Os 14 melhores exercícios de Química Inorgânica com Gabarito!

A Química Inorgânica estuda as substâncias de origem mineral. Ela analisa estruturas, características e a descrição dos mecanismos das reações e transformações inorgânicas. Leia nosso resumo e treine com os 14 melhores exercícios de Química Inorgânica com gabarito!

Neste artigo, você encontrará todos os temas abaixo. Clique em um dos tópicos abaixo para ir direto ao conteúdo da sua escolha:

• O que é Química Inorgânica?
• O que a Química Inorgânica Estuda?
• Quais são as funções inorgânicas?
• Lista de exercícios sobre Química Inorgânica!
• Respostas dos exercícios de Química Inorgânica.

Quando você terminar os exercícios sobre Química Inorgânica, coloque em prática todo seu conhecimento com O Melhor Simulado Enem do Brasil.

O que é Química Inorgânica?

Química inorgânica é a parte da Química responsável por estudar as substâncias de origem mineral e que não possuem o carbono coordenados em cadeias.

Ela analisa estruturas, características e a descrição dos mecanismos das reações e transformações inorgânicas.

Qual a diferença entre Química Orgânica e Inorgânica?

• A Química Orgânica estuda os compostos originados nos seres vivos (seja vegetal ou animal).
• Já a Química Inorgânica é o campo que estuda as substâncias de origem mineral.

O que são os Compostos Inorgânicos?

Os compostos inorgânicos são aqueles que não provêm dos seres vivos. Eles vêm de fontes minerais e são formados por elementos inorgânicos.

Grande parte dos compostos inorgânicos são os sais, constituídos de um cátion e um ânion agrupados por ligações iônicas.

As proporções de íons fazem com que a carga elétrica seja cancelada, tornando o composto como um todo eletricamente neutro.

Para além dos sais, existem outros grupos estudados pela Química Inorgânica. Mas o foco recais mais sobre eles mesmo!

O que a Química Inorgânica Estuda?

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Quais são as funções inorgânicas?

As substâncias Inorgânicas são divididas em 4 grupos chamados como “Funções Inorgânicas”. Sendo eles:

Ácidos: 

Ácidos são compostos covalentes, ou seja, que compartilham elétron nas suas ligações.

Eles têm a capacidade de ionizar em água, ou seja, formam cargas liberando o H+ como único cátion.

Bases ou hidróxidos: 

Bases são compostos iônicos formados por um metal, que dissocia em água, ou seja, separa cargas liberando o OH- como único ânion.

Sais

Sais são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, 1 cátion (íon de carga positiva) diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

Óxidos

Óxidos são compostos binários, que têm dois elementos (iônicos ou moleculares). 

Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo.

Lista de exercícios de Química Inorgânica

Esperamos que, com este resumo, tudo tenha ficado mais claro para você. 

Parabéns por ter lido até aqui!

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Questão 1 – (PUC-SP)

A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:

I) têm poder corrosivo;

II) são capazes de neutralizar bases;

III) são compostos por dois elementos químicos;

IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.

Ele cometeu erros somente em:

a) I e II.

b) I e III.

c) I e IV.

d) II e III.

e) III e IV.

Questão 2 – (Cesgranrio-SP)

O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H₂O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:

a) dissociação da água em H⁺ e OH^–.

b) ionização do HCℓ, formando H₃O⁺ e Cℓ^–.

c) transferência de elétrons da água para o HCℓ.

d) transferência de elétrons do HCℓ para a água.

e) reação de neutralização do H⁺ da água com o Cℓ^– do HCℓ.

Questão 3 – (PUC-RIO 2009)

Considere as informações apresentadas sobre as seguintes substâncias:

I – ácido clorídrico: de fórmula HCl, age como ácido forte quando dissolvido em água.

II – nitrato de potássio: de fórmula KNO3, é um sal iônico que se dissocia totalmente em água.

III – argônio: de fórmula Ar, é um gás nobre, inerte.

IV – metano: de fórmula CH4, é um alcano, gasoso, cuja geometria molecular é a de um tetraedro regular.

A partir dessas informações, pode-se afirmar que:

a) apenas o argônio é apolar.

b) argônio e metano são muito pouco solúveis em água.

c) nitrato de potássio é solúvel apenas em solventes apolares.

d) metano forma ligações de hidrogênio entre suas moléculas.

e) o HCl, em meio aquoso não conduz eletricidade.

Questão 4 – (UDESC 2010)

Em relação à equação mostrada abaixo, assinale a alternativa que contém a classificação da função inorgânica de cada espécie e de seus pares conjugados.

a) 1 é base, 2 é ácido e 3 e 4 são sais.

b) 1 e 3 são ácidos, 2 e 4 são bases.

c) 1 e 4 são ácidos, 2 e 3 são bases.

d) 1 é ácido, 2 é base e 3 e 4 são sais.

e) 1 e 3 são bases, 2 e 4 são ácidos.

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Questão 5 – (UDESC 2017)

Numere a coluna relacionando a descrição da função química à espécie que ela representa.

1. NH₄⁺

2. CO₂

3. NH₃

4. KMnO₄

( ) É um óxido, nesta classe de compostos o elemento oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

( ) É uma base e, segundo Brønstead-Lowry, pode receber um ou mais prótons.

( ) É um ácido, segundo Brønstead-Lowry, cuja definição de ácido é qualquer espécie química que exiba tendência a doar prótons (íons H⁺).

( ) É um sal, e essa classe de compostos é um dos produtos da reação entre um ácido e uma base.

Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.

a) 4 – 3 – 1 – 4.

b) 2 – 3 – 4 – 1.

c) 3 – 4 – 1 -2.

d) 1 – 2 – 3 -4.

e) 2 – 3 – 1 – 4.

