Química

Exercícios de Equilíbrio Iônico

Exercícios de Equilíbrio Iônico -Exercícios de Equilíbrio Iônico

O Equilíbrio iônico é todo equilíbrio químico que tem a atuação de íons em solução aquosa. Faça os exercícios de equilíbrio iônico e leia o resumo da matéria.

O Beduka preparou esse artigo para você revisar todo o conteúdo de Equilíbrio Iônico e se preparar melhor para a prova de química do ENEM e de outros vestibulares. Leia o resumo e faça os exercícios de equilíbrio iônico.

Aprenda o que é equilíbrio químico!

Equilíbrio Iônico

Equilíbrio iônico é o estudo dos equilíbrios químicos que engloba soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que possuem partículas iônicas e moléculas não ionizadas.

A teoria de Arrhenius explica que os ácidos são compostos covalentes que reagem com a água, sofrendo ionização, ou seja, ocorre a formação de íons que antes não existiam, sendo que manifestam como único cátion o hidrônio (H3O+). Já as bases possuem a capacidade de se separar na água, assim ocorre a divisão dos seus íons que já existiam, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-.

Exercícios de Equilíbrio Iônico

Os equilíbrios iônicos mais famosos são os gerados pelos ácidos, as bases e os sais quando estão em contato com a água, devido ao fenômeno da ionização ou dissociação iônica. 

Porém, algumas moléculas dos ácidos e das bases não sofrem ionização e dissociação ao entrar em contato com a água, normalmente apenas uma parte dessas moléculas participam desse processo. Logo, pode-se concluir que cada ácido e cada base contém um grau de ionização, que indica a porcentagem das moléculas que foram ionizadas ou dissociadas na água. O grau de ionização pode ser encontrado por meio da fórmula:

Exercícios de Equilíbrio Iônico

O equilíbrio iônico só é caracterizado quando está se referindo a um eletrólito fraco, porque se considerarmos que 100% das moléculas, do ácido ou da base, se ionizam, o equilíbrio não é gerado, e a reação terá um único sentido.

Ácidos (Ka)

HA <–> H+ + A

Ka = [H+] . [A] / [HA]

Ex: HCl <–> H+ + Cl

Ka = [H+] . [Cl] / [HCl]

Bases (Kb)

BOH <–> B+ + OH

Kb = [B+] . [OH] / [BOH]

Ex: KOH <–> K+ + OH

Kb = [K+] . [OH] / [KOH]

Para ácidos: Ka

Quanto maior Ka = maior será a força ácida

Para Bases: Kb

Quanto maior Kb = maior será a força básica

Grau de Ionização (α)

O grau de ionização indica qual é a porcentagem do ácido que sofreu ionização na solução, sendo que quanto mais o α, mais forte será o ácido ou a base.

O  α é o número de moléculas ionizadas, exemplo:

CH3COOH α = 5%

CH3COOH <–> H+ + CH3COOH

Em cerca de 100 moléculas de ácido, apenas 5 sofrem a ionização acima.

Mg(OH)2 α = 20%

Mg(OH)2 à Mg+2 + 2OH

Em cerca de 100 moléculas de base, apenas 20 sofrem a dissociação acima.

Maior α = maior força

Agora é a sua vez de testar os seus conhecimentos sobre a matéria, faça os Exercícios de Equilíbrio Iônico e confira as respostas no Gabarito.

Exercícios de Equilíbrio Iônico

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1 – (UESPI) A fadiga muscular, comum quando se executa um grande esforço físico, é causada pelo acúmulo do Ácido Láctico (HC3H5O3) nas fibras musculares de nosso organismo. Considerando que, em uma solução aquosa 0,100M, temos 3,7% do ácido láctico dissociado, determine o valor da constante de acidez (Ka). Dados de massa atômica: 

H=1; O=16; C=12.

a) 1,0 x 10–1

b) 1,4 x 10­–4

c) 2,7 x 10–2

d) 3,7 x 10–2

e) 3,7 x 10–3

2 – (UnB)Qual o ácido mais forte?

