Os 10 Melhores Exercícios sobre Alotropia com Gabarito

A alotropia é um dos conceitos mais interessantes na Química. Vamos aprender como alguns elementos químicos têm a capacidade de formar diferentes substâncias simples.um pouquinho? Leia esse breve resumo e, no final, resolva os exercícios para testar o que aprendeu!

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• O que é Alotropia?
• Quais os principais alótropos do oxigênio?
• Quais os principais alótropos do carbono?
• Quais os principais alótropos do enxofre?
• Quais os principais alótropos do fósforo?
• Exercícios sobre Alotropia
• Gabarito dos exercícios sobre Alopatria

Quando você terminar os exercícios sobre Alotropia, que tal testar seus conhecimentos no Melhor Simulado Enem do Brasil?

O que é Alotropia?

Definimos alotropia como a capacidade que alguns elementos químicos possuem de formar variadas substâncias simples (formadas por apenas um elemento) a partir de ligações covalentes. 

As variações entre alótropos podem ocorrer por dois motivos. São eles: 

• Quantidade de átomos presentes na molécula: substâncias diferentes são formadas devido ao número de átomos, por mais que os átomos sejam do mesmo elemento. 
• Formato da geometria espacial: substâncias diferentes são formadas a partir dos arranjos espaciais que os átomos de um mesmo elemento podem apresentar na formação da molécula.

Ficará mais fácil de entender a partir de alguns exemplos! Vamos lá?!

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Quais os principais alótropos do oxigênio?

Os alótropos do oxigênio são um exemplo de alotropia devido ao número de átomos de oxigênio presentes nas moléculas. O gás oxigênio (O2) possui 2 átomos de oxigênio, enquanto o gás ozônio (O3)possui 3 átomos de oxigênio.

Atenção! 

A camada de ozônio é um assunto extremamente importante para os vestibulares!  Leia nosso resumo completo sobre a camada de ozônio!

Quais os principais alótropos do carbono?

Os Principais alótropos do Carbono são:

• Carbono Grafite
• Carbono Diamante 
• Fulereno 
• Nanotubo de carbono 
• Diamante lonsdaleíta  

Os alótropos do carbono estão relacionados a essas características especiais de distribuição espacial dos átomos ao longo da molécula. Como o rearranjo dos átomos é o mais importante, substâncias simples de carbono são representadas por Cn.

O átomo de carbono e suas propriedades são vastamente estudadas na química orgânica. Suas especificidades são muito trabalhadas nas funções orgânicas e na geometria molecular.

Quais os principais alótropos do enxofre?

Os alótropos do enxofre são tanto do tipo de alotropia por quantidade de átomos presentes na molécula quanto devido a organização espacial dos átomos. As variações desses alótropos são representadas pelas fórmulas S2, S4, S6, S8.

As formas principais dos alótropos do enxofre estão relacionadas com a substância S8.Nesse caso, como possuem a mesma fórmula molecular, o arranjo do retículo cristalino confere compostos diferentes: o enxofre rômbico e o enxofre monoclínico. 

Quais os principais alótropos do fósforo?

Os principais alótropos do fósforo são conhecidos como fósforo branco e fósforo vermelho. Nesse caso, os alótropos também são formados devido à atomicidade da molécula.

As moléculas de fósforo branco são representadas por P4, ou seja, quatro átomos de fósforo formando uma estrutura tetraédrica. Já no caso do fósforo vermelho, sua fórmula é Pn pois acredita-se que seja um poliedro formado da união de vários P4.

Exercícios sobre Alotropia:

Questão 1- (UESPI) O elemento químico fósforo pode ser encontrado na forma de duas substâncias simples: o fósforo branco, que é usado na produção de bombas de fumaça e cuja inalação provoca necrose dos ossos, e o fósforo vermelho, que é utilizado na fabricação de fósforo de segurança e se encontra na tarja da caixa e não no palito. Sobre o fósforo, indique a alternativa correta:

a) Essas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de alotrópicas.

b) Essas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de isotérmicas.

c) A diferença entre as duas formas de fósforo reside somente no estado físico.

d) O fósforo se apresenta na natureza em duas formas, chamadas de isobáricas.

e) Essas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de isotópicas.

