Química

Exercícios sobre Equilíbrio Químico

Exercícios sobre Equilíbrio QuímicoExercícios sobre Equilíbrio Químico

O Equilíbrio Químico acontece dentro de uma reação química onde a concentração dos reagentes e produtos permanece constante, e a velocidade das reações permanece a mesma. Leia o resumo e teste os seus conhecimentos com os nossos exercícios sobre equilíbrio químico.

No caderno de Ciências da Natureza e suas tecnologias do ENEM, as questões de Química quase sempre assustam os estudantes. Dentro dessa matéria, entender o que é Equilíbrio Químico é essencial para responder os exercícios sobre equilíbrio químico. Continue lendo e fique por dentro do assunto.

Equilíbrio Químico

Equilíbrio Químico é o ramo da Química que estuda as duas reações reversíveis. A reação reversível direta (os reagentes são transformados em produtos) e a inversa (os produtos são transformados em reagentes). As duas reações apresentam a mesma velocidade: 

Exercícios sobre Equilíbrio Químico equação-de-equilíbrio-químico

Resumo de equilíbrio químico

  • A velocidade da reação direta sempre é igual à da inversa.
  • As reações podem ser compostas por elementos gasosos, líquidos ou sólidos.
  • Pode ser calculado em relação à concentração (mol/L), à pressão parcial ou ao número de íons.
  • A solução-tampão é formada por ácido ou base fraca, juntamente com um sal.
  • A hidrólise salina aparece quando ocorre a dissolução de um sal em água.
  • O equilíbrio químico é medido por duas grandezas: a constante de equilíbrio e o grau de equilíbrio.

Para que ocorra um equilíbrio químico é preciso que:

  • A reação seja reversível.
  • A velocidade da reação direta seja igual à da reação inversa.
  • A reação ocorra em ambiente fechado, quando os componentes forem gases.
  • A temperatura seja constante.
  • O sistema não tenha trocas com o ambiente.

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Gráfico de Equilíbrio Químico

As variáveis apresentadas no gráfico são: 

  • Tempo, no eixo x.
  • Concentração em mol/L, no eixo y.

O equilíbrio é observado no gráfico quando as linhas se tornam horizontais, tanto para velocidade quanto para a concentração.

Veja o Gráfico abaixo:

Exercícios sobre Equilíbrio Químico

Tipos de Equilíbrio Químico

Sistema-Homogêneo

Sistemas homogêneos

São definidos quando os elementos do sistema, reagentes e produtos, se encontram na mesma fase.

Sistema-Heterogêneo

Sistemas heterogêneos

São quando os componentes da reação, reagentes e produtos, estão em mais de uma fase.

Agora faça os exercícios sobre equilíbrio químico para se preparar ainda mais para as provas.

Exercícios sobre Equilíbrio Químico

1 – (FATEC)Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:

a) xícara de café bem quente;

b) garrafa de água mineral gasosa fechada;

c) chama uniforme de bico de Bunsen;

d) porção de água fervendo em temperatura constante;

e) tigela contendo feijão cozido.

2 – (UFAL) Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) D 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:

a) envolve substâncias simples, como reagentes;

b) envolve moléculas diatômicas;

c) envolve moléculas covalentes;

d) se processa em meio homogêneo;

e) se processa sem alteração de pressão, a volume constante.

3 – (UFU – MG)Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente:

a) 2 e 5

b) 2 e 3

c) 0,43 e 1,57

d) 3,57 e 1,57

e) 3,57 e 4,57

4 – (ITA – SP) Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g) D 2 HI(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá:

a) 1/9

b) 14/9

c) 2/9

d) 7/9

e) 11/9

5 – (UNIUBE – MG) Em uma experiência que envolve a dissociação de N2O4(g) em NO2(g) coletaram-se os seguintes dados:

Amostra inicial: 92g de N2O4(g)

No equilíbrio: 1,20 mol de mistura gasosa de N2O4 e NO2

Dado: N = 14u e O = 16u

Com esses dados, calcula-se que a quantidade em mols de N2O4 que dissociou é:

a) 0,20

b) 0,40

c) 0,60

d) 0,80

e) 1,00

6 – (UFRS)Suponha uma reação química genérica do tipo A + B D AB que é iniciada com 2 mols de A e com 2 mols de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol, a constante de equilíbrio será:

a) 0,5

b) 1,5

c) 3,0

d) 4,0

e) 6,0

7 – (FAAP – SP) Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é:

a) 0,41 mol/litro

b) 0,49 mol/litro

c) 0,049 mol/litro

d) 0,041 mol/litro

e) 0,082 mol/litro

8 – (SEVERINO SOMBRA – RJ) À temperatura de 25°C

A+ + B- “AB com velocidade da reação V1 = 1 x 1013 [A+] [B-]

AB ” A+ + B- com velocidade da reação V2 = 2 x 10-7 [AB]

O valor numérico da constante de equilíbrio, a 25°C, da reação representada por A+ + B- DAB é:

a) 2 x 10-6

b) 5 x 10-6

c) 2 x 10-20

d) 5 x 10-14

e) 5 x 1019

9 – (Fuvest 99)Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua estrutura por cátions de soluções aquosas do solo. A troca iônica pode ser representada pelo equilíbrio: 

R–Na+(s) + NH4+(aq) ↔ R–NH4+(s) + Na+ (aq),

onde R representa parte de uma argila. 

