u00e3o diz respeito ao<strong> calor absorvido ou liberado<\/strong>.<br><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Varia\u00e7\u00e3o da Entalpia<\/h2>\n\n\n\n<p><strong>Entalpia <\/strong>\u00e9 a grandeza f\u00edsica que mede a <strong>quantidade de energia dentro das subst\u00e2ncias<\/strong> que sofrem uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. Ou seja, pode-se dizer que a entalpia calcula a <strong>quantidade de calor absorvido ou liberado <\/strong>em uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<br><\/p>\n\n\n\n<p>A <strong>varia\u00e7\u00e3o da Entalpia <\/strong>acontece quando h\u00e1 <strong>diferen\u00e7a entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes<\/strong>, ou seja, o calor de uma rea\u00e7\u00e3o \u00e9 equivalente ao calor liberado ou absorvido nessa rea\u00e7\u00e3o, e \u00e9 simbolizado por\u00a0 \u2206 H.<br><\/p>\n\n\n\n<p>Aprenda tudo sobre o assunto em nosso artigo completo sobre <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-entalpia\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\">Entalpia<\/a>.<br><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong>Lei de Hess<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<p>Desenvolvida pelo su\u00ed\u00e7o Germain Henri Hess, a <strong>Lei de Hess <\/strong>afirma que a varia\u00e7\u00e3o da entalpia <strong>deve ser calculada pela somat\u00f3ria das suas mudan\u00e7as em etapas individuais<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p>Isso significa que h\u00e1 um c\u00e1lculo espec\u00edfico que pode avaliar a <strong>quantidade de energia nas subst\u00e2ncias<\/strong> de um sistema depois de sofrerem suas pr\u00f3prias rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. <\/p>\n\n\n\n<p>Portanto, a <strong>varia\u00e7\u00e3o de entalpia n\u00e3o depende da quantidade de rea\u00e7\u00f5es<\/strong> por que ela passou, precisa somente dos <strong>valores iniciais e finais <\/strong>de cada rea\u00e7\u00e3o. A f\u00f3rmula da varia\u00e7\u00e3o da entalpia \u00e9 a seguinte:<br><\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula-entalpia.png\" alt=\"formula entalpia\" class=\"wp-image-9422\" srcset=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula-entalpia.png 600w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula-entalpia-300x150.png 300w, https:\/\/beduka.com\/blog\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula-entalpia-320x160.png 320w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Rea\u00e7\u00f5es Endot\u00e9rmicas<\/h2>\n\n\n\n<p>As <strong>rea\u00e7\u00f5es endot\u00e9rmicas<\/strong> s\u00e3o as rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas que <strong>absorvem <\/strong>energia na forma de calor. Essas rea\u00e7\u00f5es s\u00e3o caracterizadas por terem <strong>a varia\u00e7\u00e3o da entalpia positiva<\/strong>, ou seja, quando a entalpia dos produtos \u00e9 maior que a entalpia dos reagentes, isso significa que houve absor\u00e7\u00e3o de calor.<br><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Rea\u00e7\u00f5es Exot\u00e9rmicas<\/h2>\n\n\n\n<p>As<strong> rea\u00e7\u00f5es exot\u00e9rmicas<\/strong> s\u00e3o as rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas em que h\u00e1 <strong>libera\u00e7\u00e3o de energia<\/strong> na forma de calor. Essas rea\u00e7\u00f5es s\u00e3o caracterizadas por possu\u00edrem a <strong>varia\u00e7\u00e3o da entalpia negativa<\/strong>, isto \u00e9, quando a entalpia dos produtos \u00e9 menor que a entalpia dos reagentes, indicando que houve libera\u00e7\u00e3o de calor.<br><\/p>\n\n\n\n<p>N\u00e3o deixe de conferir nossos <a href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/exercicios\/quimica-exercicios\/exercicios-sobre-entalpia\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\">exerc\u00edcios sobre Entalpia<\/a>!<br><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\"><strong>Tipos de Entalpia<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\"><strong>Entalpia de mudan\u00e7a de estado f\u00edsico<\/strong><\/h4>\n\n\n\n<p>Trata-se da <strong>quantidade de energia<\/strong> que \u00e9 necess\u00e1ria para que um mol de subst\u00e2ncia, a press\u00e3o e a temperatura constante, <strong>mude de estado f\u00edsico<\/strong>.