Química

Os 12 melhores exercícios de equilíbrio Iônico com gabarito!

Exercícios de Equilíbrio Iônico -Exercícios de Equilíbrio Iônico

O Equilíbrio iônico é todo equilíbrio químico que ocorre em reações envolvendo íons. Em palavras mais formais, podemos dizer que tem a atuação de íons em solução aquosa. Leia nosso resumo e treine com os melhores exercícios de equilíbrio Iônico, com gabarito!

Neste artigo, você encontrará todos os temas abaixo. Clique em um dos tópicos abaixo para ir direto ao conteúdo da sua escolha:

Quando você terminar as questões de equilíbrio Iônico, coloque em prática todo seu conhecimento com O Melhor Simulado Enem do Brasil.

O que é Equilíbrio Iônico?

Equilíbrio iônico é o estudo dos equilíbrios químicos que engloba soluções aquosas de ácidos fracos e bases. Elas são as que possuem partículas iônicas e moléculas não ionizadas.

Os principais compostos que estão envolvidos

A teoria de Arrhenius explica que os ácidos são compostos covalentes que reagem com a água, sofrendo ionização. Ou seja, ocorre a formação de íons que antes não existiam, sendo que manifestam como único cátion o hidrônio (H3O+).

Já as bases possuem a capacidade de se separar na água. Assim ocorre a divisão dos seus íons que já existiam, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-.

Os equilíbrios iônicos mais famosos são os gerados pelos ácidos, as bases e os sais quando estão em contato com a água. Esse fenômeno é chamado de ionização ou dissociação iônica. 

Ácidos (Ka)

HA <–> H+ + A

Ka = [H+] . [A] / [HA]

Ex: HCl <–> H+ + Cl

Ka = [H+] . [Cl] / [HCl]

  • Para ácidos, usamos a constante de equilíbrio Ka. Quanto maior Ka, maior será a força ácida.

Bases (Kb)

BOH <–> B+ + OH

Kb = [B+] . [OH] / [BOH]

Ex: KOH <–> K+ + OH

Kb = [K+] . [OH] / [KOH]

  • Para bases, usamos a constante de equilíbrio Kb. Quanto maior Kb, maior será a força básica.

O que é Grau de Ionização (α)?

Algumas moléculas dos ácidos e das bases não sofrem ionização e dissociação ao entrar em contato com a água. Normalmente, apenas uma parte dessas moléculas participam desse processo.

O equilíbrio iônico só é caracterizado quando está se referindo a um eletrólito fraco. Porque se considerarmos que 100% das moléculas (do ácido ou da base) se ionizam, o equilíbrio não é gerado e a reação terá um único sentido.

Logo, pode-se concluir que cada ácido e cada base contém um grau de ionização, que indica a porcentagem das moléculas que foram ionizadas ou dissociadas na água.

O grau de ionização pode ser encontrado por meio da fórmula:

Exercícios de Equilíbrio Iônico

O  α é o número de moléculas ionizadas, exemplo:

CH3COOH α = 5%

CH3COOH <–> H+ + CH3COOH

Em cerca de 100 moléculas de ácido, apenas 5 sofrem a ionização acima.

Mg(OH)2 α = 20%

Mg(OH)2 à Mg+2 + 2OH

Em cerca de 100 moléculas de base, apenas 20 sofrem a dissociação acima.

Maior α = maior força

Agora é a sua vez de testar os seus conhecimentos sobre a matéria, faça os Exercícios de Equilíbrio Iônico e confira as respostas no Gabarito.

Exercícios de equilíbrio Iônico

Esperamos que, com esse resumo, tudo tenha ficado mais claro para você. 

Parabéns por ter lido até aqui!

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Questão 1 – (UESPI)

A fadiga muscular, comum quando se executa um grande esforço físico, é causada pelo acúmulo do Ácido Láctico (HC3H5O3) nas fibras musculares de nosso organismo. 

Considerando que, em uma solução aquosa 0,100M, temos 3,7% do ácido láctico dissociado, determine o valor da constante de acidez (Ka). Dados de massa atômica: 

H=1; O=16; C=12.

a) 1,0 x 10–1.

b) 1,4 x 10­–4.

c) 2,7 x 10–2.

d) 3,7 x 10–2.

e) 3,7 x 10–3.

Questão 2 – (UnB)

Qual o ácido mais forte?

a) H2S.

b) HNO2.

c) H2CO3.

d) CH3COOH.

e) C6H5COOH.

Questão 3 – (UnB)

Qual o ácido mais fraco?

a) H2S.

b) HNO2.

c) H2CO3.

d) CH3COOH.

e) C6H5COOH.