Se o solo for regado com uma solução aquosa de uma adubo contendo NH4NO3, o que ocorre com o equilíbrio anterior? 

a) Desloca-se para o lado Na+(aq). 

b) Desloca-se para o lado do NH4+(aq). 

c) O valor de sua constante aumenta. 

d) O valor de sua constante diminui. 

e) Permanece inalterado.

10 – (UFRGS/11) A constante de equilíbrio da reação de conversão abaixo tem o valor de 0,5. 

Glicose 6-Fosfato ↔ Frutose 6-Fosfato 

Se essa reação parte de Glicose 6-Fosfato pura, o grau de conversão deste reagente em produto, quando a reação atinge o equilíbrio, é de aproximadamente

a) 10%

b) 25%

c) 33%

d) 50%

e) 66%

11 – (Fatec)Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma: 

a) xícara de café bem quente; 

b) garrafa de água mineral gasosa fechada; 

c) chama uniforme de bico de Bunsen; 

d) porção de água fervendo em temperatura constante; 

e) tigela contendo feijão cozido.

12 – (Ufc)Uma das reações que podem ocorrer em uma atmosfera poluída é representada pelo equilíbrio químico a seguir: 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g); ∆H > 0. 

Considerando tratar-se de uma reação simples e elementar, analise as afirmativas a seguir e marque a alternativa correta. 

a) A ordem total da reação é 2. 

b) Aumentando-se a pressão do sistema, não se altera a posição do equilíbrio. 

c) Aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se para a esquerda. 

d) A reação é de terceira ordem, com relação ao NO, e de primeira ordem, com relação ao O2.

e) A reação é de segunda ordem, com relação ao NO, e de primeira ordem, com relação ao O2.

13 – (Ufac)Uma reação atinge o equilíbrio químico: 

I. Quando não há mais reagentes, somente produtos. 

II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos. 

III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. 

IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes. 

V. Quando não existe mais reação química. 

As afirmações corretas são: 

a) I e II 

b) II e III 

c) III e IV 

d) IV e V 

e) III e V

14 – (FUVEST) No sistema em equilíbrio: 

2NO(g) + O2(g) —> 2NO2(g)        ΔH = -27

A quantidade de NO2 aumenta com a: 

a) diminuição de um catalisador.

b) diminuição da concentração de O2.

c) diminuição da temperatura.

d) diminuição da pressão.

e) introdução de um gás inerte.

15 – (UFPB) No mundo atual, são produzidas milhões de toneladas de compostos nitrogenados, entre os quais os fertilizantes são os mais importantes pelo papel que desempenham na produção de alimentos. Esses adubos agrícolas nitrogenados são fabricados a partir da amônia, que é produzida industrialmente através da síntese de Haber-Bosch, descrita pela seguinte equação: 

N2(g) + 3 H2(g) ⇄ NH3(g)        ∆H = -113 kJ/mol 

Considerando a equação e a condição de equilíbrio do sistema, é correto afirmar que o rendimento da produção de amônia: 

a) diminui com a remoção de NH3. 

b) aumenta com a elevação da temperatura. 

c) aumenta com o aumento da concentração de H2. 

d) permanece inalterado com a diminuição da concentração de N2. 

e) permanece inalterado com a redução do volume do reator.

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Respostas dos Exercícios sobre Equilíbrio Químico

Exercício resolvido da questão 1

b) garrafa de água mineral gasosa fechada;

Exercício resolvido da questão 2

d) se processa em meio homogêneo;

Exercício resolvido da questão 3

c) 0,43 e 1,57

Exercício resolvido da questão 4

b) 14/9

Exercício resolvido da questão 5

a) 0,20

Exercício resolvido da questão 6

e) 6,0

Exercício resolvido da questão 7

d) 0,041 mol/litro

Exercício resolvido da questão 8

e) 5 x 1019

Exercício resolvido da questão 9

a) Desloca-se para o lado Na+(aq). 

Exercício resolvido da questão 10

c) 33%

Exercício resolvido da questão 11

b) garrafa de água mineral gasosa fechada; 

Exercício resolvido da questão 12

e) A reação é de segunda ordem, com relação ao NO, e de primeira ordem, com relação ao O2.

Exercício resolvido da questão 13

c) III e IV 

Exercício resolvido da questão 14

c) diminuição da temperatura.

Exercício resolvido da questão 15

c) aumenta com o aumento da concentração de H2.

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