Química

Exercícios de Solubilidade

Exercícios de SolubilidadeExercícios de Solubilidade

Solubilidade é a qualidade do que é solúvel, é a substância capaz de se dissolver ao ter contato com determinada substância solvente. Essa mistura entre soluto e solvente pode resultar em três tipos: saturada, insaturada e supersaturada. Leia o artigo e faça os exercícios de solubilidade.

Na prova do ENEM, os exercícios de solubilidade podem ser cobrados no caderno de Ciências da Natureza e suas Tecnologias. Por isso, revise a matéria de química e teste os seus conhecimentos com os exercícios de solubilidade.

O que é Solubilidade?

A solubilidade é a capacidade que uma substância possui de se dissolver ou não dentro de determinados líquidos. 

Aqueles produtos que possuem a capacidade de dissolver são chamados de solutos. Já o solvente, é a substância que irá dissolver o soluto e, assim, gerar um novo produto.

Exercícios de Solubilidade soluto-e-solvente

A dissolução química é definida como o processo de dispersão do soluto em um determinado solvente, surgindo uma solução ou mistura homogênea. Os solutos podem ser classificados em três tipos: 

  • Solúvel: solutos que são dissolvidos pelo solvente.
  • Pouco Solúvel: solutos que se dissolvem com dificuldade no solvente.
  • Insolúvel: solutos que não são dissolvidos pelos solvente.

Dentro da matéria de solubilidade, existe um princípio, que é: “semelhante dissolve semelhante”. Dessa forma, um soluto polar tem maior probabilidade de se dissolver em um solvente polar (as moléculas constituintes apresentam regiões eletronicamente densas). O mesmo ocorre com as substâncias apolares (ausência de regiões eletricamente densas nas moléculas constituintes).

Coeficiente de Solubilidade

O coeficiente de solubilidade (Cs) é responsável por determinar a capacidade máxima que o soluto tem de se dissolver no solvente, de acordo com as condições de temperatura. Em outras palavras, o coeficiente de solubilidade é a quantidade exata de soluto capaz de saturar uma quantidade padrão de solvente.

Quando o solvente atinge o limite máximo de solubilidade e a quantidade máxima de concentração, denominamos de ponto de saturação. Já o corpo de fundo ou precipitado é aquele soluto que fica depositado no fundo do recipiente.

Produto de Solubilidade

Existem as soluções saturadas, insaturadas e saturadas com precipitado ou supersaturada. 

  • Saturada: limite da saturação, ou seja, o soluto está na quantidade exata do coeficiente de solubilidade.
  • Insaturada: a quantidade de soluto é menor do que o coeficiente de solubilidade.
  • Supersaturada: a quantidade de soluto é maior do que o coeficiente de solubilidade.

O produto de solubilidade (Kps) é uma constante de equilíbrio que permite determinar qual é o tipo de solução formado. 

Entenda como funciona a curva de solubilidade e quais são as suas principais características.

Exercícios de Solubilidade

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1 – (FMU-FIAM-FAAM-SP) Os frascos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha).

Exercícios de Solubilidade

Diferentes soluções em exercícios sobre solubilidade e saturação

Podemos afirmar que:

a) a solução do frasco II é a mais concentrada que a solução do frasco I.

b) a solução do frasco I possui maior concentração de íons dissolvidos.

c) as soluções dos frascos I e II possuem igual concentração.

d) se adicionarmos cloreto de sódio à solução I, sua concentração aumentará.

e) se adicionarmos cloreto de sódio à solução II, sua concentração aumentará. 

2 – (UFRS)Quais são as soluções aquosas contendo uma única substância dissolvida que podem apresentar corpo de fundo dessa substância?

a) saturadas e supersaturadas.

b) somente as saturadas.

c) insaturadas diluídas.

d) somente as supersaturadas.

e) insaturadas concentradas.

3 – (PUC SP)A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e verificou-se que não se dissolveu, provocando, ainda, a formação de um precipitado. Pode-se inferir que a solução original era:

a) estável.

b) diluída.

c) saturada.

d) concentrada.

e) supersaturada. 