Questão 6 – (UFRGS 2017)

Os compostos inorgânicos encontram amplo emprego nas mais diversas aplicações. Na coluna da esquerda abaixo, estão listados cinco compostos inorgânicos; na da direita, diferentes possibilidades de aplicação.

1 – Mg(OH)₂          ( ) Usado em baterias.

2 – HClO          ( ) Antiácido.

3 – H₂SO₄              ( ) Usado em refrigerantes.

4 – NaOH         ( ) Usado em produtos de limpeza.

5 – H₃PO₄

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

a) 5 – 1 – 3 – 4.

b) 1 – 2 – 3 – 5.

c) 3 – 4 – 1 – 2.

d) 4 – 1 – 5 – 4.

e) 3 – 1 – 5 – 2.

Questão 7 – (FGV)

Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade. Dos compostos abaixo:

1. Na2SO4
2. O2
3. C12H22O11
4. KNO3
5. CH3COOH
6. NaCl

Formam solução aquosa que conduz eletricidade:

a) apenas I, IV e VI.

b) apenas I, IV, V e VI.

c) todos.

d) apenas I e VI.

e) apenas VI.

• Você está indo muito bem! Chegamos na metade, continue fazendo os exercícios de Química Orgânica.

 Questão 8 – (Mackenzie-SP)

A equação acima representa uma reação

a) de dissociação iônica.

b) que tem um diácido como reagente.

c) de ionização total, formando o cátion hidroxônio.

d) de ionização, produzindo o ânion fosfeto.

e) que, na ionização total, produz um ânion monovalente.

Questão 9 – (UFPA)

Considerando a equação química:

Cl₂O₇ + 2 NaOH → 2 NaClO₄ + H₂O

os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:

a) óxido, base, sal e óxido.

b) sal, base, sal e hidreto.

c) ácido, sal, óxido e hidreto.

d) óxido, base, óxido e hidreto.

e) base, ácido, óxido e óxido.

Questão 10 – (Cefet)

Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl₂), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:

a) ácido, base, óxido, ácido.

b) sal, sal, base, ácido.

c) ácido, base, base, sal.

d) sal, óxido, base, ácido.

e) ácido, base, sal, óxido.

• Ufa! Estamos quase no fim, continue e faça os 4 últimos exercícios de Química Inorgânica.

Questão 11 – (VUNESP-SP)

Sobre o ácido fosfórico, são feitas cinco afirmações seguintes:

I)   Tem forma molecular H3PO4 e fórmula estrutural.

II)  É um ácido triprótico cuja molécula libera três íons H+ em água.

III) Os três hidrogênios podem substituídos por grupos orgânicos formando ésteres.

IV) É um ácido tóxico que libera, quando aquecido, PH3 gasoso de odor irritante.

V)  Reage com bases para formar sais chamados fosfatos.

Dessas afirmações, estão correta:

a) I e II, somente.

b) II, III, IV, somente.

c) I e V, somente.

d) III e V, somente.

e) I, II, III e V, somente.

Questão 12 – (Unifor-CE)

Os íons Ca2+, ClO- e Cl- compõem o sal de fórmula:

a) Ca(ClO)Cl.

b) Ca(ClO)Cl2.

c) Ca(ClO)2Cl.

d) Ca2(ClO)2Cl.

e) Ca(ClO)2Cl2.

Questão 13 –  (Mackenzie/SP)

N2O5 + H2O →  2 HNO3.

CO + H2O → não reage.

K2O + H2O→2 KOH.

Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que:

a) K2O é um peróxido.

b) CO é um óxido neutro ou indiferente.

c) K2O é um óxido ácido.

d) N2O5 é um óxido duplo ou misto.

e) N2O5 é um óxido básico.

Questão 14 – (UFMG)

Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo.

Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema:

I. O sistema é ácido.

II. O pH do sistema é maior que 7.

III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–.

A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que

a) apenas as afirmativas I e II estão certas.

b) apenas as afirmativas I e III estão certas.

c) apenas as afirmativas II e III estão certas.

d) as três afirmativas estão certas.

• Parabéns, você chegou ao fim dos exercícios de Química Orgânica. Confira agora o Gabarito: 

Gabarito dos Exercícios sobre Química Inorgânica

Exercício resolvido da questão 1 –

Alternativa correta: b) I e III.

Exercício resolvido da questão 2 –

Alternativa correta: b) ionização do HCℓ, formando H₃O⁺ e Cℓ^–.

Exercício resolvido da questão 3 –

Alternativa correta: b) argônio e metano são muito pouco solúveis em água.

Exercício resolvido da questão 4 –

Alternativa correta: e) 1 e 3 são bases, 2 e 4 são ácidos.

Exercício resolvido da questão 5 –

Alternativa correta: e) 2 – 3 – 1 – 4. 

Exercício resolvido da questão 6 –

Alternativa correta: e) 3 – 1 – 5 – 2.

Exercício resolvido da questão 7 –

Alternativa correta: b) apenas I, IV, V e VI.

Exercício resolvido da questão 8 –

Alternativa correta: c) de ionização total, formando o cátion hidroxônio.

Exercício resolvido da questão 9 –

Alternativa correta: a) óxido, base, sal e óxido.

Exercício resolvido da questão 10 –

Alternativa correta: d) sal, óxido, base, ácido.

Exercício resolvido da questão 11 –

Alternativa correta: e) I, II, III e V, somente.

Exercício resolvido da questão 12 –

Alternativa correta: a) Ca(ClO)Cl.

Exercício resolvido da questão 13 –

Alternativa correta: b) CO é um óxido neutro ou indiferente.

Exercício resolvido da questão 14 –

Alternativa correta: b) apenas as afirmativas I e III estão certas.

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