As propriedades periódicas são dados que se repetem em um grupo de elementos da tabela periódica. No caso, os elementos de uma determinada “fila” possuem uma forma de se comportar parecida entre si, o que facilita conhecê-los sem precisar ler toda a tabela.
Para ficar mais fácil, pense na Tabela Periódica como uma escola. Cada fileira e coluna de alunos está organizada de um jeito específico. Quando você olha com atenção, percebe que certos “comportamentos” se repetem entre os alunos dependendo de onde estão sentados. Essas repetições são o que chamamos de propriedades periódicas.
Existem várias propriedades periódicas e elas são cobradas em vestibulares tanto de maneira direta quanto indireta. Então é preciso conhecer como elas caem para fazer uma boa preparação. E nada melhor que responder exercícios sobre propriedades periódicas para isso.
Para te ajudar, selecionamos as 12 melhores questões e trazemos o gabarito no final. Bons estudos!
Resumo sobre propriedades periódicas
Propriedades periódicas são aquelas características dos elementos químicos que variam de maneira previsível conforme sua posição na Tabela Periódica.
Isso acontece devido a forma de organizar os elementos. Na tabela, eles estão em ordem crescente de número atômico (número de prótons), o que faz com que certas propriedades apareçam ou mudem de forma regular ao longo da tabela.
Exemplos de propriedades periódicas
Existem muitas propriedades periódicas. As principais são:
- Raio atômico: indica o tamanho do átomo e aumenta de cima para baixo na família e diminui da esquerda para a direita.
- Energia de ionização: é a energia necessária para remover um elétron do átomo em estado gasoso. Ela aumenta da esquerda para a direita entre os elementos e diminui de cima para baixo.
- Afinidade eletrônica: é o índice de variação de energia quando um átomo ganha um elétron. Ela não varia de maneira tão regular quanto as outras propriedades, mas geralmente aumenta da esquerda para a direita.
- Eletronegatividade: é a capacidade de atração de elétrons que um átomo tem em uma ligação química. Aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima.
Agora faça algumas questões sobre propriedades periódicas para fixar o conteúdo!
Exercícios sobre propriedades periódicas
Selecionamos questões dos principais vestibulares do país. Então as questões não são tão fáceis e exigem atenção e dedicação.
Mas com certeza você tirará de letra! Boa sorte!
Questão 01 – (UDESC Vespertino/2025.1) Com base nas propriedades dos átomos dos elementos químicos boro (B), carbono (C), nitrogênio (N) e oxigênio (O), todos do segundo período da tabela periódica, é possível afirmar que:
a) o raio atômico aumenta na ordem O < N < C < B, seguindo o aumento da carga nuclear efetiva que é maior no oxigênio e menor no boro.
b) o nitrogênio tem maior eletronegatividade que os demais, pois tem maior tendência em atrair elétrons.
c) o raio atômico do O é maior do que do B, pois possui maior quantidade de elétrons ao redor do núcleo.
d) o oxigênio tem maior eletronegatividade e maior raio atômico que os demais, pois tem maior quantidade de elétrons e maior tendência em atrair os elétrons.
e) a atração próton/elétron para cada caso tende a fazer o raio atômico aumentar.
Questão 02 – (UECE Provas específicas 2ª Fase 2º Dia/2025.2) Analise o trecho a seguir e complete os espaços.
Também chamada de________, trata-se da energia mínima necessária de um elemento químico para se transformar em um ânion, ou seja, a afinidade eletrônica indica a quantidade de energia________ no momento em que um elétron é _______ por um átomo. Observe que esse átomo instável se encontra sozinho e no estado gasoso. Com essa propriedade, ele adquire _______ quando recebe o elétron. Em contraposição ao raio atômico, a eletroafinidade dos elementos da tabela periódica ______ da esquerda para a direita, na horizontal. Já no sentido vertical, ele _______ de baixo para cima.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do texto, na ordem em que aparecem no enunciado.
a) eletroafinidade, absorvida, recebido, estabilidade, cresce, diminui.
b) eletroafinidade, liberada, recebido, estabilidade, diminui, aumenta.
c) energia de ionização, liberada, recebido, estabilidade, cresce, aumenta.
d) eletroafinidade, liberada, recebido, estabilidade, cresce, aumenta.
Questão 03 – (UECE 1ª Fase/2023.1) Na comparação entre as famílias dos halogênios e dos metais alcalinos, os halogênios apresentam valores mais altos de
a) poder redutor.
b) ponto de fusão.
c) afinidade eletrônica.
d) densidade.
- Parabéns! 25% dos exercícios sobre propriedades periódicas já foram feitos. Você está estudando como um gênio!
Questão 04 – (ITA 1ª Fase/2023) Considere as seguintes afirmações relacionadas a átomos e íons atômicos no estado gasoso:
I. A afinidade eletrônica do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O−.
II. A energia de ionização do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O2−.
III. O raio atômico do átomo de oxigênio é maior do que o do ânion O−.
IV. O átomo de oxigênio tem maior afinidade eletrônica e menor energia de ionização do que o átomo de nitrogênio.
Das afirmações I a IV, acima destacadas, são CORRETAS
a) apenas I e II.
b) apenas I, II e IV.
c) apenas I e III.
d) apenas II, III e IV.
e) apenas III e IV.