a) H2S

b) HNO2

c) H2CO3

d) CH3COOH

e) C6H5COOH

3 – (UnB) Qual o ácido mais fraco?

a) H2S

b) HNO2

c) H2CO3

d) CH3COOH

e) C6H5COOH

4 – (PUC) Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,80 x 10-5. Qual é a molaridade da solução onde o ácido se encontra 3% dissociado?

a)  1,94 x 10-2 molar

b) 3,00 x 10-2 molar

c) 5,82 x 10-4 molar

d) 5,40 x 10-5 molar

e) 6,0 x 10-7 molar

5 – (PUC) O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:

a) 1,8 x 10-5

b) 1,2 x 10-4

c)  2,0 x 10–2

d)  3,6 x 10-2

e)  6,0 x 10–2

6 – (ITA) Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:

a) Reage mais rapidamente com metais.

b) Tem maior constante de dissociação.

c) Tem menor constante de dissociação.

d) Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.

e) Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.

7 – (USP)O exame dos seguintes dados:

I.  [H3CNH3]+ [CN]- + HOH  ® HCN + [H3CNH3]OH

sal                            ácido            base

II. Constante de ionização ácido …….. K1 = 5 x 10-10

base ………. K2 = 5 x 10-4

Permite concluir que, na dissolução em água, do composto [H3CNH3] CN, se obtém uma solução:

a) básica, porque K1 < K2

b) básica, porque K1 > K2

c) básica, porque K2 < K1

d) básica, porque K2 > K1

e) neutra, porque [ácido] = [base]

8 – (PUC)Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás: 

a) clorídrico 

b) amônia 

c) cianídrico 

d) carbônico 

e) hidrogênio

9 – (UFSM-RS) Considere as constantes de ionização dos ácidos I, II e III: KI = 7,0 · 10–5 ; KII = 1,0 · 10–7 ; KIII = 2,0 · 10–9. Colocando-os em ordem crescente de acidez, têm-se: 

a) I, II e III. 

b) I, III e II. 

c) II, III e I. 

d) III, I e II. 

e) III, II e I.

10 – (UFMG) Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema: 

I. O sistema é ácido. 

II. O pH do sistema é maior que 7. 

III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–. 

A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que 

a) apenas as afirmativas I e II estão certas. 

b) apenas as afirmativas I e III estão certas. 

c) apenas as afirmativas II e III estão certas. 

d) as três afirmativas estão certas.

11 – (UFRS) – Tem-se duas soluções aquosas: 

I – solução de NaOH 0,01 mol/L 

II – solução de HCl 0,01 mol/L 

O quociente pH da solução I/pH da solução II é igual a: 

a) 1. 

b) 6. 

c) 10. 

d) 10^-2 

e) 10^-10

12 – (PUC-MG) Ao analisar um determinado suco de tomate, um técnico determinou que sua concentração hidrogeniônica é igual a 0,001 mol/L. Assim, o pH desse suco de tomate é: 

a) 2 

b) 3 

c) 4 

d) 9 

e) 11

Confira as respostas dos Exercícios de Equilíbrio Iônico no Gabarito.

Respostas dos Exercícios de Equilíbrio Iônico

Exercício resolvido da questão 1 –

b) 1,4 x 10­–4

Exercício resolvido da questão 2 –

e) C6H5COOH

Exercício resolvido da questão 3 –

a) H2S

Exercício resolvido da questão 4 –

a)  1,94 x 10-2 molar

Exercício resolvido da questão 5 –

a) 1,8 x 10-5

Exercício resolvido da questão 6 –

b) Tem maior constante de dissociação.

Exercício resolvido da questão 7 –

a) básica, porque K1 < K2

Exercício resolvido da questão 8 –

b) amônia 

Exercício resolvido da questão 9 –

e) III, II e I.

Exercício resolvido da questão 10 –

b) apenas as afirmativas I e III estão certas. 

Exercício resolvido da questão 11 –

b) 6. 

Exercício resolvido da questão 12 –

b) 3 

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