Química

Questões sobre Estequiometria com gabarito

Questões sobre EstequiometriaQuestões sobre Estequiometria

Estequiometria é a forma de calcular as quantidades de reagentes e de produtos envolvidos em uma reação química. Teste seus conhecimentos com nossos exercícios sobre essa matéria.

As questões sobre estequiometria estão presentes em diversos vestibulares, inclusive no ENEM, de forma bem recorrente. Por isso, iremos apresentar o que é estequiometria e alguns exercícios resolvidos sobre o tema para que você chegue preparado no dia da prova.

O Beduka também possui outros conteúdos que podem te ajudar na prova de Ciências da Natureza e suas tecnologias. Veja qual a função do núcleo da célula, leia sobre as três leis de Newton e estude sobre as funções da química orgânica.

Além das questões sobre estequiometria, preparamos para você um plano de estudos gratuito para que você possa se organizar para os vestibulares.

Você também pode testar os seus conhecimentos no nosso simulado para o Enem. Antes dos exercícios sobre estequiometria, vamos ao resumo da matéria.

O que é Estequiometria?

O que é Estequiometria

Estequiometria é o cálculo que permite relacionar as quantidades de reagentes e produtos que estão envolvidos em uma reação química. Ela compreende cálculos matemáticos simples para conhecer a proporção correta de substâncias a serem usadas.

Esse cálculo é feito com base nas leis das reações e é executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação. Se quisermos determinado rendimento, podemos também calcular quanto deverá ser utilizado de reagente.

Lembre-se, reagentes são as substâncias que estão reagindo para formar outra substância, que chamamos de produto. Essas reações são regidas por leis muito importantes, são as Leis Ponderais. Vamos a elas:

  • Lei de Lavoisier: Também chamada de “Lei de Conservação das Massas”. Baseia-se no seguinte princípio: “A soma das massas das substâncias reagentes em um recipiente fechado é igual à soma das massas dos produtos da reação“.
  • Lei de Proust: Também chamada de “Lei das Proporções Constantes”. Ela baseia-se em “Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa”.

Dessa forma, átomos não são criados ou destruídos em uma reação química. Logo, a quantidade de átomos de determinado elemento químico deve ser a mesma nos reagentes e nos produtos.

Para aprender mais sobre o assunto e saber realizar o cálculo estequiométrico, acesse nosso artigo completo sobre o tema.

Questões sobre Estequiometria

1 – ENEM O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:

De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a

a) 2,0×100 mol.
b) 2,0×10-3 mol.
c) 8,0×10-1 mol.
d) 8,0×10-4 mol.
e) 5,0×10-3 mol.

2 – (UFMG)Num recipiente foram colocados 15g de ferro e 4,8g de oxigênio. Qual a massa de Fe2O3 formada após um deles ser completamente consumido? (Fe = 56; O = 16).

a) 19,8g
b) 16,0g
c) 9,6g
d) 9,9g
e) 10,2g

3 – (PUC-MG)A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação:

2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(ℓ)

A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a: (Dados: massa molar (g/mol) – H2O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.)

a) 216
b) 108
c) 72
d) 36

4 – (Unesp)Há várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização nas indústrias como, por exemplo, na automobilística. Uma das principais matérias-primas utilizadas para a sua obtenção é um minério cujo teor em Fe2O3 (hematita) é de cerca de 80%. O ferro metálico é obtido pela redução do Fe2O3 em alto-forno. Dadas as massas molares para o oxigênio (16 g/mol), o ferro (56 g/mol) e a hematita (160 g/mol), e considerando-se que a reação de redução apresente um rendimento de 100%, a quantidade, em toneladas, de ferro metálico que será obtida a partir de 5 toneladas desse minério é igual a:

a) 2,8.
b) 3,5.
c) 4,0.
d) 5,6.
e) 8,0.

5 – (Fuvest) Uma estudante de Química realizou o seguinte experimento: pesou um tubo de ensaio vazio, colocou nele um pouco de NaHCO3 (s) e pesou novamente. Em seguida, adicionou ao tubo de ensaio excesso de solução aquosa de HCl, o que provocou a reação química representada por

Após a reação ter-se completado, a estudante aqueceu o sistema cuidadosamente, até que restasse apenas um sólido seco no tubo de ensaio. Deixou o sistema resfriar até a temperatura ambiente e o pesou novamente. A estudante anotou os resultados desse experimento em seu caderno, juntamente com dados obtidos consultando um manual de Química:

A estudante desejava determinar a massa de

I. HCl que não reagiu;

II. NaCl que se formou;

III. CO2 que se formou.

Considerando as anotações feitas pela estudante, é possível determinar a massa de

a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.

6 – (UFSM)O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto) de acordo com a equação

CaC₂ + 2H₂O ⇒ Ca(OH)₂ + C₂H₂

Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impurezas, o volume de acetileno obtido, nas CNTP, em litros, é de aproximadamente

a) 0,224
b) 2,24
c) 26
d) 224
e) 260

7 – (PUC-SP)A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2). Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação:

3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s)

Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO2), a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico é

a) 1,09 t
b) 1,39 t
c) 1,74 t
d) 2,18 t
e) 2,61 t

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Fez as questões sobre Estequiometria? Confira o gabarito.

Exercício resolvido da questão 1 – d

Exercício resolvido da questão 2 – b

Exercício resolvido da questão 3 – b

Exercício resolvido da questão 4 – a

Exercício resolvido da questão 5 – d

Exercício resolvido da questão 6 – d

Exercício resolvido da questão 7 – d

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