Questão 2- (UFAL) Alotropia é um fenômeno relacionado com:

a) substâncias simples.

b) substâncias iônicas.

c) compostos binários.

d) elementos químicos metálicos.

e) substâncias orgânicas oxigenadas.

Questão 3- (Uncisal-AL) Alotropia é a propriedade pela qual um mesmo elemento químico pode formar duas ou mais substâncias simples diferentes, que são denominadas variedades alotrópicas do elemento. Os elementos que apresentam variedade alotrópica devido à atomicidade são, apenas,

a) grafite, diamante e fulereno; oxigênio e ozônio; fósforo vermelho e fósforo branco.

b) oxigênio e ozônio; fósforo vermelho e fósforo branco.

c) grafite, diamante e fulereno; enxofre rômbico e monoclínico.

d) fósforo vermelho e fósforo branco.

e) oxigênio e ozônio.

Questão 4- (UDESC 2009) O carbono é um dos elementos de maior aplicação em nanotecnologia. Em diferentes estruturas moleculares e cristalinas, ele apresenta uma vasta gama de propriedades mecânicas e eletrônicas distintas, dependendo da sua forma alotrópica. Por exemplo, os nanotubos de carbono podem ser ótimos condutores de eletricidade, enquanto o diamante possui condutividade muito baixa. Essas diferenças estão relacionadas com a hibridização do átomo de carbono nos diferentes alótropos. Com relação aos alótropos de carbono, é incorreto afirmar:

a) Os nanotubos de carbono são formados por ligações entre carbonos sp2 similares àquelas da grafite.

b) O diamante, em que o carbono tem hibridização sp3, é o mineral mais duro que se conhece, o que o torna um excelente abrasivo para aplicações industriais.

c) A grafite, que apresenta carbono com hibridização sp, não conduz eletricidade.

d) O termo carbono amorfo é usado para designar formas de carbono, como a fuligem e o carvão, que não apresentam estrutura cristalina.

e) A grafite, que apresenta carbono com hibridização sp2, pode conduzir eletricidade devido à deslocalização de elétrons de ligações (π) acima e abaixo dos planos de átomos de carbono.

Questão 5- (EsPCEx-SP) O fenômeno da alotropia só existe em substâncias simples. Por isso, quando os átomos de diferentes variedades alotrópicas de um mesmo elemento (como enxofre rômbico e enxofre monoclínico) se combinam com quantidades idênticas do gás oxigênio, para formar compostos, originam moléculas: 

a) iguais de substâncias compostas.

b) diferentes de substâncias compostas.

c) iguais de substâncias simples.

d) diferentes de substâncias simples.

e) diferentes de substâncias simples e/ou compostas. 

• Muito bem! Você chegou à metade dos exercícios sobre Alotropia. Continue fazendo o restante.

Questão 6- (Enem PPL)  A grafita é uma variedade alotrópica do carbono. Trata-se de um sólido preto, macio e escorregadio, que apresenta brilho característico e boa condutibilidade elétrica. Considerando essas propriedades, a grafita tem potência de aplicabilidade em:  

a) Lubrificantes, condutores de eletricidade e cátodos de baterias alcalinas.

b) Ferramentas para riscar ou cortar materiais, lubrificantes e condutores de eletricidade.

c) Ferramentas para amolar ou polir materiais, brocas odontológicas e condutores de eletricidade.

d) Lubrificantes, brocas odontológicas, condutores de eletricidade, captadores de radicais livres e cátodo de baterias alcalinas.

e) Ferramentas para riscar ou cortar materiais, nanoestruturas capazes de transportar drogas com efeito radioterápico.

