O Equilíbrio Químico acontece dentro de uma reação química onde a concentração dos reagentes e produtos permanece constante, e a velocidade das reações permanece a mesma. Leia o resumo e treine com os melhores exercícios sobre Equilíbrio Químico (tem gabarito)!
Neste artigo, você encontrará todos os temas abaixo. Clique em um dos tópicos abaixo para ir direto ao conteúdo da sua escolha:
- O que é Equilíbrio Químico?
- Resumo das características do equilíbrio químico.
- Gráfico de Equilíbrio Químico.
- Tipos de Equilíbrio Químico.
- Lista de exercícios de Equilíbrio Químico!
- Respostas dos exercícios sobre Equilíbrio Químico.
Quando você terminar as questões sobre Equilíbrio Químico, coloque em prática todo seu conhecimento com O Melhor Simulado Enem do Brasil.
O que é Equilíbrio Químico?
Equilíbrio Químico é o ramo da Química que estuda as duas reações reversíveis. A reação reversível direta (os reagentes são transformados em produtos) e a inversa (os produtos são transformados em reagentes).
As duas reações apresentam a mesma velocidade:
Resumo das características do equilíbrio químico
- A velocidade da reação direta sempre é igual à da inversa.
- As reações podem ser compostas por elementos gasosos, líquidos ou sólidos.
- Pode ser calculado em relação à concentração (mol/L), à pressão parcial ou ao número de íons.
- A solução-tampão é formada por ácido ou base fraca, juntamente com um sal.
- A hidrólise salina aparece quando ocorre a dissolução de um sal em água.
- O equilíbrio químico é medido por duas grandezas: a constante de equilíbrio e o grau de equilíbrio.
Para que ocorra um equilíbrio químico é preciso que:
- A reação seja reversível.
- A velocidade da reação direta seja igual à da reação inversa.
- A reação ocorra em ambiente fechado, quando os componentes forem gases.
- A temperatura seja constante.
- O sistema não tenha trocas com o ambiente.
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Gráfico de Equilíbrio Químico
As variáveis apresentadas no gráfico são:
- Tempo, no eixo x.
- Concentração em mol/L, no eixo y.
O equilíbrio é observado no gráfico quando as linhas se tornam horizontais, tanto para velocidade quanto para a concentração.
Veja o Gráfico abaixo:
Tipos de Equilíbrio Químico
Sistemas homogêneos
São definidos quando os elementos do sistema, reagentes e produtos, se encontram na mesma fase.
Sistemas heterogêneos
São quando os componentes da reação, reagentes e produtos, estão em mais de uma fase.
Agora faça os exercícios sobre equilíbrio químico para se preparar ainda mais para as provas.
Exercícios sobre Equilíbrio Químico
Esperamos que, com esse resumo, tudo tenha ficado mais claro para você.
Parabéns por ter lido até aqui!
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Questão 1 – (FATEC)
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a) xícara de café bem quente.
b) garrafa de água mineral gasosa fechada.
c) chama uniforme de bico de Bunsen.
d) porção de água fervendo em temperatura constante.
e) tigela contendo feijão cozido.
Questão 2 – (UFAL)
Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) D 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:
a) envolve substâncias simples, como reagentes.
b) envolve moléculas diatômicas.
c) envolve moléculas covalentes.
d) se processa em meio homogêneo.
e) se processa sem alteração de pressão, a volume constante.
Questão 3 – (UFU – MG)
Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente:
a) 2 e 5.
b) 2 e 3.
c) 0,43 e 1,57.
d) 3,57 e 1,57.
e) 3,57 e 4,57.
- Você já fez 20% dos exercícios de Equilíbrio Químico. Continue assim!
Questão 4 – (ITA – SP)
Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g) D 2 HI(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá:
a) 1/9.
b) 14/9.
c) 2/9.
d) 7/9.
e) 11/9.
Questão 5 – (UNIUBE – MG)
Em uma experiência que envolve a dissociação de N2O4(g) em NO2(g) coletaram-se os seguintes dados:
Amostra inicial: 92g de N2O4(g)
No equilíbrio: 1,20 mol de mistura gasosa de N2O4 e NO2
Dado: N = 14u e O = 16u
Com esses dados, calcula-se que a quantidade em mols de N2O4 que dissociou é:
a) 0,20.
b) 0,40.
c) 0,60.
d) 0,80.
e) 1,00.
Questão 6 – (UFRS)
Suponha uma reação química genérica do tipo A + B D AB que é iniciada com 2 mols de A e com 2 mols de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol, a constante de equilíbrio será:
a) 0,5.
b) 1,5.
c) 3,0.
d) 4,0.
e) 6,0.
Questão 7 – (FAAP – SP)
Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é:
a) 0,41 mol/litro.
b) 0,49 mol/litro.
c) 0,049 mol/litro.
d) 0,041 mol/litro.
e) 0,082 mol/litro.
- Muito bem! Você está na metade das questões de Equilíbrio Químico!
Questão 8 – (SEVERINO SOMBRA – RJ)
À temperatura de 25°C
A+ + B- “AB com velocidade da reação V1 = 1 x 1013 [A+] [B-]
AB ” A+ + B- com velocidade da reação V2 = 2 x 10-7 [AB]
O valor numérico da constante de equilíbrio, a 25°C, da reação representada por A+ + B- DAB é:
a) 2 x 10-6.
b) 5 x 10-6.
c) 2 x 10-20.
d) 5 x 10-14.
e) 5 x 1019.