Questão 05 – (PUC-RS) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:
a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna.
b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.
c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3º período.
d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
e) potássio tem maior raio atômico que o Br.
Questão 06 – (Cesgranrio-RJ) Uma das utilizações da Classificação Periódica dos Elementos é o estudo comparativo de suas propriedades. Dos elementos a seguir, aquele que, ao mesmo tempo, é mais denso do que o bromo e tem maior potencial de ionização do que o chumbo é o:
a) N
b) O
c) Ge
d) Fe
e) Kr
- Muito bem! Você já fez metade dos exercícios sobre propriedades periódicas! Continue com o bom trabalho.
Questão 07 – (Cesgranrio-RJ) Assinale a afirmativa correta quanto aos metais alcalino-terrosos:
a) O Ba tem maior caráter metálico que o Mg.
b) O Sr tem 1ª energia de ionização maior que o Ca.
c) São mais eletronegativos que os halogênios.
d) Tem pontos de fusão mais baixos que seus vizinhos respectivos, metais alcalinos.
e) São mais reativos que os metais alcalinos.
Questão 08 – (EFOA-MG) Considere as afirmativas abaixo:
I. A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado
gasoso.
II. A primeira energia de ionização do sódio é maior do que a do magnésio.
III. Nos períodos da tabela periódica, o raio atômico, sempre cresce com o número atômico.
IV. A segunda energia de ionização de qualquer átomo é sempre maior que a primeira.
São afirmativas corretas:
a) II e III.
b) II e IV.
c) I, II, III e IV.
d) I e IV.
e) I e II.
Questão 09 – (UFPE) O número de elétrons na camada de valência de um átomo determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que:
a) Possui 4 níveis com elétrons.
b) Possui 8 elétrons no subnível d.
c) Deve ser mais eletronegativo que o potássio.
d) Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio.
e) No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d.
Questão 10 – (UFSM-RS) Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta:
a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda.
b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, diminui.
c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo coincide com o número de elétrons que o átomo possui no último nível.
d) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica.
e) Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do número
- Ufa! Faltam apenas duas questões dos exercícios sobre propriedades periódicas. Você está indo muito bem!
Questão 11 – (ENEM 2017) No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.
LEVI, P. A tabela periódica, Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado).
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?
a) Densidade.
b) Condutância.
c) Eletronegatividade.
d) Estabilidade nuclear.
e) Temperatura de ebulição.
Questão 12 – (ENEM 2ª aplicação 2016) O ambiente marinho pode ser contaminado com rejeitos radioativos provenientes de testes com armas nucleares. Os materiais radioativos podem se acumular nos organismos. Por exemplo, o estrôncio-90 é quimicamente semelhante ao cálcio e pode substituir esse elemento nos processos biológicos.
FIGUEIRA, R. C. L.; CUNHA. I. I. L. A contaminação dos oceanos por radionuclídeos antrupogênios. Química Nova na Escola, n. 1. 1996 (adaptado).
Um pesquisador analisou as seguintes amostras coletadas em uma região marinha próxima a um local que manipula o estrôncio radioativo: coluna vertebral de tartarugas, concha de moluscos, endoesqueleto de ouriços-do-mar, sedimento de recife de corais e tentáculos de polvo. Em qual das amostras analisadas a radioatividade foi menor?
a) Concha de moluscos.
b) Tentáculos de polvo.
c) O sedimento de recife de corais.
d) Coluna vertebral de tartarugas.
e) Endoesqueleto de ouriços-do-mar.
Gabarito dos exercícios sobre propriedades periódicas
Confira agora as respostas aos exercícios sobre propriedades periódicas. Espero que você tenha ido muito bem!
Lembre-se que as atividades ajudam a memorizar o conteúdo e fazer boas avaliações.
Exercício resolvido da questão 1 –
Alternativa correta: letra a) o raio atômico aumenta na ordem O < N < C < B, seguindo o aumento da carga nuclear efetiva que é maior no oxigênio e menor no boro.
Exercício resolvido da questão 2 –
alternativa correta: letra d) eletroafinidade, liberada, recebido, estabilidade, cresce, aumenta.
Exercício resolvido da questão 3 –
Alternativa correta: letra c) afinidade eletrônica.
Exercício resolvido da questão 4 –
Alternativa correta: letra b) apenas I, II e IV.
Exercício resolvido da questão 5 –
Alternativa correta: letra e) potássio tem maior raio atômico que o Br.
Exercício resolvido da questão 6 –
Alternativa correta: letra c) Ge.
Exercício resolvido da questão 7 –
Alternativa correta: letra a) O Ba tem maior caráter metálico que o Mg.
Exercício resolvido da questão 8 –
Alternativa correta: letra d) I e IV.
Exercício resolvido da questão 9 –
Alternativa correta: letras a), c) e e)
Exercício resolvido da questão 10 –
Alternativa correta: letra e) Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do número
Exercício resolvido da questão 11 –
Alternativa correta: letra c) Eletronegatividade.
Exercício resolvido da questão 12 –
Alternativa correta: letra b) Tentáculos de polvo.
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