Química

Como identificar Ligação Iônica e Covalente? Aprenda de forma definitiva 2 métodos simples!

Como Identificar Ligação Iônica e CovalenteComo Identificar Ligação Iônica e Covalente
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As ligações químicas são a forma com que os átomos unem-se para ficarem estáveis e formar as substâncias químicas. Neste artigo vamos explicar como identificar a ligação iônica e covalente de duas formas bastante simples. Além disso, também listamos as principais propriedades de cada tipo de ligação!

Se quiser ir diretamente ao assunto, clique em um dos tópicos abaixo:

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Como identificar Ligação Iônica e Covalente?

De maneira resumida, podemos dizer que na ligação iônica há a perda e o ganho de elétrons, já a ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons.

Dito isso, a principal forma de identificar se uma ligação é iônica ou covalente é observar quais são os elementos que fazem parte da ligação, se são metais, ametais ou o hidrogênio.

A ligação é de tipo covalente quando temos uma substância composta por:

  • ametal + ametal, 
  • ametal + hidrogênio 
  • hidrogênio + hidrogênio. 

Exemplos: gás hidrogênio (H2), ácido clorídrico HCl e dióxido de enxofre (SO2).

Já as ligações do tipo iônica, se dão quando a substância é formada pela união entre:

  •  metal + ametal. 

Exemplos: cloreto de potássio (KCl), óxido de cálcio (CaO) e brometo de sódio (NaBr).

Há também como identificar ligação iônica e covalente de outra maneira. Desta vez, devemos olhar para a diferença de eletronegatividade.

A eletronegatividade é uma propriedade periódica que estabelece a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons para si, em uma ligação química de uma molécula isolada. Na tabela periódica, ela aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita.

Em geral, os valores de eletronegatividade são constantes e podem ser encontrados em tabelas periódicas mais completas.

Desse modo, quando o valor é menor que 1,7, a ligação é classificada como covalente. Por outro lado, se a diferença de eletronegatividade for maior ou igual a 1,7, a ligação é do tipo iônica.

Tomemos o cloreto de sódio (NaCl) como exemplo: a eletronegatividade de Na é 0,9 e a do Cl é 3,0. Calculamos sua diferença: 3,0 – 0,9 = 2,1. Como a diferença é maior que 1,7, concluímos que se trata de uma ligação iônica

Podemos ainda constatar que é uma ligação do tipo iônica pois é a união de um metal + ametal, como explicado anteriormente.

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Com a ligação covalente é possível comprovar o mesmo. Vejamos as diferenças entre o H (2,1) e o Cl (3,0) do ácido clorídrico: 3,0 – 2,1 = 0,9. O valor é menor que 1,7. Portanto, comprovamos que é uma ligação do tipo iônica entre dois ametais.

Agora que você aprendeu como identificar ligação iônica e covalente, relembre as principais características das duas ligações químicas!

Quais são as características da Ligação Iônica?

  • Os compostos iônicos possuem alta temperatura de fusão e ebulição;
  • São sólidos em temperatura ambiente;
  • Apresentam alta dureza;
  • Tem baixa tenacidade (resistência);
  • São excelentes condutores de eletricidade no estado líquido ou quando estão dissolvidos em água;
  • Não conduzem corrente elétrica se estiverem puros.

Depois de ler nosso artigo sobre como identificar ligação iônica e covalente, que tal praticar com os melhores exercícios sobre Ligações Químicas?

Quais são as características da Ligação Covalente?

  • Os compostos covalentes apresentam baixo ponto de fusão e ebulição quando comparados com compostos iônicos;
  • Possuem baixa dureza;
  • Tem alta tenacidade;
  • Não conduzem corrente elétrica quando puros;
  • Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos em temperatura ambiente;
  • Sofrem ionização quando são adicionados à água.

Quer aprender mais sobre as ligações químicas e suas características? Leia nosso resumo completo sobre o assunto!

Esperamos ter ajudado você a entender como identificar ligação iônica e covalente. 

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Obrigada por ler até o final!

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