Geometria Molecular é o campo da Química que estuda a disposição espacial dos átomos em uma molécula. Entender a forma geométrica adotada por cada molécula, nos ajuda a compreender uma série de características das substâncias. Com esse texto, você irá compreender os conceitos e os exemplos que separamos para você!
Quer seguir diretamente para alguma parte específica? Clique em algum dos tópicos abaixo:
- O que é Geometria Molecular?
- Qual a importância da Teoria da repulsão dos pares eletrônicos?
- Quais os tipos de Geometria Molecular?
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O que é Geometria Molecular?
Geometria espacial é a forma como as moléculas se apresentam no espaço a partir da disposição dos átomos que a compõem.
Desse modo, para compreender essa organização é necessário entender as ligações feitas por esses átomos e como se comporta a nuvem eletrônica de cada átomo. Mas o que é uma nuvem eletrônica, afinal?
As nuvens eletrônicas são as regiões dos átomos onde nos encontramos os elétrons.
É a partir delas que conseguimos compreender a força de repulsão exercida sobre os átomos da molécula, conferindo determinada forma geométrica.
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Qual a importância da Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos?
A Teoria da repulsão dos pares eletrônicos se refere a repulsão provocada pela nuvem de elétrons existente no átomo central da molécula. Essa repulsão é capaz de afastar os átomos ao redor da molécula central, mas não desfazer as ligações.
Os ângulos formados a partir dessa repulsão são responsáveis por conferir diferentes formatos às moléculas.
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Vamos à um exemplo?
A molécula de água possui a fórmula H2O. Se pensarmos na disposição dessa molécula, temos um átomo de oxigênio ligado a dois átomos de hidrogênio. Cada uma delas sendo ligações simples.
Isso nos permite imaginar que a molécula teria um formato linear, contudo não é assim que acontece.
Devido a presença de um par de elétrons livres na camada de valência da molécula central (oxigênio) ocorre a repulsão dos dois átomos de hidrogênio.
Desse modo, a molécula de H2O NÃO possui um formato linear, ela possui formato angular.
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Quais os principais tipos de Geometria Molecular?
Geometria Linear:
Presente em moléculas formadas por apenas 2 átomos. Também ocorrem em situações em que os ângulos de ligação formam 180º, devido a inexistência de um par de elétrons no átomo central que seria responsável pela repulsão dos demais átomos.
Temos como exemplos a molécula de HCl (ácido clorídrico) e a molécula de CO2 (gás carbônico).
Geometria Angular:
Presente em moléculas formadas por três átomos e que possuam pares de elétrons não-ligantes no átomo central. Além da água, como vimos acima, temos como exemplo o SO2 (dióxido de enxofre).
Geometria Trigonal Plana:
Ocorre na presença de três nuvens eletrônicas no átomo central. A repulsão provocada por essa nuvem de elétrons irá formar ângulos de 120° entre os átomos ligados ao átomo central. Temos como exemplo a molécula SO3 (ácido sulfúrico ou trióxido de enxofre).
Geometria Tetraédrica:
Ocorre na presença de quatro nuvens eletrônicas no átomo central e todas fazem ligações químicas. O átomo central assume o centro de um tetraedro regular. Temos como exemplo a molécula SiH4 (Tetra-hidreto de silício).
Geometria Piramidal:
Ocorre na presença de quatro nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, três fazendo ligações químicas e uma não-ligante. Temos como exemplo a molécula NH3 (amônia).
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