Química

O que é endotérmico e exotérmico? Aprenda a diferença entre os processos de forma prática!

O que é endotérmico?O que é endotérmico?

Os processos endotérmicos e exotérmicos estão presentes em nosso cotidiano de várias formas, seja no cozimento de alimentos ou na queima de combustíveis nos automóveis. Neste resumo, você vai compreender o que é endotérmico e exotérmico de maneira descomplicada com exemplos do seu dia a dia. Confira!

Preparamos este resumo completo para você entender o que é endotérmico. Vá direto ao conteúdo que deseja clicando em um dos tópicos abaixo:

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O que é endotérmico?

Existem diversas reações químicas em nosso dia a dia que envolvem a perda e o ganho de energia na forma de calor. Além disso, as mudanças de estado físico também dependem desses fatores para acontecer. 

Isso ocorre em função da formação ou da ruptura das ligações químicas que envolvem a interação da energia com a matéria. 

As reações ou mudanças de estado físico que absorvem calor são chamadas de processos endotérmicos

O prefixo “endo” significa “para dentro”, portanto, podemos compreender que uma reação que ganha energia em forma de calor, como o cozimento de alimentos, é um processo endotérmico.

Veja o que é endotérmico com mais exemplos a seguir.

Exemplos de processos endotérmicos

Reações químicas endotérmicas:

  • Fotossíntese;
  • Eletrólise da água;
  • Bolsa de gelo instantâneo;
  • Produção de ferro;
  • Decomposição térmica do calcário.

Mudanças de estado físico endotérmicas:

  • Evaporação da água;
  • Fusão da água.

Entenda mais detalhes o que é endotérmico e exotérmico com nosso resumo completo sobre as Mudanças de Estado Físico!

O que é exotérmico?

Como você deve imaginar, um processo exotérmico é justamente o contrário do processo endotérmico. 

Dessa maneira, em uma reação química ou mudança de estado físico exotérmicaliberação de energia na forma de calor e também de luz

O prefixo “exo” significa “para fora”, portanto, podemos dizer que a queima do palito de fósforo é um exemplo de processo exotérmico, pois há a liberação de calor.

Exemplos de processos exotérmicos

Reações químicas exotérmicas:

  • Queima de velas;
  • Combustão de álcool ou derivados do petróleo;
  • Queima de propano (gás de cozinha).

Mudanças de estado físico exotérmicas:

  • Formação da neve;
  • Liquefação da água;
  • Condensação da água.

Continue lendo nosso resumo sobre o que é endotérmico e exotérmico para entender como calcular a entalpia das reações.

Como calcular a variação da entalpia?

A entalpia, isto é, a energia interna que as moléculas possuem, fica contida nos reagentes e quando estes se transformam em produtos, ela é liberada. A entalpia é simbolizada por “H” nas equações.

Desse modo, é possível calcular a variação de entalpia de um processo a partir da seguinte fórmula:

ΔH = Hfinal – Hinicial     ou     ΔH = Hprodutos – Hreagentes

Se o valor der negativo, significa que a reação é exotérmica, pois foi liberado calor e o valor da entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes. 

ΔH < 0 → exotérmica

Por outro lado, se o valor de ΔH der positivo, a reação é endotérmica, pois com a absorção de energia, a entalpia dos produtos será maior que a dos reagentes.

ΔH > 0 → endotérmica

Esperamos ter contribuído com seus estudos com este resumo sobre o que é endotérmico. 

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Obrigada por ler nosso texto sobre o que é endotérmico.

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