4 – (Unifesp)Uma solução com 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, o soluto começou a ser cristalizado. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL.

a) 20

b) 40

c) 80

d) 100

e) 160

5 – (Unip)Evapora-se completamente a água de 40 g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtêm-se 15 g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100 g de água na temperatura da solução inicial é:

a) 25 g

b) 30 g

c) 60 g

d) 15 g

e) 45 g

6 – (UFMG) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio (NaNO3), numeradas de I a VI, foram preparadas em diferentes temperaturas dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100 g de água. Em alguns casos, o NaNO3não se dissolveu completamente. Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3 em função da temperatura. Os seis pontos correspondem aos sistemas preparados:

A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar que os dois sistemas em que há precipitado são:

a) I e II

b) I e III

c) IV e V

d) V e VI

7 – (Vunesp-2002) A poluição térmica, provocada pela utilização de água de rio ou mar para refrigeração de usinas termoelétricas ou nucleares, vem do fato da água retornar ao ambiente em temperatura mais elevada que a inicial. Este aumento de temperatura provoca alteração do meio ambiente, podendo ocasionar modificações nos ciclos de vida e de reprodução e, até mesmo, a morte de peixes e plantas. O parâmetro físico-químico alterado pela poluição térmica, responsável pelo dano ao meio ambiente, é: 

a) a queda da salinidade da água. 

b) a diminuição da solubilidade do oxigênio na água. 

c) o aumento da pressão de vapor da água.

d) o aumento da acidez da água, devido a maior dissolução de dióxido de carbono na água. e) o aumento do equilíbrio iônico da água. 

8 – (Mack-2004) Um exemplo típico de solução supersaturada é: 

a) água mineral natural. 

b) soro caseiro. 

c) refrigerante em recipiente fechado. 

d) álcool 46°GL. 

e) vinagre

9 – (Unifesp-2004) A lactose, principal açúcar do leite da maioria dos mamíferos, pode ser obtida a partir do leite de vaca por uma seqüência de processos. A fase final envolve a purificação por recristalização em água. Suponha que, para esta purificação, 100kg de lactose foram tratados com 100L de água, a 80°C, agitados e filtrados a esta temperatura. O filtrado foi resfriado a 10°C. Solubilidade da lactose, em kg/100L de H2O:

a 80°C ……………… 95 

a 10°C ……………… 15 

A massa máxima de lactose, em kg, que deve cristalizar com este procedimento é, aproximadamente, 

a) 5 

b) 15. 

c) 80 

d) 85. 

e) 95

10 – (Vunesp-2005) Há décadas são conhecidos os efeitos da fluoretação da água na prevenção da cárie dentária. Porém, o excesso de fluoreto pode causar a fluorose, levando, em alguns casos, à perda dos dentes. Em regiões onde o subsolo é rico em fluorita (CaF2), a água subterrânea, em contato com ela, pode dissolvê-la parcialmente. Considere que o VMP (Valor Máximo Permitido) para o teor de fluoreto (F– ) na água potável é 1,0mg x L –1 e que uma solução saturada em CaF2, nas condições normais, apresenta 0,0016% em massa (massa de soluto/massa de solução) deste composto, com densidade igual a 1,0g x cm– 3 . 

Dadas as massas molares, em g x mol–1 , Ca = 40 e F = 19, é correto afirmar que, nessas condições, a água subterrânea em contato com a fluorita: 

a) nunca apresentará um teor de F– superior ao VMP. 

b) pode apresentar um teor de F– até cerca de 8 vezes maior que o VMP. 

c) pode apresentar um teor de F– até cerca de 80 vezes maior que o VMP. 

d) pode apresentar um teor de F– até cerca de 800 vezes maior que o VMP. 

e) pode apresentar valores próximos a 10–1mol x L –1 em F

Respostas dos Exercícios de Solubilidade

Exercício resolvido da questão 1

c) as soluções dos frascos I e II possuem igual concentração.

Exercício resolvido da questão 2

b) somente as saturadas.

Exercício resolvido da questão 3

e) supersaturada. 

Exercício resolvido da questão 4

e) 160

Exercício resolvido da questão 5

c) 60 g

Exercício resolvido da questão 6

b) I e III

Exercício resolvido da questão 7

b) a diminuição da solubilidade do oxigênio na água. 

Exercício resolvido da questão 8

c) refrigerante em recipiente fechado. 

Exercício resolvido da questão 9

c) 80 

Exercício resolvido da questão 10

b) pode apresentar um teor de F– até cerca de 8 vezes maior que o VMP. 

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