Química

Os 8 melhores exercícios sobre Termoquímica com gabarito!

Os 8 melhores exercícios sobre Termoquímica com gabarito!Os 8 melhores exercícios sobre Termoquímica com gabarito!
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A termoquímica estuda a quantidade de calor que uma reação libera ou absorve. Leia nosso resumo para relembrar e treine com os melhores exercícios sobre Termoquímica. Tem gabarito!

Neste artigo, você encontrará todos os temas abaixo. Clique em um dos tópicos abaixo para ir direto ao conteúdo da sua escolha:

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O que é Termoquímica?

A termoquímica é uma área da química que estuda a quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação.

As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece.

A entalpia calcula o calor de um sistema e é a forma mais usada para expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química.

A variação da entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes. Sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação.

Há dois tipos de reações desse tipo, as endotérmicas e as exotérmicas:

Reação Endotérmica

Endo significa para dentro, ou seja, são reações ou mudanças de estado físico em que os reagentes absorvem calor.

Por exemplo, a vaporização é a mudança do estado líquido para o gasoso, como quando as roupas no varal secam. Para que essa mudança ocorra, a água absorve energia e, dessa forma, suas interações intermoleculares são rompidas e as moléculas são liberadas na forma de vapor.

Reação Exotérmica

Exo significa para fora, ou seja, refere-se a reações ou mudanças de estado físico em que há liberação de calor.    

Um exemplo é a solidificação da água em gelo é uma mudança de estado físico que ocorre quando há liberação de calor.

Exercícios sobre Termoquímica

Esperamos que, com esse resumo, tudo tenha ficado mais claro para você.

Parabéns por ter lido até aqui!

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Questão 1 – (PUC-MG)

Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:

I- H2(g)+ ½O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol

II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol

III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol

IV – C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol

V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol

Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:

a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.

Questão 2 – (ENEM)

O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:

3C2H2(g) → C6H6(l)

A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:

I. C2H2(g) + 5/2O2(g) →  2CO2(g) + H2O(l)         ∆Hco = –310 kcal/mol

II. C6H6(l) + 15/2O2(g) à 6CO2(g) + 3H2O(l)        ∆Hco = –780 kcal/mol

a) -1090.
b) -150.
c) -50.
d) +157.
e) +470.

Questão 3 – (Unicamp)

A tabela abaixo informa alguns valores nutricionais para a mesma quantidade de dois alimentos. A e B.

Considere duas porções isocalóricas (de mesmo valor energético) dos alimentos A e B. A razão entre a quantidade de proteína em A e a quantidade do proteínas em B é igual a

a) 4.
b) 6.
c) 8.
d) 10.

Questão 4 – (UFRS)

Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:

Pode-se afirmar que:

a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.
c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.
d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.
e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

  • Muito bem! Você está na metade das questões de Termoquímica!

Questão 5 – (ENEM)

O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química:

FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g)

Considere as seguintes equações termoquímicas:

a) -14.
b) -17.
c) -50.
d) -64.
e) -100.

Questão 6 – (UNESP)

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Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos fisicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.

I. A combustão completa do metano (CH4) produzindo CO2 e H2O.

II. O derretimento de um iceberg.

III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.

Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:

a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos.
b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico.
c) I e II são exotérmicos e III é endotérmico.
d) I, II e III são exotérmicos.
e) I, II e III são endotérmicos.

  • Ufa, estamos quase lá! Faça os dois últimos exercícios sobre Termoquímica!

Questão 7 – (UFRRJ)

Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc.

Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:

a) O gráfico representa uma reação endotérmica.
b) O gráfico representa uma reação exotérmica.
c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
d) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
e) A variação de entalpia é maior que zero.

Questão 8 – (Puccamp – SP)

Considere as seguintes equações termoquímicas:

I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ

II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ

III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ

IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ

V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ

Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão?

a) ∆H1.

b) ∆H2.

c) ∆H3.

d) ∆H4.

e) ∆H5.

  • Parabéns, você fez todos os exercícios de Termoquímica!

Gabarito das Questões de Termoquímica

Exercício resolvido da questão 1 –

Alternativa correta: c) III.

Exercício resolvido da questão 2 –

Alternativa correta: b) -150.

Exercício resolvido da questão 3 –

Alternativa correta: c) 8.

Exercício resolvido da questão 4 –

Alternativa correta: e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

Exercício resolvido da questão 5 –

Alternativa correta: b) -17.

Exercício resolvido da questão 6 –

Alternativa correta: b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico.

Exercício resolvido da questão 7 –

Alternativa correta: b) O gráfico representa uma reação exotérmica.

Exercício resolvido da questão 8 –

Alternativa correta: b) ∆H2.

Gostou dos nossos exercícios sobre Termoquímica?Confira outros artigos do nosso blog e se prepare para o Enem da melhor maneira!

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