Questão 9 – (Fuvest 99)
Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua estrutura por cátions de soluções aquosas do solo. A troca iônica pode ser representada pelo equilíbrio:
R–Na+(s) + NH4+(aq) ↔ R–NH4+(s) + Na+ (aq),
onde R representa parte de uma argila.
Se o solo for regado com uma solução aquosa de uma adubo contendo NH4NO3, o que ocorre com o equilíbrio anterior?
a) Desloca-se para o lado Na+(aq).
b) Desloca-se para o lado do NH4+(aq).
c) O valor de sua constante aumenta.
d) O valor de sua constante diminui.
e) Permanece inalterado.
Questão 10 – (UFRGS/11)
A constante de equilíbrio da reação de conversão abaixo tem o valor de 0,5.
Glicose 6-Fosfato ↔ Frutose 6-Fosfato
Se essa reação parte de Glicose 6-Fosfato pura, o grau de conversão deste reagente em produto, quando a reação atinge o equilíbrio, é de aproximadamente
a) 10%.
b) 25%.
c) 33%.
d) 50%.
e) 66%.
Questão 11 – (Fatec)
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a) xícara de café bem quente.
b) garrafa de água mineral gasosa fechada.
c) chama uniforme de bico de Bunsen.
d) porção de água fervendo em temperatura constante.
e) tigela contendo feijão cozido.
Questão 12 – (Ufc)
Uma das reações que podem ocorrer em uma atmosfera poluída é representada pelo equilíbrio químico a seguir: 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g); ∆H > 0.
Considerando tratar-se de uma reação simples e elementar, analise as afirmativas a seguir e marque a alternativa correta.
a) A ordem total da reação é 2.
b) Aumentando-se a pressão do sistema, não se altera a posição do equilíbrio.
c) Aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se para a esquerda.
d) A reação é de terceira ordem, com relação ao NO, e de primeira ordem, com relação ao O2.
e) A reação é de segunda ordem, com relação ao NO, e de primeira ordem, com relação ao O2.
Questão 13 – (Ufac)
Uma reação atinge o equilíbrio químico:
I. Quando não há mais reagentes, somente produtos.
II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos.
III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes.
V. Quando não existe mais reação química.
As afirmações corretas são:
a) I e II.
b) II e III.
c) III e IV.
d) IV e V.
e) III e V.
- Ufa, estamos quase lá! Faça os dois últimos exercícios sobre Equilíbrio Químico!
Questão 14 – (FUVEST)
No sistema em equilíbrio:
2NO(g) + O2(g) —> 2NO2(g) ΔH = -27
A quantidade de NO2 aumenta com a:
a) diminuição de um catalisador.
b) diminuição da concentração de O2.
c) diminuição da temperatura.
d) diminuição da pressão.
e) introdução de um gás inerte.
Questão 15 – (UFPB)
No mundo atual, são produzidas milhões de toneladas de compostos nitrogenados, entre os quais os fertilizantes são os mais importantes pelo papel que desempenham na produção de alimentos. Esses adubos agrícolas nitrogenados são fabricados a partir da amônia, que é produzida industrialmente através da síntese de Haber-Bosch, descrita pela seguinte equação:
N2(g) + 3 H2(g) ⇄ NH3(g) ∆H = -113 kJ/mol
Considerando a equação e a condição de equilíbrio do sistema, é correto afirmar que o rendimento da produção de amônia:
a) diminui com a remoção de NH3.
b) aumenta com a elevação da temperatura.
c) aumenta com o aumento da concentração de H2.
d) permanece inalterado com a diminuição da concentração de N2.
e) permanece inalterado com a redução do volume do reator.
- Parabéns, você fez todos os exercícios de Equilíbrio Químico!
Gabarito dos exercícios de Equilíbrio Químico
Exercício resolvido da questão 1
Alternativa correta: b) garrafa de água mineral gasosa fechada.
Exercício resolvido da questão 2
Alternativa correta: d) se processa em meio homogêneo.
Exercício resolvido da questão 3
Alternativa correta: c) 0,43 e 1,57.
Exercício resolvido da questão 4
Alternativa correta: b) 14/9.
Exercício resolvido da questão 5
Alternativa correta: a) 0,20.
Exercício resolvido da questão 6
Alternativa correta: e) 6,0.
Exercício resolvido da questão 7
Alternativa correta: d) 0,041 mol/litro.
Exercício resolvido da questão 8
Alternativa correta: e) 5 x 1019.
Exercício resolvido da questão 9
Alternativa correta: a) Desloca-se para o lado Na+(aq).
Exercício resolvido da questão 10
Alternativa correta: c) 33%.
Exercício resolvido da questão 11
Alternativa correta: b) garrafa de água mineral gasosa fechada.
Exercício resolvido da questão 12
Alternativa correta: e) A reação é de segunda ordem, com relação ao NO, e de primeira ordem, com relação ao O2.
Exercício resolvido da questão 13
Alternativa correta: c) III e IV.
Exercício resolvido da questão 14
Alternativa correta: c) diminuição da temperatura.
Exercício resolvido da questão 15
Alternativa correta: c) aumenta com o aumento da concentração de H2.
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