Os 12 melhores exercícios sobre Entalpia com gabarito!

Entalpia pode ser definida como a quantidade de energia em uma determinada reação. Por meio da variação de entalpia (∆H) é possível calcular o calor de um sistema. Depois, treine com os melhores exercícios sobre Entalpia (tem gabarito)!

Neste artigo, você encontrará todos os temas abaixo. Clique em um dos tópicos abaixo para ir direto ao conteúdo da sua escolha:

• O que é entalpia e sua variação?
• Quais são os tipos de entalpia?
• Lista de exercícios de Entalpia!
• Respostas dos exercícios sobre Entalpia.

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O que é variação de entalpia?

A variação da Entalpia ocorre quando há diferença entre a entalpia dos produtos e dos reagentes, ou seja, o calor de uma reação equivale ao calor liberado ou absorvido em uma determinada reação, e assim é simbolizado por ∆H. 

Segundo a Lei de Hess, em uma reação a variação de entalpia é a mesma, independente de qual seja a etapa em que a reação ocorre.

Sendo assim, a variação da entalpia é a entalpia final (após a reação) menos a entalpia inicial (anterior a reação).

Veja a fórmula de como pode ser calculada a variação da entalpia:

ΔH_TOTAL = ΔH _FINAL– ΔH _INICIAL

Essa fórmula acima depende da:

• Temperatura;
• Pressão;
• Estado físico;
• Número de mol;
• Variedade alotrópica das substâncias.

Se o resultado for negativo, quer dizer que a reação é exotérmica, pois o calor foi liberado e o valor da entalpia dos produtos é inferior à entalpia dos reagentes.

Porém, se o resultado for positivo, quer dizer que a reação é endotérmica, pois, ao absorver energia, a entalpia dos produtos é maior do que a dos reagentes. Sendo assim.

ΔH < 0 → exotérmica.

ΔH > 0 → endotérmica.

 A entalpia padrão (H0), é aquela substância no seu estado mais estável, sob pressão de 1 atm e temperatura de 25ºC.

Ou seja, quando os reagentes e produtos que estão em uma reação e no seu estado padrão, a variação será denominada variação de entalpia padrão (ΔH0).

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Tipos de entalpia

Os principais tipos de entalpia são:

• Entalpia de formação: energia resultante de uma reação química endotérmica ou exotérmica de uma substância, sendo ela calculada com base na entalpia padrão.
• Entalpia de combustão: liberação de energia, que surge de uma reação exotérmica.
• Entalpia de ligação: absorção de energia usada na quebra da ligação de átomos.

Agora faça os exercícios sobre entalpia para testar todos os seus conhecimentos sobre o assunto.

Exercícios sobre Entalpia

Esperamos que, com esse resumo, tudo tenha ficado mais claro para você. 

Parabéns por ter lido até aqui!

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Questão 1 – (Fuvest-SP)

Quando 0,500 mol de etanol líquido sofre combustão total sob pressão constante, produzindo CO₂ e H₂O gasosos, a energia liberada é de 148 kcal. Na combustão de 3,00 mol de etanol, nas mesmas condições, a entalpia dos produtos, em relação à dos reagentes, é:

a) 74 kcal menor.

b) 444 kcal maior.

c) 444 kcal menor.

d) 888 kcal maior.

e) 888 kcal menor.

Questão 2 – (PUC-MG)

Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de

formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação:

Cu₂O_(s) + 1/2 O_2(g) → 2 CuO_(s)

será:

a) –34,8 kcal.

b) –115,6 kcal.

c) –5,6 kcal.

d) +115,6 kcal.

e) +34,8 kcal.

Questão 3 – (FUVEST – GV)

Qual o calor obtido na queima de 1,000 kg de um carvão que contém 4,0 % de cinzas? Dados: Massa molar do carbono: 12 g/mol. Calor de combustão do carbono: 390 kJ/mol. 

a) 3,75 102 kJ.

b) 1,30 103 kJ.

c) 4,70 103 kJ.

d) 3,12 104 kJ.

e) 3,26 104 KJ.

• Você já fez 25% dos exercícios de Entalpia. Continue assim!

Questão 4 – (UNITAU)

Nas pizzarias há cartazes dizendo “Forno à lenha”. A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é: 

a) explosiva. 

b) exotérmica. 

c) endotérmica. 

d) higroscópica. 

e) catalisada.

Questão 5 – (PUC-MG)

O fenol (C₆H₅OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:

C₆H₅OH(l) + 7O_2(g) → 6CO_2(g) + 3H₂O_(g)

ΔH= -3054KJ/mol

e que as entalpias de formação do CO_2(g) e H₂O_(g) valem, respectivamente: –395kJ/mol e –286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a:

a) – 174,0.

b) – 2373,0.

c) + 174,0.

d) + 2373,0.

Questão 6 – (UEL-PR) –

I. C_(graf) + 2H_2(g) → CH_4(g) ΔH = -74,5 KJ/mol.

II. C_(graf) + O_2(g) → CO_2(g) ΔH = -393,3 KJ/mol.

III. H_2(g) + 1/2O_2(g) → H₂O_(l) ΔH = -285,8 KJ/mol.

IV. C_(s) → C_(g) ΔH = +715,5 KJ/mol.

V. 6C_(graf) + 3H_2(g) → C₆H_6(l) ΔH = + 48,9 KJ/mol.

Dentre as equações citadas, têm ΔH representando ao mesmo tempo calor de formação e calor de combustão:

a) I e II.

b) II e III.

c) III e IV.

d) III e V.

e) IV e V.