  • Você já fez 25% dos exercícios de equilíbrio Iônico. Continue assim!

Questão 4 – (PUC)

Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,80 x 10-5. Qual é a molaridade da solução onde o ácido se encontra 3% dissociado?

a) 1,94 x 10-2 molar.

b) 3,00 x 10-2 molar.

c) 5,82 x 10-4 molar.

d) 5,40 x 10-5 molar.

e) 6,0 x 10-7 molar.

Questão 5 – (PUC)

O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:

a) 1,8 x 10-5.

b) 1,2 x 10-4.

c)  2,0 x 10–2.

d)  3,6 x 10-2.

e)  6,0 x 10–2.

Questão 6 – (ITA)

Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:

a) Reage mais rapidamente com metais.

b) Tem maior constante de dissociação.

c) Tem menor constante de dissociação.

d) Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.

e) Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.

  • Muito bem! Você está na metade das questões de equilíbrio Iônico!

Questão 7 – (USP)

O exame dos seguintes dados:

I.  [H3CNH3]+ [CN]- + HOH  ® HCN + [H3CNH3]OH

sal                            ácido            base

II. Constante de ionização ácido …….. K1 = 5 x 10-10

base ………. K2 = 5 x 10-4

Permite concluir que, na dissolução em água, do composto [H3CNH3] CN, se obtém uma solução:

a) básica, porque K1 < K2.

b) básica, porque K1 > K2.

c) básica, porque K2 < K1.

d) básica, porque K2 > K1.

e) neutra, porque [ácido] = [base].

Questão 8 – (PUC)

Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás: 

a) clorídrico. 

b) amônia.

c) cianídrico.

d) carbônico.

e) hidrogênio.

Questão 9 – (UFSM-RS)

Considere as constantes de ionização dos ácidos I, II e III: KI = 7,0 · 10–5 ; KII = 1,0 · 10–7 ; KIII = 2,0 · 10–9. Colocando-os em ordem crescente de acidez, têm-se: 

a) I, II e III. 

b) I, III e II. 

c) II, III e I. 

d) III, I e II. 

e) III, II e I.

Questão 10 – (UFMG)

Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema: 

I. O sistema é ácido. 

II. O pH do sistema é maior que 7. 

III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–. 

A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que 

a) apenas as afirmativas I e II estão certas. 

b) apenas as afirmativas I e III estão certas. 

c) apenas as afirmativas II e III estão certas. 

d) as três afirmativas estão certas.

  • Ufa, estamos quase lá! Faça os dois últimos exercícios de equilíbrio Iônico!

Questão 11 – (UFRS)

Tem-se duas soluções aquosas: 

I – solução de NaOH 0,01 mol/L 

II – solução de HCl 0,01 mol/L 

O quociente pH da solução I/pH da solução II é igual a: 

a) 1. 

b) 6. 

c) 10. 

d) 10^-2.

e) 10^-10.

Questão 12 – (PUC-MG)

Ao analisar um determinado suco de tomate, um técnico determinou que sua concentração hidrogeniônica é igual a 0,001 mol/L. Assim, o pH desse suco de tomate é: 

a) 2.

b) 3.

c) 4.

d) 9.

e) 11.

  • Parabéns, você fez todos os exercícios sobre equilíbrio Iônico!

Gabarito dos exercícios sobre equilíbrio Iônico

Exercício resolvido da questão 1 –

Alternativa correta:b) 1,4 x 10­–4

Exercício resolvido da questão 2 –

Alternativa correta:e) C6H5COOH

Exercício resolvido da questão 3 –

Alternativa correta: a) H2S.

Exercício resolvido da questão 4 –

Alternativa correta:a)  1,94 x 10-2 molar

Exercício resolvido da questão 5 –

Alternativa correta:a) 1,8 x 10-5

Exercício resolvido da questão 6 –

Alternativa correta:b) Tem maior constante de dissociação.

Exercício resolvido da questão 7 –

Alternativa correta:a) básica, porque K1 < K2

Exercício resolvido da questão 8 –

Alternativa correta:b) amônia 

Exercício resolvido da questão 9 –

Alternativa correta:e) III, II e I.

Exercício resolvido da questão 10 –

Alternativa correta:b) apenas as afirmativas I e III estão certas. 

Exercício resolvido da questão 11 –

Alternativa correta:b) 6. 

Exercício resolvido da questão 12 –

Alternativa correta:b)

Gostou dos nossos exercícios de equilíbrio Iônico? Confira outros artigos do nosso blog e se prepare para o Enem da melhor maneira!

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Redação Beduka
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