As Leis Ponderais são afirmações sobre o comportamento das massas, obtidas por meio de experimentos com reações químicas. Lavoisier, Proust e Dalton foram cientistas que elaboraram cada uma das 3 leis, observando a razão e a proporção das massas. Leia nosso resumo e faça os melhores Exercícios de Leis Ponderais selecionados para você.
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O processo de fabricação de medicamentos é absurdamente complexo e muito delicado. As doses de cada substâncias devem ser perfeitamente calculadas. E é aí que entra o tema do nosso artigo…
Para saber como calcular a quantidade de cada substância é necessária uma Química bastante avançada. As Leis Ponderais fornecem a base teórica para fazer esse cálculo.
O que são Leis Ponderais? (RESUMO)
As Leis Ponderais são um conjunto de 3 afirmativas sobre o comportamento das massas durante as reações químicas.
Reações químicas são ações que ocorrem entre duas ou mais substâncias e dão origem a diferentes compostos.
Elas são representadas de forma genérica como uma equação em que reagentes aparecem no primeiro membro e os produtos no segundo.
- A e B antes da seta são aqueles compostos iniciais que promovem a reação, por isso são chamados de reagentes.
- A seta indica o sentido da reação.
- As substâncias C e D são originadas a partir de A e B, por isso são chamadas de produtos.
Os experimentos foram feitos com diversas reações químicas, observou-se padrões de comportamento que podiam ser descritos com cálculos que envolvem proporção e razão.
Quando são observadas nos volumes das substâncias, referem-se à Lei de Gay Lussac ou Leis Volumétricas.
Porém, quando esse cálculo é observado nas massas das substâncias, são chamadas de Leis Ponderais.
- Quer conhecer mais profundamente O que são as Leis Ponderais? Veja esse nosso artigo.
Quais são as 3 leis ponderais?
As Leis Ponderais são 3 leis que surgiram no final do Século XVIII e contou com a participação de vários químicos e estudiosos da época.
As três Leis ponderais mais famosas são:
- Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação de Massas
- Lei de Proust ou Lei das Proporções Definidas
- Lei de Dalton ou Lei das Proporções Múltiplas
Cada uma dessas leis recebe o nome do cientista que realizou o experimento decisivo para a confirmação.
Exercícios de Leis Ponderais com Gabarito
Com esse resumo, esperamos que tudo tenha ficado mais claro para você.
Parabéns por ter lido até aqui!
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Questão 1 – (FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:
a) Dalton.
b) Proust.
c) Boyle.
d) Lavoisier.
e) Gay-Lussac.
Questão 2 – (UFMG) Considere as seguintes reações químicas, que ocorrem em recipientes abertos, colocados sobre uma balança:
I – Reação de bicarbonato de sódio com vinagre, em um copo.
II – Queima de álcool, em um vidro de relógio.
III – Enferrujamento de um prego de ferro, colocado sobre um vidro de relógio.
IV – Dissolução de um comprimido efervescente, em um copo com água.
Em todos os exemplos, durante a reação química, a balança indicará uma diminuição da massa contida no recipiente, exceto em:
a) III
b) IV
c) I
d) II
Questão 3 – (Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se:
Com papel Com palha de aço
a) A e B no mesmo nível A e B no mesmo nível
b) A abaixo de B A abaixo de B
c) A acima de B A acima de B
d) A acima de B A abaixo de B
e) A abaixo de B A e B no mesmo nível
Questão 4 – (FUVEST/SP) O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados. Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e B, conforme descrito a seguir:
Experimento 1:
Reagente A: solução aquosa de nitrato de prata.
Reagente B: pó de cloreto de sódio.
Produtos: cloreto de prata sólido e solução aquosa de nitrato de sódio.
Experimento 2:
Reagente A: solução aquosa de cloreto de hidrogênio.
Reagente B: pó de carbonato de sódio.
Produtos: água líquida, gás carbônico e solução aquosa de cloreto de sódio.
Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes da mistura) e por F1 e F2 suas massas finais (após misturar) tem-se:
a) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 = I
b) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 > I
c) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I
d) Experimento 1: F1 > I; experimento 2: F2 > I
e) Experimento 1: F1 < I; experimento 2: F2 < I
- Você está indo muito bem! Chegamos à metade dos Exercícios de Leis Ponderais
Questão 5 – (Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:
a) 32 g.
b) 48 g.
c) 64 g.
d) 80 g.
e) 96 g.
Questão 6 – (Mack-SP) Uma mistura de 1,5 mol de gás carbônico, 8 g de metano (16 g/mol) e 44,8 L de monóxido de carbono está contida em um balão de 30 L nas CNTP. É correto dizer que
Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol.
a) a pressão parcial do monóxido de carbono é o dobro da do metano.
b) a pressão parcial do metano é o triplo da do gás carbônico.
c) a pressão do gás carbônico é 1/4 da do monóxido de carbono.
d) a pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano.
e) a pressão total é igual a 4 atm.
Questão 7 – (PUC-RIO 2007) As reações químicas podem ser classificadas de acordo com as suas especificidades.
A respeito das equações acima, numeradas de I a V, está correto afirmar que a reação:
a) I é de síntese ou adição.
b) II é de oxirredução.
c) III é de simples troca ou deslocamento.
d) IV é de análise ou decomposição.
e) V é de dupla troca.
Questão 8 – (UFF 2009) Desde a Antigüidade, diversos povos obtiveram metais, vidro, tecidos, bebidas alcoólicas, sabões, perfumes, ligas metálicas, descobriram elementos e sintetizaram substâncias que passaram a ser usadas como medicamentos. No século XVIII, a Química, a exemplo da Física, torna-se uma ciência exata. Lavoisier iniciou na Química o método científico, estudando os porquês e as causas dos fenômenos. Assim, descobriu que as transformações químicas e físicas ocorrem com a conservação da matéria. Outras leis químicas também foram propostas e, dentre elas, as ponderais, ainda válidas. Com base nas leis ponderais, pode-se afirmar que, segundo:
I. a Lei da Conservação da Massa (Lavoisier), 1,0 g de Ferro ao ser oxidado pelo Oxigênio, produz 1,0 g de Óxido Férrico;
II. a Lei da Conservação da Massa, ao se usar 16,0 g de Oxigênio molecular para reagir completamente com 40,0 g de Cálcio, são produzidas 56g de Óxido de Cálcio;
III. a Lei das Proporções Definidas, se 1,0g de Ferro reage com 0,29 g de Oxigênio para formar o composto Óxido Ferroso, 2,0 g de Ferro reagirão com 0,87 g de Oxigênio, produzindo o mesmo composto;
IV. a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de Ferro reagem com dois mols de Oxigênio para formar Óxido Ferroso; logo, dois mols de Ferro reagirão com três mols de Oxigênio para formar Óxido Férrico.
Assinale a opção correta.
a) As afirmativas I e II estão corretas.
b) A afirmativa II está correta.
c) As afirmativas II e III estão corretas.
d) As afirmativas II e IV estão corretas.
- Parabéns, você chegou ao fim dos Exercícios de Leis Ponderais. Confira agora o Gabarito:
Gabarito dos Exercícios de Leis Ponderais
Exercício resolvido da questão 1 –
Alternativa correta: d) Lavoisier
Exercício resolvido da questão 2 –
Alternativa correta: a) III
Exercício resolvido da questão 3 –
Alternativa correta: d) A acima de B // A abaixo de B
Exercício resolvido da questão 4 –
Alternativa correta: c) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I
Exercício resolvido da questão 5 –
Alternativa correta: e) 96 g.
Exercício resolvido da questão 6 –
Alternativa correta: d) a pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano.
Exercício resolvido da questão 7 –
Alternativa correta: c) III é de simples troca ou deslocamento.
Exercício resolvido da questão 8 –
Alternativa correta: d) As afirmativas II e IV estão corretas.
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