A oxidação é um processo bem comum em nosso dia a dia. Já reparou em um pó marrom-avermelhado que se forma sobre uma esponja de aço após um tempo de uso? Ou já ouviu falar que em cidades litorâneas o processo de corrosão é mais acelerado?
Pois é, tudo isso tem a ver com as reações de oxirredução. Neste resumo completo sobre o assunto, você vai entender o que é oxidação e redução, como essas reações acontecem e porque uma ocorre em paralelo a outra.
Além disso, também vamos destrinchar outros conceitos importantes da eletroquímica, como o número de oxidação (o famoso nox), agente oxidante e agente redutor. Leia o texto até o fim e prepare-se para o Enem da melhor forma!
A seguir, você vai conferir um resumo completo sobre o que é oxidação e redução. Se preferir, pode ir diretamente ao assunto clicando em um desses tópicos:
- O que é oxidação e redução?
- O que é número de oxidação?
- Como ocorrem as reações de oxirredução?
- O que é agente oxidante e agente redutor?
- Como a oxirredução cai no Enem?
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O que é oxidação e redução?
Compreender o que é oxidação e redução é importante não apenas para passar no vestibular, mas também porque essas reações estão presentes em nosso dia a dia de diversas formas.
Elas ajudam, por exemplo, a explicar alguns fenômenos bem conhecidos como a combustão, a corrosão de metais, o metabolismo na alimentação, a fotossíntese, a obtenção de metais a partir de seus minérios, entre outros.
E o que esses processos têm em comum?
Essas transformações envolvem a transferência de elétrons entre as espécies químicas.
Chamamos de oxidação a liberação (perda) de elétrons por uma substância. E de redução, o recebimento (ganho) de elétrons por outra substância.
Como essas transformações ocorrem de forma paralela e interdependente, em geral, nós as chamamos de reações de oxirredução ou simplesmente redox.
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Para que você entenda tudo sobre o que é oxidação e redução, a seguir vamos detalhar todos os conceitos importantes, além de apresentar exemplos de aplicações no cotidiano. Vamos lá?
O que é número de oxidação?
Quando estudamos o que é oxidação e redução, nos deparamos com o número de oxidação, também chamado de Nox.
O número de oxidação é um número associado aos átomos de um determinado elemento, presente em uma determinada substância, que está relacionado à carga elétrica que esses átomos apresentam nessa substância.
A identificação do Nox dos átomos ou íons nas reações de oxirredução é fundamental, pois
sua análise permite as seguintes aplicações:
- Conhecer a quantidade de elétrons que foi transferida em uma reação;
- Identificar qual espécie oxidou e qual reduziu;
- Fazer o balanceamento da reação.
Como ocorrem as reações de oxirredução?
Entender o conceito do número de oxidação facilita a identificação da ocorrência de oxidação/redução.
Isso porque, quando uma reação química apresenta um aumento no número de oxidação de certo elemento, há o indicativo de que houve o aumento de sua carga elétrica, o que equivale à perda de elétrons, ou seja, oxidação.
Por outro lado, a diminuição no número de oxidação é um indicativo de que ocorreu a diminuição da carga elétrica, o que equivale dizer que houve ganho de elétrons, isto é, redução.
Dessa forma, podemos generalizar:
Aumento do número de oxidação → oxidação
Diminuição do número de oxidação → redução
Além disso, vale ressaltar que a oxidação e a redução ocorrem sempre de maneira simultânea, já que os elétrons se conservam (não “aparecem” nem “desaparecem”).
Em outras palavras, se uma espécie química recebe elétrons é porque alguma espécie química os perdeu. Desse modo, numa reação de oxirredução sempre haverá o aumento e a diminuição do número de oxidação dos elementos químicos envolvidos.
Veja este exemplo da corrosão do zinco pelo ácido clorídrico em solução aquosa:
Zn (s) + 2 H+ (aq) → H2 (g) + Zn2+ (aq)
Nessa reação, o número de oxidação do zinco vai de 0 para +2 e o íon H+ vai de +1 para 0.
Assim, podemos dizer que o zinco sofreu oxidação porque perdeu elétrons (e por isso seu número de oxidação aumentou) e o íon H+ sofreu redução pois recebeu um elétron (seu número de oxidação diminuiu).
O que é agente oxidante e agente redutor?
Outros conceitos importantes para compreender o que é oxidação e redução são: agente redutor e agente oxidante. Acompanhe o que cada um representa:
O agente redutor, ou simplesmente redutor, é a espécie química que age causando a redução de algum elemento presente nos reagentes.
O redutor é, portanto, a espécie que contém o elemento que perde elétrons, ou seja, que sofre oxidação.
Já o agente oxidante, ou simplesmente oxidante, é a espécie química que causa a oxidação de um elemento presente nos reagentes.
Dessa forma, o oxidante é a espécie que contém o elemento que recebe elétrons, ou seja, que sofre redução.
No exemplo dado anteriormente, da reação entre o zinco e o ácido clorídrico, o zinco é o agente redutor e o íon H+ é o agente oxidante.
Esperamos ter contribuído com seus estudos com este resumo sobre o que é oxidação e redução.
Como a oxirredução cai no Enem?
Sem dúvidas, a eletroquímica é um dos temas que mais aparecem na prova de Ciências da Natureza e suas tecnologias. Toda edição conta com pelo menos uma questão abordando o assunto.
Entre as temáticas mais recorrentes estão: pilhas e eletrólise, reações de oxirredução, potenciais de padrão de redução e leis de Faraday. Por essa razão, resolver exercícios de prova anteriores é essencial.
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Obrigada por ler nosso resumo sobre o que é oxidação e redução.