Questão 7- (Upe) Diamante e grafite são sólidos covalentes, formados por um único tipo de elemento químico, o carbono, embora apresentem propriedades distintas. Por exemplo, o diamante é duro, não é condutor elétrico, enquanto a grafite é mole, apresenta condutividade elétrica, sendo, por isso, utilizada em fornos elétricos. As diferentes propriedades evidenciadas nesses sólidos devem-se ao fato de

a) a ligação química ser mais forte no grafite.

b) o grafite apresentar moléculas mais organizadas.

c) o grafite possuir estrutura química diferente do diamante.

d) o grafite se apresentar na natureza constituído de moléculas discretas.

e) a quantidade de átomos em 1 mol das variedades alotrópicas do carbono ser diferente.

Questão 8- (CFTMG) “No Brasil, o câncer mais frequente é o de pele, sendo que o seu maior agente etiológico é a radiação ultravioleta (UV) proveniente do sol. Em decorrência da destruição da camada de ozônio, os raios UV têm aumentado progressivamente sua incidência sobre a terra.” (Texto adaptado no INCA, 2009)

Em relação ao ozônio, afirma-se, corretamente, que é

a) alótropo do O₂, por ser formado pelo mesmo elemento químico.

b) isóbaro do monóxido de enxofre porque possuem a mesma massa.

c) isótopo do gás oxigênio, pois ambos têm o mesmo número atômico.

d) substância pura composta, uma vez que se constitui de 3 átomos de oxigênio.

Questão 9- (FEI) Uma das preocupações com a qualidade de vida do nosso Planeta é a diminuição da camada de ozônio, substância que filtra os raios ultravioletas do Sol, que são nocivos à nossa saúde. Assinale a única alternativa FALSA referente ao ozônio:

a) é uma molécula triatômica

b) é uma forma alotrópica do gás oxigênio

c) é uma substância molecular

d) é um isótopo do elemento oxigênio

e) possui ligações covalentes

Questão 10- (UFRGS) Considere as seguintes situações químicas. 1. Nanotubos de carbono são organizados na forma de tubos de dimensão nanométrica. No fulereno, a estrutura assemelha-se a uma “bola de futebol”, e o grafeno apresenta uma estrutura planar. Todos eles são constituídos exclusivamente por carbono, mas as diferenças nas suas estruturas propiciam aplicações tecnológicas diferentes. 2. O urânio encontrado na natureza é uma forma combinada, em que a espécie mais abundante é o urânio-238, o qual não é adequado para ser usado como combustível nas usinas nucleares. Assim, para um melhor aproveitamento, o urânio é submetido a um processo de enriquecimento, que consiste em aumentar o teor de urânio-235, o qual possui alto poder de fissão. As espécies químicas citadas nas situações 1 e 2 são, respectivamente, exemplos de

a) alótropos e isótopos.

b) enantiômeros e isóbaros.

c) isômeros e antípodas.

d) isomorfos e alótropos.

e) isótopos e isômeros. 

• Parabéns, você fez todos os exercícios sobre Alotropia. Confira agora o Gabarito:

Gabarito dos exercícios sobre Alotropia

Exercício resolvido da questão 1 –

Alternativa correta: letra a) Essas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de alotrópicas.

Exercício resolvido da questão 2 –

alternativa correta: letra a) substâncias simples.

Exercício resolvido da questão 3 – e) oxigênio e ozônio.

Alternativa correta: letra a) substâncias simples.

Exercício resolvido da questão 4 –

Alternativa correta: letra c) A grafite, que apresenta carbono com hibridização sp, não conduz eletricidade.

Exercício resolvido da questão 5 –

Alternativa correta: letra a) iguais de substâncias compostas.

Exercício resolvido da questão 6 –

Alternativa correta: letra a) Lubrificantes, condutores de eletricidade e cátodos de baterias alcalinas.   

Exercício resolvido da questão 7 –

Alternativa correta: letra c) o grafite possuir estrutura química diferente do diamante. 

Exercício resolvido da questão 8 –

Alternativa correta: letra a) alótropo do O₂, por ser formado pelo mesmo elemento químico.

Exercício resolvido da questão 9 –

Alternativa correta: letra d) é um isótopo do elemento oxigênio

Exercício resolvido da questão 10 –

Alternativa correta: letra a) alótropos e isótopos.

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