As ligações químicas são a forma com que os átomos unem-se para ficarem estáveis e formar as substâncias químicas. Neste artigo vamos explicar como identificar a ligação iônica e covalente de duas formas bastante simples. Além disso, também listamos as principais propriedades de cada tipo de ligação!
Se quiser ir diretamente ao assunto, clique em um dos tópicos abaixo:
- Como identificar Ligação Iônica e Covalente?
- Quais são as características da Ligação Iônica?
- Quais são as características da Ligação Covalente?
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Como identificar Ligação Iônica e Covalente?
De maneira resumida, podemos dizer que na ligação iônica há a perda e o ganho de elétrons, já a ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons.
Dito isso, a principal forma de identificar se uma ligação é iônica ou covalente é observar quais são os elementos que fazem parte da ligação, se são metais, ametais ou o hidrogênio.
A ligação é de tipo covalente quando temos uma substância composta por:
- ametal + ametal,
- ametal + hidrogênio
- hidrogênio + hidrogênio.
Exemplos: gás hidrogênio (H2), ácido clorídrico HCl e dióxido de enxofre (SO2).
Já as ligações do tipo iônica, se dão quando a substância é formada pela união entre:
- metal + ametal.
Exemplos: cloreto de potássio (KCl), óxido de cálcio (CaO) e brometo de sódio (NaBr).
Há também como identificar ligação iônica e covalente de outra maneira. Desta vez, devemos olhar para a diferença de eletronegatividade.
A eletronegatividade é uma propriedade periódica que estabelece a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons para si, em uma ligação química de uma molécula isolada. Na tabela periódica, ela aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita.
Em geral, os valores de eletronegatividade são constantes e podem ser encontrados em tabelas periódicas mais completas.
Desse modo, quando o valor é menor que 1,7, a ligação é classificada como covalente. Por outro lado, se a diferença de eletronegatividade for maior ou igual a 1,7, a ligação é do tipo iônica.
Tomemos o cloreto de sódio (NaCl) como exemplo: a eletronegatividade de Na é 0,9 e a do Cl é 3,0. Calculamos sua diferença: 3,0 – 0,9 = 2,1. Como a diferença é maior que 1,7, concluímos que se trata de uma ligação iônica.
Podemos ainda constatar que é uma ligação do tipo iônica pois é a união de um metal + ametal, como explicado anteriormente.
Com a ligação covalente é possível comprovar o mesmo. Vejamos as diferenças entre o H (2,1) e o Cl (3,0) do ácido clorídrico: 3,0 – 2,1 = 0,9. O valor é menor que 1,7. Portanto, comprovamos que é uma ligação do tipo iônica entre dois ametais.
Agora que você aprendeu como identificar ligação iônica e covalente, relembre as principais características das duas ligações químicas!
Quais são as características da Ligação Iônica?
- Os compostos iônicos possuem alta temperatura de fusão e ebulição;
- São sólidos em temperatura ambiente;
- Apresentam alta dureza;
- Tem baixa tenacidade (resistência);
- São excelentes condutores de eletricidade no estado líquido ou quando estão dissolvidos em água;
- Não conduzem corrente elétrica se estiverem puros.
Depois de ler nosso artigo sobre como identificar ligação iônica e covalente, que tal praticar com os melhores exercícios sobre Ligações Químicas?
Quais são as características da Ligação Covalente?
- Os compostos covalentes apresentam baixo ponto de fusão e ebulição quando comparados com compostos iônicos;
- Possuem baixa dureza;
- Tem alta tenacidade;
- Não conduzem corrente elétrica quando puros;
- Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos em temperatura ambiente;
- Sofrem ionização quando são adicionados à água.
Quer aprender mais sobre as ligações químicas e suas características? Leia nosso resumo completo sobre o assunto!
Esperamos ter ajudado você a entender como identificar ligação iônica e covalente.
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Obrigada por ler até o final!
