Os 8 melhores exercícios sobre Ligações Químicas com Gabarito!

Os átomos ao se unirem para formar novas moléculas dão início ao processo de ligações químicas. As ligações químicas são classificadas de acordo com as suas características. Leia nosso resumo e treine com os melhores exercícios sobre Ligações Químicas com gabarito!

Neste artigo, você encontrará todos os temas abaixo. Clique em um dos tópicos abaixo para ir direto ao conteúdo da sua escolha:

• O que são Ligações Químicas?
• Quais são os 3 tipos de ligações?
• Lista de exercícios de Ligações Químicas!
• Respostas dos exercícios sobre Ligações Químicas.

Quando você terminar as questões sobre Ligações Químicas, coloque em prática todo seu conhecimento com O Melhor Simulado Enem do Brasil.

O que são Ligações Químicas?

Antes de responder exatamente o que elas são, vamos relembrar um conceiro:

Os átomos são partículas que constituem tudo o que é material, desde a água até os tecidos do corpo humano. Normalmente eles não ficam isolados, mas procuram se unir a outros átomos para formar moléculas e substâncias.

As ligações químicas são justamente os fenômenos que unem os átomos para que eles se tornem compostos!

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Quais são os 3 tipos de ligações?

Dependendo de qual o tipo de átomo e das características das forças entre eles, podem formar 3 tipos básicos de ligações. Veja quais são :

• Ligação Iônica (ou eletrovalente);
• Ligação Covalente (ou molecular);
• Ligação Metálica.

Alguns consideram que há 4 tipos de ligações, porque a ligação covalente pode ter um caso a parte que se chama Ligação Covalente Dativa (ou coordenada).

Vamos entender as características de cada uma delas antes de fazer os exercícios sobre ligações químicas:

Ligação iônica ou eletrovalente

A ligação iônica é aquela que possui ligações entre íons, com natureza eletromagnética. 

As principais características são:

• Sólidos cristalinos (25°C e 1 atm);
• Os pontos de fusão e ebulição são elevados;
• São mais duros e quebradiços;
• Possuem boa condutividade se estiverem dissolvidos em água ou se estiverem no estado líquido;
• O seu principal solvente é a água.
• Os íons possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons;
• O seu resultado final é eletricamente neutro;
• O número de elétrons cedidos é igual ao número de elétrons recebidos;
• Os elementos que se ligam ionicamente costumam ser das famílias IA, IIA e IIIA com as famílias VA, VIA e VIIA presentes na tabela periódica. 

Leia o resumo e teste os seus conhecimentos sobre equilíbrio iônico!

Ligação Covalente ou Molecular 

As ligações covalentes são aquelas em que pares de elétrons são compartilhados pelos núcleos, sendo que cada elétron e par é transmitido por cada um dos núcleos.

As principais características são:

• Sólidos, líquidos ou gases (25°C e 1 atm);
• Não possuem boa condutividade ao serem dissolvidos em água, exceto os ácidos e amônia;
• Uma molécula de substância covalente pode ser representada pela fórmula estrutural plana ou de Couper, como por exemplo a fórmula molecular H2O, que pode ser apresentada como H – O – H;
• A molécula que forma é eletricamente neutra;
• Os elementos que se ligam por covalência são na maioria das vezes das famílias VA, VIA, VIIA e IVA tabela periódica e o Hidrogênio.

Ligação Covalente dativa ou Coordenada

Nessa ligação apenas um dos núcleos cede o par de elétrons compartilhados, assim os núcleos são estabilizados eletronicamente.

Faça também os exercícios sobre equilíbrio químico!

Ligação metálica

Como os metais têm a propensão de formar cátions pela cessão de elétrons, esses cátions constituem um retículo cristalino envolto em uma nuvem eletrônica.

As principais características são:

• Sólidos (25°C e 1 atm);
• Possuem boa condutividade elétrica e térmica;
• A condutibilidade é ocasionada pela nuvem de elétrons móveis.

Agora é a sua vez de fazer os Exercícios sobre Ligações Químicas!

Exercícios sobre Ligações Químicas

Esperamos que, com esse resumo, tudo tenha ficado mais claro para você. 

Parabéns por ter lido até aqui!

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Questão 1 – (FEEQ – CE)

O selênio e o enxofre pertencem à família VI A da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente pelas fórmulas:

a) HSe e HS.

b) H₂Se e HS.

c) HSe e H₂S.

d) H₂Se e H₂S.

e) H₃Se e H₃S.

Questão 2 – (UNI-RIO)

O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:

a) 4.

b) 1.

c) 2.

d) 3.

e) 0.

• Você já fez ¼  das questões sobre Ligações Químicas. Continue assim!

Questão 3 – (FUVEST)

As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente:

a) átomos, íons e moléculas.

b) íons, átomos e moléculas.

c) íons, moléculas e átomos.

d) moléculas, átomos e íons.

e) moléculas, íons e átomos.

Questão 4 – (UFV-MG)

Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente:

Dados: ₃Li; ₈O; ₁₂Mg; ₁₇Cl; ₁₉K; ₂₀Ca; ₃₅B.

a) 1:1     2:2     1:1     1:2.

b) 1:2     1:2     1:1     1:1.

c) 1:1     1:2     2:1     2:1.

d) 1:2     1:1     2:1     1:1.

e) 2:2     1:1     2:1     1:1.

• Muito bem! Você está na metade dos exercícios sobre Ligações Químicas!

Questão 5 – (Mack-SP)

Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é:

(Dados: ₁H, ₉F, ₁₁Na, ₁₉K, ₅₃I)

a) NaI.

b) F_2.

c) HI.

d) KI.

e) KF.

Questão 6 – (FUC-MT)

O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico E um composto iônico na proporção de 1 : 3. O elemento E pode ter número atômico:

a) 11.

b) 3.

c) 9.

d) 31.

e) 5.

• Ufa, estamos quase lá! Faça os dois últimos exercícios de Ligações Químicas!

Questão 7 – (UEMG)

As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, um químico identificou para um certo material as seguintes propriedades:

• Alta temperatura de fusão e ebulição
• Boa condutividade elétrica em solução aquosa
• Mau condutor de eletricidade no estado sólido

A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo:

a) metálica.

b) covalente.

c) dipolo induzido.

d) iônica.

Questão 8 – (UFU-MG)

O fosgênio (COCl₂), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:

a) uma ligação dupla e duas ligações simples.

b) uma ligação dupla e três ligações simples.

c) duas ligações duplas e duas ligações simples.

d) uma ligação tripla e duas ligações simples.

e) duas ligações duplas e uma ligação simples.

• Parabéns, você fez todas as questões sobre Ligações Químicas!

Respostas dos Exercícios sobre Ligações Químicas

Exercício resolvido da questão 1 –

Alternativa correta: d) H₂Se e H₂S.

Exercício resolvido da questão 2 –

Alternativa correta: a) 4.

Exercício resolvido da questão 3 –

Alternativa correta: c) íons, moléculas e átomos.

Exercício resolvido da questão 4 –

Alternativa correta: d) 1:2    1:1 2:1    1:1.

Exercício resolvido da questão 5 –

Alternativa correta: e) KF.

Exercício resolvido da questão 6 –

Alternativa correta: c) 9.

Exercício resolvido da questão 7 –

Alternativa correta: d) iônica.

Exercício resolvido da questão 8 –Alternativa correta: a) uma ligação dupla e duas ligações simples.

Gostou dos nossos exercícios sobre Ligações Químicas? Confira outros artigos do nosso blog e se prepare para o Enem da melhor maneira!

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