Química

Exercícios sobre Mol com gabarito

Exercícios sobre MolExercícios sobre Mol

O Mol é o nome recebido pela Unidade de Base do Sistema Internacional de Unidades (SI) para se referir a quantidade de substâncias. O Mol é uma grandeza que normalmente é utilizada para a simplificação de representações e proporções químicas ou também no cálculo que concentra as substâncias.

No caderno de Ciências da Natureza e suas tecnologias do ENEM, as questões de Química sempre são motivos de preocupação para os estudantes. O Beduka sabe disso, sendo assim, preparamos esse resumo para você entender o que é mol e uma lista de exercícios para te preparar ainda mais!

O que é Mol?

Mol é uma unidade de medida usada para medir a quantidade de matéria microscópica, como, por exemplo, os átomos e as moléculas, que não podem ser vistos a olho nú. O químico Wilhelm Ostwald foi o primeiro a propor o termo latim mole, que é derivado da palavra molécula, em 1896.

Porém, foi apenas no século XX, que o químico Frances Jean Baptiste Perrin fez alguns estudos e a partir deles os cientistas conseguiram determinar qual é o valor da matéria presente em um mol, que seria: 

formula-Exercícios-sobre-Mol

Após esses estudos foi possível determinar a quantidade que existe em um mol de qualquer matéria ou componente do átomo, como por exemplo os elétrons, prótons e nêutrons. Veja a exemplificação abaixo:

1 mol de milho = 6,02.1023 grãos de milho

Como utilizar o Mol?

A utilização da unidade mol é aplicada para qualquer componente da matéria ou a matéria em si, mas ela é mais utilizada na relação da quantidade de átomos, moléculas e outros componentes atômicos.

O mol aplicado em um elemento químico deve ser utilizado seguindo a seguinte expressão:

1 mol de um elemento = 6,02.1023 átomos deste elemento

Já o mol aplicado em moléculas deve ser utilizado seguindo a seguinte expressão:

1 mol de qualquer substância = 6,02.1023 moléculas

Agora é a sua vez de testar seus conhecimentos com os  exercícios sobre Mol!

Exercícios sobre Mol

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1 – (Fuvest-SP) – A tabela abaixo apresenta o mol, em gramas, de várias substâncias:

Exercícios-sobre-Mol-com-gabarito-FUVEST

Tabela com mol de substâncias

Comparando massas iguais dessas substâncias, a que apresenta maior número de moléculas é:

a) Au

b) HCl

c) O3

d) C5H10

e) H2O

2 – (Unicid-SP) – Um químico possui uma amostra de cobre (dado: 6429Cu). A massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01 . 1023 átomos, é:

a) 0,32 . 1023 g

b) 0,29 . 1023 g

c) 1,60 . 1023 g

d) 64,00 g

e) 32,00 g

3 – (Mackenzie-SP) – O volume de gás sulfídrico liberado em CNTP, quando 0,02 mol de sulfeto de sódio reage com ácido clorídrico em excesso, será:

Na2S + HCl → NaCl + H2S

a) 22,4 L

b) 44,8 L

c) 4,48 L

d) 2,24 L

e) 0,448 L

4 – (FCA-PA) – O número de mols existentes em 160 g de hidróxido de sódio (NaOH) é: Dados: Na=23; O=16; H=1.

a) 2,0 mols

b) 3,0 mols

c) 4,0 mols

d) 5,0 mols

e) 6,0 mols

5 – (UFMA) – Considere que a gasolina seja constituída apenas de 2,2,4-trimetil-pentano. Se abastecermos um veículo com 25 mol de gasolina, qual a quantidade de dióxido de carbono que será lançada na atmosfera, quando toda a gasolina for consumida? Dados: C=12u; O=16u

C8H18 + O2 → CO2 + H2O

a) 5,2 kg

b) 6,4 kg

c) 8,8 kg

d) 5,4 kg

e) 7,2 kg

6 – (UFG GO/2001) adaptada – Leia o texto que se segue e responda à questão:

Grupo cria molécula com gás nobre

Os gases nobres são conhecidos pela estabilidade. Todos possuem oito elétrons na camada mais exterior (exceto o hélio, que tem apenas dois), o que faz deles os mais esnobes elementos químicos – não gostam de se misturar.

Ser um gás nobre é o sonho de todo elemento. É por essa razão que eles se unem em compostos. Os átomos comuns costumam doar ou receber elétrons de outros átomos – formando moléculas – a fim de completar seu octeto, ou seja, ficar com oito elétrons na última camada – exatamente como seus primos ricos.

Quanto menor o átomo do gás nobre, mais próximos do núcleo estão os elétrons da última camada, o que faz com que mais energia seja necessária para furtá-los.

A definição química de nobreza: Gases chamados de nobres não costumam interagir com outros elementos.

Adaptado da Folha de S. Paulo. 24 ago. 2000. p. A18.

Com base nas informações desse texto e utilizando-se dos conhecimentos da Química, pode-se afirmar que

I) quanto menor o átomo do gás nobre, maior será o primeiro potencial de ionização.

II) ao doar ou receber elétrons de outros átomos, um elemento se transforma em gás nobre.

III) a palavra interagir foi utilizada como sinônimo de reação química.

IV) os gases nobres não se misturam com outros gases.

a) I e III;

b) I e II;

c) III e IV;

d) II e III.

Respostas dos Exercícios sobre Mol

Exercício resolvido da questão 1 –

e) H2O

Exercício resolvido da questão 2 –

e) 32,00 g

Exercício resolvido da questão 3 –

e) 0,448 L

Exercício resolvido da questão 4 –

c) 4,0 mols

Exercício resolvido da questão 5 –

c) 8,8 kg

Exercício resolvido da questão 6 –

a) I e III;

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