Química

Exercícios sobre Ligações Químicas

Exercícios sobre Ligações QuímicasExercícios sobre Ligações Químicas

Os átomos ao se unirem para formar novas moléculas dão início ao processo de ligações químicas. As ligações químicas são classificadas de acordo com as suas características. Leia o resumo e faça os exercícios sobre ligações químicas.

No caderno de Ciências da Natureza e suas tecnologias do ENEM, as questões de Química costumam deixar muitos estudantes de cabelo em pé, por isso preparamos esse resumo da matéria e separamos os principais exercícios sobre ligações químicas para te preparar ainda mais para as provas e vestibulares.

O que são Ligações Químicas?

Os átomos normalmente não ficam isolados e procuram se unir a outros átomos, formando assim tudo o que existe hoje, desde a água até os pequenos grãos de areia.

átomos e moléculas representando as ligações químicas

Alguns átomos possuem características próprias, como serem estáveis, não ficarem isolados, precisarem de se ligar a outros elementos, etc. 

As ligações químicas são aquelas em que os átomos se ligam para constituírem novas moléculas. Veja quais são são os tipos de ligação:

  • Ligação iônica ou eletrovalente
  • Ligação covalente ou molecular 
  • Ligação covalente dativa ou coordenada 
  • Ligação metálica

Vamos entender cada uma delas antes de fazer os exercícios sobre ligações químicas.

Ligação iônica ou eletrovalente

A ligação iônica é aquela que possui ligações entre íons, com natureza eletromagnética. 

As principais características são:

  • Sólidos cristalinos (25°C e 1 atm);
  • Os pontos de fusão e ebulição são elevados;
  • São mais duros e quebradiços;
  • Possuem boa condutividade se estiverem dissolvidos em água ou se estiverem no estado líquido;
  • O seu principal solvente é a água.
  • Os íons possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons;
  • O seu resultado final é eletricamente neutro;
  • O número de elétrons cedidos é igual ao número de elétrons recebidos;
  • Os elementos que se ligam ionicamente costumam ser das famílias IA, IIA e IIIA com as famílias VA, VIA e VIIA presentes na tabela periódica. 

Leia o resumo e teste os seus conhecimentos sobre equilíbrio iônico!

Ligação Covalente ou Molecular 

As ligações covalentes são aquelas em que pares de elétrons são compartilhados pelos núcleos, sendo que cada elétron e par é transmitido por cada um dos núcleos.

As principais características são:

  • Sólidos, líquidos ou gases (25°C e 1 atm);
  • Não possuem boa condutividade ao serem dissolvidos em água, exceto os ácidos e amônia;
  • Uma molécula de substância covalente pode ser representada pela fórmula estrutural plana ou de Couper, como por exemplo a fórmula molecular H2O, que pode ser apresentada como H – O – H;
  • A molécula que forma é eletricamente neutra;
  • Os elementos que se ligam por covalência são na maioria das vezes das famílias VA, VIA, VIIA e IVA tabela periódica e o Hidrogênio.

Ligação Covalente dativa ou Coordenada

Nessa ligação apenas um dos núcleos cede o par de elétrons compartilhados, assim os núcleos são estabilizados eletronicamente.

Faça também os exercícios sobre equilíbrio químico!

Ligação metálica

Como os metais têm a propensão de formar cátions pela cessão de elétrons, esses cátions constituem um retículo cristalino envolto em uma nuvem eletrônica.

As principais características são:

  • Sólidos (25°C e 1 atm);
  • Possuem boa condutividade elétrica e térmica;
  • A condutibilidade é ocasionada pela nuvem de elétrons móveis.

Agora é a sua vez de fazer os Exercícios sobre Ligações Químicas!

Exercícios sobre Ligações Químicas

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1 – (FEEQ – CE) – O selênio e o enxofre pertencem à família VI A da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente pelas fórmulas:

a) HSe e HS

b) H2Se e HS

c) HSe e H2S

d) H2Se e H2S

e) H3Se e H3S

2 – (UNI-RIO) – O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:

a) 4

b) 1

c) 2

d) 3

e) 0

3 – (FUVEST) – As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente:

a) átomos, íons e moléculas;

b) íons, átomos e moléculas;

c) íons, moléculas e átomos

d) moléculas, átomos e íons;

e) moléculas, íons e átomos.

4 – (UFV-MG) – Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente:

Dados: 3Li; 8O; 12Mg; 17Cl; 19K; 20Ca; 35B.

a) 1:1 2:2 1:1    1:2

b) 1:2    1:2 1:1    1:1

c) 1:1    1:2 2:1    2:1

d) 1:2    1:1 2:1    1:1

e) 2:2    1:1 2:1    1:1

5 – (Mack-SP) – Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é:

(Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I)

a) NaI

b) F2

c) HI

d) KI

e) KF

6 – (FUC-MT) – O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico E um composto iônico na proporção de 1 : 3. O elemento E pode ter número atômico:

a) 11

b) 3

c) 9

d) 31

e) 5

7 – (UEMG) – As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, um químico identificou para um certo material as seguintes propriedades:

  • Alta temperatura de fusão e ebulição
  • Boa condutividade elétrica em solução aquosa
  • Mau condutor de eletricidade no estado sólido

A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo:

a) metálica

b) covalente

c) dipolo induzido

d) iônica

8 – (UFU-MG) – O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:

a) uma ligação dupla e duas ligações simples.

b) uma ligação dupla e três ligações simples.

c) duas ligações duplas e duas ligações simples.

d) uma ligação tripla e duas ligações simples.

e) duas ligações duplas e uma ligação simples.

Respostas dos Exercícios sobre Ligações Químicas

Exercício resolvido da questão 1 –

d) H2Se e H2S

Exercício resolvido da questão 2 –

a) 4

Exercício resolvido da questão 3 –

c) íons, moléculas e átomos

Exercício resolvido da questão 4 –

d) 1:2    1:1 2:1    1:1

Exercício resolvido da questão 5 –

e) KF

Exercício resolvido da questão 6 –

c) 9

Exercício resolvido da questão 7 –

d) iônica

Exercício resolvido da questão 8 –

a) uma ligação dupla e duas ligações simples.

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