&nbsp;<br><\/p>\n\n\n\n<p>Mol \u00e9 uma unidade de medida utilizada para <strong>expressar a quantidade de mat\u00e9ria microsc\u00f3pica<\/strong>, como \u00e1tomos e mol\u00e9culas. \u00c9 estabelecido que 1 mol \u00e9 igual a 6,02.1023 mol\u00e9culas. Dentro deste tipo de entalpia se encontram v\u00e1rios subtipos:<br><\/p>\n\n\n\n<ul><li><strong>Entalpia de vaporiza\u00e7\u00e3o:<\/strong> \u00e9 a energia necess\u00e1ria para <strong>vaporizar <\/strong>um mol de subst\u00e2ncia, ou seja, passar do estado f\u00edsico l\u00edquido para o estado gasoso. O<strong> valor da entalpia \u00e9 positivo<\/strong> pois o processo \u00e9 <strong>endot\u00e9rmico<\/strong>;<\/li><li><strong>Entalpia de fus\u00e3o:<\/strong> \u00e9 energia que precisa ser consumida para que um mol de subst\u00e2ncia sofra a <strong>fus\u00e3o<\/strong>, ou seja, passe do estado f\u00edsico s\u00f3lido para o estado l\u00edquido. O<strong> valor da entalpia \u00e9 positivo <\/strong>pois o processo \u00e9 <strong>endot\u00e9rmico<\/strong>;<\/li><li><strong>Entalpia de combust\u00e3o:<\/strong> \u00e9 a energia liberada durante a <strong>combust\u00e3o <\/strong>completa de um mol de subst\u00e2ncia \u00e0 press\u00e3o e temperatura constantes. O <strong>valor da entalpia \u00e9 negativo<\/strong> pois o processo \u00e9 <strong>exot\u00e9rmico<\/strong>;<\/li><li><strong>Entalpia de solidifica\u00e7\u00e3o:<\/strong> \u00e9 quantidade de <strong>energia que necessita de ser liberada<\/strong> para que um mol de subst\u00e2ncia, \u00e0 temperatura e press\u00e3o constantes, <strong>passe do estado f\u00edsico l\u00edquido para o estado s\u00f3lido<\/strong>. O <strong>valor da entalpia \u00e9 negativo<\/strong> pois o processo \u00e9 <strong>exot\u00e9rmico<\/strong>.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\"><strong>Entalpia de forma\u00e7\u00e3o&nbsp;<\/strong><\/h4>\n\n\n\n<p>\u00c9 a <strong>energia <\/strong>em forma de calor liberada ou absorvida na forma\u00e7\u00e3o de um mol de subst\u00e2ncia a partir dos seus <strong>elementos correspondentes <\/strong>dos quais s\u00e3o <strong>subst\u00e2ncias simples<\/strong>. Nesse caso, a press\u00e3o e a temperatura tamb\u00e9m permanecem constantes e a <strong>entalpia \u00e9 igual a zero<\/strong>.<br><\/p>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\"><strong>Entalpia de liga\u00e7\u00e3o<\/strong><\/h4>\n\n\n\n<p>\u00c9 <strong>energia <\/strong>que precisa ser <strong>absorvida <\/strong>para quebrar 1 mol de de liga\u00e7\u00f5es no <strong>estado gasoso<\/strong>, em condi\u00e7\u00f5es de press\u00e3o e temperatura constantes. Nesse caso, o valor da energia de liga\u00e7\u00e3o ser\u00e1 o <strong>valor da varia\u00e7\u00e3o de entalpia da rea\u00e7\u00e3o<\/strong>. Como h\u00e1 a absor\u00e7\u00e3o de energia, trata-se de um processo <strong>endot\u00e9rmico<\/strong>.<br><\/p>\n\n\n\n<p>Al\u00e9m de aprender <strong>o que \u00e9 Termoqu\u00edmica<\/strong>, voc\u00ea pode testar seus conhecimentos de outras mat\u00e9rias respondendo algumas quest\u00f5es que ca\u00edram em edi\u00e7\u00f5es antigas do Exame em nosso <a rel=\"noreferrer noopener\" aria-label=\" (abre numa nova aba)\" href=\"https:\/\/beduka.com\/simulado\/#\/\" target=\"_blank\">simulado<\/a> gratuito.<br><\/p>\n\n\n\n<p>Gostou de aprender sobre <strong>o que \u00e9 Termoqu\u00edmica<\/strong>? Queremos te ajudar tamb\u00e9m a encontrar a FACULDADE IDEAL! Logo abaixo, fa\u00e7a uma pesquisa por curso e cidade que te mostraremos todas as faculdades que podem te atender. 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Se prepare com o Beduka para o ENEM e outros vestibulares.\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/beduka.com\/blog\/materias\/quimica\/o-que-e-termoquimica\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_BR\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"\u25b7 O que \u00e9 TERMOQU\u00cdMICA? - Defini\u00e7\u00e3o, Entalpia e Tipos de Rea\u00e7\u00f5es\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Aprenda o que \u00e9 Termoqu\u00edmica, o que s\u00e3o Rea\u00e7\u00f5es Endot\u00e9rmicas e Exot\u00e9rmicas, o que \u00e9 Entalpia e muito mais! 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