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Exercícios de Leis Ponderais com Gabarito

Exercícios de Leis PonderaisLista de Exercícios de Leis Ponderais com Gabarito

As Leis Ponderais são afirmações sobre o comportamento das massas, obtidas por meio de experimentos com reações químicas. Lavoisier, Proust e Dalton foram cientistas que elaboraram cada uma das 3 leis, observando a razão e a proporção das massas. Leia nosso resumo e faça os melhores Exercícios de Leis Ponderais selecionados para você.

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No ano de 2019, a indústria farmacêutica faturou cerca de 158 bilhões de dólares. Muito dinheiro, né?

Isso ilustra como a sociedade mundial consome uma quantidade enorme de remédios, eles fazem parte de nossa vida;  

O processo de fabricação de medicamentos é absurdamente complexo e muito delicado. As doses de cada substâncias devem ser perfeitamente calculadas. E é aí que entra o tema do nosso artigo…

Para saber como calcular a quantidade de cada substância é necessária uma Química bastante avançada. As Leis Ponderais fornecem a base teórica para fazer esse cálculo.

Exercícios de Leis Ponderais

O que são Leis Ponderais? (RESUMO)

As Leis Ponderais são um conjunto de 3 afirmativas sobre o comportamento das massas durante as reações químicas.

Reações químicas são ações que ocorrem entre duas ou mais substâncias e dão origem a diferentes compostos. 

Elas são representadas de forma genérica como uma equação em que reagentes aparecem no primeiro membro e os produtos no segundo.

Equação de Leis Ponderais
  • A e B antes da seta são aqueles compostos iniciais que promovem a reação, por isso são chamados de reagentes. 
  • A seta indica o sentido da reação. 
  • As substâncias C e D são originadas a partir de A e B, por isso são chamadas de produtos.

Os experimentos foram feitos com diversas reações químicas, observou-se padrões de comportamento que podiam ser descritos com cálculos que envolvem proporção e razão

Quando são observadas nos volumes das substâncias, referem-se à Lei de Gay Lussac ou Leis Volumétricas

Porém, quando esse cálculo é observado nas massas das substâncias, são chamadas de Leis Ponderais.

Quais são as 3 leis ponderais?

As Leis Ponderais são 3 leis que surgiram no final do Século XVIII e contou com a participação de vários químicos e estudiosos da época. 

As três Leis ponderais mais famosas são:

  • Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação de Massas
  • Lei de Proust ou Lei das Proporções Definidas
  • Lei de Dalton ou Lei das Proporções Múltiplas

Cada uma dessas leis recebe o nome do cientista que realizou o experimento decisivo para a confirmação. 

Exercícios de Leis Ponderais com Gabarito

Com esse resumo, esperamos que tudo tenha ficado mais claro para você. 

Parabéns por ter lido até aqui!

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Questão 1 – (FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:

a) Dalton.

b) Proust.

c) Boyle.

d) Lavoisier.

e) Gay-Lussac.

Questão 2 – (UFMG) Considere as seguintes reações químicas, que ocorrem em recipientes abertos, colocados sobre uma balança:

I – Reação de bicarbonato de sódio com vinagre, em um copo.

II – Queima de álcool, em um vidro de relógio.

III – Enferrujamento de um prego de ferro, colocado sobre um vidro de relógio.

IV – Dissolução de um comprimido efervescente, em um copo com água.

Em todos os exemplos, durante a reação química, a balança indicará uma diminuição da massa contida no recipiente, exceto em:

a) III

b) IV

c) I

d) II

Questão 3 – (Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se:

Exercícios 3 sobre Leis Ponderais

  Com papel           Com palha de aço

a)      A e B no mesmo nível             A e B no mesmo nível

b)     A abaixo de B                          A abaixo de B

c)      A acima de B                           A acima de B

d)     A acima de B                           A abaixo de B

e)      A abaixo de B                          A e B no mesmo nível

Questão 4 – (FUVEST/SP) O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados. Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e B, conforme descrito a seguir:

Exercícios 4 sobre Leis Ponderais

Experimento 1:

Reagente A: solução aquosa de nitrato de prata.

Reagente B: pó de cloreto de sódio.

Produtos: cloreto de prata sólido e solução aquosa de nitrato de sódio.