• Muito bem! Você está na metade das questões de Entalpia!

Questão 7 – (GF – RJ)

Considere a afirmativa: “A combustão de 1 mol de álcool etílico, produzindo CO₂ e H₂O, libera 325 Kcal.” A equação química que corresponde a essa afirmativa é:

a) C₂H_6(l) + 15/2O_2(g) → 2CO_2(g) + 3H₂O_(l)                   ΔH = -325kcal.

b) C₂H₆O_(l) + 3O_2(g) → 2CO_2(g) + 3H₂O_(l)                         ΔH = -325kcal.

c) C₂H₆O_2(l) + 5/2O_2(g) → 2CO_2(g) + 3H₂O_(l)                       ΔH = +325kcal.

d) C₂H_6(l) + 15/2O_2(g) → 2CO_2(g) + 3H₂O_(g)                ΔH = +325kcal.

e) C₂H_4(l) + 5/2O_2(g) → 2CO_2(g) + 2H₂O_(g)                       ΔH = -325kcal.

Questão 8 – (UERJ – 2019)

A lactose é hidrolisada no leite “sem lactose”, formando dois carboidratos, conforme a equação química:

lactose + água → glicose + galactose

Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor calórico de 1 litro tanto do leite integral quanto do leite “sem lactose” é igual a -90 kcal, que corresponde à entalpia-padrão de combustão de 1 mol de lactose. Assumindo que as entalpias-padrão de combustão da glicose e da galactose são iguais, a entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a:

a) -45.

b) -60.

c) -120.

d) -180.

Questão 9 – (Cesgranrio)

Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à seguinte reação química: 2 2 CaO H O Ca OH X kcal/mol Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1 ATM e 25 °C (condições padrão) H (CaO) = – 151,9 kcal/mol H (H2O) = – 68,3 kcal/mol H (Ca(OH)2) = – 235,8 kcal/mol Assim, o valor de X da equação anterior será:

a) 15,6 kcal/mol. 

b) 31,2 kcal/mol. 

c) 46,8 kcal/mol. 

d) 62,4 kcal/mol.

e) 93,6 kcal/mol.

Questão 10 – (UEL)

Considere a reação de combustão de 440,0 g de propano, a 25 °C e 1 atm, com liberação de 22.200 kJ. Para se obter 1110 kJ de calor, nas condições mencionadas, a massa de propano, em gramas, que deve ser utilizada é 

a) 44.

b) 22. 

c) 11. 

d) 8,8. 

e) 4,4.

• Ufa, estamos quase lá! Faça os dois últimos exercícios sobre Entalpia!

Questão 11 – (UNIRIO)

A quantidade de calor em kcal formado pela combustão de 221,0 g de etino, a 25 °C, conhecendo-se as entalpias (H) de formação do CO2(g), H2O(  ) e etino (g), é aproximadamente igual: Dados: H°(f): CO2(g)= – 94,10 kcal/mol H2O( )= – 68,30 kcal/mol C2H2(g)= + 54,20 kcal/mol 

a) – 2640,95 kcal.

b) – 1320,47 kcal. 

c) – 880,31 kcal. 

d) – 660,23 kcal. 

e) – 528,19 kcal.

Questão 12 – (UFMG)

A energia que um ciclista gasta ao pedalar uma bicicleta é cerca de 1.800 kJ/hora acima de suas necessidades metabólicas normais. A sacarose, C12H22O11 (massa molar = 342 g /mol), fornece aproximadamente 5.400 kJ/mol de energia. A alternativa que indica a massa de sacarose que esse ciclista deve ingerir, para obter a energia extra necessária para pedalar 1h, é: 

a) 1.026 g. 

b) 114 g. 

c) 15,8 g. 

d) 3,00 g. 

e) 0,333 g.

• Parabéns, você fez todos os exercícios de Entalpia!

Gabarito dos exercícios de Entalpia

Exercício resolvido da questão 1

Alternativa correta: e) 888 kcal menor.

Exercício resolvido da questão 2

Alternativa correta: a) –34,8 kcal.

Exercício resolvido da questão 3

Alternativa correta: d) 3,12 104 kJ.

Exercício resolvido da questão 4

Alternativa correta: b) exotérmica. 

Exercício resolvido da questão 5

Alternativa correta: a) – 174,0.

Exercício resolvido da questão 6

Alternativa correta: b) II e III.

Exercício resolvido da questão 7

Alternativa correta: b) C₂H₆O_(l) + 3O_2(g) → 2CO_2(g) + 2H₂O_(l)                         ΔH = -325kcal.

Exercício resolvido da questão 8

Alternativa correta: a) -45.

Exercício resolvido da questão 9

Alternativa correta: a) 15,6 kcal/mol. 

Exercício resolvido da questão 10

Alternativa correta: b) 22.

Exercício resolvido da questão 11

Alternativa correta: a) – 2640,95 kcal.

Exercício resolvido da questão 12

Alternativa correta: b) 114 g. 

Gostou dos nossos exercícios sobre Entalpia? Confira outros artigos do nosso blog e se prepare para o Enem da melhor maneira!

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