Experimento 2:

Reagente A: solução aquosa de cloreto de hidrogênio.

Reagente B: pó de carbonato de sódio.

Produtos: água líquida, gás carbônico e solução aquosa de cloreto de sódio.

Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes da mistura) e por F1 e F2 suas massas finais (após misturar) tem-se:

a)  Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 = I

b)  Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 > I

c)  Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I

d) Experimento 1: F1 > I; experimento 2: F2 > I

e)  Experimento 1: F1 < I; experimento 2: F2 < I

  • Você está indo muito bem! Chegamos à metade dos Exercícios de Leis Ponderais

Questão 5 – (Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

a) 32 g.

b) 48 g.

c) 64 g.

d) 80 g.

e) 96 g.

Questão 6 – (Mack-SP) Uma mistura de 1,5 mol de gás carbônico, 8 g de metano (16 g/mol) e 44,8 L de monóxido de carbono está contida em um balão de 30 L nas CNTP. É correto dizer que

Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol.

a) a pressão parcial do monóxido de carbono é o dobro da do metano.

b) a pressão parcial do metano é o triplo da do gás carbônico.

c) a pressão do gás carbônico é 1/4 da do monóxido de carbono.

d) a pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano.

e) a pressão total é igual a 4 atm.

Questão 7 – (PUC-RIO 2007) As reações químicas podem ser classificadas de acordo com as suas especificidades.

Exercícios sobre Leis Ponderais

A respeito das equações acima, numeradas de I a V, está correto afirmar que a reação:

a) I é de síntese ou adição.

b) II é de oxirredução.

c) III é de simples troca ou deslocamento.

d) IV é de análise ou decomposição.

e) V é de dupla troca.

Questão 8 – (UFF 2009) Desde a Antigüidade, diversos povos obtiveram metais, vidro, tecidos, bebidas alcoólicas, sabões, perfumes, ligas metálicas, descobriram elementos e sintetizaram substâncias que passaram a ser usadas como medicamentos. No século XVIII, a Química, a exemplo da Física, torna-se uma ciência exata. Lavoisier iniciou na Química o método científico, estudando os porquês e as causas dos fenômenos. Assim, descobriu que as transformações químicas e físicas ocorrem com a conservação da matéria. Outras leis químicas também foram propostas e, dentre elas, as ponderais, ainda válidas. Com base nas leis ponderais, pode-se afirmar que, segundo:

I. a Lei da Conservação da Massa (Lavoisier), 1,0 g de Ferro ao ser oxidado pelo Oxigênio, produz 1,0 g de Óxido Férrico;

II. a Lei da Conservação da Massa, ao se usar 16,0 g de Oxigênio molecular para reagir completamente com 40,0 g de Cálcio, são produzidas 56g de Óxido de Cálcio;

III. a Lei das Proporções Definidas, se 1,0g de Ferro reage com 0,29 g de Oxigênio para formar o composto Óxido Ferroso, 2,0 g de Ferro reagirão com 0,87 g de Oxigênio, produzindo o mesmo composto;

IV. a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de Ferro reagem com dois mols de Oxigênio para formar Óxido Ferroso; logo, dois mols de Ferro reagirão com três mols de Oxigênio para formar Óxido Férrico.

Assinale a opção correta.

a) As afirmativas I e II estão corretas.

b) A afirmativa II está correta.

c) As afirmativas II e III estão corretas.

d) As afirmativas II e IV estão corretas.

  • Parabéns, você chegou ao fim dos Exercícios de Leis Ponderais. Confira agora o Gabarito:

Gabarito dos Exercícios de Leis Ponderais

Exercício resolvido da questão 1 –

Alternativa correta: d) Lavoisier

Exercício resolvido da questão 2 –

Alternativa correta: a) III

Exercício resolvido da questão 3 –

Alternativa correta: d) A acima de B // A abaixo de B

Exercício resolvido da questão 4 –

Alternativa correta: c) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I

Exercício resolvido da questão 5 –

Alternativa correta: e) 96 g.

Exercício resolvido da questão 6 –

Alternativa correta: d) a pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano.

Exercício resolvido da questão 7 –

Alternativa correta: c) III é de simples troca ou deslocamento.

Exercício resolvido da questão 8 –

Alternativa correta: d) As afirmativas II e IV estão corretas.

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